2011屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的溶解平衡精題精練新人教版

1、用心 愛心 專心12011 屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡考點精解精析1. (2010 遼寧沈陽市鐵路實驗中學(xué)高三階段性考試)已知tC時，鹽 M(不含結(jié)晶水，摩爾質(zhì)量為 126g - mol)的溶解度為 S g。在一定量的 M 的水溶液中加入 a g M 后，恰好 為tC時的飽和溶液，飽和溶液的密度是pg mL1,物質(zhì)的量濃度是cmolL1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3。若用 M- 7H2O 代替 M,欲使原溶液在 tC時恰好飽和，則需加入 b g M- 7H2O,下列等 式不正確的是()A.b(100-s)=200a B. 126c(100+s)=1000spC. a =b/2D.10003 p=12

2、6c答案：C2. (2010 -山東省濰坊市高三檢測)下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中，正確的是A .，說明 AB 的溶解度小于 CD 的溶解度B 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中加入蒸餾水，氯化銀的Ksp 增大C 向氯化銀沉淀溶解平衡體系中加人碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀D 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中加入稀鹽酸，沉淀溶解平衡不移動答案：C3. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是A、反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等。B、沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C 沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變。D 沉淀溶解平衡達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，

3、將促進(jìn)溶解。答案：B4. 石灰乳中存在下列平衡： Ca(OH)2(s) - Ca (aq)+2 OH (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是A. Na2CO 溶液 B. AlCl3溶液C. NaOH 溶液 D. CaCl2溶液答案：AB5. 在 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列說法正確的是(AgClSF=1.8X10-10)A.有 AgCl 沉淀析出B.無 AgCl 沉淀C、無法確定D. 有沉淀但不是 AgCl答案：A6. 已知 Ksp(PbCl2)=1.6 10一, Ksp(Pbl2)=7.1 10一, Ksp(

4、PbS)=8.0 10一。若沉淀過程中依 次看到白色 PbCl2、黃色 Pbl2、和黑色 PbS 三種沉淀，則往 Pb溶液中滴加沉淀劑的次序是用心 愛心 專心2A. Na2S、Nal、NaCl B . NaCI、Nal、NSC. NaCI、NaaS、Nal D . Nal、NaCI、Na2S答案：B7.下列說法正確的是：A.往 NaCI 飽和溶液中滴加濃鹽酸，NaCI 的溶解度減小B.升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會增大C. 在飽和 NaCI 溶液中存在溶解平衡 D.在任何溶液中都存在溶解平衡答案：AC_10_168.已知 Ksp(AgCI )=1.8X10，Ksp(Agl) = 1.0 x10一。

5、下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A.AgCI 不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為 AgIB兩種不溶物的 Ksp 相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物C.AgI 比 AgCI 更難溶于水，所以，AgCI 可以轉(zhuǎn)化為 AgI1D.常溫下，AgCI 若要在 Nal 溶液中開始轉(zhuǎn)化為 AgI ,則 Nal 的濃度必須不低于X10V1.8_11mol L1答案：A9.已知 25C時，AgI 飽和溶液中 c (Ag )為 1.22XI0 moI/L , AgCI 的飽和溶液中 c (Ag)為 1.25X10 mol/L。若在 5mL 含有 KCI 和 KI 各為 0.01mol/L 的溶液中，加入8mL0

6、.01mol/LAgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是A.c (K+) c (NO3_) c (Cl_) c (Ag+) c (I_)B.c (K+) c (NO3_) c (Ag+) c (Cl_) c (I_)C. c (NO3_) c (K+) c (Ag+) c (Cl_) c (I_)D. c (K+) c (NO3_) c (Ag+)= c (Cl_)+ c(I_)答案：D10. 常溫下， AgCI、AgBr、AgI 的溶度積常數(shù)(Ksp)依次 為 1.8x10-10moI2L-2、5.0X10-13moI2L-2、8.3X10-17mo|2L-2。下列有關(guān)說

7、法錯誤的是A.常溫下在水中溶解能力AgCIAgBrAglB.在 AgCI 飽和液中加入足量濃 NaBr 溶液有 AgBr 沉淀生成用心 愛心 專心3C. 在 AgBr 飽和溶液中加入足量濃 NaCI 溶液不可能有 AgCI 沉淀生成D. 在 AgI 飽和液中加入 Nal 固體有 AgI 沉淀析出答案：CA用心 愛心 專心411. 25C時,KaHF=3.6 10mol L,KsP(CaF2)= 1.46 10J0mol3L.現(xiàn)向 1L0.2molL1HF 溶液中加入 1L 0.2molL_1CaCl2y溶液，則下列說法中，正確的是A. 25C時，0.1molL一1HF 溶液中 pH=1 B .

8、 Ksp(CaF)隨溫度和濃度的變化而變化C.生成等物質(zhì)的量的 AgCl 和 AgI 沉淀 D 兩種沉淀都有，但以AgI 為主答案：D定量的石灰乳懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是A、溶液中 Csi+離子數(shù)目減少B、溶液中 c(Ca2+)增大C 溶液的 pH 增大D、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大答案：A14.溫下，向 0.1mol 1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化 鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān) 系如圖所示，a、b、c、d 分別表示實驗時不同的階段的溶液，下列 有關(guān)說法中不正確的是A.溶液的 pH：abcbdcC. a、b 溶液呈酸性D. c 、d 溶液呈堿

9、性答案：D15. 關(guān)分步沉淀的說法正確的是A. 溶解度小的物質(zhì)先沉淀B.濃度積先達(dá)到 Ksp 的先沉淀C.溶解度大的物質(zhì)先沉淀D.被沉淀離子濃度大的先沉淀C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D.該體系中 HF 與 CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀答案：A12.在 2mL 物質(zhì)的量濃度相等的NaCl 和 Nal 溶液中滴入幾滴 AgNO 溶液，發(fā)生的反應(yīng)為.A.只有 AgCl 沉淀生成B.只有 AgI 沉淀生成13. 一定溫度下，石灰乳懸濁液中存在下列平衡:Ca(OH)2(s)2+Ca +2OH(aq)向一102030用心 愛心 專心5答案：B16. 5C時 BaSO 飽和溶液中存在 BaSQBa2+(aq) + s

10、O(aq) , Ksp= 1.102用心 愛心 專心6一105X10 ，下列有關(guān) BaSO 的溶度積和溶解平衡的敘述正確的是(25C時，向C(S&) = 1.05X10一5mol/L 的 BaSQ 溶液中，加入 BaSO 固體,答案：D17.去 MgCb 溶液中的 FeCI3，可在加熱攪拌的條件下加入(已知 Fe(0H)3只要在 pH4的環(huán)境里就可以沉淀完全)答案：D18.把 Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達(dá)到平衡：Ca(OH)2(s) Csi+(aq) + 2OH(aq).下列說法正確的是()A. 恒溫下向溶液中加 CaO 溶液的 pH 升高B. 給溶液加熱，溶液的 pH 升

11、高C. 向溶液中加入NQCO溶液，其中固體質(zhì)量增加D. 向溶液中加入少量 NaOH 固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變解析：向平衡體系中加入CaO CaO 與 HO 反應(yīng)使c(Ca2+)和c(OH)都增大，平衡向左移動，由于溫度不變，Ksp不變，所以當(dāng)c(Ca2+)和c(OH)減小至與原平衡相等時達(dá)到新的平衡，c(Ca2+)、c(OH)未變，pH 不變但n(Ca2、n(OH)減小了，Ca(OH)2的量增大了 ;給溶液 加熱，Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小，所以又會有少量Ca(OH)2析出，c(OH)減小，pH 減?。患尤?NaCO 溶液，部分 Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為 CaCO,固體質(zhì)量增加

12、；加入 NaOH(s),平 衡左移，Ca(OH)2固體質(zhì)量增加.答案：CA.)C(SO4)增B.向該飽和溶液中加入C. 向該飽和溶液中加入D.Ba(NO)2固體， 貝UBaSQ的溶度向該飽和溶液中加入解析：BaSO 的溶度積等于c(Ba2+)和C(SO2)的乘積，故飽和溶液中1.05X105moI/L，再加入 BaSQ 固體不溶解，C(S&)不變，A 錯誤；溶度積常數(shù)只與 溫度有關(guān)，B 錯誤；加入NQSQ固體，溶解平衡向左移動，c(Ba2+)減小，C 錯誤；加. .2入 BaCl2固體，溶解平衡向左移動，C(SO4)減小，D 正確.2C(SO4)=A. NaOHB . NazCOC.氨

13、水解析：要除去引入0H會導(dǎo)致D . MgOFeCl3實際上是除去 Fe3+,MgT也生成沉淀因此可利用除去 Fe3+的方法是使其轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3，但直接Fe3+易水解生成 Fe(OH)3和，減小c(H+)使水解平衡向右移動，且不引入雜質(zhì)離子，選用MgO.用心 愛心 專心719.已知 CuSO 溶液分別與 NaaCO 溶液、NetS 溶液的反應(yīng)情況如下：(1)CuSO4+ NazCQ主要：Cu+ CO+ HO=Cu(OH)J+ COf次要：CIJ+ cO=CuCa(2)CuSO4+ NatS主要：CIJ+ S2-=Cu&次要：Cd+ S2-+ 2H2O=Cu(OH)J + HzSf

14、下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()A.CuS Cu(OH)2Cu(OH)2 CuCOC. Cu(OH)2 CuCOCuSD. Cu(OH)2 CuCOCu(OH)2，由反應(yīng)知 Cu(OH)2CuS.答案：A20. 欲增加 Mg(OH在水中的溶解度，可采用的方法是一1A.增加溶液 pHB.加入 2.0 mol L NHCIC.加入 0.1 mol L-1MgSOD.加入適量 95%乙醇答案：B21. 向飽和 BaSO 溶液中加水，下列敘述中正確的是A. BaSO4 的溶解度增大、 Ksp 不變 B. BaSO4的溶解度、Ksp 都增大C. BaSO4的溶解度不變、 Ksp 增大 D.

15、 BaSO4的溶解度、Ksp 均不變答案：D,A . 25C時，0.1 mol L-1HF 溶液中 pH = 1 B . KsP(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中 KsP(CaF2)=1D.該體系中有 CaF2沉淀產(chǎn)生Ka(HF)答案：D23.在 pH 為4-5 的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuC2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到 80C左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO,充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是用心 愛心 專心8A.加入純 Cu 將 Fe2+還原B.向溶液中加入(NH4)2S 使 Fe2+沉淀C. 直接加

16、水加熱使雜質(zhì)離子水解除去D. 在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末調(diào)節(jié) pH 為 4-5答案：D24.在 100mL 0.01mol/L KCI 溶液中，加入 ImLO.OImol/LAgNO3溶液，下列說法正確的是 (AgCI. -10的 Ksp=1.8X10 )()A.有 AgCI 沉淀析岀B. 無 AgCI 沉淀 C. 無法確定 D.有沉淀但不是 AgCI答案：A 解釋因為 Ag+與 CI-的濃度積大于 Ksp (AgCI),所以有沉淀析出。25. ( 11 分)如圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH 值，縱坐標(biāo)為 Zn2+離子或 Zn (OH )4離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。(1)往

17、 ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為:(2)_從圖中數(shù)據(jù)計算可得 Zn (OH)2的溶度積(Ksp) =_。(3) 某廢液中含 Zn2+離子，為提取 Zn2+離子可以控制溶液中 pH 值的范圍是 _(4)_ 往1.00L 1.00mol L1ZnCl2溶液中加入 NaOH 固體至 pH=6，需 NaOH_ mol(5)已知：往 ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25C時，PbCb 固體在鹽酸中的溶解度如下：-1C(HCI)/(mol L )0.501.002.042.904.025.165.78C(PbCl2)/(mol L;5.1

18、04.915.2110.814.01)X10-311用心 愛心 專心9根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是 _(填字母序號)A .隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大B.PbCl2固體在 0.50 mol L1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度C.PbCI2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)D . PbCI2固體可溶于飽和食鹽水答案(1) Zn2+ 40H=Zn (OH )孑一(2 分)；(2) 1017(2 分)；(3) (8.0,12.0) (2 分)；(4) 1.80 (2 分，寫 1.8 得 1 分)；(5) A B C D ( 3 分，寫對1個得0分，寫對 2 個得 1 分，寫對 3 個得 2 分，漏 1 個扣 1 分，扣完為止)。26. ( 2010 浙江省臺州中學(xué)高三統(tǒng)練)沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCI + Cl-= AgCI2-,右圖是某溫度下 AgCI 在 NaCI 溶液中的溶解情況。由以上信息可 知：(1) 由圖知該溫度下 AgCl 的溶度積常數(shù)為 _(2) AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是：(3)已知 S(AgC