鹽類的水解新課PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1鹽類的水解新課鹽類的水解新課第1頁/共86頁（4）AlCl3 （5）NaCl （6）KNO3第2頁/共86頁測試對象測試對象pH溶液的酸堿性溶液的酸堿性CH3COONaK2CO3NH4Cl AlCl3NaClKNO3生成該鹽的酸堿鹽的類型CH3COOHNaOHH2CO3KOHHClNH3H20HClAl(OH)3HClNaOHHNO3KOH堿性酸性中性弱酸強堿強堿弱酸鹽強堿強酸弱堿強酸強酸弱堿鹽強酸強堿鹽777777第3頁/共86頁鹽的類型強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性第4頁/共86頁鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？CH3C

2、OONa CH3COO + Na= H2O H + OH+CH3COOH促進水的電離平衡 COH- CH+溶液顯堿性第5頁/共86頁CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH離子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-水解方程式：第6頁/共86頁鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結(jié)合？對水的電離平衡有何影響？ NH4Cl NH4+ + Cl-= H2O OH- + H+NH3H2O促進水的電離平衡 CH+ COH-溶液顯酸性第7頁/共86頁NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl離子方程式：NH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解

3、方程式：第8頁/共86頁NaClNa+ + Cl-H2O OH- + H+ 對水的電離平衡無影響 CH+ = COH-溶液顯酸性鹽類的水解反應(yīng)和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？反應(yīng)的熱效應(yīng)又有什么關(guān)系？第9頁/共86頁進水的電離）進水的電離）水解的水解的特點：特點：是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解的程度一般非常微弱第10頁/共86頁v 從鹽類水解的實質(zhì)來分析下列鹽在水中是否能水解？若水解，溶液的酸堿性又如何？溶液溶液能否水解能否水解水解的離子水解的離子溶液的酸堿性溶液的酸堿性FeCl3Cu(NO3)2(NH4)2SO4 CH3COOK KNO3能Fe3+能能能Na2SO4Na2CO3能Cu2+NH4+ C

4、H3COO-CO32-不能不能酸性酸性酸性堿性堿性中性中性第11頁/共86頁第12頁/共86頁v （3）弱酸強堿或強酸弱酸混合定性判斷 A：已知溶液濃度溶液和的醋酸溶液等體積混合，則溶液呈_性；將Va溶液和Vb的醋酸溶液混合后溶液呈中性，則Va_Vb。 B：已知溶液pHpH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液等體積混合，則溶液呈_性；將pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸溶液混合后溶液呈中性，則Va_Vb。同理：弱堿強酸混合類似第13頁/共86頁弱酸根 + H2O 弱酸 + OH-弱堿陽離子+H2O 弱堿 + H+鹽 + 水 酸 + 堿鹽電離出的鹽的水解方程式：離子方程式：第14頁/共

5、86頁步寫，一般只寫第一步步寫，一般只寫第一步(4).多元弱堿陽離子的水解一步多元弱堿陽離子的水解一步到位到位CO3 2- + H2OHCO3- + OH- (主)HCO3- + H2OH2CO3 + OH- (次)Cu2+ +2H2O Cu(OH)2 + 2H+ 第15頁/共86頁A、H2O + H2O H3O+ + OH-B、OH- + HCO3- = CO32- +H2OC、NH4+ + H2O NH3H2O + H+D、CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ CFe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+ S2- +H2O HS- + OH- NH4+ + H2O

6、 NH3H2O + H+S2-Fe3+(NH4)2SO4HS- +H2O H2S + OH- 第16頁/共86頁n4、NaHSO4 NaHCO3水溶液顯酸性還是顯堿性？ NaH2PO4水溶液呢？AB410第17頁/共86頁a. 電離水解，則溶液顯酸性，抑制水的電離。 如： NaHSO3 、NaH2PO4；b. 水解電離，則溶液顯堿性，促進水的電離。 如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS .強酸酸式鹽的酸式根只電離，不水解，溶液呈酸性.弱酸酸式鹽的酸式根既電離又水解.如:H O H O H O OH H 如:第18頁/共86頁用可逆符號連接。H COO H O CH3COOH NHO 第19

7、頁/共86頁因發(fā)生“完全”雙水解，水解徹底，離子之間不能在溶液中大量共存，水解方程式用“=”，標(biāo)示“”和“ ”。如：Al3+HCO3- H O = Al(OH) + 第20頁/共86頁SiO32-第21頁/共86頁CO32- + 2H2O H2CO3+ 2OH-n把把 2 + 3 得：得：2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3+3CO2第22頁/共86頁第23頁/共86頁第24頁/共86頁第25頁/共86頁第26頁/共86頁n2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S第27頁/共86頁SO32-+ 2H2O H2SO3+ 2OH-n把把

8、2 + 3 得：得：2Al3+ + 3SO32- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3SO2第28頁/共86頁n2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3第29頁/共86頁2NH4+ + SiO32- = H2SiO3 + 2NH3規(guī)律：判斷是否發(fā)生雙水解判斷雙水解產(chǎn)物結(jié)合電荷守恒、質(zhì)量守恒，用水來湊第30頁/共86頁 4H O = H4SiO4 + 4HCl 4H O = H3PO4 + 5HCl 3 6H O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 2H O = Ca(OH)2 + C2H2 6H O = Ca(OH)2 + 2PH33 4H O = 3Mg(OH)2 +

9、 C2H2 第31頁/共86頁2-與與HCO3-、HS-、HSO3-、HPO4-、 H2PO4-等弱酸酸式酸根等弱酸酸式酸根離子電離出的離子電離出的H+直接結(jié)合發(fā)生直接結(jié)合發(fā)生反應(yīng)而不能共存（反應(yīng)而不能共存（“強酸強酸”制弱制弱酸）酸）解釋：AlO2-與HCO3-雖然均為弱酸酸根離子，水溶液中AlO2-與HCO3-水解均呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-水解太強，含有AlO2-的水溶液中c(OH-)較大，能直接與HCO3-電離出的H+作用生成Al(OH)3和CO32-。第32頁/共86頁 C. Fe2+、NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、HCO3-AD第

10、33頁/共86頁物質(zhì)酸堿鹽正鹽酸式鹽強酸酸式鹽弱酸酸式鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽電離水解水解電離舉例對水的電離的影響溶液酸堿性第34頁/共86頁第35頁/共86頁度大小。第36頁/共86頁)c(H+)第37頁/共86頁 不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO (aq) CH3COONa (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對應(yīng)的酸HClO CH3COOH 堿 性 不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿酸 性Mg(OH)2 Al(OH)3 同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿 性 正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度第38頁/共86頁2343性

11、、堿性還是中性？B酸性：H2SO3 H3PO4 HF HNO2 HCOOH CH3COOH H2CO3 H2S HClO HCN H2SiO3 PhOH(苯酚) Al(OH)3第39頁/共86頁2323 CO32-： OH- ： H+ ：勒夏特列原理第40頁/共86頁紅色加深生成紅褐色膠體Fe2O3第41頁/共86頁解，如加入解，如加入NaOH、K2CO3。CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-第42頁/共86頁K2CO3 。NH4+ + H2O NH3 H2O + H+第43頁/共86頁水解（2）向NH4Cl溶液中通入一定量的NH3，對于NH4Cl中的NH4+的水解程度是增大

12、了還是減小了？第44頁/共86頁固體NaHSO4、固體CH3COONa 、冰醋酸。其中可使c(CH3COO-)/c(Na+)比值一定增大的是（） A.只有 B.只有 C.只有 D.只有 AB第45頁/共86頁_Na2CO3；NaHCO3；H2CO3；（NH4）2CO3NH4HCO3第46頁/共86頁323c(HCO )c(CO)B第47頁/共86頁條件移動方向n(H+)c(H+)水解程度現(xiàn)象加濃溶液加水升溫加HCl加NaOH加NaHCO3加Fe粉右移增大減小黃色變深增大減小右移增大黃色變淺增大右移增大增大黃色變淺增大左移增大減小黃色加深增大右移增大減小減小紅褐色沉淀紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生減小右移

13、減小增大減小左移減小減小黃色變淺Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 第48頁/共86頁已知：一元弱酸 HA H+A-Ka =c ( H+) .c( A-) c(HA)一元弱堿 MOH M+OH-Kb = c ( M+).c( OH- ) c(MOH)對于水 H2O H+OH-Kw = c(H+) c(OH-)請推導(dǎo)強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解常數(shù)與弱酸、弱堿電離常數(shù)和水的離子積的關(guān)系。第49頁/共86頁（1）強堿弱酸鹽 A- +H2O HA +OH-Kh=c ( HA).c( OH- ) c(A-)=c ( HA).c( OH- ).c(H+ ) c(A-).c(H+ ) =KwKa（2

14、）強酸弱堿鹽 M+ +H2O MOH +H+Kh=c (MOH).c(H+ )c(M+)=c ( MOH). c(H+ ) .c ( OH- )c(M+).c(OH- ) =KwKb第50頁/共86頁324和NaCN等濃度等體積混合第51頁/共86頁NH3H2O溶液：c(NH3H2O)c(OH-) c(NH4+) c(H+)H2S溶液：c(H2S)c(H+)c(HS-)c(S2-)c(OH-)CH3COOH溶液：c(CH3COOH)c(H+) c(CH3COO-) c(OH-)H2CO3溶液：c(H2CO3)c(H+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)第52頁/共86頁c(CO32-

15、) c(HCO3-) c(H2CO3)NH4Cl溶液：c(NH4+) c(H+) c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Na2CO3 溶液：c(Na+) c(CO32-) c(OH-) c(HCO3-) c(H+)c(Na+) 2c(CO32-)第53頁/共86頁c( Na+ ) + c( H+ ) = c( OH- ) + 2c( S2-) + c ( HS- )Na2S溶液：Na2CO3溶液：c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) NH4Cl溶液：c( NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl-)

16、+ c( OH- ) NaHCO3溶液：c( Na+ ) + c( H+ ) = 2c( CO32-) + c ( HCO3- ) + c( OH- ) 第54頁/共86頁c(Na+) = 2c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)c(Na+) = 2c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)Na2S溶液：Na2CO3溶液：NH4Cl溶液：c( NH4+ ) + c(NH3 H2O ) = c( Cl-)NaHCO3溶液：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3- ) + c(H2CO3)3COOH與3COONa等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3

17、COO-)=2c(Na+)第55頁/共86頁c(OH-) = c(H+) + c(HS-) + 2c(H2S)c(OH-) = c(H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3)Na2S溶液：Na2CO3溶液：NH4Cl溶液：c( H+ ) = c(NH3 H2O ) + c(OH-)NaHCO3溶液：c(H+) + c(H2CO3) = c(CO32 - ) + c(OH-)H+OH-HS-H2SH+OH-H+OH-H+NH3H2OOH-第56頁/共86頁.電離水解，呈酸性。如： NaHSO3、 NaH2PO4.水解電離，呈堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHSc(Na+)c(

18、HCO3-) c(CO32-) c(OH-)c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)c(Na+)c(HCO3-) c(OH-) c(CO32-) c(H+)c(Na+)c(HSO3-)c(H+) c(SO32-)c(OH-)4.7110-5mol/L1.8010-4mol/L4.7110-5mol/Lc(H2SO3)c(CO32-)電離，呈堿性。c(HCN)c(Na+)c(CN-) n.會反應(yīng)：根據(jù)過量程度考慮電離與水解的相對強弱。第58頁/共86頁A. c(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) )c(H+) c(H2S)B. 質(zhì)子守恒，聯(lián)立C和

19、D兩個等式可得C. c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.物料守恒單一溶液中各粒子濃度BD第59頁/共86頁C. 2c(H+)=c(CH3COO-) - c(CH3COOH)+2(OH-)混合溶液中各粒子濃度AD 第60頁/共86頁 D c(S2-) + c(OH-) = c(H+) + c(H2S) 混合溶液中各粒子濃度A. c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)c(H+) c(S2-) B. c(Na+) + c(H+) = c(HS-) + 2c(S2-) + c(OH-)C. c(Na+) = c(H2S) + c(HS-) + c(S2-)

20、D.質(zhì)子守恒：B和C兩個等式相加可得。D 第61頁/共86頁混合溶液中各粒子濃度A第62頁/共86頁 A. c (NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) B. c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) C. c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-) c(NH4+) c(OH-) c(H+)混合溶液中各粒子濃度C B BC 第63頁/共86頁 c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) DL-1的NaHA溶液，其pH=4： c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)混合溶液中各粒子濃度AC 第

21、64頁/共86頁3、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(HC2O4-) 混合溶液中各粒子濃度D 第66頁/共86頁混合溶液中各粒子濃度D 第67頁/共86頁 = c(Cl-)點：c(NH4+) = c(Cl-)點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱C第68頁/共86頁A溶液中離子個數(shù)的比較第69頁/共86頁小。AD溶液中離子個數(shù)的比較第70頁/共86頁D溶液中離子個數(shù)的比較第71頁/共86頁C溶液中離子個數(shù)的比較第72頁/共86頁.多個離子，先考慮等式，然后對等式的一邊加入（減少）某離子或用其他離子代替，即可變成不等式。如：濃度均為0.1 molL-

22、1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)第73頁/共86頁v 練習(xí)：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列10種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、 Ba(OH)2、H2SO4等溶液，pH值由大到小的順序為：Ba(OH)2NaClONa2CO3NaHCO3NaAcNa2SO4(NH4)2SO4NaHSO4 H2SO4第74頁/共86頁n思考：加熱思考：加熱FeCl3溶液后，向其中加入溶液后，向其中加入MgCl2溶液，可以看到什么現(xiàn)象？溶液，可以看到什么現(xiàn)象？Fe3+ +3H2O（沸水） Fe(OH)3 + 3H+ 膠體聚沉 第75頁/共86頁第76頁/共86頁小結(jié)第77頁/共86頁AlCl3溶液FeCl3 溶液Fe(NO3)3 溶液Fe2(SO4)3 溶液Na2CO3 溶液Na2SO3 溶液MgCl26H2ONaHCO3溶液Ba(HCO3)2溶液Mg(HCO3)2溶液 Al2O3 Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4MgO 溶液 蒸干灼燒Al(OH)3 Fe(OH)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2SO4Mg(OH)2BaCO3Na2CO