人民教育出版化學(xué)選修4第四節(jié)《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》學(xué)案

1、選修4第四章第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)編制人：劉艷玲 審核人：高二化學(xué)備課組 知識(shí)目標(biāo)1了解金屬腐蝕的種類(lèi)，探究金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。2過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和小組討論，了解實(shí)驗(yàn)探究的一般方法，形成分析推理、對(duì)比歸納的能力。3情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的危害及現(xiàn)代防腐措施，感受化學(xué)對(duì)人類(lèi)生產(chǎn)和生活的影響。學(xué)習(xí)過(guò)程：主題學(xué)生活動(dòng)歸納提升每課一題問(wèn)題思考 某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)原電池和電解原理時(shí)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，并認(rèn)為這是一個(gè)原電池裝置，而乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能構(gòu)成原電池。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)，判斷甲、乙兩同學(xué)的觀點(diǎn)到底誰(shuí)正確。若甲正確，請(qǐng)指出電池的正負(fù)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式；若

2、乙正確，請(qǐng)說(shuō)明該裝置不能構(gòu)成原電池的理由?？偨Y(jié)原電池和電解池的區(qū)別：前置作業(yè)閱讀課本及查閱資料：想一想：面對(duì)這樣驚人的數(shù)據(jù)和金屬腐蝕危害事實(shí)，大家有沒(méi)有想過(guò)，鐵怎么會(huì)被腐蝕？怎樣防腐？體會(huì)金屬腐蝕的危害：一、金屬腐蝕1、含義：指 與周?chē)佑|的氣體或液體發(fā)生 反應(yīng)而引起損耗的過(guò)程。2、本質(zhì)： 3、類(lèi)型：由于與金屬接觸的介質(zhì)不同，發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理也不同，一般可分為 和 。4、化學(xué)腐蝕： 跟接觸到的 氣體或 等 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。溫度升高，化學(xué)腐蝕速率 ；金屬越活潑， 被腐蝕。5、電化學(xué)腐蝕、含義： 金屬（或合金）跟 接觸時(shí)，發(fā)生 反應(yīng)， 的金屬失去電子被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。小結(jié)

3、： 1、化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的比較:金屬腐蝕類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕相同點(diǎn)不同點(diǎn)條件現(xiàn)象本質(zhì)相互關(guān)系金屬腐蝕的類(lèi)型：二、電化腐蝕、類(lèi)型：析氫腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面吸附的水膜處于 環(huán)境中負(fù)極： ； 正極： ；電池總反應(yīng) ： 吸氧腐蝕：當(dāng)鋼鐵表面吸附的水膜處于 或 條件下負(fù)極： ；正極： ；電池總反應(yīng) 后續(xù)反應(yīng)： 2、鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)聯(lián)系析氫腐蝕與吸氧腐蝕的區(qū)別：三、金屬的電化學(xué)防護(hù)二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1. 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。原理 ：形成原電池反應(yīng)時(shí)，讓被保護(hù)金屬做 極，不反應(yīng)，起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。2. 外加電流的陰極保護(hù)法。原理 ：將被保護(hù)金屬

4、與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為 極，在外加直流電的作用下使 極得到保護(hù)。金屬的電化學(xué)防護(hù)方法：典例分析如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈現(xiàn) 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：正極： ；（2）若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈現(xiàn) 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極： 。 達(dá)標(biāo)檢測(cè)1下列說(shuō)法不正確的是（ ）A、金屬腐蝕一般分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕B、化學(xué)腐蝕的速度隨著溫度升高而減慢C、電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)就是發(fā)生了原電池反應(yīng)D、化學(xué)腐蝕是指金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕2鋼鐵發(fā)正生兩種電化學(xué)腐蝕時(shí)，下列分析

5、正確的是（ ）A.它們的負(fù)極發(fā)生相同的反應(yīng) B.它們的正極發(fā)生相同的反應(yīng)C.酸性水膜條件下，極吸收氧氣 D.負(fù)極都直接生成Fe3+3埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下被腐蝕最慢的是（ ）A、在含F(xiàn)e元素較多的酸性土壤中 B、在潮濕疏松透氣的土壤中C、在干燥致密不透氣的土壤中 D、在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中4. 鋼鐵在銹蝕過(guò)程中，下列5種變化可能發(fā)生的是 （ ） Fe由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià) O2被還原 產(chǎn)生H2 Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O 雜質(zhì)碳被氧化除去A. B. C. D. 5.輪船通常用鋼板做船體，為了防止鋼板腐蝕，通常在船身上安裝另一些金屬塊，這些金屬塊宜選用（ ）A.鋅塊 B.鈉塊 C.銅塊 D.鉛塊6.化學(xué)探究活動(dòng)小組的同學(xué)將無(wú)銹鐵釘分別置于下列容器內(nèi)：盛裝空氣；裝入無(wú)水CaCl2干燥劑； 裝有食鹽水；裝入食醋稀溶液； 裝滿(mǎn)花生油。一段時(shí)間后，發(fā)生腐蝕由易到難的順序，應(yīng)當(dāng)是（ ）A. B. C. D. C當(dāng)有301×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1molD它是比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池6.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是A這是電解NaOH溶液的裝置B這是