人民教育出版化學必修一22《離子反應》同步測試1

1、2-2-1基礎鞏固一、選擇題1(2011吉林長春外國語學校期末考試化學試卷)下列關于電解質的判斷中，正確的觀點是()A在熔融狀態(tài)下能導電的物質B在熔融或溶解狀態(tài)下能導電的物質C在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物D在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導電的化合物2(2011北京66中高一上期中檢測化學試題)下列在給定狀態(tài)下能導電的是()A固體氯化鈉B液態(tài)氯化氫C乙醇溶液 D液態(tài)氫氧化鉀3(2011山東蒼山一中第一學期期末模擬試題)今有一種固體化合物X，X本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該化合物X的說法中，正確的是()AX一定是電解質BX可能為非電解質CX只能是鹽類DX可以是任意化合物4(

2、2011吉林長春外國語學校第一學期期末考試化學試卷)下列電離方程式中，正確的是()ANa2SO4=2NaSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODCa(NO3)2=Ca22(NO3)25(2011北京66中高一上期中檢測化學試題)下列物質在水溶液中能夠全部電離的是()AH2O BNH3H2OCCH3COONH4 DCH3COOH6(2011浙江余姚中學高一上學期期中考試實驗班)有一種用實際參加化學反應的離子符號來表示化學反應的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應前后電荷是守恒的。如下離子方程式：ROF22OH=RO2FH2O，由此可知在RO中，元素R的化合價是()

3、A4 B5C6 D77(2011山東蒼山一中第一學期期末模擬試題)NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標準劃分為一類物質，下列分類標準不正確的是()A鈉的化合物 B可與硝酸反應C可溶于水 D電解質8(2011江西新余一中高一第二次段考)用20mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15mL 0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應，全部生成正鹽，則R元素的化合價是()A(8) B(82a)C(8) D(83a)9下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是()ANaCl晶體、BaSO4 B銅、二氧化硫C液態(tài)的醋酸、酒精 D熔融的KNO3、硫酸溶液10下列

4、關于電解質說法正確的是()A能導電的物質叫電解質B電解質在通電時發(fā)生電離CNaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質D熔融的KOH導電，所以KOH是電解質11下列說法正確的是()A水導電性很差，所以水是非電解質B電解質與非電解質的本質區(qū)別是在一定條件下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他化合物都是非電解質DNaCl和HCl都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電12下列敘述正確的是()ANaCl溶液在電流作用下電離成Na和ClBNaCl是電解質，故NaCl晶體能導電C氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電D導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多二、非選擇題

5、13在如圖所示的串聯(lián)裝置中，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，但若向其中一個燒杯中加水，則燈泡會亮起來：則：(1)加水的燒杯為_。(2)將燒杯B和_混合后溶液的導電性會減弱。(3)寫出D燒杯中電解質的電離方程式：_ _。14掌握電解質的概念，能夠熟練判斷一種物質是否屬于電解質，是認識電解質的性質，研究離子反應的前提。以下有10種物質：銅稀硫酸氯化氫氨氣空氣二氧化碳金屬汞(俗稱水銀)氯化鈉硫酸鋇氯氣按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質，但難溶于水(4)化合物，但不是電解質(5)不是電解質，

6、但本身能導電15(2011福建福州八縣(市)協(xié)作校第一學期半期考)松花蛋于明朝初年問世，其腌制配方有多種，但主要配料為生石灰、純堿和食鹽。將一定比例的配料用水和黏土調成糊狀，敷于蛋上，密封保存，數(shù)日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水調制時，主要發(fā)生的化學反應的方程式有(不考慮黏土中物質可能參與的反應)_、_。(2)松花蛋外的糊狀物經(jīng)溶解、過濾后，濾液中肯定含有的溶質為_和_，可能含有的溶質為Ca(OH)2或Na2CO3。(3)某同學設計下表的實驗方案，探究(2)所得濾液中可能含有的物質是否存在，請你幫他完善實驗方案。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取少量濾液，滴加適量K2CO3溶液若出現(xiàn)白色沉淀濾液

7、中含Ca(OH)2若無白色沉淀濾液中無Ca(OH)2取少量濾液，_若出現(xiàn)_濾液中含Na2CO3(4)寫出碳酸鈉的電離方程式：_。16已知Fe2(SO4)3的物質的量濃度為3mol/L，寫出Fe2(SO4)3的電離方程式，并求Fe3和SO的物質的量濃度。(4)化合物，但不是電解質NH3CO2(5)不是電解質，但本身能導電銅金屬汞詳解答案1C2D3A4C5C6B7B【點撥】NaCl、Na2SO4與HNO3不反應。8C9C【點撥】A項均為電解質；B項Cu既不是電解質也不是非電解質；C項CH3COOH為電解質，酒精為非電解質；D項前者為電解質，后者為混合物，既不是電解質也不是非電解質，故選C。10D【

8、點撥】溶于水或熔融狀態(tài)時能導電的化合物叫電解質，A、B錯誤，D正確。NaCl晶體不導電，但溶于水或熔融狀態(tài)均導電，C錯誤。11B【點撥】A項，水能電離出OH與H，所以水是電解質；C項，部分氧化物也屬于電解質，如Na2O、CaO；D項，HCl在熔融狀態(tài)下不導電。12C【點撥】NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na和Cl，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質，但晶體中Na和Cl不能自由移動，故NaCl晶體不導電，B錯誤；HCl屬共價化合物，液態(tài)時不導電，但溶于水能電離出H和Cl，故C正確；溶液導電性強弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關，而非離子數(shù)目，D錯誤。13【解析】

9、四個燒杯中只有C中沒有發(fā)生電解質電離，沒有自由移動的離子，當加水時，H3PO4電離而導電；當CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后，由于發(fā)生反應：CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，從而溶液中離子濃度減小，混合后溶液體積增大，導電能力減弱。(1)C(2)D(3)Ba(OH)2=Ba22OH【點撥】溶液導電，則肯定存在自由移動的離子；溶液不導電，則一定無自由移動的離子。14序號符合的條件物質的化學式或名稱(1)混合物稀硫酸空氣(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電氯化氫(3)電解質，但難溶于水BaSO4【點撥】10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HCl溶于水可電離出H、Cl，能導電，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，故HCl屬于電解質。BaSO4是難溶性電解質。而NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們與水發(fā)生了反應，生成了電解質NH3H2O和H2CO3，故它們不屬于電解質。銅和金屬汞屬于單質，不是化合物，故不是電解質，但能導電。15(1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(2)NaClNaOH(3)加入足量的鹽酸氣泡(4)Na2