人教版高一化學(xué)必修一 33用途廣泛的金屬材料 練習(xí)題 答案帶解析

1、2019-2019學(xué)年人教版高一化學(xué)必修一 3.3用途廣泛的金屬材料 練習(xí)題 答案帶解析學(xué)校：_姓名：_班級：_考號：_1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是( )A光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟B鐵表面鍍鋅可增強其抗腐蝕性C用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染D制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金2、下列成分組成的物質(zhì)一定不是合金的是（ ）A. Fe、C B. C、Si C. Cu、Zn D. Al、Cu3、下列物質(zhì)的名稱與其中主要成分的化學(xué)式對應(yīng)正確的是 （ ）A. 生石灰Ca(OH)2 B. 明礬晶體KAl(SO4)2C. 水煤氣CO2和H2 D. 鋇餐BaS

2、O44、神農(nóng)本草經(jīng)說“水銀熔化(加熱)還復(fù)為丹”。黃帝九鼎神丹經(jīng)中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的，這里的“丹”是指()A氯化物B合金C硫化物 D氧化物5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A. 碘酒可用于傷口消毒，其原理是I2 和酒精都有強氧化性使蛋白質(zhì)變性B. 高鐵車廂采用鋁合金材料，是利用其具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點C. 人體攝入膳食纖維，膳食纖維在人體內(nèi)可水解為葡萄糖D. 去除家用天然氣中的有特殊臭味的氣體,可減少環(huán)境污染6、下列關(guān)于金屬材料的說法中，不正確的是 （ ）A. 鋼是用量最大、用途最廣的合金 B. 合金只含金屬元素C. 鋁制飲

3、料罐應(yīng)回收利用 D. 青銅是銅合金中的一種7、某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A固體中含有SiO2，固體中含有Fe(OH)3B使用石灰水時，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlOC試劑a選用鹽酸，從溶液得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解D若改變實驗方案，在溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈的CaCl2·6H2O8、北京大學(xué)教授，著名的化學(xué)家和教育家徐光憲教授，是我國理論化學(xué)和稀土化學(xué)的奠基

4、人之一，2019年獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土理論方面作出的貢獻。稀土鈰（Ce）元素主要存在于獨居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)并產(chǎn)生氣體。已知：鈰常見的化合價為3和4，且Ce4Fe2=Ce3Fe3。下列說法正確的是 （ ）A. 用Pt作陰極，F(xiàn)e作陽極，電解熔融CeO2，可在陽極獲得鈰B. 將少量碘化亞鐵溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，離子方程式為：Ce4Fe2=Ce3Fe3C. 金屬鈰著火，可采用普通的泡沫滅火器滅火D. 金屬鈰可浸于煤油中保存，儲存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源9、汞合金是目前使用較多的補牙材料。英國新科學(xué)家雜志發(fā)表了一篇文

5、章,對汞合金補牙材料的安全性提出了質(zhì)疑。汞合金補牙材料中除了水銀外,還含有鋅、錫、銅等金屬。下列有關(guān)汞合金的說法不正確的是()A.汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)B.汞合金的強度和硬度比錫的大C.汞合金和汞的化學(xué)性質(zhì)相同 D.汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性10、下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中,正確的是()A.金屬元素的原子只有還原性,離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體11、將5.0 g某合金放入足量的稀鹽酸中,共收集氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為2.24 L,則該合金可能是()A.Mg-Al合金B(yǎng).Fe-Al合金 C.F

6、e-Zn合金D.Cu-Zn合金12、鈦和鈦的合金被譽為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蝕等,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實際的是()A.用來做保險絲 B.用于制造航天飛機C.用于制造人造骨 嗎 D.用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門13、將下列合金與其用途連線。青銅 A.不銹鋼鉻鎳合金 B.后母戊鼎低碳鋼 C.門窗框架鋁合金 D.鋼絲、鋼管14、不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng),是下列哪種元素加入的結(jié)果()A.NiB.CrC.AuD.Pt15、下列金屬中屬于黑色金屬的是()A.鐵B.

7、金C.銀D.銅16、最不適宜于制造炊事用具的金屬是()A.FeB.PbC.AlD.Cu17、地殼中鋁元素比銅元素含量高很多,但人們冶煉出銅比鋁早很多年。合理的解釋是()A.銅礦較易還原,鋁礦很難還原B.銅礦顏色較深,易發(fā)現(xiàn);鋁礦顏色較淺,不易發(fā)現(xiàn)C.礦石在地下埋藏,銅礦最淺,容易開發(fā),鋁礦埋得深,難開發(fā)D.銅比鋁的相對原子質(zhì)量大18、純鐵的熔點為1 535 ,而高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1 200 左右就熔化了,這是因為()A.鐵的純度越高,熔點越低B.合金的熔點比其成分物質(zhì)的熔點高C.形成了鐵碳合金,所以熔點變低D.在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)19、下列有關(guān)金屬及其合金的說

8、法不正確的是()A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的B.生鐵、普通鋼和不銹鋼中的含碳量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護作用20、下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是()家用鋁鍋制盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌制包裝鋁箔作防銹油漆制成合金作制造飛機的材料A.B.C.D.21、鎂是一種活潑金屬，常用做脫硫劑。在電子工業(yè)中利用鎂制取Si的反應(yīng)為：2MgSiO22MgOSi，但有副反應(yīng)：2MgSiMg2Si?，F(xiàn)按如下圖所示裝置進行實驗：先關(guān)閉K，使A中反應(yīng)進行；加熱玻璃管C，可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光，產(chǎn)生白煙，管壁上附著有淡黃色

9、物質(zhì)。實驗完成后，將C管中固體全部加入鹽酸中，生成有臭雞蛋氣味的氣體。(1)C中的Mg應(yīng)放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁，這是因為_。(2)停止實驗時，先打開K，再停止滴加濃H2SO4并熄滅酒精燈，橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是_。(3)C中全部固體生成物包括_、_、_。(填化學(xué)式)22、衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·xH2O=2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量

10、為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_。樣品中CaO2·xH2O的x值為_。23、二硫化鎢(WS2，WS2中W的化合價為4)可用作潤滑劑及石油化工領(lǐng)域中的催化劑。由鎢鐵礦(其主要成分是FeWO4，還含少量Al2O3)制備二硫化鎢的工藝流程如下：請回答下列問題：（1）已知：W元素的原子序數(shù)是74，請寫出W元素在周期表中的位置：_（2）操作中用到的玻璃儀器有_（3）寫出FeWO4在堿熔過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_（4）濾渣中主要成分的形成可用

11、離子方程式表示為：_（5）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)而使燈絲變細(xì)，加入碘單質(zhì)可以延長使用壽命，其原理為：W（s）+2I2（g）WI4（g）下列說法正確的有_A. 燈管內(nèi)的I2可以循環(huán)使用B. WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又在燈絲上沉積C. 溫度升高時，WI4的分解速率加快，而W和I2的合成速率減慢 D. WI4在燈管壁上分解，使燈管壽命延長（6）已知常溫下，Ksp(CaWO4) =1×1010，濃度為x mol/L的Na2WO4溶液與濃度為1×104 mol/L的CaCl2溶液按體積比2:1混合，產(chǎn)生CaWO4沉淀，則x_（7）已知生成二硫化鎢的化學(xué)方程式為：2(N

12、H4)2WS43O22WS24NH32S2SO22H2O，若生成124克WS2，則反應(yīng)所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_24、鎢是我國豐產(chǎn)元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)冶煉鎢流程如下：已知： 鎢酸酸性很弱，難溶于水 完全沉淀離子的pH值：SiO32-為8，WO42-為5 碳和金屬鎢在高溫下會反應(yīng)生成碳化鎢（1）74W在周期表的位置是第_周期。（2）CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。（3）濾渣R的主要成分是（寫化學(xué)式）_。調(diào)節(jié)pH可選用的試劑是：_（填寫字

13、母序號）。A氨水 B氫氧化鈉溶液 C鹽酸 D碳酸鈉溶液（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為_。檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是_。（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是_。（6）將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為 T 時 Ksp(CaWO4) =1×10-10， KspCa(OH)2= 4×10-7，當(dāng)溶液中WO42恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中 c(WO42-)/c(OH-) = _。25、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單質(zhì)鐵、鋰、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域,回答下列問題：(1)Fe原子的核

14、外電子排布式為Ar_,Li原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。(2)As 的鹵化物的熔點如下：AsCl3AsBr3AsI3熔點/K256.8304413表中鹵化物熔點差異的原因是_,AsCl3分子的立體構(gòu)型為_。(3)鐵、鋰、砷形成的化合物L(fēng)iFeAs是一種超導(dǎo)體,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,已知立方晶胞參數(shù)acm，則該晶休的密度是_g/cm3(用含a、NA的式子表示)。(4)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖2所示，圖中M代表Fe3+。則1號碳原子有_個鍵，2號碳原子采取_雜化方式;Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是_，F(xiàn)e3+的配位數(shù)為_；該配合物中，第二周期

15、的三種元素的第一電離能由大到小的順序為_。26、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。該水樣中的溶解氧為

16、_mg·L1。參考答案1、【答案】C【解析】解：A電解消耗電能，而光催化還原水制氫可利用太陽能，更節(jié)約能源，故A正確；B鋅比鐵活潑，并且在空氣中容易形成致密的氧化膜，防止生銹，故B正確；C聚乙烯塑料難降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不會造成白色污染，故C錯誤；D“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故D正確；故選C。2、【答案】B【解析】解：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)是合金，即合金中一定含有金屬。C和Si都是非金屬，據(jù)此可知，選項B是不符合的，答案選B。3、【答案】D【解析】4、【答案】D【解析】加熱Hg制得丹，說明得到的產(chǎn)物為氧化物

17、。5、【答案】B【解析】解:A、碘酒可用于傷口消毒，其原理是I2有強氧化性，酒精不具有強氧化性，兩者都能使蛋白質(zhì)變性，選項A錯誤；B、高鐵車廂采用鋁合金材料，是利用其具有強度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強等優(yōu)點，選項B正確；C、纖維素在人體中不能水解，選項C錯誤；D、天然氣本身是一種無色、無味的氣體，泄漏時難于察覺，使用時常在天然氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇，能便于人們及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄露，若去除可能泄漏時會造成事故，選項D錯誤。答案選B。6、【答案】B 【解析】7、【答案】D【解析】SiO2難溶于鹽酸，固體中含有SiO2；FeCl3與Ca(OH)2反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以固體中含有Fe(OH)

18、3，故A正確；Al(OH)3可溶于強堿，使用石灰水時，要控制pH，防止固體中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO，故B正確；CaCl2·6H2O易失去結(jié)晶水，所以須控制條件防止其分解，故C正確；溶液中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，所得溶液中含有氯化銨，該溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶不能得到純凈的CaCl2·6H2O，故D錯誤。8、【答案】D【解析】Fe作陽極，F(xiàn)e-2e-=Fe2, Fe2只能把Ce4還原為Ce3，故A錯誤；I-的還原性大于Fe2，I-、Fe2都能被Ce4氧化，故B錯誤；金屬鈰與水反應(yīng)并產(chǎn)生氣體，不能用泡沫滅火器滅火，故C錯誤；金屬鈰是活潑金屬易與水、氧氣反應(yīng)，所以保存

19、時放在煤油中隔離空氣，儲存在陰涼、通風(fēng)的地方，要遠(yuǎn)離火種和熱源，故D正確。9、【答案】C【解析】10、【答案】B【解析】金屬單質(zhì)只有還原性,具有可變化合價的低價金屬陽離子既有氧化性,又有還原性(如Fe2+),A項錯誤;金屬元素?zé)o負(fù)價,B項正確;FeCl3與Fe2O3中鐵元素的化合價均為+3價,C項錯誤;大多數(shù)金屬單質(zhì)在常溫下為固體,但金屬汞為液體,D項錯誤。11、【答案】B【解析】由題意知,n(H2)=0.1 mol,即產(chǎn)生0.1 mol H2消耗該合金5.0 g,則產(chǎn)生1 mol H2消耗該合金50 g,滿足此條件的合金的要求是產(chǎn)生1 mol H2時消耗一種成分金屬的質(zhì)量大于50 g,另一種

20、成分金屬的質(zhì)量小于50 g。對于給出的金屬,產(chǎn)生1 mol H2時消耗各金屬的質(zhì)量分別為m(Mg)=24 g,m(Al)= 18 g,m(Fe)=56 g,m(Zn)=65 g。Cu與稀鹽酸不反應(yīng),故選B。12、【答案】A【解析】13、【答案】BADC【解析】14、【答案】A【解析】不銹鋼中添加的元素主要是Ni和Cr,所以C、D兩項被排除;Cr是防氧化元素,使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護膜,防止內(nèi)部的Fe與外界物質(zhì)接觸;Ni是防腐蝕元素,使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性,選A。15、【答案】A【解析】16、【答案】B【解析】Pb常溫下能被腐蝕,且對人體有害

21、。17、【答案】A【解析】18、【答案】C【解析】19、【答案】B【解析】20、【答案】C【解析】因為金屬鋁具有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性,故可制作家用鋁鍋和輸電線路的導(dǎo)線;鋁的密度小、延展性好,可制包裝鋁箔;鋁合金的密度小、強度高,可作飛機、火箭等航空制造業(yè)的材料;制盛濃硝酸的容器是利用了常溫下鋁遇濃硝酸會鈍化的化學(xué)性質(zhì);焊接鋼軌是利用了鋁熱反應(yīng);作防銹油漆是利用了鋁是活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。21、【答案】(1)在加熱條件下，Mg能與玻璃中的SiO2反應(yīng)(2)防止C管降溫時，因氣壓減小，而引起D中溶液倒吸(3)MgOSMgS【解析】本題主要依托Mg的性質(zhì)考查新知識新信息的應(yīng)用。(1)玻璃中含有SiO2

22、，不能直接接觸鎂，高溫下二者之間反應(yīng)。(2)氣膽B(tài)起到緩沖的作用，可防倒吸。(3)依據(jù)各顏色及現(xiàn)象確定產(chǎn)物中有S、MgS，按元素守恒推斷產(chǎn)物中必然還有MgO。22、【答案】(1)0.06 mol(2)0.56 g【解析】 (1)已知方程式可得關(guān)系式為n(CaO2)n(CaO2·xH2O)2n(O2)2×0.06 mol。(2)n(Ca2)總n(CaCO3)7.0 g÷100 g·mol10.07 mol，m(CaO)原(0.07 mol0.06 mol)×56 g·mol10.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol&#

23、215;72 g·mol1)÷18 g·mol1÷0.06 mol。23、【答案】 (1). 第六周期，B族 (2). 玻璃棒、漏斗、燒杯 (3). 4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O (4). AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO (5). AB (6). 4.5×106 (7). 4NA（或2.408×1024）【解析】考查化學(xué)工藝流程，（1）W元素的原子序數(shù)為74，因此W元素位于第六周期VIB族；（2）操作I得到溶液和濾渣，此操作方法是過濾，用到的玻璃儀器是(普通)漏斗、燒杯、玻璃棒；（3）根據(jù)流

24、程圖，F(xiàn)eWO4在堿熔中，得到Fe2O3和Na2WO4，反應(yīng)物是NaOH、FeWO4、NaOH，生成物是Na2WO4、Fe2O3，F(xiàn)eWO4中Fe顯3價，W顯5價，Na2WO4中W顯6價，F(xiàn)eWO4為還原劑，O2為氧化劑，因此根據(jù)化合價升降法，進行配平，因此化學(xué)反應(yīng)方程式為：4FeWO4O28NaOH2Fe2O34Na2WO44H2O；（4）根據(jù)鎢鐵礦含有成分中有氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，堿熔中發(fā)生Al2O32NaOH2NaAlO2H2O，粗鎢酸鈉溶液中通入過量的CO2，發(fā)生AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3，濾渣I為氫氧化鋁；（5）A、根據(jù)原理，此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此燈管內(nèi)的I

25、2可以循環(huán)使用，故A正確；B、鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)而使燈絲變細(xì)，加入碘單質(zhì)可以延長使用壽命，WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又在燈絲上沉積，故B正確；C、溫度升高，正逆反應(yīng)速率都加快，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，故D錯誤；（6）根據(jù)Qc與Ksp的關(guān)系，有c(WO42)×c(Ca2)Ksp(CaWO4)，代入數(shù)值，得出：，解得x4.5×106mol·L1；（7）根據(jù)反應(yīng)方程式，W的化合價由6價4價，O2中O的化合價由0價2價，S的化合價由2價0價、4價，生成WS2的物質(zhì)的量為124/248mol=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出生成S的物質(zhì)的量為0.5

26、mol，SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(0.5×20.5×6)mol=3mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA。24、【答案】 (1). 六 (2). (3). H2SiO3 (4). C (5). WO42+2H+=H2WO4 (6). 取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈 (7). 如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題 (8). 5×

27、105【解析】白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，白鎢礦與碳酸鈉在1000溫度下反應(yīng)，二氧化硅與碳酸鈉會反應(yīng)生成硅酸鈉，氧化鐵不反應(yīng)，得到的混合物用水浸取，過濾后的濾液經(jīng)過系列操作得到WO3，說明碳酸鈉與CaWO4反應(yīng)生成Na2WO4，則濾渣A為氧化鐵等，濾液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再調(diào)節(jié)pH在58之間，使硅酸根轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀過濾除去，母液中含有Na2WO4，再加入鹽酸得到沉淀C為H2WO4，灼燒產(chǎn)生三氧化鎢和水，再還原得到鎢；（1）由74-2-8-8-18-32=6，可鎢處于第六周期；（2）CaWO4與純堿反應(yīng)生成Na2WO4、CaO與二氧化碳，反應(yīng)

28、方程式為：CaWO4+Na2CO3Na2WO4+CaO+CO2；（3）濾渣B的主要成分為H2SiO3，調(diào)節(jié)溶液pH使硅酸根轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀過濾除去，應(yīng)加入鹽酸；（4）母液中Na2WO4與鹽酸得到H2WO4沉淀與氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為：WO42-+2H+=H2WO4；檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴加12滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈；（5）如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產(chǎn)生以上問題；（6）當(dāng)溶液中WO42-恰好沉淀完全，其離子濃度等于10-5mol/L，根據(jù)Ksp（CaWO4）=c（Ca2+）×c（WO4-）=1×10-10，則溶液中c（Ca2+）=1×10-5mol/L，再根據(jù)KspCa（OH）2=c（Ca2+）×c2（OH-）=4×10-7，可知c（OH-）=0.2mol/L，則溶液中=5×10-5。25、【答案】 (1). 3d64s2 (2). 球形 (3). 對于組成和結(jié)構(gòu)相似物