四川省成都市龍泉一中、新都一中等九校_2017學年高一化學6月聯(lián)考試題(含解析)

1、- -1 1 - - / / 1919四川省成都市龍泉一中、新都一中等九校學年高一化學月聯(lián)考試題（含解析）可能用到的原子量：第卷選擇題（共分）一、選擇題（包括個小題，每小題分，共分。每小題只有一個選項符合題意）月日，國土資源部部長姜大明在南海神狐海域“藍鯨一號”鉆井平臺宣布：我國首次海域可燃冰（天然氣水合物）試采成功，下列有關(guān)能源說法不正確的是. .如果大規(guī)模開采可燃冰，可在一定程度上減少我國對進口石油的依賴將煤制成粉狀并與適量空氣盡可能充分接觸燃燒，可以提高其燃燒效率. .天然氣、可燃泳、沼氣都是清潔、無污染的可再生能源. .氫氣的燃燒熱高，且來源豐富、無污染，是二級能源【答案】【解析】大規(guī)

2、模開采可燃冰，可以填補使用石油的缺口，減少石油的進口，故正確；將煤粉碎了再燃燒，可以增大與空氣的接觸面積，使燃燒充分，從而提高煤燃燒效率，故正確；天然氣、可燃冰是不可再生能源，故錯誤；氫氣的燃燒熱高，燃燒產(chǎn)物為水，無污染，是二級能源， 故正確；答案為。. .下列說法正確的是. .需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng). .同溫同壓下，（）（）（）（）（）（）在光照和點燃條件下的不同. .保持其它條件不變，增加反應(yīng)物的量或增大壓強，反應(yīng)速率就會隨之改變. .使用催化劑會加快反應(yīng)速率是因為催化劑降低了反應(yīng)物的活化能【答案】【解析】需要加熱才能進行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件

3、下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故錯誤；反應(yīng)熱與反應(yīng)的條件無關(guān)，故錯誤；反應(yīng)物如果是固體物質(zhì)，增加反應(yīng)物的量，但濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；只有對于氣相反 應(yīng)，增大壓強化學反應(yīng)速率會加快，沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強對化學反應(yīng)速率無影響，故 錯誤；催化劑降低反應(yīng)的活化能，增- -2 2 - - / / 1919大了活化分子百分率，改變反應(yīng)速率，不改變化學平衡， 故正確；答案為。. .將盛有粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈， 醋酸逐漸凝固。由此可見 ()(). .和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng). .該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量. .反應(yīng)物的總能量高于生成

4、物的總能量反應(yīng)的熱化學方程式為+T+f+=+ 【答案】【解析】根據(jù)醋酸逐漸凝固說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則、錯誤，正確；熱化學方程式的書寫要標出物 質(zhì)的狀態(tài)，錯誤。. .在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：()()()() ()()。下列說法不正確的是. .改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度. .達到平衡后，、在密閉容器中共存. .達到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零. .增大壓強，正逆反應(yīng)速率均增大【答案】【解析】可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的，改變條件可以改變反應(yīng)的限度，正確；只要可逆反應(yīng)開始進行，則反應(yīng)物和生成物就同時存在，正確；在一定條件下，當可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速

5、率相等時(但不為)，達到動態(tài)平衡，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā) 生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，故錯誤；.增大壓強，反應(yīng)速率增大，包括正、逆反應(yīng)速率，故正確；答案為。年月日發(fā)布了號、號、號、號這種新元素的中文名稱，分別為i i j j、鏌”( (o o ) )、“ (a)、，敘 (a)。下列有關(guān)說法正確的是. .號元素在周期表中的位置是第七周期. .這四種元素都是主族元素. .號元素在通常情況下呈氣態(tài)，其余三種為固態(tài). .號元素位于金屬非金屬分界線上，可能是半導體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為- - 3 3 - - / / 1919答案】 【解析】. . 第七周期稀有氣體原子序數(shù)

6、，是第七周期最后一種元素，位于列，號元素處于第列，故號 元素位于第七周期第V族，故錯誤；第七周期稀有氣體原子序數(shù)，是第七周期最后一種元素，位于列，號、號、號、號這種位于川、V、和族，故錯誤；根據(jù)元素周期律，稀有氣體號元素在通常情況下呈氣態(tài)，鹵素中的碘為固體，則號為固體，第族的為固體，則號為 固體，第川族的號為金屬元素，為固態(tài)，故正確；號元素位于位于第七周期，第四族，是金屬非金屬分界線附近的金屬元素，屬于導體，與它同族的上一周期元素的原子序數(shù)為，故 錯誤；故選。. . 下列說法正確的是. . 含有共價鍵的化合物是共價化合物. . 兩種不同元素形成的化合物中可以同時有離子鍵和非極性鍵. . 離子鍵

7、是陰陽離子間的靜電引力. . 分子中一定含有化學鍵【答案】【解析】含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如和，故錯誤； 中有離子鍵和非極性鍵，故正 確；離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，包括引力和斥力，故錯誤；分子中不一定含有化學鍵，如，故錯誤；答案為。點睛：活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物 中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，特別注意全部是非金屬元素組成的 化合物也可能是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，如，單原子分子不含化學鍵。. . 、為短周期元素，這些元素

8、原子的最外層電子數(shù)分別為、 、，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是【答案】【解析】 試題分析：元素組成的化合物分子中正負化合價的代數(shù)和為。最外層電子數(shù)為，則其在化合 物的化合價為價； 最外層電子數(shù)為，則其在化合物的化合價為價；元素原子的最外層電子數(shù)- -4 4 - - / / 1919為，則其在化合物的化合價為價；所以根據(jù)化合物中的蒸發(fā)化合價的代數(shù)和為的原則可知由這三種有的化學式可能是。如、等。因此正確選項為?？键c：考查元素在形成化合物時的化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識。. .某元素原子的質(zhì)量數(shù)為，它的陰離子核外有個電子，克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A(A- x+h).- 01【答案】【解

9、析】試題分析：元素原子的質(zhì)量數(shù)為，克這種元素的原子，其物質(zhì)的量為 子，則質(zhì)子數(shù)為一，原子核內(nèi)中子數(shù)為一（一）一，則克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為考點：考查了質(zhì)量數(shù)的計算等相關(guān)知識。F列有關(guān)說法正確的是某元素天然存在的同位素，在不同的物質(zhì)中所占百分比不同原子與原子具有相同的質(zhì)子數(shù).原子核外有個電子和是兩種不同的核素，其化學性質(zhì)相同【答案】【解析】.某元素天然存在的同位素，在不同的物質(zhì)中所占百分比相同，故錯誤;的質(zhì)子數(shù)不等，分別是和，故錯誤；. 原子核外有個電子，核內(nèi)有個中子，故錯誤；. 和是兩種不同的核素，互為同位素，它們的化學性質(zhì)相同，故正確；答案為。F列判斷正確的是相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元

10、素離子、，、，它們的離子半徑大小關(guān)系為元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素原子半徑大小呈周期性變化、四種物質(zhì)中含有的化學鍵類型相同、分子中所有原子都滿足電子結(jié)構(gòu) 【答案】molmolw，陰離子核外有個電A原子與 原子（），故選.- - 5 5 - - / / 1919【解析】 相同電子層結(jié)構(gòu)的四種短周期元素離子、 、 ， 核電荷數(shù)越大離子半徑越小， 則它們的離子半 徑大小關(guān)系為 ，故正確； 元素性質(zhì)呈周期性變化的本質(zhì)原因是原子核外電子排布的周期 性變化，故錯誤； 、三種物質(zhì)中均含有離子鍵，而和均含有共價鍵，故 錯誤；原子核外只 有一個電子，不可能形成結(jié)構(gòu)，而中原子形成個共用電子對，核外電子數(shù)也

11、不是結(jié)構(gòu)，故錯 誤；答案為。點睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律： （）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小（稀有氣體元素除外），如,（）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如。（）同種元素形成的微粒：同種元 素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如，。（）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的， 可通過一種參照物進行比較， 如比較與的半徑大小， 可找出與電子數(shù)相同的進行比較， ， 且 ，故 。. . 下列有關(guān)描述正確的是. . 、原子最外層電子數(shù)逐漸增多. . 熔點：低于； 沸點：高于. . 根據(jù)周期律可推測硫酸銣、硫酸銫都難溶于水. . 、的密度都逐漸增大【答案】【解析】、原子最外層電子數(shù)逐漸增多，故錯誤；