專題6 第一單元

1、.第一單元鋁及其化合物加試考試標(biāo)準(zhǔn)知識(shí)條目必考要求加試要求1.地殼中鋁的含量及存在形式，鋁合金a2.從鋁土礦中獲得鋁的方法b3.鋁的重要性質(zhì)跟酸、堿反響，鋁熱反響，鈍化現(xiàn)象b4.兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念，Al2O3、AlOH3的重要性質(zhì)，鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系c5.明礬的組成及凈水原理b考點(diǎn)一金屬鋁及其化合物一鋁1鋁的構(gòu)造和存在鋁位于元素周期表第3周期A族，原子構(gòu)造示意圖為。鋁是地殼中含量最多的金屬元素。自然界中的鋁全部以化合態(tài)的形式存在。2金屬鋁的物理性質(zhì)銀白色有金屬光澤的固體，有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等，密度較小，質(zhì)地柔軟。3金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)寫出圖中有關(guān)反響的化學(xué)方程式

2、是離子方程式的寫離子方程式2Al3Cl22AlCl32Al2OH2H2O=2AlO3H22AlFe2O3Al2O32Fe鋁熱反響4鋁合金的性能和用處1金屬鋁與其他金屬或非金屬熔合形成鋁合金。鋁合金具有密度小，強(qiáng)度高，塑性好等優(yōu)點(diǎn)。2鋁及其合金優(yōu)良的物理性質(zhì)決定其重要用處，請(qǐng)把以下左欄列舉的鋁的重要用處與右欄列舉的有關(guān)鋁的性質(zhì)用線連起來：二鋁的重要化合物1氧化鋁1物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水，有很高的熔點(diǎn)。2化學(xué)性質(zhì)2氫氧化鋁1物理性質(zhì)：白色膠狀不溶于水的固體，有較強(qiáng)的吸附性。2化學(xué)性質(zhì)用化學(xué)方程式表示AlOH3的電離方程式為受熱分解：2AlOH3Al2O33H2O。3制備向鋁鹽中參加氨水，離子

3、方程式為Al33NH3·H2O=AlOH33NH。NaAlO2溶液中通入足量CO2，離子方程式為AlOCO22H2O=AlOH3HCO。NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合：3AlOAl36H2O=4AlOH3。3常見的鋁鹽1硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的復(fù)鹽。2明礬的化學(xué)式為KAlSO42·12H2O，它是無色晶體，可溶于水，水溶液pH<填“<“>或“7。明礬可以凈水，其凈水的原理是Al33H2OAlOH3膠體3H，AlOH3膠體吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。4Al3、AlOH3、AlO之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系寫出實(shí)現(xiàn)上述各步轉(zhuǎn)化的離子方程式。答

4、案1Al33NH3·H2O=AlOH33NHAl33AlO6H2O=4AlOH3Al33OH=AlOH32AlOH33H=Al33H2O3Al34OH=AlO2H2O4AlO4H=Al32H2O5AlOCO22H2O=AlOH3HCOAlOHH2O=AlOH36AlOH3OH=AlO2H2O題組一鋁的性質(zhì)、用處定性判斷1以下關(guān)于鋁單質(zhì)的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B由于鋁具有強(qiáng)復(fù)原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點(diǎn)金屬C常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁外表的銅鍍層D由于鋁的導(dǎo)電性能比銅強(qiáng)，所以常用鋁制造電線、電纜答案B解析銅在加熱的條

5、件下才能與濃硫酸反響，加熱時(shí)濃硫酸能與鋁反響；銅的導(dǎo)電性能比鋁強(qiáng)。2以下關(guān)于鋁的性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A鋁的外表能形成致密的氧化膜，因此鋁難被腐蝕B鋁能溶解于冷的濃硝酸，被氧化成硝酸鋁C鋁能溶解于NaOH溶液，生成偏鋁酸鈉和氫氣D鋁能在氯氣中燃燒，生成三氯化鋁答案B解析鋁極易和氧氣反響生成致密的氧化物薄膜而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，故A正確；常溫下，鋁和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生鈍化而生成一層致密的氧化物薄膜，阻止其進(jìn)一步被氧化，故B錯(cuò)誤；鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響，能和氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，故C正確；氯氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有復(fù)原性的物質(zhì)，所以鋁在氯氣中燃燒生成氯化鋁，故D正確。32019&#

6、183;紹興3月選考模擬以下物質(zhì)不能與Al發(fā)生鋁熱反響的是AFe2O3 BMnO2 CWO3 DMgO答案D1活潑金屬與酸反響是金屬的通性，而鋁不但能與酸H反響，還可以與堿溶液反響，表現(xiàn)出特殊性：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。2常溫下，能用鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸的原因是二者能使鋁發(fā)生“鈍化，而不是鋁與濃硫酸、濃硝酸不反響。3鋁制品不宜長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化鈉溶液中的氯離子會(huì)破壞氧化膜的構(gòu)造。題組二鋁的化合物性質(zhì)定性判斷42019·寧波效實(shí)中學(xué)月考將外表已完全鈍化的鋁條，插入以下溶液中，不會(huì)發(fā)生反響的是A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉答案C解析鈍化的本

7、質(zhì)是Fe、Al在濃H2SO4或濃HNO3的作用下其外表被氧化生成一層致密的氧化物保護(hù)膜。由于鋁的氧化物Al2O3是一種兩性氧化物，既可與強(qiáng)酸反響，又可與強(qiáng)堿反響，故A、B、D三項(xiàng)皆不符合題意，只有C選項(xiàng)中的 CuNO32不與Al2O3反響，故不可能與鈍化的鋁條發(fā)生反響。5以下各項(xiàng)不能用互滴法鑒別的是AAlCl3NaOHMgCl2NaClBNaAlO2NaHSO4BaCl2MgCl2CAlCl3NaOHH2SO4KClDNaHCO3H2SO4NaClKCl答案D62019·浙江省東陽中學(xué)高三練習(xí)向以下溶液滴加稀H2SO4，生成白色沉淀，繼續(xù)滴稀H2SO4沉淀又溶解的是ACaOH2 BB

8、aCl2CFeCl3 DNaAlO2答案D解析AlOHH2O=AlOH3；AlOH33H=Al33H2O。72019·浙江省東陽中學(xué)高三模擬把BaOH2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AAl3 BAlOH3CAlO DAl3和AlOH3答案C解析KAlSO422BaOH2=KAlO22BaSO42H2O，所以鋁元素以AlO形式存在。1含鋁雜質(zhì)的提純方法歸類利用Al、Al2O3、AlOH3可溶于強(qiáng)堿溶液的特性，可除去許多物質(zhì)中的含鋁雜質(zhì)，如：1MgAl：加足量NaOH溶液；2Fe2O3Al2O3：加足量NaOH溶液；3MgOH2AlOH3：

9、加足量NaOH溶液；4Mg2Al3：加過量NaOH溶液，過濾，再加酸充分溶解。2利用AlOH3的兩性，可以用NaOH溶液檢驗(yàn)Al3的存在，可以鑒別Al3和Mg2；也可以用互滴法鑒別Al3與OH，AlO與H。題組三AlOH3的制備8利用下述操作步驟：加鹽酸溶解加燒堿溶液溶解過濾通入過量CO2生成AlOH3沉淀加鹽酸生成AlOH3沉淀，由含少量鐵粉的鋁粉制取純潔的氫氧化鋁，最恰當(dāng)?shù)慕M合是A BC D答案A解析向含少量鐵粉的鋁粉中參加過量氫氧化鈉溶液，由于鐵與氫氧化鈉不反響，可以除去鐵粉；鋁與足量氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉，通入過量CO2可使偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀。9AlOH3是治療胃酸過多的

10、藥物胃舒平的主要成分。某課外興趣小組用鋁、稀硫酸、燒堿為原料，制備一定量的AlOH3。他們分別設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：AlAl2SO43AlOH3方案二：AlNaAlO2AlOH31從節(jié)約藥品的角度考慮，你認(rèn)為哪一種方案較好？_，方案一和方案二共同存在的問題是_。2請(qǐng)用一樣的原料設(shè)計(jì)一個(gè)更為節(jié)約藥品的方案，寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式：_。答案1方案二較好第二步操作很難控制試劑用量22Al3H2SO4=Al2SO433H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2、Al2SO436NaAlO212H2O=8AlOH33Na2SO4制備AlOH3的本卷須知制取AlOH3一般不用強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，

11、因?yàn)閺?qiáng)酸、強(qiáng)堿都能溶解生成的AlOH3，而不易控制酸、堿的用量。一般用氨水或CO2制取，也可用Al3、AlO的雙水解反響制取。題組四有關(guān)Al3、AlO參與的離子反響10常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A中性溶液中：Cl、Mg2、Al3、KB1.0 mol·L1的NaAlO2溶液中：Cl、HCO、K、Ca2C在強(qiáng)堿性環(huán)境中：AlO、SiO、Na、KD0.1 mol·L1明礬溶液中：NH、AlO、HCO、Na答案C解析A項(xiàng)，Al3易水解，在中性溶液中水解生成AlOH3沉淀；B項(xiàng)，HCOAlOH2O=AlOH3CO；D項(xiàng)，Al3與AlO、HCO不能大量共存。11按要

12、求寫離子反響方程式1向NH4AlSO42溶液中滴加NaOH溶液。少量NaOH溶液Al33OH=AlOH3；NH4AlSO42和NaOH物質(zhì)的量之比14混合NHAl34OH=NH3·H2OAlOH3；過量NaOH溶液NHAl35OH=NH3·H2OAlO2H2O。2向含有NaOH、NaAlO2、CaOH2的混合液中逐漸通入CO2氣體，按先后順序?qū)懗龇错懙碾x子方程式。答案Ca22OHCO2=CaCO3H2O；2OHCO2=COH2O；2AlOCO23H2O=2AlOH3CO；COCO2H2O=2HCO；CaCO3CO2H2O=Ca22HCO。1離子共存問題1Al3水解呈酸性，與

13、OH、AlO、COHCO、S2等不能大量共存。2AlO水解呈堿性，與H、HCO、Al3、Fe3等不能大量共存。2含Al3的溶液與堿反響的先后順序當(dāng)溶液中有多種離子時(shí)，要考慮離子之間的反響順序，如向含有H、NH、Mg2、Al3的混合溶液中逐滴參加NaOH溶液，NaOH先與H反響，再與Mg2、Al3反響生成沉淀，再與NH反響，最后才溶解AlOH3沉淀。3由于AlO與HCO不能大量共存，所以當(dāng)向含OH、AlO的混合液中通入CO2時(shí)，首先OH先與CO2反響生成CO，過后AlO和CO2反響生成AlOH3和CO，最后CO再與CO2反響生成HCO。題組五鋁與酸、堿反響的定量判斷與計(jì)算解題指導(dǎo)鋁與酸、堿反響生

14、成H2的量的關(guān)系鋁與酸、堿反響的化學(xué)方程式分別為2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。從化學(xué)方程式可以看出Al與酸、堿反響時(shí)生成H2的本質(zhì)都是AlAl3，所以無論與酸還是與堿反響，Al與H2的關(guān)系都是2Al3H2。1等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生氫氣體積比。2足量的鋁分別與等物質(zhì)的量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生氫氣的體積比。3一定量的鋁分別與一定量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反響，產(chǎn)生氫氣的體積比<<，那么必定是a.鋁與鹽酸反響時(shí)，鋁過量而鹽酸缺乏；b.鋁與氫氧化鈉溶液反響時(shí)，鋁缺乏而氫氧化鈉過量。解題時(shí)應(yīng)充分利用上述過量關(guān)系。

15、12鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸非氧化性酸反響又能與強(qiáng)堿溶液反響放出H2的金屬，根據(jù)鋁的這一特殊性質(zhì)答復(fù)以下問題：1等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反響，所得H2的體積之比是_。2足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生H2的體積之比是_。3足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者產(chǎn)生的H2相等，那么HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是_。4甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響完畢后，測得生成的氣體體積比為V甲V乙12，那么

16、參加鋁粉的質(zhì)量為_填字母。A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g答案1112133314A解析1根據(jù)化學(xué)方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2，故只要參加反響的Al的量相等，所得H2的量必相等。2因?yàn)樵诜错懼蠥l過量，產(chǎn)生的H2的量由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反響中的關(guān)系式：6HCl3H2、2NaOH3H2，故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時(shí)，二者產(chǎn)生H2的體積比為13。3因?yàn)殇X足量且產(chǎn)生H2相等，根據(jù)關(guān)系式nHClnNaOH31，又因?yàn)閮扇芤后w積相等，故物質(zhì)的量濃度cHClcNaO

17、HnHClnNaOH31。4其反響原理分別為2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。可見當(dāng)參加反響的HCl和NaOH的物質(zhì)的量一樣多時(shí)，產(chǎn)生H2的體積比是13，而題設(shè)條件體積比為12，說明此題投入的鋁粉對(duì)鹽酸來說是過量的，而對(duì)于NaOH來說是缺乏的。2Al6HCl=2AlCl33H2 6 mol 3 mol 3 mol·L1×0.1 L 0.15 mol那么Al與NaOH反響生成的H2為0.15 mol×20.3 mol。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22×27 g 3 mol54 g 0.3 m

18、ol即投入的鋁粉為5.4 g。題組六AlOH3沉淀圖像的綜合分析解題指導(dǎo)1可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反響的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴參加可溶性鋁鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀有但即溶出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式Al33OH=AlOH3AlOH3OH=AlO2H2OAl34OH=AlO2H2O3AlOAl36H2O=4AlOH32.偏鋁酸鹽溶液與鹽酸反響的圖像操作偏鋁酸鹽溶液中逐滴參加稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴參加偏鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失無沉淀出現(xiàn)沉淀漸多最多沉淀不消失圖像離子方程式AlO

19、HH2O=AlOH3AlOH33H=Al33H2OAlO4H=Al32H2OAl33AlO6H2O=4AlOH313.以下曲線圖縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)相符合的是A為向1 L濃度均為0.1 mol·L1的BaOH2、NaAlO2混合溶液中參加0.1 mol·L1的稀H2SO4B為向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中參加0.1 mol·L1的稀NaOH溶液C為向燒堿溶液中滴加明礬溶液D為向AlCl3溶液中滴加過量氨水答案A解析A項(xiàng)，BaOH2和NaAlO2中參加

20、稀H2SO4，發(fā)生的反響依次為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O、AlOHH2O=AlOH3、AlOH33H=Al33H2O，所以加1 L稀H2SO4時(shí)，BaOH2反響完，再加0.5 L稀H2SO4時(shí)AlO參加反響，再加1.5 L稀H2SO4時(shí)，AlOH3全部溶解，正確；B項(xiàng)，向1 L濃度分別為0.1 mol·L1和0.3 mol·L1的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中參加0.1 mol·L1的NaOH溶液，發(fā)生的反響依次是Al33OH=AlOH3、OHNH=NH3·H2O、AlOH3OH=AlO2H2O，所以沉淀Al3和溶解AlOH3所用NaO

21、H的量之比為31，而圖像上顯示的是11，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向燒堿溶液中滴加明礬溶液，發(fā)生的反響依次是Al34OH=AlO2H2O、Al33AlO6H2O=4AlOH3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AlCl3溶液中滴加過量氨水，沉淀不會(huì)溶解，錯(cuò)誤。14如下圖是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中參加一定量NaOH溶液，緊接著再參加一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與參加溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，以下結(jié)論中不正確的選項(xiàng)是AN點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaClBM點(diǎn)之前參加的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后參加的是鹽酸CcNaOHcHClD原混合溶液中cMgCl2cAlCl311答案B解析在MgCl2和AlCl3的混合溶液中參

22、加NaOH溶液，首先發(fā)生反響：Mg22OH=MgOH2、Al33OH=AlOH3，至N點(diǎn)時(shí)Mg2、Al3恰好完全沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；接著AlOH3開場溶解：AlOH3OH=AlO2H2O，至x6時(shí)M點(diǎn)AlOH3恰好完全溶解，x在68之間時(shí)沉淀量不變，說明M點(diǎn)時(shí)仍在參加NaOH溶液；x8時(shí)P點(diǎn)，產(chǎn)生沉淀：AlOHH2O=AlOH3，說明x在78之間參加的鹽酸與NaOH反響，至x9時(shí)F點(diǎn)，AlO恰好完全轉(zhuǎn)化為AlOH3沉淀，用去鹽酸1 mL，又知在NM段，溶解AlOH3需要1 mL NaOH溶液，故cNaOHcHCl；那么沉淀Al3需要消耗3 mL NaOH溶液，那么沉淀Mg2所消耗的

23、NaOH溶液為2 mL，因此cMgCl2cAlCl311。題組七有關(guān)明礬與BaOH2反響的定性、定量分析15向含有1.0 mol明礬的溶液中滴入BaOH2溶液，答復(fù)以下問題。1當(dāng)nBaOH21.5 mol時(shí)，化學(xué)方程式：_。2再參加0.5 mol BaOH2，發(fā)生反響的離子方程式：_。3當(dāng)nBaOH22.0 mol時(shí)，發(fā)生反響的化學(xué)方程式：_。4分別畫出沉淀的物質(zhì)的量、沉淀質(zhì)量的變化圖像。答案12KAlSO423BaOH2=3BaSO42AlOH3K2SO42AlOH3OHSOBa2=AlOBaSO42H2O3KAlSO422BaOH2=2BaSO4KAlO22H2O416如圖是在明礬溶液中滴

24、入氫氧化鋇溶液，以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AOA段的反響離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2AlOH33BaSO4BAB段的離子方程式只有：AlOH3OH=AlO2H2OCA點(diǎn)的沉淀為AlOH3和BaSO4的混合物DB點(diǎn)溶液為KAlO2溶液答案B解析向明礬溶液里滴加氫氧化鋇溶液，開場到生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)：2Al33SO3Ba26OH=2AlOH33BaSO4；繼續(xù)加氫氧化鋇，當(dāng)硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，發(fā)生KAlSO422BaOH2=2BaSO4KAlO22H2O。A項(xiàng)，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，反響的離子方程式：2Al33SO3Ba26OH=2AlOH33BaSO4，正確；B項(xiàng)，

25、AB段氫氧化鋁溶解，鋇離子與硫酸根離子生成沉淀，那么離子方程式：SOBa2AlOH3OH=AlOBaSO42H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，OA段生成沉淀的物質(zhì)的量最大，沉淀為AlOH3和BaSO4的混合物，正確；D項(xiàng)，AB段氫氧化鋁溶解，B點(diǎn)溶液為KAlO2溶液，正確。題組八有關(guān)鋁及其化合物參與的框圖轉(zhuǎn)化172019·杭州市第二中學(xué)高一上學(xué)期期末現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反響圖中有些反響的產(chǎn)物和反響的條件沒有全部標(biāo)出。1寫出化學(xué)式：B_，G_。2寫出離子反響方程式：_；_。答案1AlFeCl322Al2H

26、2O2OH=2AlO3H24Fe28OHO22H2O=4FeOH3解析有常見金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬，那么B是Al。A金屬的焰色反響顯黃色，那么A是Na。鈉與水反響生成氫氧化鈉和氫氣，那么甲是氫氣，D是氫氧化鈉。黃綠色氣體乙是氯氣，那么氣體丙是氯化氫，溶于水得到鹽酸。氫氧化鈉和G反響生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，那么G是鐵鹽，所以G是氯化鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，C是鐵。182019·浙江省東陽中學(xué)高三上學(xué)期練習(xí)A是一種紅棕色的金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，其中D是目前使用最廣泛的金屬，G是一種難溶于水的白色絮狀物，受熱易分解，反響可

27、用于焊接鐵路鋼軌，它們之間可發(fā)生以下轉(zhuǎn)化關(guān)系部分生成物未寫出。1寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A_、C_、F_、G_。2寫出反響的化學(xué)方程式：_；_；寫出反響、的離子方程式：_；_；_。答案1Fe2O3Al2O3NaAlO2AlOH322AlFe2O32FeAl2O3Al2O32NaOH=2NaAlO2H2OAl33NH3·H2O=3NHAlOH32Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2考點(diǎn)二從鋁土礦中提取金屬鋁鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界中主要以化合態(tài)的形式存在。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個(gè)過程是Al2

28、O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因此可設(shè)計(jì)出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論答復(fù)以下問題：1寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反響的離子方程式。答案Al2O32OH=2AlOH2O，SiO22OH=SiOH2OAlOCO22H2O=AlOH3HCO，SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO2步驟中不用鹽酸或H2SO4酸化的理由是_。答案因?yàn)锳lO與酸反響生成的AlOH3具有兩性，可溶于強(qiáng)酸，不易控制酸的量；CO2廉價(jià)而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用處廣泛，經(jīng)濟(jì)效益好3步驟中得到較純的Al2O3，可能含有_雜質(zhì)，在電解時(shí)它不會(huì)影響鋁的純

29、度的原因：_。答案SiO2由于SiO2的熔點(diǎn)很高，在加熱到1 000 左右時(shí)不會(huì)熔化，因此不影響鋁的純度方案二：酸溶法討論答復(fù)以下問題：1寫出、兩步驟中可能發(fā)生的反響的離子方程式。答案Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2OAl34OH=AlO2H2O，F(xiàn)e33OH=FeOH32步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。答案AlOH3只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于氨水，用氨水不能將FeOH3和AlOH3別離12019·紹興4月選考模擬鋁土礦中的主要成分是Al2O3，還含有少量Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如以下圖所示。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1“操作1、“操作

30、2一樣，操作的名稱為_，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展此項(xiàng)操作使用的玻璃儀器有_。2向NaAlO2溶液中通入了一種過量氣體，這種氣體是以下中的_填字母。aHCl bNH3 cCO2 dO23NaAlO2溶液中通入過量氣體的目的是_。4冶煉鋁需要純度較高的氧化鋁，檢驗(yàn)得到的氧化鋁中不含F(xiàn)e2O3的化學(xué)方法是_。5工業(yè)常在溶解之前將鋁土礦粉碎，其目的是_。答案1過濾漏斗、燒杯、玻璃棒2c3使AlO完全轉(zhuǎn)化為AlOH3沉淀4取樣品參加足量的稀鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，不變血紅，證明不含F(xiàn)e2O35使鋁土礦與NaOH充分接觸，進(jìn)步反響速率和原料的利用率21工業(yè)上利用鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_用化學(xué)方

31、程式表示。2鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：寫出反響1的化學(xué)方程式：_。濾液中參加CaO生成的沉淀是_，反響2的離子方程式為_。電解制鋁的化學(xué)方程式是_。以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。答案1Al2O3鋁土礦2NaOH=2NaAlO2H2O，NaAlO2CO22H2O=AlOH3NaHCO3，2AlOH3Al2O33H2O22NaOHSiO2=Na2SiO3H2O,2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2OCaSiO32AlOCO23H2O=2AlOH3CO2Al2O34Al3O2O2、CO2CO解析1從鋁土礦主要成分Al2O3中提取A

32、l2O3，主要應(yīng)用Al2O3能與強(qiáng)堿溶液反響，生成NaAlO2溶液，過濾除去其他不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中通入酸性氣體CO2，生成AlOH3沉淀，過濾洗滌加熱分解AlOH3得到Al2O3。2鋁土礦中含有的Al2O3和SiO2，均能與NaOH溶液反響，所以反響1的化學(xué)方程式為2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O和2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O。濾液中參加CaO，Na2SiO3與CaO反響生成CaSiO3沉淀；B煅燒得Al2O3，那么B為AlOH3，反響2通入的氣體A應(yīng)為CO2，反響的離子方程式為2AlOCO23H2O=2AlOH3CO。以石墨為電極，陽極上發(fā)生的反響為2O24e=O2，

33、石墨與生成的O2反響生成CO2或CO，所以陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是O2、CO2或CO。課時(shí)訓(xùn)練1化學(xué)在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。以下說法中不正確的選項(xiàng)是A明礬水解形成的AlOH3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B日用鋁制品外表覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C用AlOH3治療胃酸過多D電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁答案D解析由于H的放電才能大于Al3，故電解飽和AlCl3溶液，得到的是AlOH3、H2和Cl2，無法得到金屬鋁。2一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反響，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是AAl BAlOH3CAlCl3 DAl2O3答案A解

34、析假設(shè)上述四種物質(zhì)均為1 g，那么物質(zhì)的量分別為 mol， mol， mol， mol，完全溶解轉(zhuǎn)化為NaAlO2時(shí)，所需NaOH的物質(zhì)的量分別為 mol、 mol，×4 mol mol，×2 mol mol，所以選A。3以下各組物質(zhì)，不能按“表示反響一步完成關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)abcAAl2O3NaAlO2AlOH3BAlCl3AlOH3NaAlO2CAlAlOH3Al2O3DMgCl2MgOH2MgO答案C解析各選項(xiàng)中物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化：A項(xiàng)，Al2O3NaAlO2AlOH3Al2O3；B項(xiàng)，AlCl3AlOH3NaAlO2AlCl3；D項(xiàng)，MgCl2MgOH2MgOMgCl2；

35、C項(xiàng)，Al不能一步轉(zhuǎn)化成AlOH3。4足量以下物質(zhì)與一樣質(zhì)量的鋁反響，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C氨水 D稀硝酸答案A解析Al與氨水不反響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與稀硝酸反響不產(chǎn)生氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)關(guān)系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。5通過觀察化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析歸納出正確的結(jié)論，是學(xué)習(xí)化學(xué)科學(xué)最根本的技能之一。以下由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出正確結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A把一樣大小的一塊鋁和鎂分別投入一樣濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡放出，而鎂沒有任何變化由此得出：鋁的金屬性比鎂強(qiáng)B取一塊鋁箔，用酒精燈點(diǎn)燃：鋁箔只熔化成液體而沒有脫落由此得出：鋁不

36、易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產(chǎn)生大量氣泡由此得出：該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿溶液答案D解析鎂的金屬性比鋁強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)得出結(jié)論：氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高，錯(cuò)誤；鋁與氯化銨溶液反響產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤。6某?；瘜W(xué)興趣小組用如下圖過程除去AlCl3溶液中含有的Mg2、K雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失。以下說法正確的選項(xiàng)是ANaOH溶液可以用氨水來代替B溶液a中含有Al3、K、Cl、Na、OHC溶液b中只含有NaClD向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH答案D解析A項(xiàng)，用氨水將會(huì)使Al3、

37、Mg2均沉淀下來，達(dá)不到別離的目的；B項(xiàng)，溶液a中，Al3已轉(zhuǎn)化為AlO不再含有Al3；C項(xiàng)，b中含有KCl、NaCl、HCl等物質(zhì)；D項(xiàng)，假設(shè)不控制pH，沉淀a AlOH3將不能別離出來。72019·浙江省東陽中學(xué)高三練習(xí)向盛有AlCl3、MgCl2混合溶液的燒杯中，逐滴滴入NaOH溶液，那么以下圖像變化趨勢正確的選項(xiàng)是答案A8在Al2SO43和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如以下圖所示，那么原溶液中Al2SO43和MgSO4的物質(zhì)的量之比為A12 B31C32 D21答案A解析首先發(fā)生反響Mg22OH=MgOH2、Al33OH=Al

38、OH3，然后發(fā)生反響AlOH3OH=AlO2H2O，由圖可知，溶解AlOH3消耗氫氧化鈉溶液的體積為10 mL，根據(jù)離子方程式Al33OH=AlOH3可知，沉淀Al3消耗的氫氧化鈉溶液的體積為10 mL×330 mL，沉淀Mg2、Al3總共消耗氫氧化鈉溶液50 mL，所以沉淀Mg2消耗的氫氧化鈉溶液的體積為50 mL30 mL20 mL，那么nMg2nAl311，原混合溶液中Al2SO43和MgSO4的物質(zhì)的量之比為12，故A正確。92019·紹興市第一中學(xué)高三月考以下示意圖與對(duì)應(yīng)的反響情況正確的選項(xiàng)是A含0.01 mol KOH和0.01 mol CaOH2的混合溶液中緩

39、慢通入CO2BNaHSO4溶液中逐滴參加BaOH2溶液CKAlSO42溶液中逐滴參加BaOH2溶液D向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸答案B解析CO2先與CaOH2反響生成CaCO3沉淀，再與KOH反響，此時(shí)沉淀不減少，不選A；硫酸鋁鉀和氫氧化鋇反響先生成硫酸鋇和氫氧化鋁，后生成BaSO4的同時(shí)，氫氧化鋁溶于氫氧化鋇，沉淀部分溶解，但此時(shí)消耗BaOH2的量應(yīng)比前一段少，最后沉淀量不變，錯(cuò)誤，不選C；參加鹽酸，氫氧化鈉和鹽酸反響，后偏鋁酸鈉反響生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁溶解，生成沉淀和溶解沉淀需要的鹽酸的物質(zhì)的量之比為13，D錯(cuò)誤。10鋁土礦的主要成分中含有氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅等，

40、工業(yè)上經(jīng)過以下工藝可以冶煉金屬鋁。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A中還需要進(jìn)展過濾操作，濾渣為二氧化硅Ba、b中鋁元素的存在形式不同C中需要通入過量的氨氣D進(jìn)展的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁答案C解析鋁土礦加鹽酸生成Al3和Fe3，二氧化硅不溶于鹽酸，所以要過濾，別離出二氧化硅；濾液中加過量NaOH，Al3轉(zhuǎn)化為AlO，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)化為FeOH3沉淀，過濾除去FeOH3沉淀，向?yàn)V液中通入過量的二氧化碳，會(huì)生成AlOH3沉淀，AlOH3分解生成Al2O3，最后電解熔融的Al2O3生成Al；由以上分析可知、中除加試劑外，還需要進(jìn)展過濾操作，A正確；a中為Al3，b中為AlO，B正確；中需要把AlO轉(zhuǎn)化為AlO

41、H3沉淀，要通入過量的二氧化碳，AlOCO22H2O=AlOH3HCO，C錯(cuò)誤；根據(jù)上述分析可知是AlOH3受熱分解生成Al2O3，D正確。11鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液，分別以石墨和鋁材作陰、陽極材料，經(jīng)過電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕才能強(qiáng)。其制備的簡要流程如下圖。以下用來解釋流程中反響的方程式不正確的選項(xiàng)是A堿洗目的是除去鋁材外表的自然氧化膜：2OHAl2O3=2AlOH2OB堿洗時(shí)鋁材外表會(huì)出現(xiàn)氣泡：2Al2OH2H2O=2AlO3H2C獲得耐蝕鋁材的電極反響：4Al12e3O2=2Al2O3D用稀氨水洗去耐蝕鋁材外表的酸：NH3·H2OH=NHH2O答案C解析氧化

42、鋁為兩性氧化物，與強(qiáng)堿反響生成鹽和水，反響的離子方程式：2OHAl2O3=2AlOH2O，A正確；鋁與強(qiáng)堿溶液反響生成偏鋁酸鹽和氫氣，離子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，B正確；獲得耐蝕鋁材的電極反響：2Al3H2O6e=Al2O36H，C錯(cuò)誤；用稀氨水洗去耐蝕鋁材外表的酸，離子方程式：NH3·H2OH=NHH2O，D正確。12用稀H2SO4、NaOH溶液和鋁屑為原料制取AlOH3，甲、乙、丙三個(gè)學(xué)生通過三種不同的途徑制備：甲：AlAl2SO43AlOH3乙：AlNaAlO2AlOH3丙：AlOH3以下判斷正確的選項(xiàng)是A乙消耗的原料最少B三者消耗的原料一樣C丙消耗的原料

43、最少D甲、乙消耗的原料一樣答案C解析假設(shè)生成的AlOH3的物質(zhì)的量為a mol，那么甲、乙、丙三種方案消耗Al、NaOH、稀H2SO4的用量如下表所示：物質(zhì)方案AlNaOH稀H2SO4甲a3a1.5a乙aaa丙aaa綜上分析，丙消耗的原料最少。13A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。假設(shè)取A溶液灼燒，焰色反響為紫色透過藍(lán)色鈷玻璃片。1寫出化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。2寫出以下反響的離子方程式：AB：_。AD：_。答案1KAlO2AlOH3Al2O3AlCl3NaAlO22AlOCO2過量2H2O=AlOH3HCOAlO4H=Al32H2O解析此題的打破口應(yīng)在推斷出B、C兩種物質(zhì)。在短周期元素形成的化合物中，既能與鹽酸反響，又能與NaOH溶液反響的必為兩性物質(zhì)，又因?yàn)锽C，故可知C為Al2O3，B為AlOH3，依次推出D是A