化學分析試題及答案一

1、-化學分析試題及答案一 分數(shù)一、填空題每空1分，共20分1測定鐵含量得如下數(shù)據(jù)：23.70%、23.73、23.81%、23.60%、23.72%，它們的平均值是。平均結(jié)果的相對誤差為：_，相對平均偏差為：_，中位數(shù)為：_。2配制0.1mol/LHCl溶液250mL，應(yīng)量取濃HClmL，加mLH2O。 3配位滴定中，滴定不同的金屬離子需要不同的最低pH，這最低pH又稱為。 4在分析工作中，實際上能測量到的數(shù)字稱為，稱量*樣品0.6754g其有效數(shù)字的位數(shù)為。5用EDTA標準溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+離子干擾測定，假設(shè)參加使之與Fe3+、Al3+生成更穩(wěn)定的配合物

2、，則Fe3+、Al3+干擾可消除。6假設(shè)溶液中既存在酸效應(yīng)，又存在配合效應(yīng)，則條件穩(wěn)定常數(shù)lgK´MY 。7酸效應(yīng)系數(shù)表示的是未參加主反響的EDTA的各種存在形式的與能參加配合反響的EDTA的濃度之比。8標定EDTA溶液常用的基準物有、。9標定溶液常用基準物鄰苯二甲酸氫鉀。10選擇指示劑應(yīng)根據(jù)。11滴定度TFe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。12H2C2O4為二元弱酸，其分布系數(shù)H2C2O4，C2O42。二、單項選擇題：每題3分，共24分1能用標準堿溶液直接滴定的以下物質(zhì)溶液 。(NH4)2SO4(KNH31.8×105)鄰苯二甲酸氫鉀(Ka2=2.9

3、×105)苯酚(Ka=1.1×1010) NH4Cl(KNH31.8×105)2標定HCl溶液的基準物是 。H2C2O4·2H20CaCO3無水Na2CO3鄰苯二甲酸氫鉀30.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好與28.00mLKCl溶液反響完全，則KCl溶液的濃度是 mol/L。0.014000.011160.01250 0.055604將1.1200克含Ca2+試樣定容于250mL容量瓶中，移取25.00mL用0.02000mol/LEDTA溶液滴定至終點，消耗EDTA30.00mL，則試樣中CaO的含量為 。MCaO=56.06%1

4、2%30% 60%5*試樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定，先以酚酞為指示劑，消耗HCl溶液的體積為V1mL，再以甲基橙為指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定，又消耗HCl溶液的體積為V2mL，V1與V2的關(guān)系是 。V1V2V12V2V1<V2V1>V26兩組分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進展分析，得到兩組分析數(shù)據(jù)，要分析兩組分析的精細度有無顯著差異，應(yīng)該用以下方法中的哪一種 Q檢驗法F檢驗法格魯布斯(Grubbs)法 t檢驗法7Fe的含量為1.243×102 %，該數(shù)據(jù)的有效數(shù)字為 位。2 43 68.用0.2000mol/LHCl溶液滴定Na2CO

5、3到第一化學計量點，此時可選擇的指示劑是 。甲基橙3.14.4 甲基紅4.46.2百里酚酞9.410.6 溴甲酚綠4.05.6三、簡答題：每題4分，共16分1根據(jù)以下給出的數(shù)據(jù)，說明準確度和精細度的關(guān)系。甲 乙 丙 編號 1 30.22 30.20 30.42 編號 2 30.18 30.30 30.44 編號 3 30.16 30.25 30.40 編號 4 30.20 30.35 30.38 平均值 30.19 30.28 30.41 真實值 30.39 30.39 30.392為什么氫氧化鈉標準溶液可直接滴定醋酸Ka=1.8×10-5,而不能直接滴定硼酸(Ka=5.8×

6、;10-10).如何滴定硼酸的含量.3以鉻黑T為例，說明金屬指示劑的作用原理。4標定HCl標準溶液的基準物是什么.寫出標定HCl標準溶液的反響方程式或離子反響方程式，選用何種指示劑.四、計算pH值。每題4分共16分1.計算0.10mol/LCH3COOH溶液的pH值。KCH3COOH=1.8×1052.計算0.20mol/LNH4Cl溶液的pH值。：KNH4Cl=1.8×1053.計算0.10mol/LNaH2PO4溶液的pH值。H3PO4：pKa1=2.12；pKa2=7.20mol/Lmol/LHAc溶液，求混合溶液的pH值。：KHAc=1.8×105五、綜合

7、計算題。每題5分共20分1碳酸鈣試樣0.1802g參加50.00mL C(HCl)=0.1005mol/L的HCl溶液，反響完全后，用C(NaOH)=0.1004mol/L的NaOH溶液滴定剩余的HCl，用去18.10mL，求CaCO3的含量。：MCaCO3=100.092稱取混合堿試樣1.2000g溶于水，用0.5000mol/LHCl溶液15.00mL 滴至酚酞恰好褪色，再滴加甲基橙指示劑，又用HCl標準溶液22.00mL滴定至橙色，求混合堿中的各組分含量。：MNaOH=40.00 MNaHCO3=84.01 MNa2CO3=105.99 3分析Cu-Zn-Mg合金，稱取0.5000g試樣

8、，溶解后配成100.0mL試液,移取25.00mL，調(diào)pH=6.0，用PAN作指示劑，用0.05000mo1/LEDTA滴定Cu2+和Zn2+用去37.30mL。另移取25.00mL調(diào)至pH=10，加K，掩蔽Cu2+和Zn2+，以鉻黑T為指示劑，用上述EDTA標準溶液滴至終點，用去4.10mL,然后再滴加甲醛以解蔽Zn2+，再用EDTA滴定，又用去13.40mL，計算試樣中Cu2+、Zn2+、Mg2+的各自含量。：MZn=65.39 MCu=63.54 MMg=24.304分析NaOH溶液濃度，平行測定四次的結(jié)果為0.1014, 0.1012, 0.1023和0.1016 mol/L，用Q檢驗

9、法對數(shù)據(jù)進展取舍后，求平均值、標準偏差和置信度為90%時平均值的置信區(qū)間。n=4 Q=0.76 n=3 t =2.92 n=4 t=2.35 參考答案一、填空題每空1分，共20分1 23.71 % 、_0_、_1.05%_、_23.72%_。2 2.1 mL， 247.9 mLH2O。 3 最高允許酸度 4 有效數(shù)字 、 4 。5 三乙醇胺 。6 lgKMY lgMlgYH7 總濃度、 平衡濃度 8 Zn或ZnO 、 CaCO3。9 NaOH 10 變色在滴定突躍圍 11 每毫升KMnO4滴定Fe的克數(shù) 。12，C2O42。二、單項選擇題：每題3分，共24分三、簡答題：每題4分，共16分1.

10、答：丙的準確度高，精細度也高；乙的準確度不高，精細度也不高； 甲的準確度不高，精細度高。2.答：當C Ka>10-5時可直接滴定，醋酸滿足該條件可直接滴定。硼酸不滿足該條件不可直接滴定，當參加甘油生成甘油酸時，可滿足該條件可直接滴定。3.答： pH=6.3 pH=810 pH>11.6紫紅色 藍色 橙色滴定前 藍色 紅色滴定至化學計量點附近 紅色 藍色4.答：重鉻酸鉀為標定Na2S2O3標準溶液的基準物。 反響式：Cr2O726I14H=2Cr33I27H2O I22S2O42=S4O622I 指示劑：淀粉四、計算pH值。每題4分共16分1答：c/Ka>500pH=2.872

11、.答： pH=4.983.答： 0.5 ×(pKa1pKa2) 4.664.答：pH=8.72五、綜合計算題。每題5分共20分1答：2V1<V2混合堿為Na2CO3和NaHCO3。3答：=35.05%=3.985%=35.33%4答：置信度為0.90 n=4 t=2.35分析化學 試卷A卷來源： 威的日志一、單項選擇題在每題的四個備選答案中，選出一個正確的答案，并將其代碼填入題干前的括號。每題2分，共30分 1KMnO4滴定Na2C2O4時，第一滴KMnO4溶液的褪色最慢，但以后就變快，原因是：A反響產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與Na2C2O4反響的催化劑B該反響是分步進展的，

12、要完成各步反響需一定時間C當?shù)谝坏蜬MnO4與Na2C2O4反響后，產(chǎn)生反響熱，加快反響速度DKMnO4電位很高，干擾多，影響反響速度反響產(chǎn)生Mn2+，它是KMnO4與Na2C2O4反響的催化劑 2*人根據(jù)置信度為95%對*項分析結(jié)果計算后，寫出了如下五種報告。哪個是合理的.A(25.48+0.1)% B(25.48+0.13)% C(25.48+0.135)% D(25.48+0.1348)% 3Morh莫爾法中所用指示劑K2CrO4的量大時，會引起：A 測定結(jié)果偏高 B測定結(jié)果偏低C大的系統(tǒng)誤差 D大的隨機誤差 4高吸光度示差分光光度法和一般的分光光度法的不同點在于參比溶液的不同。前者的參

13、比溶液為:A溶劑 B試劑空白 C在空白溶液中參加比被測試液濃度稍低的標準溶液D在空白溶液中參加比被測試液濃度稍高的標準溶液 5重量分析中,影響弱酸鹽沉淀形式溶解度的主要因素有:A水解效應(yīng) B酸效應(yīng) C鹽效應(yīng) D同離子效應(yīng) 6*硅酸鹽試樣的主要成份為SiO2,Al2O3,CaO,MgO。微量成分有Fe2O3,TiO2。今欲測定其中Fe2O3含量,宜選用的方法是：AEDTA法 B重量法 CK2Cr2O7法 D分光光度法 7用標準NaOH溶液滴定同濃度的HCl，假設(shè)兩者的濃度均增大10倍，以下表達滴定曲線PH突躍大小，正確的選項是：A 化學計量點前0.1%的PH減小，后0.1%的PH增大 B化學計量

14、點前后0.1%的PH均增大 C化學計量點前后0.1%的PH均減小 D化學計量點前0.1%的PH不變，后0.1%的PH增大 8在濃度一樣的以下鹽的水溶液中，其緩沖作用最大的是：ANaHCO3 BNaH2PO4 CNa2B4O7·10H2O DNa2HPO4 9為了測定水中Ca2+,Mg2+的含量，以下消除少量Fe3+,Al3+干擾的方法中，哪一種是正確的.A于PH=10的氨性溶液中直接參加三乙醇胺 B于酸性溶液中參加K，然后調(diào)至PH=10 C于酸性溶液中參加三乙醇胺, 然后調(diào)至PH=10的氨性溶液 D參加三乙醇胺時，不需要考慮溶液的酸堿性 10晶形沉淀的沉淀條件是A濃、冷、慢、攪、 B

15、稀、熱、快、攪、C稀、熱、慢、攪、 D稀、冷、慢、攪、 11利用以下反響進展氧化復原滴定時，其滴定曲線在計量點前后為對稱的是A 2Fe3+Sn2+=Sn4+2Fe2+；BI2+2S2O32-=2I-+S4O62-；CCe4+Fe2+=Ce3+Fe3+； DCr2O72-+6Fe2+=2Cr3+6Fe3+7H2O。 12以0.002000 mol·L-1EDTA溶液滴定0.002000 mol·L-1Zn2+離子(lgKMY=16.50)時,假設(shè)有Ca2+離子(lgKMY=10.50)存在,如果允許誤差為+0.1%,PM=0.2，能允許Ca2+離子存在的最大濃度(單位: mo

16、l·L-1)為:A0.0010 B0.0020 C0.0030 D0.0040 13以0.100mol·L-1NaOH滴定20.00mL0.100mol·L-1鹽酸羥胺(pKb=8.00)溶液，則滴定至化學計量點的pH是A2.5 B2.65 C4.65 D9.35 14*溶液PH值為0.070，其氫離子濃度的正確值為：A0.85 mol·L-1 B0.8511 mol·L-1C0.8 mol·L-1D0.851 mol·L-1 15液液萃取別離的根本原理是利用物質(zhì)在兩種不同溶劑中的A 溶解度不同 B分配系數(shù)不同C溶度積不同

17、D交換常數(shù)不同得分 評卷人二、填空題每題2分，共30分1均相沉淀法是利用溶液中_地產(chǎn)生沉淀劑的方法,使溶液中沉淀物的_維持在很低的水平,并能在較長時間維持_狀態(tài),從而獲得構(gòu)造嚴密、粗大而純潔的晶形沉淀。2由于一種氧化復原反響的發(fā)生，促進另一種氧化復原反響進展的現(xiàn)象，稱為_作用，前一反響稱為_，后一反響稱為_。3*學生測定鐵礦石中鐵的百分含量,得如下數(shù)據(jù):33.64,33.83,33.40,33.50。經(jīng)計算得出此結(jié)果的平均值為_;平均偏差為_,標準偏差為_;變異系數(shù)為_。4在稱量過程中天平零點略有變動會造成_誤差。5判斷兩組分能否用紙色譜法別離的依據(jù)是_值，兩組分各自的_相差愈_，說明別離效果

18、愈_。6將380g純NaCl放入一水桶中并充滿水。取100ml該溶液以0.0747mol·L-1AgNO3滴定,耗去32.24ml。則該水桶的體積為_。(Mr,NaCl=58.443)7 EDTA的酸效應(yīng)曲線是指，當溶液的PH越大，則_越小。8寫出Na2HPO4水溶液的質(zhì)子條件。9佛爾哈德(Volhard)法既可直接用于測定_離子,又可間接用于測定_離子。10間接碘量法的主要誤差來源是和。11Al(OH)3和MgNH4PO4沉淀灼燒后的稱量形式分別是_、_。12在萃取別離中，同量的萃取溶劑分幾次萃取的效率比一次萃取的效率。但增加萃取次數(shù)會。13選擇測定方法時，主要考慮方法的_度和_度

19、是否符合要求，在保證上數(shù)量要求的情況下，選用較_的測定方法。14 多組分分光光度法可用聯(lián)立方程的方法求得各組分的含量，這是基于。15沉淀滴定中，佛爾哈德法測定時，為保護沉定不被溶解須參加的試劑是_。得分評卷人三、簡答題每題3分，共12分1簡述返滴定法、置換滴定法與間接滴定法三者的異同點。NaS2O3為什么不能用來直接滴定K2Cr2O7.EDTA為什么不能直接滴定Al3+.2舉例說明共沉淀現(xiàn)象及繼沉淀現(xiàn)象。3簡述標準曲線偏離朗伯比爾定律的原因。得分評卷人四、計算題每題7分，共28分1稱取軟錳礦0.1000g，用Na2O2熔融后，得到MnO42-，煮沸除去過氧化物。酸化溶液，此時MnO42-歧化為

20、MnO4-和MnO2。然后濾去MnO2，濾液用21.50mL0.1200mol·L-1標準溶液滴定Fe2+。計算試樣中MnO2的含量Mr，MnO286.94 有關(guān)反響為：MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO42-+H+=2MnO4-+MnO2+2H2O 2 以0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000 mol·L-1的*二元弱酸H2A溶液。當中和至PH=1.92時，H2A=HA-,中和至PH=6.22時，HA-=A2-。計算1中和至第一化學計量點時，溶液的PH值是多少.選用何種指示劑.2中和至第二化學計量點時，溶液的PH值是多少.選用何種指

21、示劑. 3 在PH=5.0時用2×10-4 mol·L-1EDTA滴定同濃度的Pb2+，以二甲酚橙(*O)為指示劑。(1)以HAc-NaAc緩沖溶液控制酸度，HAc=0.2 mol·L-1，Ac-=0.4 mol·L-1；(2)以六次甲基四胺緩沖溶液控制酸度。乙酸鉛絡(luò)合物的1=101.9，1=103.3；(CH2)6N4根本不與Pb2+絡(luò)合。計算(1) ，(2)的終點誤差。 PH=5.0時，PPbep=7.0，lgY(H)=6.6；lgKPbY=18.0 4計算AgI在0.010mol·L-1Na2S2O3-0.010 mol·L-1

22、KI溶液中的溶解度。(Ksp=9.3×10-17；Ag+-S2O32-絡(luò)合物的lg1lg3分別為8.82，13.46，14.15西北民族大學化工學院部期末考試分析化學試卷A卷參考答案及評分標準專業(yè):課程代碼: 19002051一、單項選擇題每題2分，共30分1A； 2B； 3B； 4C； 5B；6D； 7A； 8C； 9C； 10C；11C；12A；13D；14A； 15B。二、填空題每題2分，共30分 1緩慢 過飽和度 過飽和2誘導 誘導反響 受誘反響333.59 0.14 0.19 0.574隨機5比移 比移值 大 好6270升(L)7 lgY(H)PH lgY(H)8H+H2P

23、O4-+2H3PO4=PO43-+OH-9銀 鹵素10碘(I2)的揮發(fā) 碘離子(I-)的氧化11Al2O3 Mg2P2O712高 增加萃取工作的工作量，影響工作效率13準確 精細 快速14各組分在同一波長下吸光度具有加合性15硝基苯三、簡答題每題4分，共12分1答：返滴定是在試液中參加過量的標準溶液，再用另一種標準溶液來滴定過量的標準溶液；置換滴定法是利用置換反響置換出的物質(zhì)用標準溶液滴定；間接滴定法是有些物質(zhì)不與標準溶液反響的物質(zhì)有時可以通過另外的化學反響，以滴定法間接測定。因為NaS2O3與K2Cr2O7之間的氧化復原反響無定量關(guān)系，所以NaS2O3不能用來直接滴定K2Cr2O7。 因為A

24、l3+和EDTA的反響很慢，反響不能立即完成，故不能用直接滴定法進展滴定。2答：共沉淀現(xiàn)象，例如測定SO42時,以BaCl2為沉淀劑，如果試液中有Fe3+存在，當析出BaSO4沉淀時，本來是可溶性的Fe2(SO4)3也被夾在沉淀中。BaSO4和PbSO4，BaSO4和KMnO4等，也都可以產(chǎn)生共沉淀現(xiàn)象。 繼沉淀現(xiàn)象，一定酸度的Zn2+離子溶液中，通入H2S氣體。此時由于形成過飽和溶液，析出ZnS沉淀的速度非常慢。如在上述溶液中參加Cu2+，通入后，首先析出CuS沉淀。沉淀放置一段時間后，便不斷有ZnS在CuS的外表析出。用草酸鹽沉淀別離Ca2+和Mg2+時，也會產(chǎn)生繼沉淀現(xiàn)象。3偏離朗伯-比

25、爾定律的原因主要是儀器或溶液的實際條件與朗伯比爾定律所要求的理想條件不一致。主要有以下幾方面的原因：(1)非單色光引起的偏離；(2)介質(zhì)不均勻引起的偏離；(3)由于溶液本身的化學反響引起的偏離。四、計算題每題7分，共28分1解：有關(guān)反響為：MnO2+Na2O2=Na2MnO4 3MnO42-+H+=2MnO4-+MnO2+2H2O滴定反響為： MnO4-+5Fe2+8H+=Mn25Fe3+4H2O由上述反響可知1molMnO2=1molMnO42-=2/3molMnO4-=10/3mol Fe2+故 MnO2%=(3/10CFe2+×VFe2+×10-3×MMnO

26、2/ms)×100 =(3/10×0.1200×21.50×10-3×86.94/0.1000)×100 =67.292解：根據(jù)H2A=HA-可得 H+2=Ka1H+ Ka1=H+=1.2×10-2根據(jù)HA-=A2-可得Ka1H+= Ka1Ka2Ka2=6.02×10-7(1)滴至第一化學計量點時，生成NaHA，為兩性物質(zhì)，CHA=0.0500 mol·L-1，c Ka220Kw，但c與Ka1比較，不能忽略，故H+= Ka1Ka2C/( Ka1+C)1/2 = 1.2×10-2×6.02×10-7×0.0500/(1.2×10-2 +0.0500)1/2=7.6×10-5 mol·L-1PH=4.12選用甲基橙做指示劑(2)滴至第二化學計量點時，生成Na2A，CA2-=0.0333 mol·L-1,因為 CA2- ·Kb1= CA2- ·Kw/ Ka2 =0.0333×(10-14/6.02×10-7)20KwCA2-/ Kb2=0.0333/