中學(xué)化學(xué)方程式盤(pán)點(diǎn)

1、中學(xué)化學(xué)常用方程式大全一、非金屬單質(zhì) .11、氧化性 .12、還原性 .13、（堿中）歧化 .2二、金屬單質(zhì) .21、還原性 .2三、非金屬氫化物 .31、還原性 .32、酸性 .43、堿性 .44、不穩(wěn)定性 .4四、非金屬氧化物 .41、低價(jià)態(tài)的還原性 .42、氧化性 .43、與水的作用 .54、與堿性物質(zhì)的作用 .5五、金屬氧化物 .51、低價(jià)態(tài)的還原性 .52、氧化性 .53、與水的作用 .54、與酸性物質(zhì)的作用 .6六、含氧酸 .61、氧化性 .62、還原性 .63、酸性 .64、不穩(wěn)定性 .7七、堿 .71、低價(jià)態(tài)的還原性 .72、與酸性物質(zhì)的作用 .73、不穩(wěn)定性 .7八、鹽 .7

2、1、氧化性 .72、還原性 .73、與堿性物質(zhì)的作用 .84、與酸性物質(zhì)的作用 .85、不穩(wěn)定性 .8九、其他方程式 .8第 1 頁(yè)共 18 頁(yè)第2頁(yè)共 18 頁(yè)O2+K= KO2一、非金屬單質(zhì)（F2、CI2、02、S、N2、P、C、Si）1、氧化性F2+ H2= 2HF （冷暗處爆炸）F2+Xe（過(guò)量）=XeF2（產(chǎn)物為白色）2F2（過(guò)量） +Xe = XeF4（產(chǎn)物為白色）nF2+2M= 2MFn （表示大部分金屬）2F2+2 出 0=4HF+O2F2+2NaX = 2NaX+CI2（熔融，不能是溶液）CI2+H2= 2HCI （光照或點(diǎn)燃）點(diǎn)燃3CI2+2P2PCI3CI2+PCI3PC

3、I5CI2+2Na點(diǎn)燃2NaCI3CI2+2Fe= 2FeChCI2+2FeCI2= 2FeChCb+Cu點(diǎn)燃CuCI22Cb+2NaBr = 2NaCI+B2CI2+2NaI=2NaCI+l2* 5CI2+I2+6H2O=2HIO3+10HCICI2+Na2S=2NaCI+SJCI2+H2S=2HCI+SJCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCICI2+H2O2=2HCI+O2點(diǎn)燃2O2+3FeFe3O4S+H2H2S2S+CCS2S+Fe-FeSS+2CuCU2S3S+2AIAl2S3S+ZnZnS催化劑N2+3H2、高溫高壓2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na= 2Na3N

4、P4+6H24PH32、還原性_- 點(diǎn)燃 _ _S+O2SO2S+6HNO3（濃）=H2SO4+6NO2T+2H2O3S+4 HNO3（?。?3SQT+4NOT+2H2ON2+O2= 2NO（放電）4P+5O2丄鑒 P4O10（常寫(xiě)成 P2O5）2P+3X2= 2PX3（X 表示 F2、CI2、Br2）第3頁(yè)共 18 頁(yè)第 4 頁(yè)共 18 頁(yè)P(yáng)X3+X2= PX5P4+20HNO3（濃）=4H3PO4+2ONO2+4H2OC+2F2= CF4C+2Cl2= CCI4t口 點(diǎn)燃2C+O2（少量）2CO口 口 點(diǎn)燃C+O2（足量）CO2C+CO22CO咼溫C+H2OCO+H2（生成水煤氣）2C+S

5、Q2Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl2SiCl4（SQI4+2H2Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2SiO2Si+CsiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2。= Na2SiO3+2H23、（堿中）歧化Cl2+H2O= HCl+HClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O 2Cb+2Ca （OH）2= CaCb+Ca （CIO）2+2H2O 3Cb+6KOH（熱、濃）=5KCl+KClO3+3H2O* 4P+3KOH（濃）+3H2O= PH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O= 5CU3P+6H3PO4+15H2

6、SO4電爐3C+CaOCaC2+COT電爐3C+SiO2SiC+2COT二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）1、還原性2Na+H2= 2NaH4Na+O2= 2Na2O2Na2O+O22Na2O22Na+O2= Na2O22Na+S = Na2S （爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2T2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCI4（熔融）=4NaCI+TiMg+Cl2= MgCl2Mg+Br2= MgB2點(diǎn)燃2Mg+O22MgOMg+S = MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H2T2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl（熔融）=MgCl2+2Rb點(diǎn)燃

7、2Mg+CO22MgO+C第4頁(yè)共 18 頁(yè)第 4 頁(yè)共 18 頁(yè)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O第 5 頁(yè)共 18 頁(yè)第6頁(yè)共 18 頁(yè)Fe+S nCl4= FeCb+S nCb（鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 Fe+S nCb= FeCI2+S n）三、非金屬氫化物（HF、HCI、H2O、H2S、NH3）1、還原性4HCI（濃）+MnO2MnCI2+CI2+2H2O4HCI（g）+O22CI2+2H2O16HCI+2KMnO4= 2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O* 14HCI+K2Cr2O7= 2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+

8、2F2= 4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2= 3S+2H2OH2S+H2SO4（濃）=SJ+SO2+2H2O3H2S+2HNO3（稀）=3SJ+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4= 2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4= Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2O= Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO3CU+N2+3H2O2NH3+3Cl2= N2+6HCI8NH3+3Cl2= N2+6NH4CI” 點(diǎn)燃4N

9、H3+3O2（純氧）2N2+6H2O點(diǎn)燃2Mg+SiO22MgO+SiMg+H2S= MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2f2AI+3CI22AICI3點(diǎn)燃4AI+3O22AI2O3（鈍化）* 4AI（Hg）+3O2+2xH2O = 2（AI2O3.XH2O）+4Hg高溫2AI+Cr2O3=Al2O3+2Cr高溫2AI+Fe2O3二Al2O3+2Fe2AI+3FeO -Al2O3+3Fe2AI+6HCI=2AICI3+3H2T2AI+3H2SO4=AI2（SO4）3+3H2f2AI+6H2SO4（濃）Al2（SO4）3+3SO2T+6H2O（AI、Fe 在冷、濃的 H2SO4、HNO

10、3中鈍化）AI+4HNO3（?。?= AI（NO3）3+NOT+2H2O2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2T2Fe+3B2= 2FeB3_Fe+I23Fel2Fe+S=FeS高溫3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe+2HCI=FeCI2+H2T高溫第 5 頁(yè)共 18 頁(yè)第7頁(yè)共 18 頁(yè)催化劑4NH3+5。2=4NO+6H2O第 7 頁(yè)共 18 頁(yè)第8頁(yè)共 18 頁(yè)4NH3+6NO催化劑5N2+6HO（用氨清除 NO）NaH+H2O= NaOH+H2* 4NaH+TiCI4= Ti+4NaCI+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2T2、酸性4HF+SiO2

11、= SiF4+2H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2J+2HCIH2S+Fe=FeS+HzfH2S+CuCl2=CuSj+2HCIH2S+2AgNO3=Ag2SJ+2HNO3H2S+HgCl2=HgSJ+2HCIH2S+Pb（NO3）2=PbSj+2HNO3H2S+FeCb =不反應(yīng)2NH3+2Na = 2NaNH2+H2（NaNH2+H2O = NaOH+NH3）3、堿性NH3+HCI = NH4CI（白煙）NH3+HNO3= NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4NH3+NaCI+H2O+CO2= NaHCOsJ+NH

12、4CK 侯氏制堿法）（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打 ）4、不穩(wěn)定性2HIH2+I2電解2H2O2H2T+O2T2H2O2=2H2O+O2TH2SH2+S四、非金屬氧化物1、 低價(jià)態(tài)的還原性2SO2+O22SO32SO2+O2+2H2O= 2H2SO4（這是 SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCISO2+B2+2H2O = H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O = H2SO4+2HI* SO2+NO2= SO3+NO2NO+O2= 2NO2NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的 NO 和 NO2）點(diǎn)燃2CO+

13、O22CO2CO+CuOCU+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2催化劑CO+H2O = CO2+H22、氧化性SO2+2H2S= 3S+2H2O* SO3+2KI = K2SO3+I2NO2+2KI+H2O= NO+I2+2KOH（不能用淀粉 KI 溶液鑒別溴蒸氣和 NO2）第 9 頁(yè)共 18 頁(yè)第10頁(yè)共 18 頁(yè)* 4N02+H2S= 4NO+SO3+H2O點(diǎn)燃CO2+2Mg2MgO+C（CO2不能用于撲滅由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃燒的火災(zāi)）* SQ2+2H2Si+2H2O* SiO2+2Mg2MgO+Si3、與水的作用SO2+H2O = H2SO3SO3+H2O = H

14、2SO43NO2+H2O = 2HNO3+NON2O5+H2O= 2HNO3P2OS+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O （熱）=2H3PO4（P2O5極易吸水、可作氣體干燥劑* P2O5+3H2SO4（濃）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O= H2CO34、與堿性物質(zhì)的作用SO2+2NH3+H2O= （NH4）2SQSO2+（NH4）2SO3+H2O = 2NH4HSO3（這是硫酸廠回收 SO2的反應(yīng)先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4處理 2NH4HSO3+H2SO4= （NH4）2SO4+2H2O+2SO2f生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣）SO2+Ca（OH）2=C

15、aSO3J+H2O（不能用澄清石灰水鑒別 SO2和 CO2.可用品紅鑒別）SO3+MgO = MgSO4SO3+Ca（OH）2= CaSO4+H2OCO2+2NaOH（過(guò)量）=Na2CO3+H2OCO2（過(guò)量）+NaOH = NaHCO3CO2+Ca（OH）2（過(guò)量）=CaCO3J+H2O2CO2（過(guò)量）+Ca（OH）2= Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3J+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O = C6H5OH+NaHCO3高溫SiO2+CaOCaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O（常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃）高溫SiO2+Na2C

16、OsNa2SiO3+CO2咼溫SiO2+CaCOsCaSiO3+CO2五、金屬氧化物1、低價(jià)態(tài)的還原性6FeO+O22Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2T+2H2O2、氧化性Na2O2+2Na= 2Na2O（此反應(yīng)用于制備 Na2O）MgO、Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過(guò)電解制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H2= 2Fe+3H2O （制還原鐵粉）Fe3O4+4H23Fe+4H2O3、與水的作用Na2O+H2O= 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T（此反應(yīng)分兩步 Na2O2+2H2O= 2NaOH+H2O2;2H2O2= 2H2

17、O+O2T. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng)第 9 頁(yè)共 18 頁(yè)第11頁(yè)共 18 頁(yè)BaO2+H2SO4（稀 ）= BaSO4+H2O2）MgO+H2O = Mg（OH）2（緩慢反應(yīng)）第12頁(yè)共 18 頁(yè)第 12 頁(yè)共 18 頁(yè)2H2SO4（濃）+CuCUSO4+SO2T+2H2OH2SO4（濃）+2HBr SO2+B2+2H2。, H2SO4（濃）+2HISO2+I2+2H2OH2SO4（稀 ）+Fe=FeSO4+H2T2H2SO3+2H2S=3SJ+2H2O4HNO3（濃）+CCO2T+4NO2T+2H2O* 6HNO3（濃）+S= H2SO4+6NO2T+2H2O* 5HNO3（濃）

18、+P= H3PO4+5NO2T+H2O 6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O 4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NOT+2H2O 30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2OT+I5H2O 36HNO3+10Fe=1OFe （NO3）3+3N2T+18H2O30HNO3+8Fe= 8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2、還原性H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X 表示 Cl2、Br2、|2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3

19、+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCI3、酸性H2SO4（濃）+CaF2= CaSO4+2HFTH2SO4（濃）+NaCI NaHSO4+HCIT、4強(qiáng)熱4、與酸性物質(zhì)的作用Na2O+SO3= Na2SO4第13頁(yè)共 18 頁(yè)第 12 頁(yè)共 18 頁(yè)H2SO4（濃）+2NaCINa2SO4+2HCI第 13 頁(yè)共 18 頁(yè)第14頁(yè)共 18 頁(yè)H2SO4（濃）+NaNO3NaHS04+HN03f（微熱）3H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2= 3CaS04+2H3P042H2SO4（濃）+Ca3（PO4）2= 2CaSC4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4= H3

20、PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2f（用 HNO3和濃 H2SO4不能制備 H2S、HI、HBr、（SO2）等還原性氣體）4H3PO4+Ca3（PO4）2= 3Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）+NaBr = NaH2PO4+HBrH3PO4（濃）+NaI = NaH2PO4+HI4、不穩(wěn)定性2HC1O = 2HCI+O2f（見(jiàn)光或受熱分解）4HNO3= 4NO2+O2+2H2O（見(jiàn)光或受熱分解）H2SO3= H2O+SO2H2CO3= H2O+CO2H4SQ4= H2SQ3+H2O七、堿1、低價(jià)態(tài)的還原性4Fe（OH）2+O2+2H2O=

21、4Fe（OH）32、與酸性物質(zhì)的作用2NaOH+SO2（少量）=NazSQ+HzO NaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2= Na2SiO3+H2O 2NaOH+AI2。3=2NaAIO2+H2O 2NaOH+CI2= NaCI+NaCIO+H2ONaOH+HCI = NaCI+H2O NaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AICI3=AI（OH）3J+3NaCINaOH+AI（OH）3= NaAIO2+2H2ONaOH+NH4CINaCI+NH3f+H2OMg（OH）2+2NH4CI = MgCI2+2NH3+

22、H2OAI（OH）3+NH4CI 不溶解3、不穩(wěn)定性Mg（OH）2MgO+H2O2AI（OH）3AI2O3+3H2O2Fe（OH）3Fe2O3+3H2OCu（OH）2CUO+H2O八、鹽1、氧化性2FeCI3+Fe= 3FeCb2FeCb+Cu = 2FeCb+CuCl2（用于雕刻銅線路版）2FeCh+Zn = 2FeCb+Z nCI2Fe2（SO4）3+2Ag = FeSO4+Ag2SO4（較難反應(yīng)）Fe（NO3）3+Ag 不反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCI+SJ2FeCl3+2KI =2FeCb+2KCI+l2FeCb+Mg = Fe+MgCI22、還原性2FeCl2+Cl

23、2= 2FeCl33Na2S+8HNO3（?。?6NaNO3+2NO+3SJ+4H2O3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NOf+H2O第 13 頁(yè)共 18 頁(yè)第15頁(yè)共 18 頁(yè)2Na2SO3+O2= 2Na2SO4第16頁(yè)共 18 頁(yè)第 16 頁(yè)共 18 頁(yè)MgCO3MgO+CO2T九、其他方程式* 1、AICI3+ 4NaOH=NaAI(OH)4 + 3NaCI2、Al4C3+ 12H2O=4AI(OH)3J+ 3CH4T(碳化物 氮化物的水解)X3、3K2MnO4+ 2CO2=2KMnO4+ MnO2J+ 2K2CO3x4、AgNO3+ NaCI=AgCIJ+ NaNO

24、32AgCI=2Ag + Cl2T(見(jiàn)光或受熱)x5、2Bs + 3Na2CO3+ H2O=2NaHCO3+ 2NaBrO + 2NaBr + CO2TBr2+ NaHCO3=NaBr + HBrO + CO2TX6、2FeCl3+ SO2+ 2H2O=2FeCl2+ H2SO4+ 2HCI BaCI2+ H2SO4=BaSO4J+ 2HCI7、Ca(H2PO4)2+ 2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2J+ 4H2OX8、4KO2+ 2CO2=2K2CO3+ 3O2X9、SOCI2+ H2O=2HCI + SO2TX10、HIO + HCI=ICI + H2O HIO + NaOH=NaIO

25、 + H2O11、NH2CI + H2O=NH3+ HCIOX12、CU2(OH)2CO3+ 4CH3COOH=2(CH3COO)2Cu + CO2T+ 3H2O(CH3COO)2Cu + Fe=Cu + (CH3COO)2Fe催化劑13、6NO + 4NH35N2+ 6H2O14、3BrF3+ 5H2O=9HF + HBrO3+ O2T+ Br215、AS2O3+ 6Zn + 12HCI=2AsH3T+ 6ZnCl2+ 3H2O16、3AS2S3+ 28HNO3+ 4H2O=6H3AsO4+ 9H2SO4+ 28NOT17、W2SO3+ SO2+ H2O=2NaHSO32NaHSO3NazS

26、Os+ SO2T+ H2O18、P2O5+ 2NaOH=2NaPO3+ H2OP2O5+ 6NaOH=2Na3PO3+ 3H2O19、3Na2S + AS2S5=2Na3AsS4Na2S + SnS2=Na2SnS320、(CN)2+ 2H2ST21、(SCN)2+ 2NaOH=NaSCN + NaSCNO + H2O22、HCI + KOH=KCI + H2O 2HI + PbO=Pbl2+ H2O23、P4(固)+ 5O2(氣)=P4O10(固)+ 4Q kJ24、S(固)+ O2(氣)=SO2(氣)+ 296 kJ25、2H2(氣)+ O2(氣)=2H2O(液)+ 511.9 kJ3、與

27、堿性物質(zhì)的作用MgCI2+2NH3出0=Mg(OH)2J+NH4CIAICI3+3NH3H20=AI(OH)3J+3NH4CIFeCh+3NH3出0=Fe(OH)3J+3NH4CI4、與酸性物質(zhì)的作用Na3PO4+HCI=Na2HPO4+NaCINa2HPO4+HCI=NaH2PO4+NaCINaH2PO4+HCI=H3PO4+NaCINa2CO3+HCI=NaHCO3+NaCINaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO23Na2CO3+2AICI3+3H2O=2AI(OH)3J+3CO2T+6NaCI3Na2CO3+2FeCI3+3H2O=2Fe(OH)3J+3CO2T+6NaCI3NaH

28、CO3+AICI3=AI(OH)3J+3CO2T3NaHCO3+FeCI3=Fe(OH)3J+3CO2T3Na2S+AI2(SO4)3+6H2O=2AI(OH)3J+3H2ST3NaAIO2+AICI3+6H2O=4AI(OH)3J5、不穩(wěn)定性Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4CI=NH3+HCINH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22CU(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KCIO32KCI+3O2T2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T .Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2T高溫CaCO3CaO+CO2T咼溫第

29、17頁(yè)共 18 頁(yè)第 16 頁(yè)共 18 頁(yè)26、C2H6O(液)+ 3O2(氣)=2CO2+ 3H2O(液)+ 2Q27、4AI(固)+ 3O2(氣)=2AI2。3(固)+ 3349.3 kJ第 17 頁(yè)共 18 頁(yè)28、3Fe2+ NOs + 4H+= 3Fe3+ NO f + 2H2O29、2S2+ SOs2+6H+= 3SJ +3H2O30、SiOs2+2NH 4+= H2SQ3J +2NHs31、3H2O2 +2CrO2 + 2OH = 2CrO42+4H2O32、Al3+ 2SO? + 2Ba2+ 4OH = 2BaSO4 +AIO2 +2H2O33、Fe20s + 6H+2I =