人教高考化學一輪選練習題1及答案

1、2019年人教高考化學一輪選練習題（1）及答案1、（2019屆青海省西寧市高三下學期復習檢測二模）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為8 NAB. 80時，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的數(shù)目為0.2NAC. Na2O2與2.24 L CO2完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.1NAD. 1mol H2和1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)目為2NA【答案】D詳解：A、乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有極性鍵的數(shù)目為7NA，A錯誤；B、80時，1LpH=1的硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，含H+的數(shù)目為

2、0.1NA，B錯誤；C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2與2.24LCO2完全反應，轉移電子的數(shù)目不一定為0.1NA，C錯誤；D、1molH2和1molI2于密閉容器中充分反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反應后其分子總數(shù)目為2NA，D正確。答案選D。2、將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量鹽酸，另一份加入足量 NaOH 溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3 : 2 ，則樣品中鐵、鋁物質的量之比為（）A3 : 2 B2 : 1 C3 : 4 D4 : 3【答案】C3、（2019屆甘肅省蘭煉一中下學期高三年級第二次模擬考試）下列實驗中所用的試劑、儀器或用品（夾持

3、裝置、活塞省去）能夠達到該目的的是選項目的試劑儀器或用品A驗證犧牲陽極的陰極保護酸化NaCl 溶液、Zn 電極、Fe 電極、鐵氰化鉀燒杯、電壓表、導線、膠頭滴管B鋁熱反應氧化鐵、鋁粉濾紙、酒精燈、木條、盛沙子的蒸發(fā)皿C配制1.000 mol/L NaClNaCl容量瓶、燒杯、玻璃棒、試劑瓶D制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、飽和碳酸鈉大小試管、酒精燈【答案】A器不全，無法完成實驗，故C錯誤；D、乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，需要使用濃硫酸作催化劑，因此該實驗無法完成，故D錯誤；故選A。4、下列說法或實驗操作不正確的是A. 配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B. 用四氯化

4、碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C. NaCl溶液蒸發(fā)結晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱D. 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱5、（2019屆浙江省溫州市高三選考適應性測試二模）下列說法正確的是A. 容量瓶和分液漏斗使用前必須要檢漏并干燥B. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應插入混合液C. 焰色反應時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色D. 配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，則所配制溶液的濃度偏高【答案】D【解析】A、具有塞子或活塞的儀器使用前需要查漏，容量瓶和分液漏斗

5、使用前必須要檢漏，均不需要干燥，故A錯誤；B. 蒸餾操作時，溫度計水銀球應插在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C. 焰色反應時，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色，故C錯誤；D. 配制溶液定容時，俯視容量瓶的刻度線，配得溶液的體積偏小，則所配制溶液的濃度偏高，故D正確；故選D。6、不屬于酸性氧化物的是A. SO3 B. NO2 C. CO2 D. SO2【答案】B7、（2019屆湖南省衡陽市第八中學高三第三次質檢）向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋇易溶于水)。以下推斷正確的是A

6、. OA段產(chǎn)生的沉淀為BaSO4和Fe(OH)3B. 據(jù)圖計算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)C. AB段可能發(fā)生的反應是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3D. C點溶液呈堿性的原因是AlO2-水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一【答案】B【解析】Al2(SO4)3和 FeCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與之間的反應，離子方程式如下：Ba2+BaSO4，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH)3，Al3+3OH-Al(OH)3，Al(OH)3+OH- Al+2H2O，假

7、設1molAl2(SO4)3中完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol，提供6molOH-，圖表分析鐵離子先沉淀，由圖象分析，OA段為加入3molBa(OH)2，發(fā)生反應Ba2+BaSO4，得到3molBaSO4沉淀，C點為氫氧化鋁溶解后的沉淀物質的量，為氫氧化鐵和硫酸鋇沉淀共4mol，所以氫氧化鐵沉淀為1mol，氫氧化鋁沉淀為2mol；分析判斷OA段沉淀了3mol鋇離子，1mol鐵離子和1mol鋁離子此段對應的沉淀為BaSO4、Fe(OH)3、和Al(OH)3，故A錯誤。AB段為沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁，消耗氫氧化鋇1mol；FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中含F(xiàn)eC

8、l31mol，含Al2(SO4)31mol，c(Cl-)=c()，故B正確。有上述分析可知，AB段發(fā)生的反應是： Al3+ +3OHAl(OH)3，故C錯。C點溶液呈堿性的原因是Al水解，其離子方程式為：AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH一，故D錯誤。8、（2019屆黑龍江省哈爾濱師范大學附屬中學高三上學期期末考試）下列解釋事實的方程式不正確的是（）A. 金屬鈉露置在空氣中，光亮表面顏色變暗：4Na+O2=2Na2OB. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合后加熱，產(chǎn)生氣體：NH4+OH-NH3+H2OC. 鋁條插入燒堿溶液中，開始沒有明顯現(xiàn)象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD. 碘

9、化銀懸濁液滴加硫化鈉溶液，黃色沉淀變成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-【答案】B【解析】A、鈉具有強還原性，在空氣中易被氧化為Na2O，顏色變暗，方程式正確，故A正確；B、硫酸銨與氫氧化鋇反應，除了NH4+與OH-的反應之外，還有Ba2+和SO42-的反應，離子方程式錯誤，故B錯誤；C、鋁表面易形成氧化鋁薄膜，插入NaOH溶液中，NaOH先要溶解表面的氧化鋁，再與Al單質反應產(chǎn)生氣泡，方程式正確，故C正確；D、碘化銀懸濁液中存在溶解平衡AgI(s) Ag+ + I-，加入硫化鈉，S2-與Ag+結合為更難溶的Ag2S，即碘化銀轉化為硫化銀，方程式正確，故D正確。故選B。9、（2019屆上

10、海市寶山區(qū)高三下學期教學質量檢測）實驗室用KMnO4和濃鹽酸反應制取Cl2：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判斷錯誤的是A. HCl既作還原劑，又作酸B. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:8C. Cl2是氧化產(chǎn)物D. 1molKMnO4完全反應，轉移電子5mol【答案】B10、（2019屆山西省太原市高三上學期期末考試）某離子反應中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六種微粒。其中 c(ClO)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是A. 該反應的還原劑是NH4+B. 反應后溶液酸性明顯增強C. 若消耗 1 mol 氧化劑，可轉移 2

11、mol eD. 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是 2:3【答案】D11、（2019屆江蘇省南通、徐州、揚州、泰州、淮安、宿遷六市高三第二次調研）CoCO3是一種制造鋰電池電極的原料。以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質）為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算）(1)“酸浸”時通入SO2的目的是_。(2)“除鋁”時調節(jié)溶液pH范圍為_，該過程中主要反應的離子方程式為_。(3)“萃取”過程可表示為ZnSO4（水層）+2HX（有機層）ZnX2（有機層）+H2SO

12、4（水層），由有機層獲取ZnSO4溶液的操作是_。(4)“沉鈷”時Na2CO3溶液需緩慢滴加的原因是 _。(5)CoCO3隔絕空氣灼燒可以生成Co2O3，該反應的化學方程式為_ 。【答案】將Co3+還原為Co2+ 5.05.4 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 向有機層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩，靜置，分液防止加入過快而產(chǎn)生Co(OH)2沉淀 2CoCO3Co2O3+CO+CO212、氧化還原反應是氧化和還原兩個過程的對立統(tǒng)一?，F(xiàn)有一個還原過程的反應式如下：NO4H3e=NO2H2O(1) 下列五種物質中能使上述還原過程發(fā)生的是_(填字母)。AKMnO4BNa2CO3CCu2