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1、溫馨提示: 此套題為Word版,請按住Ctrl,滑動鼠標(biāo)滾軸,調(diào)節(jié)合適的觀看比例,答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。課時(shí)提升作業(yè)(四)酸及其性質(zhì)(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括6小題,每小題4分,共24分)1.(2013廣州中考)下列物質(zhì)中屬于酸的是()A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)2【解析】選A。此題考查物質(zhì)的分類。在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸。A項(xiàng)中的H2CO3屬于酸;B項(xiàng)中的NaHCO3屬于鹽;C項(xiàng)中的P2O5屬于非金屬氧化物;D項(xiàng)中的Ba(OH)2不屬于酸。2.如圖所示的實(shí)驗(yàn)中,小燒杯盛的是紫色石蕊試液,盛的是濃鹽酸。片刻后
2、,可以觀察到燒杯中液體的顏色是()A.紫色B.紅色C.無色D.藍(lán)色【解析】選B。濃鹽酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)出的氯化氫(HCl)分子不斷運(yùn)動到盛有紫色石蕊試液的燒杯中,溶于水形成鹽酸,鹽酸顯酸性,能使紫色石蕊試液變紅。3.下列化學(xué)反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()A.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2B.3Fe+2O2Fe3O4C.H2CO3=H2O+CO2D.K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl【解析】選D。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種新的化合物的反應(yīng),可簡記為AB+CD=AD+CB,利用這一概念結(jié)合其他反應(yīng)類型分析判斷即可。A項(xiàng)反應(yīng)物是單質(zhì)與化合物,不屬于復(fù)分解反應(yīng),錯誤;B
3、項(xiàng)反應(yīng)物為兩種單質(zhì),生成物為一種,屬于化合反應(yīng),錯誤;C項(xiàng)反應(yīng)物是一種物質(zhì),生成了兩種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),錯誤;D項(xiàng)反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的要求,正確,故選D。4.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中,加入足量的表面已經(jīng)生銹的鐵片,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量Y和時(shí)間T的關(guān)系圖像正確的是()【解析】選B。表面已經(jīng)生銹的鐵片加入鹽酸中,鹽酸會先與鐵銹反應(yīng),一開始不會有氫氣生成,當(dāng)鐵銹消耗露出鐵后,鐵會與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,鹽酸消耗完畢,反應(yīng)即停止,觀察圖像,只有B圖與事實(shí)相符。5.要使如右圖裝置中的小氣球明顯鼓起來,則使用的固體和液體可以是()鋅和稀硫酸石灰石和稀鹽酸氧化鐵和硫酸食鹽和水A.B.C.D.【解析】選A。使氣球鼓起來,
4、必須使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大,產(chǎn)生氣體或使瓶內(nèi)氣體溫度升高都可達(dá)到這種效果,都可產(chǎn)生氣體,雖能發(fā)生反應(yīng),但不生成氣體也沒有造成溫度升高,食鹽溶于水不會使液體溫度升高。6.(雙選)(2013青島中考)在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡,然后向左盤的燒杯中加入8.4 g鐵,反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)。欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入()A.8.4 g鋁B.8.4 g氧化鈣C.8.4 g鎂D.8.4 g碳酸鎂【解析】選A、C。本題考查物質(zhì)之間反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。8.4 g鐵完全反應(yīng),消耗14.7 g硫酸,生成0.3 g氫氣。A選項(xiàng)中8
5、.4 g鋁與14.7 g硫酸反應(yīng),鋁有剩余,生成0.3 g氫氣,故正確;B選項(xiàng)中氧化鈣和稀硫酸反應(yīng),沒有氣體放出,燒杯中的質(zhì)量不會減少,故錯誤;C選項(xiàng)中8.4 g鎂與14.7 g硫酸反應(yīng),鎂有剩余,生成0.3 g氫氣,故正確;D選項(xiàng)中8.4 g碳酸鎂與14.7 g硫酸反應(yīng),硫酸有剩余,生成4.4 g二氧化碳,故錯。故選A、C。二、非選擇題(本題包括2小題,共26分)7.(10分)(2013湛江中考)化學(xué)使世界變得絢麗多彩,如圖是物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化。(1)請你在編號、處各填入一種物質(zhì)。是_,是_。(2)根據(jù)上圖可以總結(jié)出稀硫酸的五個(gè)化學(xué)性質(zhì)。請你寫出編號稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)_。(3)若編
6、號的物質(zhì)是鹽,請你寫出符合編號的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_,反應(yīng)類型是_?!窘馕觥勘绢}結(jié)合知識網(wǎng)絡(luò)圖考查酸的通性。(1)硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵(淺綠色);硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅藍(lán)色溶液。(2)酸能與酸堿指示劑反應(yīng),如能使石蕊試液變紅。(3)硫酸能與氯化鋇(或硝酸鋇)溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀;該反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反應(yīng)。答案:(1)鐵氧化銅(2)酸使紫色石蕊試液變紅(3)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(答案合理即可)復(fù)分解反應(yīng)8.(16分)(2012臨沂中考)某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后(用石灰石與稀鹽酸制取),對反應(yīng)后反應(yīng)器中
7、剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣。他們繼續(xù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究?!痉治鐾茢唷扛鶕?jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理,可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣,但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。若剩余溶液顯酸性(含有H+),說明含有氯化氫?!静殚嗁Y料】碳酸鈣不溶于水,氯化鈣溶液不顯酸性?!緦?shí)驗(yàn)過程】將剩余溶液倒入燒杯中,微熱后冷卻至室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中,向其中滴加_現(xiàn)象:溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性(含有H+),溶質(zhì)中有氯化氫乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量鋅?,F(xiàn)象:_反應(yīng)的化學(xué)方程式是_丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中,向其中加入少量石灰石現(xiàn)象:_【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體,同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的_(填化學(xué)式),經(jīng)_,蒸發(fā)等操作后即可完成?!窘馕觥勘绢}以考查探究常見酸的性質(zhì)為主題,主要考查學(xué)生對稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的掌握能力。在審題時(shí)要抓住實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液顯酸性,所以滴加的應(yīng)為紫色石蕊試液,溶液才能變?yōu)榧t色;鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅與氫氣,會看到溶液中有氣泡產(chǎn)生;石灰石的主要成分是碳酸鈣,與鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳?xì)怏w,所以也會看到固體溶解,有氣泡產(chǎn)生;反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)主要是氯化鈣和氯化氫,要得到純凈的氯化鈣,可以向溶液中加入稍過量的CaCO3,把溶液中的HCl全部反應(yīng)完,由于
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