離子反應(yīng)及其發(fā)生條件教學(xué)設(shè)計(jì)

1、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件教學(xué)設(shè)計(jì)濮陽(yáng)市第一高級(jí)中學(xué) 袁朝暉教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離；2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能夠根據(jù)離子反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出離子方程式。過(guò)程與方法1、訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解；2、通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、勇于探索的科學(xué)態(tài)度；2、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重 點(diǎn)復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫步驟。難 點(diǎn)復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方

2、程式的書寫步驟。課 時(shí)分 配第一課時(shí)：電離；電解質(zhì)的概念；電離方程式的書寫。第二課時(shí)：離子反應(yīng)、離子方程式的書寫、意義，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究、討論、分析、對(duì)比、設(shè)疑、講解、練習(xí)第二課時(shí)教學(xué)用具：多媒體電教設(shè)備，化學(xué)實(shí)驗(yàn)用品（CuSO4溶液、NaOH溶液、KOH溶液、酚酞溶液、HCl溶液、H2SO4溶液、Na2CO3溶液、試管、試管架等）教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖播放視頻三國(guó)演義第66回：絕路問(wèn)津欣賞，感悟，準(zhǔn)備激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，營(yíng)造探究學(xué)習(xí)情景過(guò)渡從化學(xué)的視角看啞泉，它實(shí)際上就是一些溶有CuSO4的泉水，其真正致病的就是溶液中的Cu2+。為了除去啞泉中的有害離子，請(qǐng)同學(xué)們

3、設(shè)計(jì)方案，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，看看實(shí)際效果如何。反饋實(shí)驗(yàn)情況收集數(shù)據(jù)、匯報(bào)結(jié)果訓(xùn)練學(xué)生口頭表達(dá)能力教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)分析，板書觀察，感悟培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力以上所涉及的就是離子反應(yīng)，你能否據(jù)此給出離子反應(yīng)的定義嗎？板書：概念歸納離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納及表達(dá)能力引導(dǎo)從實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論，請(qǐng)你結(jié)合初中所學(xué)化學(xué)反應(yīng)類型分類知識(shí)，生成沉淀的反應(yīng)屬于什么反應(yīng)？這類反應(yīng)的條件是什么？思考、回憶，回答教學(xué)牢牢結(jié)合學(xué)生現(xiàn)有認(rèn)知基礎(chǔ)，無(wú)論是對(duì)重點(diǎn)的突出，還是對(duì)難點(diǎn)的突破，都是行之有效的。從剛才的分析中，我們得到了復(fù)分解反應(yīng)能進(jìn)行的條件中，生成沉淀的反應(yīng)是離子反應(yīng)，那么生成水和氣體

4、的反應(yīng)是不是離子反應(yīng)呢？請(qǐng)大家利用所提供的試劑：HCl、H2SO4、NaOH、KOH、酚酞，Na2CO3設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并分析發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)合作、交流、反饋?zhàn)寣W(xué)生模仿前面學(xué)習(xí)的研究方法，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)并進(jìn)行遷移的能力以及培養(yǎng)學(xué)生合作交流的品質(zhì)。引導(dǎo)酸、堿和鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，都是離子反應(yīng)，這些反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、生成氣體或生成水。那么這三個(gè)條件之間，有沒(méi)有共性？如果有，這個(gè)共性又是什么？反思、回答反應(yīng)物中某離子濃度減小挖掘離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，旨在幫助學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件過(guò)渡現(xiàn)在我們清楚的認(rèn)識(shí)了離子反應(yīng)，用化學(xué)語(yǔ)言如何描述呢？給出離子方程式：Cu2+2O

5、H-=Cu(OH)2據(jù)此，歸納出離子方程式的定義歸納用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納及表達(dá)能力教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖安排學(xué)生自學(xué)離子方程式的書寫并加以運(yùn)用閱讀課本P32離子方程式書寫步驟的內(nèi)容并完成給出的表格化學(xué)方程式離子方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O KOH+HCl=KCl+H2O H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O 培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力分析完成的表格，你能得出離子方程式的意義嗎？板書離子方程式的意義學(xué)生思考，在教師的引導(dǎo)下得出離子方程式的意義：不僅表示某

6、一個(gè)具體的反應(yīng)，還表示一類反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生的思維品質(zhì)。這節(jié)課同學(xué)們積極參與，解決了不少的問(wèn)題，我們都學(xué)會(huì)了什么?學(xué)生思考、交流培養(yǎng)學(xué)生的交流、分析與概括能力。能力提升判斷下列離子方程式是否正確1.氫氧化鎂與稀鹽酸混合： Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 【 】 2.氯化鋇溶液中加稀硫酸： BaCl2+SO42-=BaSO4+2Cl- 【 】3.氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+ 【 】遷移運(yùn)用1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 【 】A.K+ H+ SO42- OH- B.Na+ Ca2+ CO32- NO3-C.Na+ H+ Cl- CO32- D.Na+ Cu2+ Cl- SO42-2、寫出與離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式化學(xué)方程式1:化學(xué)方程式2:布置作業(yè) 課后練習(xí)P3