b7專題二第7講電化學(xué)基礎(chǔ)

1、專題二專題二 基本理論基本理論2017高考將會(huì)這樣考高考將會(huì)這樣考這樣備考將更高效這樣備考將更高效1.原電池原理與新型化原電池原理與新型化學(xué)電源。學(xué)電源。加強(qiáng)對(duì)新型電源環(huán)境的分析，加強(qiáng)對(duì)新型電源環(huán)境的分析，準(zhǔn)確判斷正負(fù)極，根據(jù)準(zhǔn)確判斷正負(fù)極，根據(jù)“三三守恒守恒”書寫電極反應(yīng)式。書寫電極反應(yīng)式。2.電解原理及其在工業(yè)電解原理及其在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。生產(chǎn)中的應(yīng)用。強(qiáng)化訓(xùn)練，形成思維模式：強(qiáng)化訓(xùn)練，形成思維模式：準(zhǔn)確判斷陰陽極準(zhǔn)確判斷陰陽極正確書寫正確書寫反應(yīng)式反應(yīng)式電解液變化分析或電解液變化分析或計(jì)算。計(jì)算。3.金屬的腐蝕與防護(hù)。金屬的腐蝕與防護(hù)。準(zhǔn)確判斷電化學(xué)腐蝕的類型，準(zhǔn)確判斷電化學(xué)腐蝕的類型

2、，掌握金屬防護(hù)中的電化學(xué)原掌握金屬防護(hù)中的電化學(xué)原理。理。類型類型 電極反應(yīng)電極反應(yīng)特點(diǎn)特點(diǎn)實(shí)例實(shí)例電解電解物質(zhì)物質(zhì)電解液電解液濃度濃度溶液溶液pH電解液電解液復(fù)原復(fù)原電解電解水型水型陰極：陰極：4H4e=2H2陽極：陽極：4OH4e=2H2OO2NaOH溶液溶液H2O增大增大增大增大加加H2OH2SO4溶液溶液減小減小Na2SO4溶液溶液不變不變電解電解電解電解質(zhì)型質(zhì)型電解質(zhì)的陰、電解質(zhì)的陰、陽離子分別陽離子分別在兩極放電在兩極放電HCl電解電解質(zhì)質(zhì)減小減小增大增大通通HCl氣體氣體CuCl2不變不變加加CuCl2放放H2生堿生堿型型陰極：放陰極：放H2生成堿陽極：生成堿陽極：電解質(zhì)陰離電解質(zhì)陰離子放電子放電NaCl電解電解質(zhì)和質(zhì)和水水生成生成新電新電解質(zhì)解質(zhì)增大增大通通HCl氣體氣體放放O2生酸生酸型型陰極：電解陰極：電解質(zhì)陽離子放質(zhì)陽離子放電陽極：放電陽極：放O2生成酸生成酸CuSO4減小減小加加CuO類型類型析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件水膜呈酸性水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性水膜呈弱酸性或中性正極反應(yīng)正極反應(yīng)2H2e=H2O22H2O4e=4OH負(fù)極反應(yīng)負(fù)極反應(yīng)Fe2e=Fe2其他反應(yīng)其他反應(yīng)Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)