初中化學(xué)“酸堿鹽”?？贾R(shí)匯總

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)“酸堿鹽”?？贾R(shí)匯總一、酸及酸的通性酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成。酸的通性：酸使紫色石蕊試液變紅，使無(wú)色酚酞試液不變色。金屬+酸鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2堿性氧化物+酸鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O鹽+酸另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl注

2、意：（1）在金屬+酸鹽+氫氣中，酸通常指的是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。因?yàn)闈饬蛩峄蛳跛岫加袕?qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)不能生成氫氣而生成了水；金屬指在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的活潑金屬，排在氫后不能置換酸中的氫。（2）通過(guò)金屬跟酸的反應(yīng)情況導(dǎo)出金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱，金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，所需時(shí)間越短。（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為干燥劑。硫酸還具有脫水性，它對(duì)皮膚或衣服有很強(qiáng)的腐蝕性。稀釋濃硫酸時(shí)一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷

3、攪動(dòng)，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里，如果把水注入濃硫酸，水的密度較小，會(huì)浮在硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發(fā)生事故。二、堿及堿的通性定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH離子。堿是由金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子構(gòu)成。堿的通性：堿使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅。酸性氧化物+堿鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O酸+堿鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O鹽+堿另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2注意：（1）只有可溶性堿才能跟

4、一些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，這些非金屬氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸。（2）鹽和堿反應(yīng)時(shí)，必須兩者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反應(yīng)才能進(jìn)行。（3）書(shū)寫(xiě)堿跟某些金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：可先寫(xiě)出非金屬氧化物跟水反應(yīng)，生成含氧酸的化學(xué)方程式，再以含氧酸和堿相互交換成分寫(xiě)出生成物。兩式合并成一個(gè)化學(xué)方程式。如，三氧化硫跟氫氧化鈉反應(yīng)。三、鹽的性質(zhì)1.常見(jiàn)的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時(shí)的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。2.精鹽提純 去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)

5、步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)（2）實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺過(guò)濾、蒸發(fā) 注意：蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿2/3. 溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，目的是加快溶解。 加熱時(shí)用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺 待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，利用余熱使濾液蒸干，不能將濾液完全蒸干才停止加熱。3.鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽溶液+金屬鹽+金屬CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu鹽+酸鹽+酸BaCl2

6、+H2SO4=BaSO4+2HCl鹽溶液+堿溶液鹽+堿3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3鹽溶液+鹽溶液鹽+鹽AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3注意：在金屬活動(dòng)順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但K、Ca、Na三種金屬與鹽溶液的反應(yīng)特殊，這里不要求。四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)復(fù)分解反應(yīng)的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。通式：AB+CD=AD+CB發(fā)生的條件：兩種物質(zhì)在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生成，復(fù)分解反應(yīng)均可以發(fā)生。注意：堿與酸性氧化物反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)五、熟記酸、

7、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。六、幾個(gè)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.Cl離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論化學(xué)方程式取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl， AgNO3+KCl=AgCl+KNO32.SO42離子的檢驗(yàn) 取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42， Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO33

8、. CO32離子的檢驗(yàn) 取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無(wú)色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32，K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4.檢驗(yàn)NH4取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸 分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。七、熟記常見(jiàn)化合價(jià)口訣正價(jià)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。負(fù)價(jià)負(fù)一

9、價(jià)：氟、氯、溴、碘；負(fù)二價(jià)：氧和硫?？勺冋齼r(jià)一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原子團(tuán)的化合價(jià)負(fù)一價(jià)：氫氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根(ClO3)，高錳酸根(MnO4)；負(fù)二價(jià)：硫酸根(SO4)，碳酸根(CO3)，亞硫酸根(SO3)，錳酸根(MnO4)；負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO4)；正一價(jià)：銨根(NH4)。八、熟記常見(jiàn)俗稱(chēng)、成分和化學(xué)式生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2石灰石、大理石CaCO3食鹽NaCl火堿、燒堿、苛性鈉NaOH純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3鐵銹、赤鐵礦Fe2O3赤鐵礦Fe3O4 金剛石、石墨C 干冰CO2冰H2O天然氣(甲烷)CH4酒精(乙醇)C2H5OH醋酸(乙酸)CH3COOH九、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色紅色的固體Cu、Fe2O3、P(紅磷)黑色的固體C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固體KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無(wú)水硫酸銅)、KCl、NaCl等暗紫色的固體KMnO4黃色的固體S藍(lán)色的固體CuSO45H2O藍(lán)色沉淀Cu(OH)2紅褐色沉淀Fe(OH)3常見(jiàn)不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體