順德區(qū)高中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)

1、順德區(qū)高中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)班級 座號 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題1. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A .將58.5g NaCl溶解于1L水中 B.將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液C.將2L 5mol/L的濃鹽酸與8L水混合 D.特10g NaOH溶解于水中配成 250mL溶液2. 鐵和鐵合金是生活中常見的材料，下列說法正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)8. 一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素D.純鐵的硬度和強(qiáng)度均高于鐵合金3. 下列說法正確的是()有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)向A12 (SO

2、4)3溶液中逐滴滴加 Ba (OH) 2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫氣體，有白色沉淀生成向CaC12溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w，先生成白色沉淀，后沉淀消失101kPa、150c時，agCO和大的混合氣體在足量的 。2中完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物通入足量的Na2O2固體后，Na2O2增重ag為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在剛玉(主要成分是AI2O3)增期中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測量堿性氧化物一定是金屬氧化物22.4L的CO氣體和28gN2所含的電子數(shù)相等A .B. C.D.4. 3-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步

3、反應(yīng)可合成維生素Ai。下列說法正確世索羅金帆中間體XA. 3紫羅蘭酮與中間體 X互為同分異構(gòu)體B. imol中間體X最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.維生素Ai易溶于NaOH溶液D. 3 紫羅蘭酮可使酸性 KMnO 4溶液褪色5.有機(jī)玻璃是一種高分子化合物，在工業(yè)上和生活中有著廣泛用途，工業(yè)上合成有機(jī)玻璃流程為:CH3-C=CH -co CHjOB 一Pt0ciu=c （oQ ancK,一定條件“甲基丙疑甲國-瓦f 卜列說法不正確的是A.反應(yīng)的原子利用率達(dá) 100%B.反應(yīng)是加聚反應(yīng)C.相對分子質(zhì)量為 86,且與甲基丙烯酸甲酯具有相同官能團(tuán)的有機(jī)物有5種D.甲基丙烯酸甲酯能使酸性高鎰酸鉀褪色

4、，也能使Br2/CCl4褪色，二者原理相同6.下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，正確的是A.甲烷（乙烯）：通入足量酸性高鎰酸鉀溶液洗氣B.硝基苯（硝酸）：多次加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液，棄水層C.澳苯（漠）：加水振蕩，分液 棄水層D.乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，蒸儲7.在下列溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A. K+、Na+、NO3、MnO4 B. K+、Na+、Cl、SO42C. K+、Na+、Br、Cu2+ D, Na+、Ba2+、OH、SO42CHjCHjCHj<h?ch2chchch?8.烷嫌CHl的命名正確的是（）A . 4-甲基-3-丙基戊烷 B .

5、 3-異丙基己烷C. 2-甲基-3-丙基戊烷D. 2-甲基-3-乙基己烷CH?CH/chththhth9.加的名稱是A. 1-甲基-4-乙基戊烷B. 2-乙基戊烷C. 1,4 -二甲基己烷D. 3-甲基庚烷10.下列敘述不正確的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式為C3H6cl2的同分異構(gòu)體共有 4種（不考慮立體異構(gòu)）D.可用澳的四氯化碳溶液區(qū)別 1-1和 11.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOC

6、NaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4A. A B. B C. C D. D12.12017屆湖北省恩施一中高三上學(xué)期開學(xué)考試】兩種氣態(tài)燒的混合氣 1 L ,完全燃燒后，生成 2 LCO 2和2 L水蒸氣（相同狀況），則該混合煌的組合及其體積比是（）A . CH4 和 C3H6,體積比 2 ： 1B. C3H8 和 C2H4,體積比 2 ： 1C. C2H6和 C2H2,體積比 1 ： 1D. C2H6和 C2H2,體積比 2 ： 113 .溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸（p = 1.84 g/mL）,取10 mL該硫酸與a mL水混合，配制成溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸（p =1.

7、40 g/mL）,其物質(zhì)的量濃度為 b mol/L ,則a、b分別為（）A. a>10 b=9.2B. a>10 b<9.2C. a= 10 b= 9.2 D. a<10 b>9.214 .【浙江省金華市 2018屆高三9月十校聯(lián)考】下列說法中，不正確的是（）A. C6H14與液澳在光照下會反應(yīng)B.目前石油裂解是生產(chǎn)乙烯的主要方法C.苯的結(jié)構(gòu)決定了苯的化學(xué)性質(zhì)是易取代難加成D.乙烯、乙快可通入濱水加以鑒別15.設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A .常溫下100mL.0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NaB. 1molNa與足量O2反應(yīng)生成N

8、a2。和Na2O2的混合物共失去 Na個電子C,已知NaCl溶于乙醇中可制成膠體， 0.1molNaCl在乙醇中形成白膠體含有0.1Na個膠粒D. 7.8 gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2Na16.科學(xué)家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所示。關(guān)于該電池的說法中不正確的是：A .回收水性電解液可制取鋰B.可將有機(jī)電解液改為水溶液C.正極的電極反應(yīng)式為 O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-D.電池總反應(yīng)方程式為 4Li + O 2 + 2H2O = 4LiOH17.下列有關(guān)圖示實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（)稀M應(yīng)和 孵潼,Jl-.t.r，如L，常f之*注電X+芹麗意用H/X A

9、1J1HA.裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)B.裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與直流電源正極相連C.裝置中電子由b極流向a極D.裝置中的離子交換膜可以避免生成的C12與NaOH溶液反應(yīng)18 .【2016年高考新課標(biāo)出卷】下列說法錯誤的是（）A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應(yīng)B.乙烯可以用作生產(chǎn)食品包裝材料的原料C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于澳乙烷D,乙酸在甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體19 .下列操作中，完全正確的一組是用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過 看容積的試管加熱把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然

10、后豎立試管取用放在細(xì)口瓶中的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，瓶上的標(biāo)簽對著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用塔埸鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱（）A .B . C.D .20 .下列說法正確的是A .在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中量筒是必需儀器B.實(shí)驗(yàn)室中，盛裝 NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀 NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+D.用pH試紙測定某溶液的pH時，需預(yù)先用蒸儲水濕潤 pH

11、試紙、填空題H2c204 2H2。）無色，熔點(diǎn)Ki=5.4 M0 2, K2=5.4 10 5。21.草酸是植物（特別是草本植物）常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（為101C,易溶于水，受熱易脫水、升華， 170c以上分解。常溫下它的電離常數(shù)（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的C0,其合理的連接順序?yàn)?（填字母序號）。（2）相同溫度條件下，分別用回答下列問題:試管ABc加入試劑4mL 0.01mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO4 2mL 0.1mol/L H 2c2O44mL 0.02mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO4 2mL

12、 0.1mol/L H 2c2O44mL 0.03mol/L KMnO 4 1ml 0.1moL/L H 2SO4 2mL 0.1mol/L H 2c2O4褪色時間28秒30秒不褪色3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn):寫出試管B的離子方程式;上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f明 相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？ （選填陲”或“不能”）；簡述你的理由：（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有 （填序號）。A.室溫下,取 0.010mol/L的H2c2O4溶液，測其 pH=2;B.室溫下，取 0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測其 pH >7;C.室溫下，取pH=a （a&lt;

13、3）的H2c2。4溶液稀釋100倍后，測其 pH&lt； a+2 ;D.標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2c2。4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL;（4）為測定某H2c2。4溶液的濃度，取 20.00mL H 2c2O4溶液于錐形瓶中，滴入 2-3滴指示劑，用0.1000mol/L 的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行 3次平行實(shí)驗(yàn)，所用 NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.00mL。 所用指示劑為 ;滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 ;H2c2。4溶液物質(zhì)的量濃度為 ;下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是 （填序號）。A.滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤洗B.滴定

14、過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出c.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)D.滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)22.為了探究化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的有關(guān)問題，某研究小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn): 實(shí)驗(yàn)一：利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率(已知：S2O32+2H+H2O+SJ +SQT)(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)用品是 。A.溫度計 B.秒表 C.酒精燈(2)若在2min時收集到224mL (已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2min內(nèi)H+的反應(yīng)速率，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因是 。實(shí)驗(yàn)二：為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知J2+2S2

15、O32-S4O62-+2I-,其中Na2s2。3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號體積V/mL時間/sNa2s2O3 溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vxt3(3)表中Vx=mL , ti、t2、t3的大小關(guān)系是 。實(shí)驗(yàn)三：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，滴加0.1 mol L 1 FeCl3溶液溶液2mL,發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe3+ 2I - =2Fe2+ + I2.為證明該反應(yīng)達(dá)到一定可逆性且具有限度，他們設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)：取少量反應(yīng)液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色(AgI)沉淀；再取少量反應(yīng)液，滴加少量CCl4,振蕩，發(fā)現(xiàn)CC

16、l4層顯淺紫色.根據(jù)的現(xiàn)象，他們得出結(jié)論：該反應(yīng)具有一定的可逆性，在一定條件下會達(dá)到反應(yīng)限度.(4)指導(dǎo)老師指出他們上述實(shí)驗(yàn)中不合理，你認(rèn)為其原因是 ;改進(jìn)的方法是 。(5)有人認(rèn)為步驟適合檢驗(yàn)生成I2較多的情況下，還有一種簡便方法可以靈敏地檢驗(yàn)是否生成了I2,這種方法所用的試劑是23.有機(jī)物G是一種“伊興奮劑”，其合成路線如下:已知： OOH11 HCN RC段上RYR和R'是燒基或H原子）H ICOOHnII一 CQQH + NH3 - C NH+(1)寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 紅外光譜顯示含有三種官能團(tuán)，其中無氧官能團(tuán)與E相同，不含甲基1H-NMR譜

17、顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。苯環(huán)上只有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(2)下列說法不止碉.的是A .化合物B生成C的反應(yīng)為取代反應(yīng)B. 1mol化合物D最多與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.化合物D生成E的條件為濃氯水/鐵屑D.化合物G的分子式為 Ci7H14CI2NO3(3)寫出E+F-G的化學(xué)方程式 (4)根據(jù)題中信息，設(shè)計以苯和 CH3COCI為原料制備F的合成路線(用流程圖表示，其他無機(jī)試劑任選)一24.下圖一所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極

18、。.a. 4JI nJIZtt TT TTT it H itL L 二L ' 1甲乙丙圖-隔膜圖二(1)圖一中的直流電源為一種性能優(yōu)良的Al-Ag 2O電池，其原理如圖二所示。該電池中鋁是負(fù)極，試寫出電池工作時的正極反應(yīng)式 和電池的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。(2)接通電源后，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；c電極上發(fā)生 反應(yīng)(氧化”或 還原”)；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ;列式計算電極b上生產(chǎn)的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 ;電極c的質(zhì)量變化是 g;電解前后各溶液的 pH是否發(fā)生變化(蹭大“、減小“或 不變”) 甲溶液;乙溶液 ;丙溶液 。第12頁，共10頁CB&gt；CA,且其反應(yīng)速率咕&gt； A。0.05000mol/L A D22. B SO2會部分溶于水 4 ti v 12V t3因?yàn)镵I本身就是過量的,無論怎樣都會生成 AgI沉淀 加入KSCN順德區(qū)高中2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)（參考答案）、選擇題題號12345678910答案DBDDDBBDDA題