化學必修2期末復習學案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學必修二復習學案第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)（一）原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)原子由帶正電荷的 和帶負電荷的 構(gòu)成，且正負電荷 ；而帶正電荷的 又由帶正電荷的 和不帶電的 構(gòu)成；原子核占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 ，電子占原子的空間極 ，但質(zhì)量極 ；質(zhì)子數(shù)決定 的種類，質(zhì)子與中子決定 的種類，核外電子決定物質(zhì) 。核電荷數(shù)（Z）= 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（Z）= 核外電子數(shù) = 原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z） 中子數(shù)（N）原子的表達方式：X陰離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù) ； 陽離子的核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù) 電荷數(shù)【相關(guān)練習】（1）日本福島核泄漏釋放出的大量的放

2、射性物質(zhì)，其中有I 。該原子的原子系數(shù)為 、中子數(shù)為 、原子的核外電子數(shù)為 。（2）試按要求各舉一例（用化學用語作答）寫出10電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、五原子分子、單核陽離子、單核陰離子、雙核陰離子、五核陽離子： ；寫出18電子的原子、雙原子分子、三原子分子、四原子分子、8原子分子、單核陽離子、單核陰離子、雙核陰離子： 。2、元素、核素與同位素元素：具有相同的 的一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的 和一定數(shù)目的 的一種原子。同位素 相同而 不同的同一元素的原子互稱為同位素。也就是說同一元素的不同核素之間互稱為同位素。【相關(guān)練習】請將下例各組物質(zhì)序號填入其應屬的關(guān)系選項中

3、。金剛石和石墨；C2H6和C4H10；正戊烷和新戊烷；Cl和Cl；O2和O3；CH3OH和CH3CH2OH;H2和H2；葡萄糖與蔗糖；淀粉與纖維素；異丁烷與2-甲基丙烷。屬同位素的是 ；屬同素異形體的是 ；屬同系物的是 ；屬同分異構(gòu)體的是 ；屬同種物質(zhì)的是 。3.核外電子排布核外電子排布是分層排布的，能量低的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層），能量高的電子排在離原子核較 的區(qū)域（電子層）；電子層數(shù)用字母n表示，每一層有自己字母代號1-7層分別是： 。核外電子排布的規(guī)律：先內(nèi)后外，每一層最多排 電子；最外層為第2層以外的電子層時，電子數(shù)不超過 ；次外層不超過 ；倒數(shù)第三層不超過 ?！鞠嚓P(guān)練習】

4、（用化學用語作答）A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子的電子層數(shù)與電子總數(shù)相等，C元素原子L層的電子數(shù)為5。A、B、C依次為 元素，試寫出這三種元素共同組成的物質(zhì)的化學式（多多益善） 。（二）化學鍵1、化學鍵：在原子結(jié)合成分子時，相鄰的 之間強烈的相互作用叫做化學鍵。化學反應的過程，本質(zhì)上就是 的斷裂和 的形成的過程。2、離子鍵和共價鍵的比較：離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間的 所形成的化學鍵原子間通過 所形成的化學鍵成鍵微粒離子（存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)）原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)）形成條件活潑金屬和活潑非金屬化合時形成離子鍵非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物形成共價鍵填

5、表所含化學鍵的種類物質(zhì)所屬類別 實例非金屬單質(zhì)無化學鍵稀有氣體分子（單原子）He、Ne共價鍵共價化合物只有共價鍵離子化合物只有離子鍵離子鍵、共價鍵【相關(guān)練習】（1）完成下表物質(zhì)所含化學鍵類型電子式結(jié)構(gòu)式CaCl2NaOHNa2O2Na2SH2O2CH4NH3CO2N2（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程MgF2：H2S：二、元素周期表和周期律元素性質(zhì)遞變規(guī)律項目同周期（左右）同主族（上下）電子層數(shù) 逐漸 原子半徑逐漸 逐漸 得失電子能力得電子能力 失電子能力 得電子能力 失電子能力 化合價最高正價由+1+7；最低負化合價(8主族序數(shù))大多 ；最高正化合價族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸

6、；非金屬性逐漸 金屬性逐漸 ；非金屬性逐漸 離子的氧化性和還原性陽離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 ；陽離子的氧化性逐漸 ；陰離子的還原性逐漸 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 逐漸 最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸 ；酸性逐漸 堿性逐漸 ；酸性逐漸 【相關(guān)練習】（1）下列排列順序錯誤的是A金屬性 RbKMgAl B非金屬性 AsSClFC穩(wěn)定性 AsH3PH3H2SHF D半徑 NaPOF（2）A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。 已知：B、C兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍；B、C兩元素的核電荷數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍。則A、B、C分別

7、是 A C、Al、P B N、Si、S C 0、P、Cl D F、S、Al（3）X、Y 是元素周期表種VIA族的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是AX原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多BX的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定CY的單質(zhì)能將X從KX的溶液中置換出來DY的最高價氧化物對應的水化物酸性比X的最高價氧化物對應的水化物強（4）下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是 （用元素符號表示，下同），金屬性最強的是 ，非金屬性最強的是 ，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ，屬于過渡元素的是 （該空用字母表示）。（2）B，F(xiàn)，

8、C氣態(tài)氫化物的化學式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。（3）第三周期中原子半徑最小的是 。（5），已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的兩種元素組成的能與水反應且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為 。（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是。第二章 化學反應與能量一

9、、化學能與熱能1、化學反應中能量變化的主要原因：化學鍵的斷裂和形成.2、化學反應吸收能量或放出能量的決定因素：反應物和生成物的總能量的相對大小 a. 吸熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量；反應物的總鍵能 生成物的總鍵能。 b. 放熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量；反應物的總鍵能 生成物的總鍵能。c. 物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)的鍵能越 ，物質(zhì)化學性質(zhì)越 。 物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)的鍵能越 ，物質(zhì)化學性質(zhì)越 。d. H = 反應物的總鍵能 產(chǎn)物的總鍵能，H 0 反應，H CABBDABCCDBACDBADC（3）下列化學電池不易造成環(huán)境污染的是 A 氫氧燃料電池 B鋅錳電池 C鎳鎘電池 D 鉛

10、蓄電池（4）下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能C煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能（5）由銅、鋅和硫酸銅溶液組成的原電池中，銅是 極，發(fā)生 反應，電極反應式是 ；鋅是 極，發(fā)生 反應，電極反應式是 。能力提升（6）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（ ）A. a電極是負極B. b電極的電極反應為：C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置（7）鎳-鎘（NiCd）可充電電池

11、，可以發(fā)生如下反應：放電充電Cd（OH）2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O，由此可知，該電池的負極材料是（ ）A.Cd B.NiO(OH) C.Cd(OH)2 D.Ni(OH)2（8）下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是（ ）A. 金屬在潮濕空氣中的腐蝕實質(zhì)是：M +nH2O = M(OH)n + n/2H2B. 金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是M ne- = Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑C. 金屬的化學腐蝕不一定在酸性條件下進行D. 在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕（9）家用炒菜鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑。在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（ ）A. 4Fe(

12、OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 B. 2Fe + 2H2O +O2 = 2Fe(OH)2C. 正極反應：2H2O + O2 + 4 e- =4OH D. 負極反應：Fe - 3 e- = Fe3+-（10）下列事實不用原電池原理解釋的是（ ）A. 輪船吃水線以下的船殼上裝有一定數(shù)量的鋅塊B. 鋁片不用特殊方法保存C. 純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量CuSO4溶液后反應速率加快D. 鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用（11）有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A 反應劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將

13、銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A.DCAB ； B. DABC ； C. DBAC ； D. BADC（12）電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn + 2OH- -2e- = Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH- ，總反應式為：Ag2O + H2O + Zn= Zn(OH)2 + 2Ag。下列說法正確的是（ ）A. 鋅是負極，氧化銀是正極 B. 鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應C . 溶液中

14、OH向正極移動，K+ 、H+向負極移動D .隨著電極反應的不斷進行，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大（13）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( ) A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g（14）一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KO

15、H溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A.正極反應為14H2O7O228e=28OH ；B.放電一段時間后，負極周圍的pH升高C.每消耗1 mol C2H6 ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 molD.放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變?nèi)?、化學反應速率和限度1、化學反應速率（） 定義：用來衡量化學反應的快慢。 表示方法：單位時間內(nèi) 的減少或生成物濃度的增加來表示 計算公式：a. =c/t（：平均速率，c：濃度變化，t：時間）單位： b. （反應物）= （產(chǎn)物）= c.化學反應速率之比=濃度的變化量之比=物

16、質(zhì)的量的變化量之比如：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g) ( A) ：( B) ： ( C) ： ( D) = c ( A) ：c ( B) ：c ( C) ：c ( D) = n( A) ： n ( B) ：n ( C) ：n ( D)= a ：b ：c ：d 影響因素：內(nèi)因：反應物的 （決定因素）外因：反應所處的條件濃度：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以 化學反應速率。壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而 化學反應速率。溫度：其他條件不變時，升高溫度，能 化學反應速率。2、化學反應的限度（1）許多化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的

17、 不同。一定條件下，當一個 反應進行到正反應和逆反應的速率 ，反應物和生成物的濃度不再 ，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學平衡狀態(tài)，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。（2）可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志：反應混合物中各組分濃度保持 ；正反應速率 逆反應速率?？键c判斷可逆反應是否達到平衡，優(yōu)化方案P44（學會變通）。（3）學會用“三部曲”進行各物質(zhì)的初始量、變化量、末量（或平衡時的末量），轉(zhuǎn)化率等的計算?！鞠嚓P(guān)練習】（1）某一反應物的濃度為1.0mol/L，經(jīng)過20s后，它的濃度變成了0.2mol/L，它的反應速率為（ ）A. 0.04 B. 0.04mol / L C.

18、 0.04mol / (LS) D. 0.8mol / (LS)（2）下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是（ ）A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液（3）決定化學反應速率的主要因素是A參加反應的物質(zhì)本身的性質(zhì) B催化劑C溫度、壓強以及反應物的接觸面 D反應物的濃度（4）把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率沒有影響的是AH的濃度 B鎂條的表面積 C溶液的溫度 DCl的濃度*（5）在一密閉容器中充入

19、一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3 s末的勘 (H2)= O.3 mol/(Ls)，則3 s末NH3的濃度為( )。 A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL（6）在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生影響的因素是( )。 A溫度 B壓強 C濃度 D催化劑（7）可逆反應H2(g) I2(g) 2HI(g)達到平衡的標志是 （ ）A、H2、I2、HI的濃度相等 B、H2、I2、HI的濃度保持不變C、混合氣體的密度保持不變 D、混合氣體的顏色不再改變*（8）在一定溫度下，反應A2(g) B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）A、單位時間內(nèi)生成nm

20、olA2同時生成nmolABB、容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2D、單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2*（9）將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)，2HI(g) H2(g) + I2(g)。當反應達到平衡時，H2= 0.5 molL1 ，HI= 4 molL1,則NH3的平衡濃度為（ ）A.3.5mol/L B.4mol/L C.4.5mol/L D.5mol/L543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol（10）某可逆反應從02分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質(zhì)

21、的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，化學方程式為 ；反應開始至2分鐘時，能否用C表示反應速率？若能，其反應速率為 ，若不能，則其原因為 _ _ ；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_ 狀態(tài)。*（11）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA + bB pC(s) + qD。當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了mol，C增加了mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。（1） 該化學方程式中，各物質(zhì)的系數(shù)分別為：a =_，b =_，p =_，q =_。（2） 若只改變壓強，平衡不移動

22、，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A _, B _, D_。（3） 若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為_反應（放熱、吸熱）。第三章 有機化合物一、甲烷1、同分異構(gòu)體：_相同，_不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體。2、甲烷結(jié)構(gòu)式 ，空間為 結(jié)構(gòu)；C與H 都是 鍵連接； 化學性質(zhì)：易取代、難氧化。與強酸、強堿或強氧化劑 反應。取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被 所代替的反應叫取代反應。3、烷烴通式：CnH2n+2，均不溶于水，密度 于水。（1）寫出烷烴的燃燒通式：（2）寫出丙烷與溴蒸汽的第一步取代反應：4、同系物、同分異構(gòu)體（1）同系物，判斷依據(jù)： 。（2）同分異

23、構(gòu)體，判斷依據(jù)： 。烷烴同分異構(gòu)體的確定方法減碳法，試以C7H16為例進行推導烴的一元取代物的確定方法等效氫原子法 ，試確定C5H12的一溴取代物的種類烴的二元取代物的確定方法“定一動一”法以CH3CH2CH(CH3）2為例5.常見有機物分子式的確定方法（1）已知相對分子質(zhì)量（或間接告知），C、H（可能還有O等其他元素）的質(zhì)量分數(shù)，求該分子的分子式。11通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是_(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表達)；(3)X與空氣中的氧氣在銅或銀

24、催化作用下反應生成Y，Y的結(jié)構(gòu)簡式是_；(4)X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z，Z的名稱為_。（2）通過燃燒反應來進行計算二、來自石油和煤的兩種基本化工原料1、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 化學性質(zhì)：易 、易 。 氧化反應：與酸性高錳酸鉀反應，現(xiàn)象 加成反應：CH2=CH2+Br2 。加成反應：有機物分子中雙鍵兩端的碳原子與 直接結(jié)合生成新的化合物的反應。被加成的試劑如：H2、Cl2、Br2、H2O等加聚反應：nCH2=CH2 。2、苯分子結(jié)構(gòu)簡式 ，空間為 結(jié)構(gòu)?；瘜W性質(zhì)：可 、難加成、難 。取代反應：與液溴在鐵的催化作用下反應 難氧化，苯 使酸性高錳酸鉀溶液褪色。三、生活中兩種常見的有機物1、乙醇俗稱

25、，與水互溶。結(jié)構(gòu)簡式 化學性質(zhì)： 與Na反應 氧化反應：CH3CH2OH +O2 2、乙酸結(jié)構(gòu)簡式 化學性質(zhì)：酸性， 酯化反應：CH3COOH+ CH3CH2OH 酯化反應：酸和醇作用生成 和水的反應(屬于 反應)。 四、基本營養(yǎng)物質(zhì)糖類、油脂、蛋白質(zhì)主要含有 元素，分子的組成比較復雜。 都能水解。練習1、下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A、CH3COOH和HCOOCH3 B、CH3CH2CH2OH和CH3OCH3C、CH3CHO和CH3COOH D、HCHO和CH3COOH2、將ag的銅絲灼燒變黑，趁熱放入物質(zhì)B中，銅絲變?yōu)榧t色，且質(zhì)量不變，則B為（ ） A鹽酸 B乙醇 C醋酸 D硝酸3、從

26、乙酸乙酯中除去少量乙酸的適宜方法是（ ）A、加入乙醇使乙酸酯化 B、加熱使乙酸蒸發(fā)C、加入Na2CO3溶液后再用分液漏斗分離 D、加入NaOH溶液使之與乙酸反應4、下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（ ）A. CH3CHOHCH2CHO B. CH3CHOHCHOHCH3C. CH3CH=CHCHO D. HOCH2C=OCH2CHO5.下列物質(zhì)不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液都褪色的是（ ）A乙烯或含不飽和C=C的物質(zhì) B。乙醇 C。烷烴、苯和乙酸 D。CH2=CHCOOH6(2011年大連高一檢測)下列關(guān)于糖的說法錯誤的是()A淀粉是一種天然高分子化合物B糖都能水解C纖維

27、素沒有甜味D糖類是人體內(nèi)能量的主要來源之一7下列關(guān)于各物質(zhì)水解應用的說法中不正確的是 ()A油脂的水解又稱為皂化反應，故可用油脂的酸性水解來制備肥皂和甘油B可以以淀粉、纖維素為原料通過水解制得葡萄糖C人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解D用糧食釀酒與淀粉的水解有著密切的關(guān)系8將淀粉漿和淀粉酶混合放入半透膜中，扎好后，浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠的時間后，取出袋內(nèi)液體，分別與碘水，新制的Cu(OH)2懸濁液(加熱)，濃HNO3(微熱)作用。其現(xiàn)象依次是 ()A不顯藍色、無磚紅色沉淀、顯黃色 B不顯藍色、無磚紅色沉淀、不顯黃色C顯藍色、有磚紅色沉淀、不顯黃色D不顯藍色、有磚紅色沉淀、不

28、顯黃色9(2011年包頭高一檢測)等質(zhì)量的下列烴，完全燃燒耗氧最大的是()ACH4 BC2H2CC2H4 DC6H610某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混合氣體9 g，其密度為同狀況下H2密度的11.2倍，將混合氣體通過足量的溴水，溴水增重4.2 g，則原混合氣體的組成為()A甲烷，乙烯 B乙烷，乙烯C甲烷，丙烯 D甲烷，丁烯111 mol 某烴完全燃燒后，能生成二氧化碳112 L(標準狀況下)，此烴在一定條件下能與氫氣加成，最多能消耗兩倍于其體積的氫氣，則此烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為()ACH3CHCH2BCH3CHCHCHCH2CCH3CHCHCH2CH313已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：，則C4H9OH

29、屬于醇類的同分異構(gòu)體共有()A1種 B2種C3種 D4種14在常壓、100 條件下，乙烯和乙醇的混合氣體V L，完全燃燒后生成CO2和H2O，消耗相同狀態(tài)下的氧氣3V L，則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為()A11 B21C12 D任意比15同溫同壓下，容積相同的兩個容器，一個容器中盛裝的是CH4，一個容器中盛裝的是C2H4和C3H4,則此二容器內(nèi)氣體間下列哪些關(guān)系是正確的（ ）A質(zhì)量相同 B. 碳原子個數(shù)相同 C. 氫原子數(shù)相同 D. 密度相同16.乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是()A和金屬鈉反應時鍵斷裂B在銅或銀催化共熱下與O2反應時斷裂和C在銅

30、或銀催化共熱下與O2反應時斷裂和D在空氣中完全燃燒時斷裂16(2011年山西太原五中高一檢測)苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)都是常用的食品防腐劑，下列物質(zhì)只能與其中一種酸發(fā)生反應的是()A金屬鈉 B氫氧化鈉C溴水 D乙醇17(2011年西安高一檢測)酯化反應是有機化學中的一類重要反應，下列對酯化反應理解不正確的是()A酯化反應是有限度的B酯化反應可看成取代反應的一種C酯化反應的產(chǎn)物只有酯D濃硫酸可作酯化反應的催化劑18A、B、C三種有機物均由碳、氫、氧三種元素組成，物質(zhì)A能溶于水，它的相對分子質(zhì)量是60，分子中有8個原子，其中氧原子數(shù)與碳原子數(shù)相等，A

31、能與Na2CO3反應。B分子中有9個原子，分子內(nèi)原子的核電荷數(shù)之和為26，1 mol B充分燃燒時需消耗3 mol O2。C是B的同系物，其摩爾質(zhì)量與O2相同，C可與鈉反應生成H2。問A、B、C各是什么物質(zhì)？19實驗室常用CH3CH2OH和濃硫酸共熱到170 制備CH2=CH2，同時得到H2O，制取乙烯的反應常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的二氧化硫，有人設(shè)計下列實驗確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。A：品紅溶液，B：NaOH溶液，C：濃硫酸，D：酸性高錳酸鉀溶液。試回答下列問題：(1)上圖中裝置可盛放的試劑是：_，_，_，_。(將有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi))(2)能說明SO2存在的現(xiàn)

32、象是_。(3)使用裝置的目的是_。(4)使用裝置的目的是_。(5)確證乙烯存在的現(xiàn)象是_。20(2011年漢中高一檢測)現(xiàn)有7瓶失去了標簽的液體，已知它們是有機溶劑，可能是乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液?，F(xiàn)通過如下實驗步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實驗步驟和方法實驗現(xiàn)象把7瓶液體分別依次標號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味(1)試給它們的試劑瓶重新貼上標簽：A_，B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_，G_。(2)寫出在D中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式_。(3)已知乙醛發(fā)生銀鏡反應的方程式為CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O2Ag3NH3試寫出