研究物質性質的基本程序課件(何)

1、-（氯氣的性質）一、研究物質性質的基本程序觀察物質的外觀性質預測物質的性質實驗和觀察解釋及結論發(fā)現(xiàn)特殊現(xiàn)象，提出新問題可以用分類的方法，根據(jù)物質所屬的類別或利用有關反應規(guī)律預測物質的性質驗證預測并做出新的預測對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出結論運用比較的方法，歸納出物質的通性及特性二、氯氣的性質 1、觀察法了解氯氣的物理性質 【實驗視頻】：總結氯氣的物理性質總結氯氣的物理性質 顏色狀態(tài)顏色狀態(tài) 氣味氣味 密度密度 溶解性溶解性 黃綠色氣體黃綠色氣體 刺激性氣味刺激性氣味 比空氣比空氣 溶于水溶于水 大大 能能有毒氣體（扇、飄、聞）有毒氣體（扇、飄、聞）2.預測氯氣的化學性質氯氣和氧氣同屬

2、活潑的 ，推測可與氫氣 、金屬單質反應非金屬單質實驗內容實驗現(xiàn)象反應方程式1、與金屬單質與金屬單質集氣瓶內充滿 ，生成的固體溶于水，溶液呈 色氯氣與鐵的反應紅棕色的煙紅棕色的煙黃黃實驗內容實驗現(xiàn)象反應方程式集氣瓶內充滿 ，生成的固體溶于水，溶液呈 色集氣瓶內充滿 白色的煙白色的煙棕黃色的煙棕黃色的煙藍綠藍綠氯氣與銅的反應氯氣與鈉的反應2、與非金屬單質與非金屬單質氫氣在氯氣中安靜的燃燒，有 色火焰集氣瓶口有氯氣與氫氣的反應蒼白蒼白白霧白霧3、氯氣溶于水僅僅是純物理過程嗎？、氯氣溶于水僅僅是純物理過程嗎？預測：CO2不單溶于水而且能與水反應，久置氯水會退色，氯氣是否與水反應呢？【實驗探究】【知識點

3、撥】 干燥的氯氣沒有漂白性 ， HClO具有漂白性 (強氧化性)HClO為弱酸，具有酸的通性、不穩(wěn)定性和漂白性結論：氯氣不僅溶解于水，而且和水發(fā)生反應，化學方程式為： Cl2H2O=HClHClO 。新制氯水成分：分子有Cl2、HClO、H2O，離子有：H+、Cl、ClO、OH（少量）。討論分析：新制氯水多元性質體現(xiàn)討論分析：新制氯水多元性質體現(xiàn)(溶液呈黃綠色）溶液呈黃綠色）實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象所含成分所含成分氯水氯水Mg 粉粉浸在氯水中的鎂條上有浸在氯水中的鎂條上有氯水中氯水中的的氯水氯水AgNO3溶液溶液生成生成氯水中氯水中的的氯水紅色氯水紅色紙條紙條紙條紙條氯水中氯水中的的氯

4、水石蕊氯水石蕊試液試液溶液溶液:氯水中氯水中的的氣泡氣泡 白色沉淀白色沉淀 紅色褪去紅色褪去 H H ClCl HClO HClO HClHCl和和HClOHClO 先變紅，再逐先變紅，再逐漸退色漸退色推測推測NaOH溶液的作用是溶液的作用是 。 Cl2 + H2O = HCl + HClO分步進行：HCl + NaOH = NaCl + H2OHClO+ NaOH = NaClO + H2OCl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O次氯酸鈉總反應氯氣與氯氣與NaOH溶液的溶液的反應反應思維拓展思維拓展吸收氯氣防止環(huán)境污染吸收氯氣防止環(huán)境污染 推測推測NaOH溶液的作用

5、是溶液的作用是 。 思維拓展思維拓展吸收氯氣防止環(huán)境污染吸收氯氣防止環(huán)境污染選用選用NaOH溶液。因為溶液。因為Ca(OH)2溶液的濃度小，溶液的濃度小，吸收氯氣的量小。吸收氯氣的量小。4氯氣有毒，為防止環(huán)境污染，實驗室是選用氯氣有毒，為防止環(huán)境污染，實驗室是選用NaOH溶液來吸收氯氣，還是選用溶液來吸收氯氣，還是選用Ca(OH)2溶液溶液吸收氯氣？為什么？吸收氯氣？為什么？2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O4、含氯化合物的漂白與消毒作用HClO具有漂白與消毒作用但不穩(wěn)定性（見光易分解）：具有漂白與消毒作用但不穩(wěn)定性（見光易分解）：2HClO = 2H

6、Cl + O2 通常制成次氯酸鹽：NaClO（84消毒液的有效成分）、Ca(ClO) 2（漂白粉有效成分）漂白粉制備原理：漂白粉主要成分： CaCl 2 +Ca(ClO) 2漂白粉有效成分： Ca(ClO) 2拓展 1. NaClO和Ca(ClO) 2是消毒劑和漂白劑的有效成分，使用時加入稀鹽酸或吸收空氣中的CO2和H2O發(fā)生反應產生次氯酸而起到消毒和漂白作用。如：Ca(ClO) 2+ CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO Ca（ClO）2+ 2HCl = CaCl2 + 2HClO 強酸制弱酸原理（次氯酸具有弱酸性，但酸性比碳酸弱）強酸制弱酸原理（次氯酸具有弱酸性，但酸性比碳酸

7、弱）2. 二氧化氯（ClO 2 ）是新型高效消毒劑和漂白劑。3、Cl2的用途：重要的化工原料，用于消毒、 制鹽酸、漂白粉、農藥、氯仿等。存在：自然界以化合態(tài)存在小結：1.氯氣的物理性質 氯氣是呈黃綠色，有刺激性氣味，氯氣氯氣 空氣空氣的，可溶于水的有毒氣體。2.化學性質（非?；顫娕c氧氣性質比較）（1）與金屬反應：將金屬氧化成最高價態(tài)2Fe + 3Cl2 = FeCl3點燃（2）與非金屬反應 H2 + Cl2 = 2H Cl（或光照）點燃（3）與水反應Cl2+H2O=HCl+HClO（4）與堿反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3、新制 氯水的主要成分：分子：H2O、HClO、Cl2離子：H+、Cl、OH、ClO 新制氯水多元性質體現(xiàn)： 淡黃綠色（Cl2） 遇較H活潑的金屬