2018年秋浙教版九年級(jí)科學(xué)上冊(cè)2.5第2課時(shí)　金屬的冶煉 ppt課件

1、第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資料利用;第2課時(shí)金屬的冶煉第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資料利用;第2課時(shí)金屬的冶煉考綱要求：考綱要求：1 1舉例說出復(fù)原反響。舉例說出復(fù)原反響。2 2闡明氫氣和一氧化碳具有復(fù)原性。闡明氫氣和一氧化碳具有復(fù)原性。;重要提示：重要提示：1 1復(fù)原劑主要是根據(jù)該物質(zhì)在化學(xué)反響中能否復(fù)原劑主要是根據(jù)該物質(zhì)在化學(xué)反響中能否“得氧的情況作出得氧的情況作出判別。另外，復(fù)原劑指的是反響物，不能在生成物中找。如判別。另外，復(fù)原劑指的是反響物，不能在生成物中找。如C C、COCO或或H2H2等能從等能從CuOCuO中奪取氧，具有復(fù)原性，在反響中作復(fù)原劑。中奪取氧，具有復(fù)原性，在反響中作復(fù)原劑。2 2含雜

2、質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，需將不純物含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，需將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進(jìn)展計(jì)算。質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學(xué)方程式中進(jìn)展計(jì)算。第2課時(shí)金屬的冶煉;新知一金屬的冶煉新知一金屬的冶煉1 1金屬在自然界的存在：僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)金屬在自然界的存在：僅有少數(shù)金屬是以游離態(tài)( (即即_)_)的方式存在的，大多數(shù)金屬是以的方式存在的，大多數(shù)金屬是以_的方式存的方式存在的。在的。單質(zhì)單質(zhì)化合態(tài)化合態(tài)第2課時(shí)金屬的冶煉;化合化合游離游離2Cu2Cu2CO2COCuCuCO2CO2第2課時(shí)金屬的冶煉;3.3.氫氣復(fù)

3、原氧化銅的實(shí)驗(yàn)氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)圖圖2 25 53 3實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象或結(jié)論現(xiàn)象或結(jié)論(1)(1)觀察氧化銅的觀察氧化銅的顏色；顏色；(2)(2)在試管在試管中加入少量氧化銅，中加入少量氧化銅，通入氫氣，過一會(huì)通入氫氣，過一會(huì)兒，再給氧化銅加兒，再給氧化銅加熱；熱；(3)(3)反應(yīng)完成反應(yīng)完成后停止加熱；后停止加熱；(4)(4)繼繼續(xù)通入氫氣，直到續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻試管冷卻(1)(1)氧化銅是氧化銅是_色色固體；固體；(2)(2)固體物質(zhì)由固體物質(zhì)由_色粉末變成色粉末變成_色物質(zhì)，試管口有色物質(zhì)，試管口有_生成。反應(yīng)的化學(xué)生成。反應(yīng)的化學(xué)方程式為方程式為_黑黑黑黑紅紅水水H2H2C

4、uO=CuCuO=CuH2OH2O第2課時(shí)金屬的冶煉;4 4鐵的冶煉原理：在鐵的冶煉原理：在_下，用復(fù)原劑下，用復(fù)原劑( (主要是一氧化碳主要是一氧化碳) )從鐵礦石中把鐵從鐵礦石中把鐵_出來。出來。3CO3COFe2O3=_Fe2O3=_高溫高溫 復(fù)原復(fù)原 2Fe 2Fe 3CO2 3CO2 高溫高溫 留意留意 (1) (1)可燃性氣體在不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱有能夠發(fā)生爆炸，因此，可燃性氣體在不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱有能夠發(fā)生爆炸，因此，在點(diǎn)燃或加熱前應(yīng)進(jìn)展純度檢驗(yàn)；在做實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通氣體后加熱，在點(diǎn)燃或加熱前應(yīng)進(jìn)展純度檢驗(yàn)；在做實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通氣體后加熱，以免混合氣體點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。以免混合氣體點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸

5、。(2)(2)含氧化合物里的氧被奪取的反響，叫作復(fù)原反響。能從氧化物含氧化合物里的氧被奪取的反響，叫作復(fù)原反響。能從氧化物中奪取氧的性質(zhì)叫作復(fù)原性，具有復(fù)原性的物質(zhì)可作復(fù)原劑。中奪取氧的性質(zhì)叫作復(fù)原性，具有復(fù)原性的物質(zhì)可作復(fù)原劑。第2課時(shí)金屬的冶煉;探求點(diǎn)一金屬的冶煉探求點(diǎn)一金屬的冶煉 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)11自然界中僅有少數(shù)金屬自然界中僅有少數(shù)金屬( (化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定) )是以是以游離態(tài)游離態(tài)( (即單質(zhì)即單質(zhì)) )的方式存在的，大多數(shù)金屬的方式存在的，大多數(shù)金屬( (化學(xué)化學(xué)性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑) )是以化合態(tài)是以化合態(tài)( (即化合物即化合物) )的方式存在的。的方式存在的。自然

6、界中僅有少數(shù)金屬自然界中僅有少數(shù)金屬( (化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定) )是以是以游離態(tài)游離態(tài)( (即單質(zhì)即單質(zhì)) )的方式存在的，大多數(shù)金屬的方式存在的，大多數(shù)金屬( (化學(xué)化學(xué)性質(zhì)活潑性質(zhì)活潑) )是以化合態(tài)是以化合態(tài)( (即化合物即化合物) )的方式存在的。的方式存在的。第2課時(shí)金屬的冶煉; 問題探求問題探求 怎樣將礦石中的金屬提煉出來？金屬冶煉的方法是什么？怎樣將礦石中的金屬提煉出來？金屬冶煉的方法是什么？ 思索交流思索交流 _第2課時(shí)金屬的冶煉; 歸納提升歸納提升 金屬冶煉的原理是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。常用的金屬冶煉金屬冶煉的原理是把金屬從化合態(tài)變成游離態(tài)。常用的金屬冶煉方

7、法是用方法是用C C、CO (CO (熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反響生成一熾熱的碳能在高溫條件下與二氧化碳反響生成一氧化碳：氧化碳：C CCO2=2CO)CO2=2CO)或或H2H2等具有復(fù)原性的物質(zhì)與金屬氧化物在等具有復(fù)原性的物質(zhì)與金屬氧化物在高溫下反響，奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金屬單質(zhì)。例如：高溫下反響，奪取金屬氧化物中的氧，從而得到金屬單質(zhì)。例如：C C2CuO=2Cu2CuO=2CuCO2CO2； CO COCuO=CuCuO=CuCO2 ; H2CO2 ; H2CuO=CuCuO=CuH2OH2O，上述反響都是復(fù)原反響。，上述反響都是復(fù)原反響。高溫高溫高溫高溫第2課時(shí)金屬

8、的冶煉; 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 什么是復(fù)原反響？什么是復(fù)原劑？什么是復(fù)原反響？什么是復(fù)原劑？ 思索交流思索交流 _第2課時(shí)金屬的冶煉;含氧化合物里的氧被奪取的反響，叫作復(fù)原反響。能從含氧化合含氧化合物里的氧被奪取的反響，叫作復(fù)原反響。能從含氧化合物中奪取氧的性質(zhì)叫作復(fù)原性。有復(fù)原性的物質(zhì)可作復(fù)原劑。物中奪取氧的性質(zhì)叫作復(fù)原性。有復(fù)原性的物質(zhì)可作復(fù)原劑。 歸納提升歸納提升 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)金屬的冶煉; 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)22察看氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)景象：察看氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)景象：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象或結(jié)論現(xiàn)象或結(jié)論觀察氧化銅的顏色在試管觀察氧化銅的顏色在試管中加入少

9、量氧化銅，通入中加入少量氧化銅，通入氫氣，過一會(huì)兒，再給氧氫氣，過一會(huì)兒，再給氧化銅加熱反應(yīng)完成后停止化銅加熱反應(yīng)完成后停止加熱，繼續(xù)通入氫氣，直加熱，繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻到試管冷卻固體物質(zhì)由固體物質(zhì)由_色粉末變色粉末變成成_色色_色粉末色粉末變成變成_色，試管口色，試管口有有_生成生成_生成生成第2課時(shí)金屬的冶煉; 問題探求問題探求 由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？由氧化銅制取銅，還可用其他什么方法？ 思索交流思索交流 _ 情景闡明情景闡明 氫氣具有還性，它能將氧化銅復(fù)原成銅，同時(shí)生成水，反響的化學(xué)氫氣具有還性，它能將氧化銅復(fù)原成銅，同時(shí)生成水，反響的化學(xué)方程式為：方程式為：H2H

10、2CuO=CuCuO=CuH2OH2O。第2課時(shí)金屬的冶煉; 歸納提升歸納提升 還可用還可用C C或或COCO與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。與氧化銅在高溫或加熱條件下制取銅。第2課時(shí)金屬的冶煉; 繼續(xù)探求繼續(xù)探求 為什么在氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)開場時(shí)，要先通氫氣，后給氧化為什么在氫氣復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)開場時(shí)，要先通氫氣，后給氧化銅加熱？銅加熱？ 在實(shí)驗(yàn)過程中要留意什么？在實(shí)驗(yàn)過程中要留意什么？ 思索交流思索交流 _第2課時(shí)金屬的冶煉;氫氣復(fù)原氧化銅的步驟為：氫氣復(fù)原氧化銅的步驟為：1.1.氫氫( (檢驗(yàn)氫氣的純度后先通一會(huì)兒氫檢驗(yàn)氫氣的純度后先通一會(huì)兒氫氣氣) )；2.2.燈燈( (點(diǎn)燃酒精燈

11、給氧化銅加熱點(diǎn)燃酒精燈給氧化銅加熱) )；3.3.燈燈( (實(shí)驗(yàn)終了后，先熄實(shí)驗(yàn)終了后，先熄滅酒精燈滅酒精燈) )；4.4.氫氫( (繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻繼續(xù)通氫氣，直到試管完全冷卻) )。先通入氫氣。先通入氫氣是為了排盡安裝中的空氣，否那么具有可燃性的氫氣與空氣混合是為了排盡安裝中的空氣，否那么具有可燃性的氫氣與空氣混合加熱，容易發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)終了后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，加熱，容易發(fā)生爆炸。實(shí)驗(yàn)終了后先熄滅酒精燈，繼續(xù)通氫氣，直至試管冷卻，是防止生成的銅在溫度較高時(shí)再次被氧氣氧化成直至試管冷卻，是防止生成的銅在溫度較高時(shí)再次被氧氣氧化成氧化銅，使實(shí)驗(yàn)失敗。氧化銅，使實(shí)驗(yàn)失敗。 歸

12、納提升歸納提升 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)金屬的冶煉; 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn)33第2課時(shí)金屬的冶煉; 問題探求問題探求 上述是上述是“一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)安裝圖，實(shí)驗(yàn)過程中能察看一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)安裝圖，實(shí)驗(yàn)過程中能察看到什么景象？到什么景象？ 他能寫出一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式嗎？他能寫出一氧化碳復(fù)原氧化鐵的化學(xué)方程式嗎？ 思索交流思索交流 _第2課時(shí)金屬的冶煉; 歸納提升歸納提升 上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，即在高溫下，用復(fù)原劑上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，即在高溫下，用復(fù)原劑( (主主要是一氧化碳要是一氧化碳) )從鐵礦石中把鐵復(fù)原出來。從鐵礦石中把鐵復(fù)原出來。 實(shí)

13、驗(yàn)中紅色粉末逐漸變實(shí)驗(yàn)中紅色粉末逐漸變成黑色，廓清石灰水變渾濁，生成了鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為成黑色，廓清石灰水變渾濁，生成了鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3Fe2O33CO=2Fe3CO=2Fe3CO23CO2。留意處置尾氣。留意處置尾氣COCO的酒精燈要先點(diǎn)燃的酒精燈要先點(diǎn)燃，最后熄滅。以防止有毒的，最后熄滅。以防止有毒的COCO逸散到空氣中污染空氣。逸散到空氣中污染空氣。高溫高溫 課堂速記課堂速記 _第2課時(shí)金屬的冶煉;新知二有關(guān)純度問題的計(jì)算新知二有關(guān)純度問題的計(jì)算第2課時(shí)金屬的冶煉;探求點(diǎn)二有關(guān)純度問題的計(jì)算探求點(diǎn)二有關(guān)純度問題的計(jì)算 情景展現(xiàn)情景展現(xiàn) 測定某地石灰石樣品中碳

14、酸鈣的純度，實(shí)驗(yàn)測得測定某地石灰石樣品中碳酸鈣的純度，實(shí)驗(yàn)測得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：的相關(guān)數(shù)據(jù)如下所示：10g10g石灰石樣品石灰石樣品100g100g稀鹽酸足量稀鹽酸足量至質(zhì)量不再減輕至質(zhì)量不再減輕106.04g106.04g剩余的混合剩余的混合物物第2課時(shí)金屬的冶煉; 問題探求問題探求 試計(jì)算石灰石樣品的純度是多少？試計(jì)算石灰石樣品的純度是多少？ 思索交流思索交流 _ 情景分析情景分析 石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣會(huì)跟稀鹽酸反響而雜質(zhì)不石灰石樣品的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣會(huì)跟稀鹽酸反響而雜質(zhì)不反響，反響的產(chǎn)物是氯化鈣、二氧化碳和水，其中二氧化碳以氣體反響，反響的產(chǎn)物是氯化鈣、二氧化碳和水，其中二氧化碳以氣體方式逸散到空氣中，使溶液質(zhì)量減少，即減少的質(zhì)量就是二氧化碳方式逸散到空氣中，使溶液質(zhì)量減少，即減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量。的質(zhì)量。 第2課時(shí)金屬的冶煉; 歸納提升歸納提升 在實(shí)踐消費(fèi)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物普通含有雜質(zhì)，在計(jì)算用料和產(chǎn)在實(shí)踐消費(fèi)時(shí)，所用的原料或產(chǎn)物普通含