飽和溶液與不飽和溶液教案

1、飽和溶液與不飽和溶液適用學科化學適用年級初三適用區(qū)域通用版課時時長（分鐘）60知識點飽和溶液和不飽和溶液影響溶液是否飽和的因素飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化溶液濃稀和溶液飽和與否的關系。教學目標了解飽和溶液與不飽和溶液的含義；掌握飽和溶液與不飽和溶液在一定條件的相互轉化。教學重點1、飽和溶液和不飽和溶液的判斷；2、飽和溶液和不飽和溶液的轉換；3、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液之間的關系教學難點1、飽和溶液和不飽和溶液的轉換；2、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液之間的關系教學過程一、復習預習上節(jié)課我們重點學習了溶液組成的表示，溶液的特點是什么？那些物質溶解后溶液溫度會發(fā)生變化？即溶液的

2、組成和溶液濃度的表示。那么溶液是由哪幾部分組成的？溶質、溶劑溶液、溶質、溶劑三者之間的關系是怎樣的呢？溶液質量=溶質質量+溶劑質量、知識講解考點1飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所 得到的溶液叫做飽和溶液。2、不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，如果溶質還能繼續(xù)溶解， 所得到的溶液叫做不飽和溶液。注意：飽和溶液和不飽和溶液只有在定溫度、一定量溶劑”這兩個條件下才有確定的意義?？键c2飽和溶液與不飽和溶液相互轉化當溫度、溶劑的量發(fā)生改變時，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化：加同種溶質、蒸發(fā)溶劑或降溫不飽和溶液 &g

3、t; 飽和溶液加溶劑、升溫適用于溶解度隨溫度NaCl,此方法影響注意：此處通過改變溫度實現(xiàn)不飽和溶液和飽和溶液之間轉化的情況， 的升高而增大的固體溶質；對于溶解度受溫度影響變化不大的物質，如 不大；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，如 Ca（OH）2,則轉化情況與此正好相反?？键c3濃溶液和稀溶液溶液中溶質較多的溶液屬于濃溶液，反之屬于稀溶液，沒有絕對標準，初中階段用溶質質量分數(shù)定量表示濃稀程度。注意：飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液。考點4濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的區(qū)別與聯(lián)系飽和與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別涵義/、同溶液是否飽和決定于溶質在一定溫度、一定量溶 劑里，是否達

4、到最大限度溶液濃與稀決定于溶 質在一定量的溶液里 含量的多少溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關關系溶液的飽和與不飽和與溶液的濃和稀沒有必然關系飽和溶液不T是濃溶液，不飽和溶液不f是稀溶液；濃溶液不T是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液；對于同種溶質，在一定溫度時，飽和溶液要比不飽和溶液濃注意：飽和溶液、不飽和溶液、 濃溶液和稀溶液是按不同標準給溶液分類，不要混淆這兩組概念。三、例題精析【例題11【題干】在一定溫度下，使固體物質的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵ǎ〢加入溶質或蒸發(fā)溶劑B加入溶劑C都采用升高溫度的方法D都采用降低溫度的方法【答案】B【解析】大多數(shù)固體物質的飽和溶液變?yōu)?/p>

5、不飽和溶液可采用的方法有：加入溶劑、升高溫度。少數(shù)固體物質在水中的溶解能力隨溫度的升高而下降，它們的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簳r不能采用升高溫度的辦法，如氫氧化鈣。故本題的答案應選B選項?！纠}2】【題干】把一杯不飽和的蔗糖溶液變成飽和的蔗糖溶液，簡便可行的方法是（）A加入水B加入蔗糖C升高溫度D加入飽和的蔗糖溶液【答案】B【解析】此題考查飽和溶液與不飽和溶液之間轉化條件的選擇，解題的關鍵要理解飽和溶液與不飽和溶液之間互換是有條件的， 即從溫度、溶質的量、溶劑的量考慮來采取措施。 增加溶質的量、 減少溶劑的量都可以使不飽和溶液轉化為飽和溶液， 而改變溫度， 要考慮溶質的性質。如KNO 3、 Ca(

6、OH) 2 的溶解度隨溫度而變化，前者上升，后者下降，降溫能使接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤骸?當分析氣體溶液飽和與不飽和之間的轉化時還需要考慮壓強的影響。3】有關飽和溶液的下列敘述中，正確的是A 同種溶質的飽和溶液一定比它的不飽和溶液所含溶質多 B 在飽和溶液里，再加入任何物質都不能溶解 C 某飽和溶液當溫度升高時，溶液的質量不變，則溶質的質量不變 D 在某種溶質的飽和溶液中，再加入這種溶質，溶液的質量隨之增加【答案】B【解析】此題主要考查飽和溶液的概念，溶液是否飽和必須在“一定溫度下”和 “一定量的溶劑里 ”才有確定的意義。當溫度一定、溶劑的量相同時，同種溶質的飽和溶液中所含溶質比它的不

7、飽和溶液中所含溶質多，否則無法確定，故A 不正確；某物質的飽和溶液不能再溶解同一物質，但可以溶解其他物質，如飽和食鹽水中可以溶解少許蔗糖，故B 不正確；當溫度升高時，溶液的質量不變，則溶液中溶質與溶劑的質量都不會改變，故C 正確；在某種溶質的飽和溶液中， 再加入這種溶質， 這種溶質是不會再溶解的， 溶液的質量是不會增加的，故 D 不正確。四、課堂運用【基礎】1、下列措施不能使不飽和溶液轉變?yōu)轱柡腿芤旱氖荄 加速攪拌A 蒸發(fā)溶劑 B 增加溶質C 改變溫度【解析】 對于任何不飽和溶液將其變成飽和溶液都可采取增加溶質和蒸發(fā)溶劑 (恒溫 )的方法。改變溫度能使不飽和溶液與飽和溶液之間發(fā)生轉化， 但具體

8、如何改變溫度， 應根據(jù)物質的溶解度與溫度的變化關系判斷， 若物質的溶解度隨溫度的升高而增大， 則將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯扇〗档蜏囟鹊姆椒ǎ?若物質的溶解度隨溫度的升高而減小， 則將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簯扇∩邷囟鹊姆椒ā?攪拌能加速固體物質的溶解或混合均勻， 對物質的溶解度、飽和溶液和不飽和溶液沒影響。故D 錯。2、要使50 的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列措施錯誤的是()A 加入少量硝酸鉀晶體B 恒溫蒸發(fā)掉部分水分C 降低溶液溫度至室溫D 倒出少量的溶液【解析】 由于在溶液中溶質與溶劑是均勻的混合，所以，傾倒溶液不能將溶質與溶劑分開，即不能將不飽和溶液變成飽和溶液。故D 選項

9、是錯誤的。3、 炎熱的夏天，小林打開冰箱，從 4的儲藏室中拿出一杯內有少量蔗糖晶體的溶液m 。在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液n 。下列說法正確的是()A 4 時 m 溶液一定是飽和溶液B 室溫下， n 溶液一定是飽和溶液C 蔗糖晶體的溶解度隨溫度的升高而降低D m 溶液的溶質的質量分數(shù)大于 n 溶液的溶質的質量分數(shù)【答案】 A【解析】溶液m 中有少量蔗糖，此時溶液是飽和的；當從 4 到室溫時，少量蔗糖溶解了，說明蔗糖隨溫度升高溶解度增大，此時溶液n 的溶質質量分數(shù)一定大于m 溶液的溶質質量分數(shù)；但n 溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液?！眷柟獭?、現(xiàn)有一杯20的硝酸鉀飽和

10、溶液，欲改變其溶質質量分數(shù)，下列方法可行的是()A 加入一定量的硝酸鉀 B 恒溫蒸發(fā)部分水C 升溫到60 D 加入一定量的水【答案】 D【解析】20的KNO3 已達到飽和， 再加入 KNO3 也不溶解， 恒溫蒸發(fā)水， 有 KNO 3析出，但剩余溶液仍為 20時 KNO3 的飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變；升溫到60時，溶液不飽和，但 KNO3 和 H2O 質量不變，即質量分數(shù)不變。2、向20 的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末，充分反應，下列說法錯誤的是()A 溶液溫度未冷卻到20 時，溶液一定是飽和溶液B 溶液溫度未冷卻到20時，溶質質量分數(shù)比甲溶液大C 溶液溫度恢復到20 時，溶

11、液質量比甲溶液小D 溶液溫度恢復到 20 時，溶液的溶質質量分數(shù)和甲溶液的相等【答案】 B【解析】CaO加入飽和Ca(OH)2溶液中，CaO與H2O反應生成Co(OH) 2, Ca(OH)2不溶解(溶液已飽和)，由于水減少，導致溶液中有Ca(OH)2析出，剩余溶液仍飽和，溶質質量分數(shù)不變?！景胃摺?、下列關于飽和溶液與不飽和溶液的敘述，正確的是()A 稀溶液一定是不飽和溶液B 濃溶液一定是飽和溶液C 在一定溫度下，同種溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃D 濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液【答案】C D【解析】濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液因為分類標準不同，故無明顯關系，故選

12、C和Do2、在20 時，要使接近飽和的石灰水變?yōu)轱柡偷氖宜?，采取的措施不對的?()A 升溫至剛有Ca(OH) 2析出 B 降溫至剛有Ca(OH)2 析出C 加 CaO 至出現(xiàn)不溶物 D 加氫氧化鈣至不再溶解【答案】 B【解析】 Ca(OH)2 隨溫度的升高溶解度降低，故選 B 。課程小結1、理解飽和溶液與不飽和溶液的定義；2、掌握溶液飽和與不飽和間的相互轉化；3、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液和稀溶液是按不同標準給溶液分類，不要混淆這兩組概念。課后作業(yè) 【基礎】1、下面關于飽和溶液的說法中正確的是()A 含有溶質很多的溶液B 還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液C 不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液D 在一定

13、溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液【答案】C【解析】不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫這種物質在這個溫度下的飽和溶液，故選C。2、從 1L 氯化鈉飽和溶液中取出 100mL 液體，則原溶液發(fā)生的變化是()A 溶液由飽和變成了不飽和B 溶液中會析出晶體C 溶液中只有溶劑減少了 D 溶液中溶劑和溶質都減少了【答案】D【解析】 溶液是均一穩(wěn)定的，故選 Bo【鞏固】1、飽和溶液用水稀釋變成不飽和溶液的過程中，保持不變的是 （）A溶質的質量B溶劑的質量C溶液的質量D溶質與溶劑的質量比【答案】A【解析】稀釋前后溶質的質量不變，故選 A2、將30c的硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)水份后仍恢復至30C,則杯底有,溶液為 溶液.【答案】晶體析出飽和【解析】利用飽和溶液的定義即可判斷。3、試管甲盛的是0c時制備的飽和石灰水溶液，試管乙盛的是100c時制備的飽和石灰水溶液，使兩試管都達到 20C,過濾、除去析出固體，試管甲盛的石灰水為 溶液，試管乙 盛的石灰水為 溶液.（填飽和”或不飽和”）【答案】飽和不飽和【解析】氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低【拔高】1、 20c時，往50g硝酸鉀溶液中加入 5g硝酸鉀晶體，充分攪拌后，尚有部分晶體