北京市東城區(qū)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期末教學(xué)統(tǒng)一檢測 高三化學(xué)

1、北京市東城區(qū)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期末教學(xué)統(tǒng)一檢測高三化學(xué)本試卷共8頁，共100分?？荚嚂r長100分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 K 39 Cr 52 Pb 207第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列物品所用材料的主要成分是有機(jī)高分子化合物的是A曾侯乙編鐘（青銅器）B景德鎮(zhèn)瓷器C鋼化玻璃D航天服（滌綸）2

2、下列化學(xué)用語表述正確的是 A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式： OCO B氯化氫的電子式： CH的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D水的電離方程式：H2OH+OH3下列說法中，符合A族元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)特征的是 A原子易形成2價陰離子 B單質(zhì)均為雙原子分子，具有氧化性 C原子半徑隨原子序數(shù)遞增逐漸減小 D氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)遞增依次增強(qiáng)4室溫下，關(guān)于1.0 mL 0.l mol/L氨水，下列判斷正確的是 A溶液的pH等于13 B加入少量NH4Cl固體，c(OH)不變 C c(OH)c(NH4+)c(H+) D與1.0 mL 0.l mol/L鹽酸混合后，溶液呈中性5用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會生成副產(chǎn)物HCl，利用下列反

3、應(yīng)可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H115.6 kJ/mol恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A氣體的質(zhì)量不再改變 B氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變 C斷開4 mol H-Cl鍵的同時生成4 mol H-O鍵 Dn(HCl)n(O2)n(Cl2)n(H2O) 4122 6化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響。下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是 A銅與硝酸反應(yīng) B鈉與氧氣反應(yīng) C氫氣與氯氣反應(yīng) D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)7科學(xué)的假設(shè)是實驗探究的先導(dǎo)與價值所在。下列在

4、假設(shè)引導(dǎo)下的探究肯定沒有意義的是 A探究Fe與Cl2反應(yīng)可能生成FeCl2 B探究Na與H2O反應(yīng)可能有O2生成 C探究Na2O2與SO2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 D探究Mg與HNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中可能含有H28乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.2）。下列說法不正確的是 A濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B不斷蒸出酯，會降低其產(chǎn)率 C裝置b比裝置a原料損失的少 D可用分液的方法分離出乙酸乙酯9下列說法正確的是 A乙醇的沸點(diǎn)高于丙烷 B油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物 CCH2=C(CH3)2的名稱是2-甲基-2-丙烯

5、 D對二甲苯的核磁共振氫譜有4個吸收峰10苯丙炔酸（ ）廣泛用于醫(yī)藥、香料等化工產(chǎn)品中。下列關(guān)于苯丙炔酸的說法正確的是A分子式為C9H7O2 B與丙炔酸（）互為同系物C是高分子化合物 的單體 D1 mol苯丙炔酸最多可與4 mol 氫氣發(fā)生反應(yīng)11氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如下圖所示： 下列敘述不正確的是 Ab極附近溶液的pH增大 Ba極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O 4e = O24H+ C該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品 D當(dāng)電路中通過1 mol電子時，可得到2 molLiOH12鉛蓄電池是常見的二次電池，電池總反應(yīng)為：PbPbO22H2SO4 2Pb

6、SO4 2H2O下列說法正確的是A放電時PbO2發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減少C放電時的負(fù)極反應(yīng)式為PbSO422e = PbSO4D充電時的陰極反應(yīng)式為PbSO42H2O2e= PbO2SO424H+132016年10月長征二號火箭成功將神州十一號載人飛船送入太空，實現(xiàn)了我國宇航員中期在軌駐留?；鸺褂玫囊后w推進(jìn)劑是偏二甲肼(CH3)2NNH2和N2O4，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：C2H8N2(l)2N2O4(l) = 2CO2(g)3N2(g)4H2O(g) DH0。關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是AN2O4做氧化劑 BC2H8N2中有兩種元素被氧化C消耗1 mol C2H8N2時，產(chǎn)生201

7、.6 L氣體 D消耗等量燃料時，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱量多 1425時，pH2的鹽酸和醋酸各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是A曲線I代表鹽酸的稀釋過程 Ba溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D將a、b兩溶液加熱至30，變小第二部分（非選擇題共58分）本部分共5小題，共58分。15（15分）醫(yī)用麻醉藥芐佐卡因E和食品防腐劑J的合成路線如下：已知：IM代表E分子結(jié)構(gòu)中的一部分II 請回答下列問題：（1）A屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）E中所含官能團(tuán)的名稱是 。（3）C能與NaHCO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式

8、是 。（4）反應(yīng)、中試劑ii和試劑iii依次是 。(填序號)a高錳酸鉀酸性溶液、氫氧化鈉溶液 b氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀酸性溶液（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是 。（6）J有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，寫出其中任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。a為苯的二元取代物，其中一個取代基為羥基b與J具有相同的官能團(tuán)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（7）以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成涂改液的主要成分亞甲基環(huán)己烷()，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）： 。16（9分）CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：

9、CH4 (g)3CO2 (g)2H2O(g)4CO(g) DH330 kJ/mol（1）下圖表示初始投料比n(CH4)n(CO2)為13或14時，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強(qiáng)的關(guān)系。注：投料比用a1、a2表示a2 。判斷T1與T2的大小關(guān)系，并說明理由： 。（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：.過程I，生成1 mol H2時吸收123.5 kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是 。過程II，實現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是 。假設(shè)過程I和過程II中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是 。（(填序號)a過程I和過程II中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)b過程

10、II中使用的催化劑為Fe3O4 和CaCO3c若過程I投料1，可導(dǎo)致過程II中催化劑失效17 （9分）不銹鋼生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的酸洗廢液（含有NO3、Cr2O72、Cu2+等）可以用零價鐵（Fe）處理。處理前調(diào)節(jié)酸洗廢液的pH=2，進(jìn)行如下實驗：（1）在廢液中投入足量鐵粉，測得溶液中氮元素的存在形式及含量如下：初始濃度（mg/L）處理后濃度（mg/L）NO3中的氮元素604.32NO2中的氮元素00.34NH4+中的氮元素038.64溶液中的氮元素的總量6043.30鐵粉去除NO3時，主要反應(yīng)的離子方程式是 。處理前后溶液中氮元素的總量不相等，可能的原因是 。（2）其他條件相同時，鐵粉投入量（均足

11、量）對廢液中NO3去除效果如下： 0-20min之間鐵粉的投入量不同，NO3去除率不同的原因是 。已知：在鐵粉去除NO3的過程中，鐵粉表面會逐漸被FeOOH和Fe3O4覆蓋。FeOOH阻礙Fe和NO3的反應(yīng)，F(xiàn)e3O4不阻礙Fe和NO3的反應(yīng)。2FeOOHFe2+ = Fe3O42H+在鐵粉去除NO3的過程中，下列措施能提高NO3去除率的是 。（填字母）a通入氧氣b加入鹽酸c加入氯化亞鐵溶液d加入氫氧化鈉溶液（3）相同條件下、同一時間段內(nèi)，廢液中共存離子對NO3去除率的影響如下圖：Cu2+和Cr2O72對NO3去除率產(chǎn)生的不同影響及原因是 。（4）向零價鐵去除NO3之后的溶液中投加 （填試劑名

12、稱），既可去除重金屬離子又有利于氨的吹脫。18（12分）利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的 （填“氧化性”或“還原性”）。（2）溶液1中的陰離子有CrO42、 。（3）過程，在Cr2O3參與的反應(yīng)中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是 。（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。 濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是 。濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是 。已知：2CrO422H+Cr2O72H

13、2O K4.01014濾液3中Cr2O72的濃度是0.04 mol/L，則CrO42的濃度是 mol/L。（5）過程的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)化合物名稱0C20C40C60C80CNaCl35.736.036.637.338.4KCl28.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過程得到K2Cr2O7粗品的操作是： ，過濾得到K2Cr2O7粗品。1

14、9（13分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實驗如下：（1）中反應(yīng)的離子方程式是 。（2）中逸出的無色氣體是 。從物質(zhì)類別的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的共性是 （寫一條）；從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學(xué)性質(zhì)方面的差異是 （寫一條）。（3）對于中的實驗現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實驗：甲取中的紅棕色溶液少許，滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。甲得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是 。乙認(rèn)為甲的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計并進(jìn)行實驗，證

15、實了甲的結(jié)論是正確的。其實驗方案是_。（4）受以上實驗的啟發(fā)，同學(xué)們對pH8的1mol/L NaF溶液與FeCl3溶液混合時的現(xiàn)象產(chǎn)生了好奇并進(jìn)行實驗：實驗操作及現(xiàn)象向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL1mol/L NaF溶液，溶液變無色。向2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液中滴入2 mL 蒸餾水，溶液顏色變淺。的實驗?zāi)康氖莀。為探究中溶液變無色的原因，進(jìn)行如下實驗：資料顯示：FeF3溶液為無色。用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因： 。（5） 根據(jù)實驗，F(xiàn)eCl3溶液與堿性物質(zhì)之間的反應(yīng)的多樣性與 有關(guān)。北京市東城區(qū)2016-2017學(xué)年度第一學(xué)期末教學(xué)統(tǒng)

16、一檢測高三化學(xué)參考答案注：學(xué)生答案與本答案不符時，合理答案給分第一部分 選擇題（本部分共14小題，每小題3分，共42分）題號12345678答案DABBB CBB題號91011121314答案ACDCCC第二部分 非選擇題（本部分共5小題，共58分）15.（15分）（1）（2）氨基、酯基（3）（4）a（5）（6）6，(以下結(jié)構(gòu)任寫一種)（7）16. （9分）（1）1：4T2T1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時甲烷的轉(zhuǎn)化率增大（2）CH4(g) +CO2(g) =2CO(g) + 2H2(g) H+247kJ/mol4H2+Fe3O4 3Fe+4H2O a c17. （9分）（1）4Fe + 10H+ + NO3- = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O有N2或氮的氧化物從溶液中逸出（2）鐵粉表面積越大，反應(yīng)速率越快b c（3）Cu2+被Fe置換生成Cu，與Fe形成原電池，加快反應(yīng)速率；Cr2O72氧化Fe2+生成Fe3+，進(jìn)而形成FeOOH，阻礙反應(yīng)進(jìn)行（4）氧化鈣18. （12分）（1）還原性（2）AlO2-、OH（3）0.3 mol（4）2Al2O3(熔融) 3O2 + 4AlNaHCO30.01（5）向濾液中加入稀鹽酸和KCl固體后，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶19. （13分）（1）3Mg(OH)2 +