九年級(jí)化學(xué)初升高化學(xué)銜接班第2講知識(shí)精講

1、九年級(jí)化學(xué)初升高化學(xué)銜接班第2講【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容：初升高化學(xué)銜接班第2講知識(shí)系統(tǒng)小結(jié)：物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化二.知識(shí)要點(diǎn)：初中化學(xué)所涉及的元素化合物知識(shí)主要包括以。2、H2、C、S、P等為代表的非金屬單質(zhì)，以Fe為代表的金屬單質(zhì)，以CO、CO2等為代表的非金屬氧化物，以CuO等為代表的金屬氧化物，以及酸、堿、鹽等。這些物質(zhì)之間的相互關(guān)系可以通過(guò)“三表一圖”進(jìn)行簡(jiǎn)要概括。即：物質(zhì)分類表、金屬活動(dòng)順序表、常見物質(zhì)溶解性表、八圈圖（即物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖）?！拔镔|(zhì)分類表”的內(nèi)容已在專題一中做了較詳細(xì)的講解，在此著重分析八圈圖和另外二表的內(nèi)容。1.各類物質(zhì)相同轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（俗稱八圈圖）在上圖中所涉

2、及的反應(yīng)規(guī)律可簡(jiǎn)記為：兩條縱線通到底（七條規(guī)律）（1）（7）四條橫線相聯(lián)系（四條規(guī)律）（8）（11）六條交叉成網(wǎng)絡(luò)（六條規(guī)律）（12）（17）17條規(guī)律須牢記反應(yīng)規(guī)律示例縱向：（1）金屬+。2一點(diǎn)燃在T金屬氧化物（堿性氧化物）二4NaO2=2Na2O2CuO2=2CuO(2)堿性氧化物(可溶)+水T堿(可溶)Na2OH2O=2NaOH(3)堿(難溶)一生曳見T堿氧(難溶)+水Cu(OH)2=CuOH2O(4)酸+堿T鹽+水3NaOHH3PO4=Na3PO43H2OCu(OH)2H2SO4-CuSO2H2O占燃_(5)非金屬+O2-非金屬氧化物(酸性氧化物)點(diǎn)燃點(diǎn)燃C。2CO24P5。2=2P2

3、。5(6)酸性氧化物(易溶)+水T酸(易溶)CO2H2O=H2cO3P2O53H2O=2H3PO4(7)酸(易揮發(fā)/難溶)T酸氧+水(易揮發(fā)/難溶)AH2CO3=H2OCO2H2siOH20siO從縱向來(lái)看，金屬T堿性氧化物T堿T鹽，其中金屬元素相同。非金屬T酸性氧化物T酸(含氧酸)T鹽，其中非金屬元素相同。橫向：(8)金屬+非金屬T(無(wú)氧酸)鹽點(diǎn)燃2NaCl22NaCl(9)堿氧+酸氧T(含氧酸)鹽局溫CaOSiO2CaSiOs(10)含氧酸鹽T堿氧+酸氧局溫CaCO3CaOCO2(11)鹽+鹽T兩種新鹽NaClAgNO3"NaNO3AgCl,交叉：(12)酸+堿氧T鹽+水H2SO

4、4CuO=CuSO4H2O(13)堿+酸氧T鹽+水2NaOHCO2-Na2CO3H2O(14)酸+鹽T新酸+新鹽H2SO4Na2CO3=Na2SO4H2CO3H2CO3=h2oCO2(15)堿+鹽T新堿+新鹽2NaOHCuS04:NazSO,Cu(OH)2116)金屬+酸t(yī)鹽+H2Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2(17)金屬+鹽T新鹽+新金屬ZnCUSO4-CuZnSO4以上十七條規(guī)律的應(yīng)用：（1）可知某物質(zhì)的性質(zhì)。（2）可知某物質(zhì)的制法。如：（4）、（8）、（9）、（11）（17）為鹽的十種制法。（3）已知各類物質(zhì)間的相互關(guān)系。說(shuō)明：<1>以上各規(guī)律為各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的一

5、般規(guī)律，具體到某些物質(zhì)有些規(guī)律要具體分析，未必均適用。如：制取ZnCl2的方法與制取CUSO4的方法各有幾種？（思考）答：制取ZnCl2： Zn2HCl=ZnCl2H2 ZnO2HCl=ZnCl2H2O Zn（OH）22HCl=ZnCl22H2O ZnCO32HCl=ZnC12H2OCO23222點(diǎn)燃 ZnCl2ZnCl2 ZnSO4BaCl2-ZnCl2BaSO,2 ZnCuCl2=ZnCl2Cu因ZnCl2為無(wú)氧酸鹽，故規(guī)律（9）、（13）不適用。因Zn（OH）2為難溶堿，故規(guī)律（15）不適用。只有如上7種制法。制取CuSO4: CuOH2SO4=CuSO4H2O Cu（OH）2H2SO4

6、=CuS042H2O CuCO3H2SO4=CuSO4H2OCO2因Cu為H后金屬，Cu（OH）2為難溶堿、CuO不能直接與SO3反應(yīng)生成CuSO4,Ag2SO4為微溶物，不符合與CuCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，也不能與Cu發(fā)生置換反應(yīng)等原因，CuSO4只有上述三種制取方法（初中范圍內(nèi)，方法也不常見）<2>此外，在物質(zhì)的制取中還有一些常見的規(guī)律，如：對(duì)于鹽+酸T新鹽+新酸，有如下規(guī)律：強(qiáng)酸T弱酸如：CaCO32HCl=CaC12H2OCO23穩(wěn)定的（不易分解的）酸T不穩(wěn)定的（另分解的）酸。如：CaCO32HCl-CaCl2H2OCO23222高沸點(diǎn)（不易揮發(fā)的）酸T低沸點(diǎn)（易揮發(fā)的

7、）酸。A如：H2SO4（濃）+2NaCl（固）=Na2SO4+2HCl可溶性酸T難溶性酸。如：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3,333<3>從反應(yīng)規(guī)律與反應(yīng)類型的關(guān)系來(lái)看。屬于化合反應(yīng)的有：規(guī)律（1）、（2）、（5）、（6）、（8）、（9）。屬于分解反應(yīng)的有：規(guī)律（3）、（7）、（10）。屬于置換反應(yīng)的有：規(guī)律（16）、（17）。屬于復(fù)分解反應(yīng)的有：規(guī)律（4）、（11）、（12）、（14）、（15）。規(guī)律（13）不屬于任何一種基本反應(yīng)類型。初中階段不屬于任何一種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)包括：點(diǎn)燃CH42O2CO22H2。點(diǎn)燃C2H50H302=2CO23H2OACO+CuO

8、Cu+CO2酸氧+堿t鹽+水MgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu較活潑鈍化不活潑2.金屬活動(dòng)順序表及其使用范圍：（1）金屬活動(dòng)順序：KCaNa很活潑（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫，氫后的金屬則不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。（3）很活潑的金屬與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，先與水反應(yīng)生成堿，然后堿再與鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，無(wú)金屬生成。如：鐵釘與CuSO4溶液反應(yīng)，可在鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)（Cu）,溶液逐漸由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色（Cu2+tFe2*）反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu若將新切好的

9、金屬鈉（鈉單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，易與水、空氣反應(yīng)，通常保存于煤油中，其表面有氧化膜。用時(shí)需用小刀切去其表面的氧化膜，隨切隨用）放入CuSO4溶液中，則不會(huì)得到紅色的Cu,溶液也不會(huì)由藍(lán)色的CuSO4直接變?yōu)槌吻宓臒o(wú)色的Na2SO4,事實(shí)上，反應(yīng)現(xiàn)象為：鈉在液面上熔為光亮的銀色小球，四處游動(dòng)，并同時(shí)伴隨著“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)完全后生成藍(lán)色絮狀沉淀。若鈉的顆粒較大，而反應(yīng)容器口較小的話，還可見到在液面上發(fā)生燃燒現(xiàn)象，生成物中有黑色物質(zhì)。解析：這是因?yàn)镹a為很活潑的金屬，它可與水發(fā)生反應(yīng)，生成H2和NaOH。若做Na與H2O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，可以收集所得的氣體，點(diǎn)燃產(chǎn)生爆鳴聲可證明為H2,向反應(yīng)后的溶液中

10、加入12滴酚Mt,溶液變?yōu)榧t色，證明生成物為堿。生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)，則產(chǎn)物為藍(lán)色絮狀沉淀Cu（OH）2。容器較小時(shí)觀察到的燃燒現(xiàn)象是由于Na與H2O反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，而又未能及時(shí)散失，達(dá)到H2的著火點(diǎn)使之燃燒，又進(jìn)一步放熱，使部分Cu（OH）2分解，因此產(chǎn)物中會(huì)有黑色物質(zhì)（CuO）出現(xiàn)。化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCuSO4=Na2SO4Cu（OH）2"點(diǎn)燃,：（2H2+O2=2H2O,Cu（OH）2-CuO+H2O）結(jié)論：金屬活動(dòng)順序表表示金屬單質(zhì)的原子在水溶液中失去電子變?yōu)殛?yáng)離子的能力,其位置越靠前，表明該金屬的原子在溶液中失電子的能力越強(qiáng)

11、。而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子在水溶液中得電子的能力越弱。即：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬越易失電子進(jìn)入溶液。金屬活動(dòng)性越弱，金屬陽(yáng)離子越易得到電子而從溶液中析出。(4)濃硫酸及濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣，即不發(fā)生置換反應(yīng)。(5)鐵與非氧化性的酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成亞鐵鹽，即鐵為+2價(jià)。(6)金屬活動(dòng)性順序只適用于金屬和酸、金屬和鹽發(fā)生的置換反應(yīng)，不能用于復(fù)分解反應(yīng)，也不宜用金屬活動(dòng)性順序去說(shuō)明非水溶液中的某些反應(yīng)，如：AH2CuO=CuH2O3 .酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律(1)酸：無(wú)機(jī)化合物中，除硅酸(HzSiO3)不溶于水，大多數(shù)常見的酸易溶于水。(2)堿：一水合氨(NH3舊2。)、NaOH、KOH

12、、Ba(OH)2易溶；Ca(OH)2微溶；其余堿不溶于水。(3)鹽：俊鹽、鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽易溶；鹽酸鹽中AgCl、Hg2cl2(氯化亞汞)不溶，其余溶；硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶，CaSO4、AgzSO,微溶，其余都溶；碳酸鹽中，NH41KtNa+溶，Mg2+微溶，其余不溶；磷酸鹽、硫化物中除NH41KtNa*溶外，其余不溶。(4)酸中HCl、H2sO4、HNO3為強(qiáng)酸，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2siO3、H2cO3、h2s、ch3cooh為弱酸。(5)可溶性堿除NH3H2O(弱堿)外均為強(qiáng)堿，不溶性堿為弱堿。了解酸、堿、鹽的溶解性的應(yīng)用之一是判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。4 .復(fù)分解反

13、應(yīng)的發(fā)生條件(1)復(fù)分解反應(yīng)需在溶液里才能發(fā)生，在固態(tài)時(shí)無(wú)自由移動(dòng)的離子時(shí)不發(fā)生反應(yīng)。還要看生成物是否滿足下列條件之一：產(chǎn)生沉淀放出氣體生成難電離的水(2)復(fù)分解反應(yīng)常發(fā)生在下列幾條反應(yīng)規(guī)律中： 酸+堿T鹽+水(有強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，至少一種物質(zhì)可溶，若堿不溶于水但能溶于酸) 酸+堿性氧化物T鹽+水(堿氧可不溶于水，但要溶于酸，酸為強(qiáng)酸) 酸+鹽T新酸+新鹽(鹽可不溶于水，但要溶于酸，酸為強(qiáng)酸)堿+鹽T新堿+新鹽(反應(yīng)物的堿和鹽均要溶于水)鹽+鹽T兩種新鹽(反應(yīng)物均要溶于水)【典型例題】例1科學(xué)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，有一類酸溶液的酸根離子(可用X-表示)與Cl一的化學(xué)性質(zhì)類似，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該類酸溶液的通性。

14、(1)；(3);(4) ;(5)；解析：題中所給予的信息是，酸根X一與Cl一性質(zhì)相似，即HX與HCl的性質(zhì)相似，HX的通性與HCl的通性相似，由此可以得出答案：(1) Zn2HX=ZnX2H2(2) CuO2HX=CuX2H2O(3) NaOHHX=NaXH2O(4) CaCO32HX=CaX2H2OCO2(5) HXAgNO3=AgX，+HNO3例2有三種金屬M(fèi)、N、R,其氧化物中只有N的氧化物溶于水，且水溶液pH值大于7,已知R能從AgNO3溶液中置換出Ag,R不溶于鹽酸，M能在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。則M、N、R在金屬活動(dòng)順序表中的正確位置是（）A.M、N、H、RB.

15、R、M、H、NC.R、H、M、ND.N、M、H、R解析：本題考查根據(jù)實(shí)際反應(yīng)推導(dǎo)金屬活動(dòng)性順序，關(guān)鍵是先確定一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)，其他的與它相比較。排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)，而不管它是在氫前還是在氫后，但要注意金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，鹽應(yīng)為可溶性鹽。根據(jù)題意溶于水且水溶液pH>7的堿性氧化物只有K2O、Na2O和CaO、BaO,這些金屬的活動(dòng)性都很強(qiáng)。又據(jù)題干信息可知，H>R>Ag,M是鐵，故M、N、R的金屬活動(dòng)性順序應(yīng)為N、M、H、Ro答案：D2.例3某化工廠有甲、乙兩個(gè)車間，它們排放的工業(yè)廢水澄清透明，共有K、Ag、Cu、Cl一、OH一、NO3一六種離子。（1）

16、甲車間的廢水中含有三種離子，明顯呈堿性，則甲車間廢水中不可能存在的陽(yáng)離子是。（2）乙車間的廢水中含有另外三種離子，其中陰離子是。（3）如果加足量的鐵粉，把甲車間和乙車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為兩種沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含（填化學(xué)式）可用來(lái)澆灌農(nóng)田。解析：此題聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際考查綜合能力。根據(jù)兩個(gè)車間排放的工業(yè)廢水澄清透明，可知廢水中無(wú)沉淀物存在，每個(gè)車間廢水中的離子間不會(huì)發(fā)生反應(yīng)（能共存），由甲車間的廢水含三種離子且呈堿性，說(shuō)明甲車間的廢水中含有OH一，則無(wú)Ag*、Cu2+,甲車間廢水中不可能存在的陽(yáng)離子是Ag+、Cu2+,則只能是OH一、K+、Cl,乙車間廢水中含有

17、另外三種離子只能是AgtCu2+、NO3一;如向乙的廢水中加足量鐵粉，可回收其中的2.Ag、Cu；如果將甲車間和乙車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可使廢水中的Ag、Cu、Cl一、OH轉(zhuǎn)化為AgCl、Cu（OH）2兩種沉淀，經(jīng)過(guò)濾后廢水中主要含有KNO3（屬?gòu)?fù)合肥），其溶液可澆灌農(nóng)田。答案：（1）Ag+、Cu2+；（2）NO3一；（3）KNO3例4某工廠中含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣與廢鹽酸混合形成污水，若向污水中加入足量的鐵粉，則處理后的水中一定含有的金屬離子是（）2222-A.Zn、CuB.Zn、Fe_2._2-一,_2一C.Cu、FeD.只有Fe解析：理解題中各物質(zhì)加入的先后順序及量之間的關(guān)系是

18、解此題的關(guān)鍵。含有少量氧化銅和鋅粉的廢渣在未加入鐵粉前先與廢鹽酸作用：CuO2HCl=CuC2l+H2。，Zn+2HCl=ZnCL+H2，未反應(yīng)完的廢鹽酸與加入的鐵粉繼續(xù)反應(yīng)直至廢鹽酸消耗盡：Fe+2HCl=FeCl2+H2,另外，鐵粉還要與溶液中的CuCl2反應(yīng)：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,至Q02反應(yīng)完，鐵粉仍有剩余（;鐵粉足量），此時(shí)溶液中含有的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+與未參與反應(yīng)的Zn2+。答案：B例5在某無(wú)色透明溶液中，下列離子能大量共存的是()A. Na+、Mg21Cl一、OH-B. H、Cu2、NO3-、SO42-22_._C. Mg、SO4、K、NO3D. Na、MnO%

19、-、Ca2、CO32-解析：此題為離子共存問(wèn)題的考察。溶液中大量共存的離子必須相互不起反應(yīng)，另外還要注意題目中的隱含條件“無(wú)色”，說(shuō)明雖能共存但有色的離子也不符合要求。A中Mg2+與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2J;B中Cu2+為藍(lán)色；D中MnO4一為紫色，且Ca2+與CO32一反應(yīng)生成CaCO3答案：C222_例6某溶液中可能有下列陰離子：SO4、SO3、CO3、Cl-(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ba2+時(shí)，溶液中不能大量存在的離子是。(3)當(dāng)溶液中存在大量和離子時(shí)，上述陰離子都不能存在。解析：此題仍為離子共存問(wèn)題，解題關(guān)鍵是要了解哪些離子不

20、能共存，即符合復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件，生成沉淀，氣體或水，BaSO4、AgCl、BaSO3、BaCO3為沉淀，H與22_、._SQ、CO3反應(yīng)生成h2so3、h2co3,二者均易分解為水和氣體(SO2和CO2)。答案：22(1)SQ、CO3222(2) SO4、SO3、CO3(3) Ag、Ba2【模擬試題】相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C12N-14O16Na-23Mg24P31Cl-35.5K39Ca40Cu64Zn65一.選擇題。每題只有一個(gè)正確答案，將其標(biāo)號(hào)填在下表中。(每題1分，本題共15分。)題號(hào)123456789101112131415答案1.下列變化中，既有化學(xué)變化又有物理變化的是()A.固

21、體碘受熱變成蒸氣B.蠟燭被點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生的變化C.玻璃被金剛石刻劃D.干冰蒸發(fā)使水蒸氣凝結(jié)成水滴2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()A.不銹鋼B.自來(lái)水C.葡萄酒D.復(fù)合肥料硝酸鉀的是（）A.它們是同一元素的粒子B.它們都具有相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C.它們都是原子D.它們都是離子4 .下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)中，（金屬離子除外）所含相同元素的化合價(jià)完全相同的是（）A. KMnO4和K2MnO4B. KClO3和KClC. SO3和NaHSO4D. （NH4）2sO4和HNO35 .含有硫的煤，在火爐中如果不充分燃燒，則排放出的能污染空氣的氣體為（）A.SO2COB.SO2C.SO2nCO2D.CO6 .下列同組

22、內(nèi)的兩種物質(zhì)中，一種可用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液，另一種可用來(lái)在工業(yè)上制取生石灰的是（）A.膽磯、純堿B.膽磯、燒堿C.熟石灰、石灰石D.熟石灰、純堿7 .下列物質(zhì)露置于空氣中一段時(shí)間后，因發(fā)生化學(xué)變化而使質(zhì)量減小的是（）A.酒精B.固體燒堿C.濃鹽酸D.碳酸鈉晶體8 .t七時(shí)，100g硝酸鉀溶液中溶有20g硝酸鉀，則該溫度下硝酸鉀的溶解度為（）A.20gB.25gC.20%D.無(wú)法確定9 .下列同組內(nèi)的兩種物質(zhì)間，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A. Cu和稀硫酸B. Cu和Hg（NO3）2溶液C. ZnSO4溶液和稀硝酸D. Fe2O3和CuSO4溶液10 .下列溶液中的物質(zhì)，能和稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，并能

23、生成白色沉淀的是（）A.BaCl2溶液B.NaOH溶液C.Ba（OH）2溶液D.Na2CO3溶液11 .實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A. Fe?O3>Fezg/B. Zn>ZnCl2C. NaOH>NaClD. BaCl2>BaSO412 .實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)鹽酸和其他電離時(shí)能產(chǎn)生Cl-的化合物的試劑是（）A.稀鹽酸和石灰水B.氫氧化鐵C.氯化鋼溶液和稀硝酸D.硝酸銀溶液和稀硝酸13 .除去Mg（OH）2粉末中混有的少量MgSO4,應(yīng)采用下列方法的是（）A.加水、攪拌、過(guò)濾、常溫下慢慢揮發(fā)B.加適量稀硫酸、攪拌、加熱蒸發(fā)C.加適量氯化鋼溶液、

24、攪拌、過(guò)濾、慢慢揮發(fā)D.加適量石灰水，攪拌、慢慢揮發(fā)14 .下列四種物質(zhì)中，磷元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.（NH4）2HPO4B.KH2P。4C.Ca（H2PO4）2D.CaHPO415 .等質(zhì)量的CO、CH4、C2H50H分別充分燃燒，產(chǎn)生溫室氣體CO2最多的是（）A.COB.CH4C.C2H5OHD.無(wú)法確定二.選擇題：每題有12個(gè)正確答案，將其標(biāo)號(hào)填在下表.中。每題2分。正確答案只有一個(gè)選項(xiàng)的，多選不給分；正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)的只選一個(gè)且正確給1分，一對(duì)一錯(cuò)不給分。（本題共20分）題號(hào)16171819202122232425答案16.下列物質(zhì)中，在一定條件下能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng)的是

25、（）A.澄清石灰水中的溶質(zhì)B.蒸儲(chǔ)水C.氫氧化鈉D.單質(zhì)碳17.下列做法中，可能會(huì)導(dǎo)致人中毒的是（）A.生理鹽水用于給病人輸液B.工業(yè)酒精用于配制飲料酒C.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉用于腌漬咸菜D.胃酸過(guò)多的病人內(nèi)服含Al（OH）3的藥物18 .下列說(shuō)法中，正確的是（）A.HCl和H2SO4屬于同類化合物，但它們?cè)谒芤豪镫婋x時(shí)生成有不同的陰離子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)有所不同B.無(wú)氧酸的正鹽一定不含氫、氧元素C.能電離產(chǎn)生氫離子的化合物一定屬于酸D.將Cu（OH）2加入到滴有石蕊試液的蒸儲(chǔ)水中，溶液顯藍(lán)色2-19 .檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SO4離子，合理的方法是（）A.只加入Ba（NO3）2溶液B.加入B

26、aCl2和HCl的混合溶液C.先加BaCl2溶液，再加稀硝酸D.先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液20 .下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A.生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.CO2能使氫氧化鋼溶液變渾蝕C.能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)可能既沒有沉淀析出，也沒有氣體放出D.滴有石蕊的稀硫酸與氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色21.有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們分別是Ba（OH”、HCl、Na2CO3、NazSO,中的一種，若將丁的溶液滴入到乙的溶液中，則產(chǎn)生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放出一種無(wú)色氣體。據(jù)此做出的下列推斷中，正確的是（）A.甲一定是HClB.乙一定是Na2CO3C.丙一定是

27、Na2sO4D.丁一定是Ba(OH)222.質(zhì)量相等的兩塊金屬A和B分別跟足量的稀鹽酸反應(yīng)，A置換產(chǎn)生的氫氣比B多，若A、B兩金屬在其氯化物中均為+2價(jià)，則下列推斷中，正確的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量A>BB.相對(duì)原子質(zhì)量A<BC.金屬活動(dòng)性一定是A>BD.金屬活動(dòng)性一定是AVB23 .下列每組內(nèi)的三種物質(zhì)中最后一種物質(zhì)均為過(guò)量(充分反應(yīng)后，該物質(zhì)有剩余)，分別向各組物質(zhì)中加適量水，使它們充分反應(yīng)后，靜置、過(guò)濾，所得濾渣中有兩種物質(zhì)的是()A. CuCl2、Cu(NO3)2、Ba(OH)2B. Al、Fe、CuSO4C. MgSO4、Mg(NO3)2、Ba(OH)2D. Al、C

28、u、FeSO424 .下列各組物質(zhì)的溶液，不另加其他試劑，只需利用組內(nèi)物質(zhì)，就能加以鑒別的是()A. HCl、AgNO3、KCl、KNO3B. HCl、Na2cO3、CaCl2、NaNO3C. H2sO4、BaCl2、Na2sO4、HClD. CuSO4、NaOH、K2SO4、KNO325 .如圖：在托盤天平兩邊各放一燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向兩邊燒杯中分別注入質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，再向兩燒杯中分別投入質(zhì)量相等的鋅粒和鎂條，待反應(yīng)停止后，天平指針的可能指向是：刻度盤上偏向放鋅粒的一方；刻度盤的中央；刻度盤上偏向放鎂條的一方，其中正確的是()A.、B.僅C.、D.、三.填空題(本題共23

29、分)26. (7分)請(qǐng)用氫、碳、氧、鈉、硫、銅等元素中的有關(guān)元素組成符合下列要求的物質(zhì)(寫出化學(xué)式)(1)難溶于水的黑色堿性氧化物;(2)無(wú)氧酸;(3)能使生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰的物質(zhì);(4)含氧酸的正鹽(它的濃溶液與濃鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳);(5)加熱條件下能被分解的堿式鹽;(6)藍(lán)色的結(jié)晶水合物;（7）能與人體血液里的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒的物質(zhì)。27. （3分）將溶液分別滴入稀硫酸和硝酸銀溶液中，都能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，這兩種沉淀物分別是和。28. （4分）有tt的硝酸鉀溶液500g,將200g該溶?在t下蒸發(fā)掉50g水后，溶液恰好飽和，若另取兩份質(zhì)量均為100g的原溶液，分別進(jìn)行

30、下列操作（溶液溫度不變）：（1）對(duì)其中一份溶液，需蒸發(fā)掉g水，溶液恰好飽和；（2）對(duì)另一份溶液，加入12.5g硝酸鉀，完全溶解后，溶液也恰好飽和，則在tP時(shí)，硝酸鉀的溶解度為;原500g溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，含有鉀元素的質(zhì)量為g（精確至0.1g）29. （4分）通電分解水時(shí)，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，可加入少量氫氧化鈉，現(xiàn)用31.8g0.50%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行通電分解水的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后，得到0.20g氫氣，同時(shí)會(huì)得到_g氧氣，此時(shí)剩余的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成了%。30. （3分）在化學(xué)反應(yīng)3A+B+2c=3D中，如果將A、B、C三種物質(zhì)各15g混合均勻后加熱，生成30gD,此時(shí)，

31、再向殘留物中加入10gA,加熱后繼續(xù)反應(yīng)，則反應(yīng)物中只有C有剩余，則第一次反應(yīng)停止時(shí)剩余C的質(zhì)量是g；A、B、C三種物質(zhì)恰好完全化合時(shí)的質(zhì)量比為;若C的相對(duì)分子質(zhì)量為m,D的相對(duì)分子質(zhì)量為n,則m與n的比=。31. （2分）將CuSO4溶液和NaOH溶液混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得的濾液中一定含有的離子是；在FeCl2、ZnCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，分別得到濾液和固體，若向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有。四.簡(jiǎn)答題。（本題共30分）32. （8分）按要求各寫出一個(gè)有硫酸鎂生成的化學(xué)方程式：（1）同時(shí)有非金屬單質(zhì)生成的置換反應(yīng)（2）

32、中和反應(yīng)（3）堿性氧化物與酸反應(yīng)（4）鹽與酸反應(yīng)，同時(shí)有氣體生成33. （8分）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）實(shí)驗(yàn)室中制氧氣的反應(yīng)。（要求生成物中含三種純凈物）（2）有紅色金屬單質(zhì)生成的置換反應(yīng)。（該反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行）（3）用氣體氧化物還原氧化鐵。（4）用過(guò)量的石灰乳（熟石灰的懸濁液）吸收二氧化硫34. （2分）有一包白色固體，可能由NaNO3、CaCO3、Ba（NO3）2、Na2sO4、Na2cO3中的若干種組成，將其進(jìn)行檢驗(yàn)，其過(guò)程和結(jié)果為:據(jù)此推斷：原白色固體中肯定不含有一原白色固體足量蒸儲(chǔ)水過(guò)濾NaNO容液無(wú)色氣體+稀鹽酸一白色沉淀無(wú)色溶液35. （5分）下圖所示裝置中：可用于實(shí)

33、驗(yàn)室制取和收集。2;可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集H2；可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集CO2。（填寫裝置的代號(hào)）使用上述實(shí)驗(yàn)室制。2的發(fā)生裝置（不得作任何改動(dòng)），可以進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)中的（填寫實(shí)驗(yàn)的代號(hào)）。供選擇的實(shí)驗(yàn)：a.氫氣還原氧化銅；b.一氧化碳還原氧化銅；c.加熱堿式碳酸銅。A（1）若氣體a為純凈的氫氣，在點(diǎn)燃A裝置中酒精燈以前，要將氫氣通過(guò)整個(gè)裝置一段時(shí)間，其目的是。（2）若氣體a為純凈的氫氣，當(dāng)銅的氧化物CuxO完全被還原為Cu時(shí)，稱得Cu的質(zhì)量為6.4g,同時(shí)稱得B裝置的質(zhì)量增加了0.9克，則這種銅的氧化物中銅元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)之比的原始計(jì)算式為,該銅的氧化物的化學(xué)式為。（3）若氣體a為混有少量

34、H2O（g）的氫氣，而又未經(jīng)干燥處理直接通至裝置A中，當(dāng)銅的氧化物CuxO完全被還原為Cu時(shí)，仍然利用稱量Cu的質(zhì)量和B裝置增加的質(zhì)量的方法來(lái)完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)，將使測(cè)定結(jié)果中銅元素與氧元素質(zhì)量之比的值（選填“偏大”、“偏小”或“不受影響"）。（4）若氣體a為混有少量H2O（g）的氫氣，不增加任何其他實(shí)驗(yàn)裝置也不改動(dòng)上述裝置的連接順序，仍用其來(lái)測(cè)定CuxO的組成，必須測(cè)得哪些數(shù)據(jù)才能得到x的值？五.計(jì)算題。（本題共12分）337. （7分）向氯化鎂和氯化鈉的混合物25g中加入密度1.2g/cm,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL,充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V液中加入73g5%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，求原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。38. (5分)一定質(zhì)量的乙醇C2H50H在空氣中燃燒不充分時(shí)生成CO、CO?、H2O的總質(zhì)量為26.8g,其中H20的質(zhì)量為10.8g。求：(1)參加反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量；(2)生成的C02的質(zhì)量。一.（15分）每題1分1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.D8.D9.B10.C11.A12.D13.A14.C15.B二.（20分）每題2分16.BD17.BC18.A19.D