人教高二化學(xué)選修三同步精選對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練共價(jià)鍵的參數(shù)及應(yīng)用

1、 共價(jià)鍵的參數(shù)及應(yīng)用 1.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()A N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B 稀有氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D F2比O2更容易與H2反應(yīng)2.從實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閣>z>y>x；該規(guī)律是()A 成鍵的電子數(shù)越多，鍵能越大 B 鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C 成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小 D 成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大3.下列分子中最難斷裂成原子的是()A HF B HCl C HBr D HI4.下列共價(jià)鍵的鍵能最大的是

2、()A HF B HO C HN D HC5.硫化氫(H2S)分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是()共價(jià)鍵的飽和性S原子的電子排布共價(jià)鍵的方向性S原子中p軌道的形狀A(yù) B C D 6.NH鍵鍵能的含義是()A 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B 把1 mol NH3中的共價(jià)鍵全部拆開(kāi)所吸收的能量C 拆開(kāi)約6.02×1023個(gè)NH鍵所吸收的能量D 形成1個(gè)NH鍵所放出的能量7.下列說(shuō)法中正確的是()A 分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B 元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C 水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°

3、D HO鍵鍵能為463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ8.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A 非金屬元素可能形成離子化合物B 成鍵原子間原子軌道重疊的愈多，共價(jià)鍵愈牢固C 對(duì)雙原子分子來(lái)說(shuō)，鍵能愈大，含有該鍵的分子愈穩(wěn)定D 鍵長(zhǎng)愈長(zhǎng)，化學(xué)鍵愈牢固9.H2O分子中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是()A 共價(jià)鍵的方向性 B 共價(jià)鍵的飽和性C 共價(jià)鍵的鍵角 D 共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)10.下列事實(shí)不能用鍵能的大小來(lái)解釋的是()A N元素的電負(fù)性較大，但N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B 惰性氣體一般難發(fā)生反應(yīng)C HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱D F2比O2

4、更容易與H2反應(yīng)11.從鍵長(zhǎng)的角度來(lái)判斷下列共價(jià)鍵中最穩(wěn)定的是()A HF B NH C CH D SH12.根據(jù)鍵的成鍵特征判斷CC的鍵能是CC鍵能的()A 2倍 B 大于2倍 C 小于2倍 D 無(wú)法確定13.在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，結(jié)合有關(guān)P原子的成鍵特點(diǎn)，下列有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的是()A 白磷分子的鍵角為10928 B 分子中共有4對(duì)共用電子對(duì)C 白磷分子的鍵角為60 D 分子中有6對(duì)孤對(duì)電子14.碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子與硅原子的位置是交替的，在下列三種晶體中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是()金剛石晶體硅碳化硅A B

5、C D 15.能夠用鍵能解釋的是()A氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體C稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)16.下列說(shuō)法中正確的是()A 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越穩(wěn)定C 雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D 在雙鍵中，鍵的鍵能要小于鍵的17.根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()A HCl B HBr C H2 D Br218.能說(shuō)明BF3分子的4個(gè)原子在同一平面的理由是()A 任意兩個(gè)BF鍵之間的夾角為120° B BF鍵為極性共價(jià)鍵C 三個(gè)BF鍵的鍵能相同 D

6、三個(gè)BF鍵的鍵長(zhǎng)相同19.下列說(shuō)法正確的是()A 鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解B 共價(jià)鍵都具有方向性C 在分子中，兩個(gè)成鍵的原子間的距離叫鍵長(zhǎng)D HCl的鍵能為431.8 kJ·mol1，HBr的鍵能為366 kJ·mol1，這可以說(shuō)明HCl比HBr分子穩(wěn)定20.下列分子的穩(wěn)定性的比較正確的是()A HF>HI B CH4<SiH4 C PH3>NH3 D H2O<H2S21.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是()A 常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)B 硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C 稀有氣體一般難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D 空氣中氮?dú)?/p>

7、的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定22.下列分子中，鍵角最大的是()A CH4 B NH3 C H2O D CO223.化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示?，F(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol1)：PP：198PO：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)3O2=P4O6的反應(yīng)熱H為()A -1 638 kJ·mol-1 B 1 638 kJ·mol1C 126 kJ·mol1 D 126 kJ·mol124.下列說(shuō)法正確的是()A 已知NN鍵能為1

8、93kJ·mol1，故NN的鍵能之和為193kJ·mol1×3B HH鍵能為436.0kJ·mol1，F(xiàn)F鍵能為157kJ·mol1，故F2比H2穩(wěn)定C 某元素原子最外層有1個(gè)電子，它跟鹵素相結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D NH鍵鍵能為390.8kJ·mol1，其含義為形成1mol NH所釋放的能量為390.8kJ25.下列單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)最長(zhǎng)，鍵能最小的是()A H2 B Cl2 C Br2 D I226.下列分子的穩(wěn)定性的比較中正確的是()A HF>HI B CH4<SiH4 C PH3>NH3 D H2O&l

9、t;H2S27.（多選）H2S分子中兩個(gè)共價(jià)鍵的夾角接近90°，其原因是()A 共價(jià)鍵的飽和性 B S原子電子排布C 共價(jià)鍵的方向性 D S原子中p軌道的形狀28.據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類似C60的物質(zhì)N60，已知N60分子中每個(gè)氮原子均以NN鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。已知NN鍵鍵能為159 kJ·mol1，試回答下列問(wèn)題：(1)根據(jù)上述信息推測(cè)N60的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：_。(2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是_kJ。(已知NN的鍵能為946 kJ·mol1)(3)由(2)列舉N60的一些用途：_。(4)若N60分子中只含x個(gè)五

10、邊形和y個(gè)六邊形，則x_，y_。(已知：多面體中，棱邊數(shù)頂點(diǎn)數(shù)面數(shù)2)(5)NNN_。29.已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表，試回答下列問(wèn)題：(1)HH的鍵能為什么比ClCl的鍵能大？(2)已知H2O在2000 時(shí)有5%的分子分解，而CH4在1000 時(shí)可能完全分解為C和H2，試解釋其中的原因。(3)試解釋氮?dú)鉃槭裁茨茉诳諝庵蟹€(wěn)定存在？30.比較下列化合物中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)。(1)HF、HCl、HBr、HI(2)CO2、CS231.某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示(單位kJ·mol1)：(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃燒，放出的熱量為_(kāi)kJ。(2)在一定條件下，1 mol H2與足量的Cl

11、2、Br2、I2分別反應(yīng)，放出熱量由多到少的是_。ACl2>Br2>I2BI2>Br2>Cl2預(yù)測(cè)1 mol H2在足量F2中燃燒比在足量Cl2中燃燒放熱_(填“多”或“少”)。32.實(shí)驗(yàn)測(cè)得四種結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子的鍵能、鍵長(zhǎng)的數(shù)據(jù)如下：已知D2分子的穩(wěn)定性大于A2，則a>_；d>_；比較a、c的大小_；比較b、d的大小_。33.某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ·mol1)：(1)把1 mol Cl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要_(填“吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_；形成的化合物分

12、子中最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_。(3)試通過(guò)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H_。34.下列結(jié)構(gòu)圖中“”代表原子序數(shù)從110的元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。(示例：)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出上述分子的化學(xué)式：A：_，B：_，C：_，D：_。35.已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的最低能量(kJ)。根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是_。AH2BCl2CBr2DI2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是_。AHF BHCl CHBr DHI(

13、3)X2H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。(4)相同條件下，X2分別與H2反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。2 mol Cl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)，放出或吸收的熱量是_kJ。(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問(wèn)題(4)的第一問(wèn)嗎？_；你的理由是_。36.實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同物質(zhì)中OO鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中X、Y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小順序?yàn)閃>Z>Y>X。(1)鍵長(zhǎng)與鍵能的關(guān)系規(guī)律是_。(2)鍵長(zhǎng)與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_。(3)鍵能與電子總數(shù)的關(guān)系規(guī)律是_。37.氮是地

14、球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3形式存在，基態(tài)N3的電子排布式為_(kāi)。(2)NN的鍵能為945 kJ·mol1，NN單鍵的鍵能為247 kJ·mol1，計(jì)算說(shuō)明N2中的_鍵比_鍵穩(wěn)定(填“”或“”)。38.a、b、c、d為四種由短周期元素構(gòu)成的中性粒子，它們都有14個(gè)電子，且都是共價(jià)形分子。回答下列問(wèn)題：(1)a是單核分子，a單質(zhì)可用作半導(dǎo)體材料，a原子核外電子排布式為_(kāi)。(2)b是雙核化合物，常溫下為無(wú)色無(wú)味氣體。b的化學(xué)式為_(kāi)。人一旦吸入b氣體后，就易引起中毒，是因?yàn)開(kāi)而中毒。(3)c是雙核單質(zhì)，寫出其電子式_。c分子中所含共價(jià)鍵的類型為_(kāi)(填“極性鍵”或

15、“非極性鍵”)。c單質(zhì)常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易起反應(yīng)，原因是_。(4)d是四核化合物，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)；d分子內(nèi)所含共價(jià)鍵有_個(gè)鍵，_個(gè)鍵；鍵與鍵的強(qiáng)度大小關(guān)系為_(kāi)(填“>”、“<”或“”)，原因是_。39.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)。(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在_個(gè)鍵。在HY，HZ兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是_，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是_。(3)W的基態(tài)原子核外電子排布式是_。答案解析1.B【解析】本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中

16、存在叁鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題意；稀有氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵，因此不能用鍵能大小來(lái)解釋，B符合題意；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于HF的鍵能大于HO，所以二者比較更容易生成HF，C，D不符合題意。2.B【解析】研究表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，鍵能大者鍵長(zhǎng)短。按此規(guī)律，O中OO鍵長(zhǎng)比O中的長(zhǎng)，所以鍵能要小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的順序?yàn)?OO)O<O2<O<O，鍵能為w>z>y>x。故B正確，A不正確。這些微粒都是由相同的原子組成，電子對(duì)無(wú)偏移，D

17、不正確；對(duì)于這些微粒，在成鍵時(shí)所用電子情況，題中無(wú)信息，已有的知識(shí)中也沒(méi)有，說(shuō)明這不是本題考查的知識(shí)點(diǎn)， C不正確。3.A【解析】因?yàn)樵影霃絀>Br>Cl>F，電負(fù)性F>Cl>Br>I，所以它們與H原子形成的氫化物分子的鍵能EHF>EHCl>EHBr>EHI。鍵能越大，化合物越難斷裂成原子。4.A【解析】因?yàn)樵影霃紺>N>O>F，H原子半徑相同，鍵長(zhǎng)由大到小依次為HC> HN> HO> HF，鍵長(zhǎng)越大鍵能越小，所以鍵能由大到小依次EHF>EHO>EHN>EHC。5.D【解析】S原子的

18、價(jià)電子排布式是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與兩個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性，這是由軌道的伸展方向決定的。6.C【解析】NH鍵的鍵能是指形成1 mol NH鍵放出的能量或拆開(kāi)1 mol NH鍵所吸收的能量，不是指形成1個(gè)NH鍵釋放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol NH鍵，拆開(kāi)1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量應(yīng)是NH鍵鍵能的3倍。7.B【解析】D中HO鍵鍵能為463 kJ/mol，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1 mol HO鍵時(shí)釋放的最低能量，則拆開(kāi)

19、1 mol HO鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol HO鍵，斷開(kāi)時(shí)需吸收2×463 kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進(jìn)一步形成H2和O2時(shí)，還需釋放出一部分能量，需知HH和O=O的鍵能，故D錯(cuò)；Li的電負(fù)性為1.0，I的電負(fù)性為2.5，其差值為1.51.7，所以LiI以共價(jià)鍵成分為主，B項(xiàng)正確。8.D【解析】非金屬元素能形成共價(jià)化合物(如H2O、HCl)，也可形成離子化合物(如NH4Cl)；成鍵原子間原子軌道重疊愈多，鍵長(zhǎng)愈短，則鍵能愈大，共價(jià)鍵愈牢固，分子愈穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.B【解析】O原子最外層有2個(gè)未

20、成對(duì)電子，分別與H原子的核外電子形成共用電子對(duì)，O原子即達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故1個(gè)O原子只能結(jié)合2個(gè)H原子才符合共價(jià)鍵的飽和性。10.B【解析】本題主要考查鍵參數(shù)的應(yīng)用。由于N2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價(jià)鍵需要很大的能量，所以N2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；惰性氣體都為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有化學(xué)鍵；鹵族元素從F到I原子半徑逐漸增大，其氫化物中的鍵長(zhǎng)逐漸變長(zhǎng)，鍵能逐漸變小，所以穩(wěn)定性逐漸減弱；由于HF的鍵能大于HO，所以二者比較，更容易生成HF。11.A【解析】原子半徑越小，與氫化合形成的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。12.C【解析】由于鍵的鍵能比鍵鍵能小，雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以雙鍵

21、的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍。13.C【解析】結(jié)合甲烷的空間結(jié)構(gòu)，但需要注意的是白磷分子無(wú)中心原子，根據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)磷原子都以3個(gè)共價(jià)鍵與其他3個(gè)磷原子結(jié)合形成共價(jià)鍵，從而形成正四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角為60，6個(gè)共價(jià)單鍵，4對(duì)孤對(duì)電子。14.A【解析】這三種晶體屬同種類型，熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵，金剛石中為CC鍵，晶體硅中為SiSi鍵，SiC中為SiC鍵，由原子半徑可知SiSi鍵鍵長(zhǎng)最大，CC鍵鍵長(zhǎng)最小，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越穩(wěn)定，破壞時(shí)需要的熱量越多，故熔點(diǎn)從高到低順序?yàn)椤?5.A【解析】NN比OO的鍵能大而難于斷裂，一般條件下不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定，A選項(xiàng)正確；溴與碘的

22、熔點(diǎn)，與其分子間作用力有關(guān)，而與分子內(nèi)的原子間的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是其原子的電子層結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定狀態(tài)，具有很大的電離能，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；硝酸與硫酸的沸點(diǎn)，與其分子間作用力有關(guān)，而與分子內(nèi)的原子間的共價(jià)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。16.A【解析】在雙原子分子中沒(méi)有鍵角，故C錯(cuò)；當(dāng)其鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短時(shí)，分子越穩(wěn)定，故A對(duì)，B錯(cuò)；D中鍵的重疊程度要大于鍵的，故鍵的鍵能要大于鍵的。17.D【解析】分子中共價(jià)鍵鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。18.A【解析】三個(gè)BF鍵中任意兩個(gè)鍵之間的夾角為120°，說(shuō)明四個(gè)原子在同一平面內(nèi)，且形成以B為中心、三

23、個(gè)F為頂點(diǎn)的平面正三角形結(jié)構(gòu)。19.D【解析】鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)，D項(xiàng)正確；HH鍵沒(méi)有方向性，B項(xiàng)錯(cuò)；形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距叫鍵長(zhǎng)，C項(xiàng)錯(cuò)。20.A【解析】本題主要考查鍵能，同類型的分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，而鍵能的大小取決于鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)取決于原子半徑。21.D【解析】共價(jià)分子構(gòu)成的物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小，與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小無(wú)關(guān)；稀有氣體是單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵，難于發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原因是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)定是由于N2分子中形成共價(jià)鍵的鍵能(946 kJ·mol1)比O2分子中共價(jià)鍵的鍵能(497

24、.3 kJ·mol1)大，在化學(xué)反應(yīng)中更難斷裂。22.D【解析】CH4為正四面體形，鍵角為109°28，NH3分子為三角錐形，鍵角為107°；H2O為V形分子，兩個(gè)HO鍵的鍵角為105°；CO2為直線形分子，鍵角為180°。23.A【解析】由反應(yīng)方程式知，該反應(yīng)的能量變化包括1 mol P4和3 mol O2斷鍵吸收的能量和1 mol P4O6成鍵放出的能量。由各物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)知1 mol P4含6 mol PP鍵，3 mol O2含3mol O=O鍵，1 mol P4O6含12 mol PO鍵，故H(198 kJ·mol1×

25、;6498 kJ·mol1×3)360 kJ·mol1×121 638 kJ·mol124.D【解析】由于NN中含有一個(gè)鍵二個(gè)鍵，與鍵鍵能不同，故A錯(cuò)；分子的鍵能越大越穩(wěn)定，故B錯(cuò)；C項(xiàng)該元素可能為H或堿金屬，故可形成共價(jià)鍵或離子鍵，故C錯(cuò)；只有D項(xiàng)符合定義。25.D【解析】決定鍵長(zhǎng)的因素是原子半徑的大小。本題轉(zhuǎn)化為如何比較上述四種元素原子半徑的大小。結(jié)合半徑變化規(guī)律，四者的半徑大小順序?yàn)椋篒>Br>Cl>H。26.A【解析】同類型的分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，而鍵能的大小取決于鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)取決于原子半徑。27.CD【解析】S原

26、子的價(jià)電子構(gòu)型是3s23p4，有2個(gè)未成對(duì)電子，并且分布在相互垂直的3px和3py軌道中，當(dāng)與2個(gè)H原子配對(duì)成鍵時(shí)，形成的兩個(gè)共價(jià)鍵間夾角應(yīng)接近90°，這體現(xiàn)了共價(jià)鍵的方向性是由軌道的伸展方向決定的。28.(1)全部為NN單鍵，共90個(gè)NN單鍵構(gòu)成一個(gè)N60(2)14070(3)N60可作炸藥(4)1220(5)108°或120°【解析】(1)N60中化學(xué)鍵全部為NN單鍵，共有個(gè)，即由90個(gè)NN鍵構(gòu)成一個(gè)N60分子。(2)H30×946 kJ·mol190×159 kJ·mol114 070 kJ·mol1。(3)

27、由于N60分解成N2時(shí)放出大量的熱量，故可制作高能炸藥。(4)N60的多面體分子共有90條棱邊(NN鍵)，則可得方程式：，根據(jù)多面體歐拉定律可得方程式：60(xy)902，解上述方程式得x12，y20。(5)NNN有兩種，一種為正五邊形夾角，另一種為正六邊形夾角。29.(1)H原子的半徑比Cl原子的半徑小，故HH的鍵長(zhǎng)比ClCl的鍵長(zhǎng)短，HH的鍵能比ClCl的鍵能大。(2)HO比HC鍵能大，故H2O比CH4穩(wěn)定。(3)N2存在氮氮三鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定?！窘馕觥拷獯鸨绢}可根據(jù)鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)間的關(guān)系分析：共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定。30.(1)HF<HCl<HBr

28、<HI(2)C=O<C=S【解析】原子半徑越長(zhǎng)，形成鍵能越小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；反之鍵長(zhǎng)越短31.(1)184.9(2)A多【解析】由題中鍵能數(shù)據(jù)求反應(yīng)熱：H2Cl2=2HClH436.0 kJ·mol1242.7 kJ·mol12×431.8 kJ·mol1184.9 kJ·mol1H2Br2=2HBrH436.0 kJ·mol1193.7 kJ·mol12×366 kJ·mol1102.3 kJ·mol1H2I2=2HIH436.0 kJ·mol1152.7 kJ·m

29、ol12×298.7 kJ·mol18.7 kJ·mol132.1.98193a<cb>d【解析】結(jié)構(gòu)相似的單質(zhì)分子中，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。33.(1)吸收243(2)N2I2H2OHI (3)185 kJ·mol1【解析】本題主要考查鍵能的定義以及鍵能與化學(xué)鍵穩(wěn)定性的關(guān)系。(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，新鍵形成釋放能量，則舊鍵斷裂必然吸收能量，根據(jù)能量守恒定律斷開(kāi)1 mol ClCl鍵吸收的能量等于形成1 mol ClCl鍵釋放的能量。(2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易斷裂，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因

30、此最穩(wěn)定的單質(zhì)為N2，最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2，最穩(wěn)定的化合物是H2O，最不穩(wěn)定的化合物是HI。(3)HE(反應(yīng)物鍵能之和)E(生成物鍵能之和)(4362432×432) kJ·mol1185 kJ·mol1。34.NH3HCNCO(NH2)2BF3【解析】A圖顯然是NH3，它是一個(gè)三角錐形分子，且N原子有一對(duì)電子未參與成鍵，3個(gè)價(jià)電子用于形成3個(gè)單鍵，而與N原子相連的原子只有一個(gè)價(jià)電子，故只可能是H原子。B圖是HCN，這是因?yàn)椋旱谝?，它是直線形分子；第二，中間一個(gè)原子成4個(gè)鍵，所以是C原子，左邊原子只有一個(gè)價(jià)電子，故為H原子，而右邊原子顯然是N原子。C圖是，從圖可看出，最上面的原子是O原子，它用2個(gè)價(jià)電子與C原子形成雙鍵，成為羰基，左、右兩邊與C相連的顯然是N原子，同理與N原子相連的兩個(gè)只含1個(gè)價(jià)電子的原子顯然是H原子。D圖是BF3，在110號(hào)元素中價(jià)電子為7的只有F原子，每個(gè)F原子各用一個(gè)價(jià)電子與中間原子形成單鍵，而中間一個(gè)原子只有3個(gè)價(jià)電子，應(yīng)該是B原子，故該分子是平面三角形的BF3。35.(1)A(2)A(3)放熱(4)F2366(5)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量就越多，在HX中，HF最穩(wěn)定【解析】能量越低越穩(wěn)定，破壞其中的化學(xué)鍵需要的能量就越多，形成其中的鍵時(shí)放出的能量也越多。36.(1)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小(2)鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，電子總數(shù)越多(