上海2020-2021年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷

1、上海市2020-2021年高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷姓名:班級(jí):成績(jī):一、選擇題（共15題；共31分）1. （2分）X、Y、Z、RW是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價(jià)化合物RY3XW4,已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Z>R>WB.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)：HmY>HnRD.Y、Z、R三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性2. （2分）（2016高一下樂清月考）下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.氧化鈣溶于水C.甲烷燃燒D.鋁粉與鹽酸反應(yīng)3. （2分）（2016高二

2、下大同月考）現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：1s22s22P63s23P4;1s22s22P63s23P3;1s22s22P3;1s22s22P5.則下列有關(guān)比較中正確的是（）A.第一電離能：下B.原子半徑：C.電負(fù)性：D.最高正化合價(jià)：二4. （2分）針（84210P。）原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（）A.40B.168第1頁(yè)共13頁(yè)D.425. （2分）（2016高一下安陽(yáng)期中）2007年10月24日下午18:05,“嫦娥一號(hào)”火箭發(fā)射成功，這標(biāo)志著中國(guó)的探月活動(dòng)真正開始，并引起了國(guó)際上的廣泛關(guān)注.“嫦娥一號(hào)”火箭的燃料為液氫和液氧，它有兩個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)：一是熱值高，二是清潔能源.

3、液氫作為火箭燃料有4個(gè)缺點(diǎn)：一是低密度，二是溫度分層，三是蒸發(fā)速率高，四是液氫在貯箱中晃動(dòng)引起飛行狀態(tài)不穩(wěn)定.氧元素常見白核素有160,180,氫元素常見的核素有H,D,T.現(xiàn)將160,18QH,D,T構(gòu)成雙氧水，其分子的種類為（）6. （2分）（2016高二下江陰期中）下列物質(zhì)的分子中既有b鍵，又有兀鍵的是（）7. （2分）（2017高一下煙臺(tái)期中）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-0B.1H、2H、3H是同一種核素C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.四氯化碳的電子式:C1a：cc*C3第2頁(yè)共13頁(yè)8. （2分）（2017高一上浦東期末）化學(xué)鍵是一種相互作用，它存在于（

4、）A.分子之間B.物質(zhì)中的原子之間C.分子或原子團(tuán)中相鄰的原子之間D.構(gòu)成物質(zhì)的所有微粒之間9. （2分）（2017高一下鄭州期末）下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是（）A.NaF、NH4C1B.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgC12、Mg（OH）210. （2分）（2018高三下廈門開學(xué)考）類比推理的方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有廣泛的應(yīng)用，但有時(shí)會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論，以下幾種類比推理結(jié)論中正確的是（）A.H2SO4為強(qiáng)酸，推出HClO4為強(qiáng)酸B.Fe3Cl8可以改寫為FeCl2-2FeCl3,推出Fe3I8可以改寫為FeI22FeI3C.NH3的沸點(diǎn)高于PH3,推出CH4沸點(diǎn)

5、高于SiH4D.CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成11. （2分）（2016高二下汪清期末）已知118號(hào)元素白離子aW3+bX2+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)0dB.氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZC.離子半徑X2+VW3+D.第一電離能X>W12. （2分）（2017高一下海淀期中）下列物質(zhì)中，堿性最強(qiáng)的是（）第3頁(yè)共13頁(yè)A.NaOHB.Mg(OH2.Al(OH3D.KOH13. (3分)(2016高一下海南期末)已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示.

6、下列說法正確的是()能*無催化第反應(yīng)進(jìn)意A.加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)B.加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率C.H2O2分解的熱效應(yīng)H<0D.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量14. (2分)下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()A.HCl和NaOH應(yīng)的中和熱H=-57.3kJ?mol-1,貝UH2SO標(biāo)口Ba(OH2反應(yīng)熱H=2X(57.3)kJ?mol1B.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1,貝U2CO2(g)=2C0(g)+O2(g)反應(yīng)的H=+2X283.0kJ?mol-1D.需要加熱才能發(fā)

7、生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15. (2分)(2015高二上沈陽(yáng)月考)下列說法正確的是()A.已知ag乙烯氣體充分燃燒時(shí)生成1molCO2和液態(tài)水，放出bkJ的熱量，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2c2H4(g)+6O2(g)4CO2(g)+4H2O(l)H=-4bkJ?mol-1第4頁(yè)共13頁(yè)B.已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270kJ?mol-1,貝U1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量數(shù)值小于270kJC.常溫常壓下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g

8、)?2NH3(g)H=-38.6kJ?mol-1D.已知：C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H=-393.5kJ?mol-1,C(s,金剛石)+O2(g)CO2(g)H=-395.0kJ?mol-1貝UC(s,金剛石)一C(s,石墨)H=-1.5kJ?mol1二、填空題(共6題；共34分)16. (5分)周期表前20號(hào)元素中有A、B、CDE五種不同主族元素.已知它們?cè)影霃揭来卧龃?，其中A與DC與E原子的電子層數(shù)都相差2,且D與E原子的最外層電子數(shù)之比為2:1,C與E能形成離子化合物EC.(1)D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為B元素的名稱為(3)用電子式表示A2c的形成過程(4)寫出E的碳酸氫鹽與

9、足量KOHB液反應(yīng)的離子方程式：(5)寫出EA2與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目17. (7分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：第5頁(yè)共13頁(yè)無忐選周點(diǎn)、1AIIAIIIApAma|1A一1'1-11V7(1)和的元素符號(hào)分別是和(2)表中最活潑的金屬是,非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào)，下同)。(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是,分別寫出該元素的氫氧化物與和的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較和的單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:18. (8分)(2018威海模擬)碳是自然界中形成化合物種類最多的元素，CO和CO2是碳的最

10、常見氧化物。(1)研究和解決二氧化碳捕集和轉(zhuǎn)化問題是當(dāng)前科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。在太陽(yáng)能的作用下，缺鐵氧化物Fe0.9O能分解CO2其過程如圖1所示。過程的化學(xué)方程式是。在過程中每產(chǎn)生0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子mol。(2)在催化劑作用下，將二氧化碳和氫氣混合反應(yīng)生成甲烷，是目前科學(xué)家們正在探索的處理空氣中的二氧化碳的方法之一。已知：共價(jià)鍵C=OHHHC-HO-H鍵能/(kJ?mol1)745436413463第6頁(yè)共13頁(yè)則CO2(g)+4H2(g)SCH4(g)+2H2O(g)AH=kJ?mol-1。向1L固定容積的密閉容器中加入4.0molH2（g）、1.0molCO2,控制條件（催化劑：銬

11、一鎂合金、高溫T1：使之反應(yīng)，若測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨著時(shí)間的變化如圖2所示。則4min時(shí)容器內(nèi)氣體的密度為;溫度T1下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常為。若采用2L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和反應(yīng)溫度均保持不變，則反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)對(duì)應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)的點(diǎn)是（填字母）。（3）工業(yè)合成原料氣CO會(huì)與設(shè)備、管道及催化劑表面的金屬鐵、饃反應(yīng)，生成?；衔?。四?；x是熱分解法制備高純饃的原料，也是有機(jī)合成中供給一氧化碳的原料，還可做催化劑。Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4(g)AH<0Ni(CO)4(g)Ni（s）+4CO（g）。如圖3所示，在石英真空管的溫度為T1一端，放入少量粗饃和CO（g

12、）,一段時(shí)間后，在溫度為T2的一端可得到純凈的饃。則溫度T1T2（填“V”或="），上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)為（填化學(xué)式）19. （1分）（2016高一下綏化期中）已知常溫常壓下:2CH301Hl)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H=-1275.6kJ/molH2O(l)H2O(g)H=+44.0kJ/mol寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式20. （7分）（2018高二上北京期中）大氣中的部分碘源于°達(dá)對(duì)海水中JP的氧化。其科學(xué)小組進(jìn)行與第7頁(yè)共13頁(yè)含fl溶液反應(yīng)的相關(guān)研究:（1）將r氧化生成一門的過程由3步反應(yīng)組成:門。g）-O，g）二D迎一。J7Tl磯Ha（

13、聞+rfae）4內(nèi)附t必修）十用2。（/）|甌用熱化學(xué)方程式表示碼氧化廠生成乙的反應(yīng)（2）在水中易分解，一定條件下，6的濃度減少一半時(shí)所需的時(shí)間（t）如下表所示。已知：6的起始濃度為KM）216fJio/工PH3.04.05.06.0t/minT/C2030123116958301581084815503126157依增大能加速°：分解，表明對(duì)0分解起催化作用的是根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)色在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)椋ㄌ钭帜复?hào)）（3）心在KI溶液中存在下列平衡："汗的一'）。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示,卜列說法正確的是第8頁(yè)共13頁(yè)A.反應(yīng)只四）一門

14、網(wǎng)1二引的jh>0B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C.在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動(dòng)D.25C時(shí)，在上述平衡體系中加入少量K.I固體，平衡常數(shù)K小于680溶液，現(xiàn)象如圖所示:（4）將力溶于CCFJ中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的上層溶液中含碘元素的微粒有（用化學(xué)符號(hào)表示）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)關(guān)于溶解性的結(jié)論是（6分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平.然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作

15、蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過.通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.試回答下列問題:悔"體種泡工加展家計(jì)一看嫌我（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和.試問：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱（填“偏大”、“偏小”或“不變”）第9頁(yè)共13頁(yè)(2)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”).(3)若用等濃度的醋酸與NaO聆液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是.(4)該實(shí)驗(yàn)小組做

16、了三次實(shí)3處,每次取溶液各50mL并記錄下原始數(shù)據(jù)(見表).實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/C終止溫度溫差(t2-(t2)/Ct1)/C鹽酸NaOHO125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOHt液密度近似為1.00g/cm3,中和后混合液的比熱容0=4.18X10-3kJ/(g?C),則該反應(yīng)的中和熱為4H=根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.第10頁(yè)共13頁(yè)選擇題（共15題；共31分）2-1、A3-1、二10-1、11-1、12-1、CD13-1、14-1、15-1、二、填空題（共6題；共34分）參考答案第11頁(yè)共13頁(yè)【第1支】16-1、【第3空】K【第注】F17-2、第I空AI17-3、1第*】決l(OH)/3H二。4二AI/SO5/6出0.AI(OH)3+KOH=KAIOj+2H3O17-4【劇空】向N醺禽液中通入適量Cl汨r溶液由無色變?yōu)槌燃t色,再向反應(yīng)后的溶液中加入CCJ,振蕩后分層，下層KI阻呈瞪紅色可證胞氨氣的氨化性比溫強(qiáng)修1空】10F兔gO,COa太陽(yáng)能3Fem+C【