高考化學(xué)專題2-2選擇題課件

1、高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司第第2 2講解題方法指導(dǎo)講解題方法指導(dǎo)1選擇題的特點(diǎn)選擇題的特點(diǎn)選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題選擇題屬于客觀性試題，是高考試題的重要題型之一，以容易題和中檔題為主，側(cè)重于和中檔題為主，側(cè)重于“雙基雙基”的考查。由于高考中選擇題分值重，的考查。由于高考中選擇題分值重，故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考故選擇題的得分已成為很多考生整份試卷得分高低的關(guān)鍵，要想高考得高分，必須提高選擇題的準(zhǔn)確率。經(jīng)過(guò)對(duì)近年來(lái)的高考試卷分析，得高分，必須提高選擇題的準(zhǔn)確率。經(jīng)過(guò)

2、對(duì)近年來(lái)的高考試卷分析，選擇題具有如下特點(diǎn)：選擇題具有如下特點(diǎn)：(1)考查的知識(shí)容量較大，覆蓋面廣，利于選拔?？疾榈闹R(shí)容量較大，覆蓋面廣，利于選拔。(2)其中少量的其中少量的“基礎(chǔ)題基礎(chǔ)題”增加考生得分的基數(shù)。增加考生得分的基數(shù)。(3)保留某些類型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。保留某些類型的常見(jiàn)題，調(diào)控總難度。(4)題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。題型保持相對(duì)穩(wěn)定，利于考生備考。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司2明確選擇題的常見(jiàn)陷阱明確選擇題的常見(jiàn)陷阱在選擇題中，命題者為了更好地考查考生的思維能力，常在題中在選擇題中，命題者為了更好地考查考

3、生的思維能力，常在題中設(shè)置一些設(shè)置一些“陷阱陷阱”。倘若基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，考慮問(wèn)題不全面，就會(huì)掉。倘若基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，考慮問(wèn)題不全面，就會(huì)掉進(jìn)進(jìn)“陷阱陷阱”。高考化學(xué)選擇題中的常見(jiàn)。高考化學(xué)選擇題中的常見(jiàn)“陷阱陷阱”主要有：主要有：(1)概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的內(nèi)涵和外延上或者適用條件上做文章，若概念混淆易掉進(jìn)命題者的陷內(nèi)涵和外延上或者適用條件上做文章，若概念混淆易掉進(jìn)命題者的陷阱。所以對(duì)概念要理解透徹。把握概念的本質(zhì)，吃準(zhǔn)吃透每一個(gè)概念。阱。所以對(duì)概念要理解透徹。把握概念的本質(zhì)，吃準(zhǔn)吃透每一個(gè)概念?？刹捎每刹捎?/p>

4、“抓特例、看條件、想關(guān)聯(lián)抓特例、看條件、想關(guān)聯(lián)”的方法突破。的方法突破。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司典例典例1(2012年高考山東卷改編年高考山東卷改編)下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是確的是()A凡有單質(zhì)參與的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)凡有單質(zhì)參與的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B金屬氧化物均為堿性氧化物金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山

5、東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司解析解析有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)、所有有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)、有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)、所有的置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還的置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如原反應(yīng)，如3O2 2O3等同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就不是氧化還原反應(yīng)；等同素異形體之間的轉(zhuǎn)化就不是氧化還原反應(yīng)；大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如大多數(shù)金屬氧化物為堿性氧化物，但也有的是酸性氧化物，如Mn2O7等，也有的是兩性氧化物，如等，也有的是兩性氧化物，如Al2O3等；催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，等；

6、催化劑能改變可逆反應(yīng)的速率，故可改變其達(dá)到平衡的時(shí)間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混故可改變其達(dá)到平衡的時(shí)間；石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油仍為混合物。若概念不清，本題易錯(cuò)選合物。若概念不清，本題易錯(cuò)選A若若D。答案答案C高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(2)化學(xué)性質(zhì)陷阱化學(xué)性質(zhì)陷阱化學(xué)主要研究物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，所以每年的高考化學(xué)題目都會(huì)化學(xué)主要研究物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，所以每年的高考化學(xué)題目都會(huì)涉及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，此類題中陷阱重重，如類推陷阱、鑒別物質(zhì)時(shí)涉及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，此類題中陷阱重重，如類推陷阱、鑒別物質(zhì)時(shí)的干擾陷阱及與實(shí)際反應(yīng)

7、不符合的陷阱等。的干擾陷阱及與實(shí)際反應(yīng)不符合的陷阱等。有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的陷阱可采用有關(guān)化學(xué)性質(zhì)的陷阱可采用“抓實(shí)質(zhì)、作比較、想差異抓實(shí)質(zhì)、作比較、想差異”的方法的方法突破。突破。“抓實(shí)質(zhì)抓實(shí)質(zhì)”就是從物質(zhì)的性質(zhì)出發(fā)，分析到底發(fā)生了什么反應(yīng)，就是從物質(zhì)的性質(zhì)出發(fā)，分析到底發(fā)生了什么反應(yīng)，如對(duì)于有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類試題須觀察官能團(tuán)發(fā)生反應(yīng)的位置、加入某如對(duì)于有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)類試題須觀察官能團(tuán)發(fā)生反應(yīng)的位置、加入某種試劑后是否還會(huì)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)等。種試劑后是否還會(huì)發(fā)生后續(xù)反應(yīng)等。“作比較作比較”就是將陌生反應(yīng)與已就是將陌生反應(yīng)與已知反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比，具有哪些相似性、哪些差異性，如知反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比，具有哪些相似性、哪些

8、差異性，如Na2CO3在高溫下在高溫下能與能與SiO2反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2SiO3和和CO2，體現(xiàn)了，體現(xiàn)了SiO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，具有酸性氧化物的性質(zhì)，Al2O3在高溫下也能與在高溫下也能與Na2SiO3反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaAlO2和和CO2，通過(guò)比較可得，通過(guò)比較可得出出Al2O3，也具有酸性氧化物的性質(zhì)。，也具有酸性氧化物的性質(zhì)。“想差異想差異”就是注意相似性質(zhì)的就是注意相似性質(zhì)的同時(shí)，還需注意特殊性質(zhì)，如同時(shí)，還需注意特殊性質(zhì)，如Li與與O2反應(yīng)只能生成反應(yīng)只能生成Li2O，而不能生成，而不能生成Li2O2。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司

9、山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司典例典例2(2011年高考山東卷年高考山東卷)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al 高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有

10、限公司解析解析A項(xiàng)，項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而Al對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)的氧化物的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，故屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，Al、Fe放置在空氣放置在空氣中 生 成 氧 化 物中 生 成 氧 化 物 A l2O3、 F e2O3， 而， 而 C u 放 置 在 空 氣 中 會(huì) 生 成放 置 在 空 氣 中 會(huì) 生 成Cu2(OH)2CO3(銅綠銅綠)，故，故B錯(cuò)誤；錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制備項(xiàng)，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸若蒸干會(huì)由于鹽水解生成氫氧化物和干會(huì)由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，故而失敗，故C正確；正確；D

11、項(xiàng)，電解項(xiàng)，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上離子的放電順序?yàn)榈幕旌先芤簳r(shí)，陰極上離子的放電順序?yàn)镕e3Cu2H，析出的物質(zhì)只有，析出的物質(zhì)只有Cu和和H2(Fe3生成生成Fe2)，故，故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案C高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(3)思維定勢(shì)陷阱：人們往往習(xí)慣用固定的思維模式去解決問(wèn)題，思維定勢(shì)陷阱：人們往往習(xí)慣用固定的思維模式去解決問(wèn)題，高考命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信高考命題人根據(jù)同學(xué)們的這一弱點(diǎn)，常常在命題中偷梁換柱或弱化信息巧設(shè)息巧設(shè)“陷阱陷阱”，如少量，如少

12、量CO2與漂白粉溶液反應(yīng)生成與漂白粉溶液反應(yīng)生成CaCO3和和HClO，命題者就設(shè)置少量命題者就設(shè)置少量SO2與漂白粉溶液反應(yīng)也生成與漂白粉溶液反應(yīng)也生成CaSO3和和HClO的的“陷陷阱阱”；Al(OH)3能與堿溶液反應(yīng)，命題者就設(shè)置能與堿溶液反應(yīng)，命題者就設(shè)置Al(OH)3也溶解在氨水也溶解在氨水中的中的“陷阱陷阱”；如；如Al3能與能與S2發(fā)生雙水解反應(yīng)，命題者就設(shè)置發(fā)生雙水解反應(yīng)，命題者就設(shè)置Fe3也與也與S2發(fā)生雙水解反應(yīng)的發(fā)生雙水解反應(yīng)的“陷阱陷阱”；HNO3能氧化能氧化Fe2、S2、SO 等，命題者就設(shè)置等，命題者就設(shè)置HNO3也能氧化也能氧化Cl的的“陷阱陷阱”等?？刹捎玫?。可

13、采用“抓特征、抓特征、找異同、看本質(zhì)找異同、看本質(zhì)”的方法突破。的方法突破。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司答案答案D高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(4)圖表數(shù)據(jù)陷阱：圖表數(shù)據(jù)是分析化學(xué)反應(yīng)或現(xiàn)象的重要定量指圖表數(shù)據(jù)陷阱：圖表數(shù)據(jù)是分析化學(xué)反應(yīng)或現(xiàn)象的重要定量指標(biāo)，一般以直角坐標(biāo)系的形式出現(xiàn)，可能是單一曲線型，也可能是多標(biāo)，一般以直角坐標(biāo)系的形式出現(xiàn)，可能是單一曲線型，也可能是多種曲

14、線型。涉及的知識(shí)面非常廣泛，如化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率變化、化種曲線型。涉及的知識(shí)面非常廣泛，如化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率變化、化工生產(chǎn)中的投料比變化等。另一種以表格數(shù)據(jù)的形式出現(xiàn)，一般在表工生產(chǎn)中的投料比變化等。另一種以表格數(shù)據(jù)的形式出現(xiàn)，一般在表格中設(shè)置相關(guān)的數(shù)據(jù)，通過(guò)比較具有一定關(guān)系的幾個(gè)化學(xué)量，從而得格中設(shè)置相關(guān)的數(shù)據(jù)，通過(guò)比較具有一定關(guān)系的幾個(gè)化學(xué)量，從而得出某種規(guī)律來(lái)回答相應(yīng)問(wèn)題。為此高考命題者常將化學(xué)反應(yīng)或原理的出某種規(guī)律來(lái)回答相應(yīng)問(wèn)題。為此高考命題者常將化學(xué)反應(yīng)或原理的本質(zhì)通過(guò)圖表偽裝的手段來(lái)迷惑考生，從而達(dá)到考查考生知識(shí)遷移和本質(zhì)通過(guò)圖表偽裝的手段來(lái)迷惑考生，從而達(dá)到考查考生知識(shí)遷移和靈活

15、應(yīng)用的目的。靈活應(yīng)用的目的。圖表數(shù)據(jù)陷阱可采用圖表數(shù)據(jù)陷阱可采用“看縱橫、看拐點(diǎn)、聯(lián)原理看縱橫、看拐點(diǎn)、聯(lián)原理”的方法突破。的方法突破?！翱纯v橫看縱橫”就是理解縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的變量，這些變量之間存在就是理解縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的變量，這些變量之間存在怎樣的關(guān)系。怎樣的關(guān)系?！翱垂拯c(diǎn)看拐點(diǎn)”就是看清楚圖像中曲線的變化點(diǎn)，搞清楚這就是看清楚圖像中曲線的變化點(diǎn)，搞清楚這個(gè)變化點(diǎn)可能是由什么因素引起的。個(gè)變化點(diǎn)可能是由什么因素引起的。“聯(lián)原理聯(lián)原理”就是將圖像中的變化就是將圖像中的變化與化學(xué)反應(yīng)原理聯(lián)系起來(lái)，看這些變化是否與規(guī)律相符合。與化學(xué)反應(yīng)原理聯(lián)系起來(lái)，看這些變化是否與規(guī)律相符合。高考新課標(biāo)專

16、題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司典例典例4下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是下列圖像與對(duì)應(yīng)敘述相符的是()高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司A圖甲表示圖甲表示T1T2，SO2與與O2反應(yīng)過(guò)程中的能量變化反應(yīng)過(guò)程中的能量變化B圖乙表示用圖乙表示用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線溶液所得到的滴定曲線C圖丙表示圖丙表示ZnCu原電池反應(yīng)過(guò)程中電流的變化，原電池反應(yīng)過(guò)程中電流的變化，t時(shí)刻可能時(shí)刻可能加入了加入

17、了H2O2D圖丁表示向飽和圖丁表示向飽和Na2CO3溶液中逐漸加入溶液中逐漸加入BaSO4固體后，溶液固體后，溶液中中c(CO )的濃度變化曲線的濃度變化曲線解析解析本題對(duì)考生觀察、分析圖像能力以及運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決本題對(duì)考生觀察、分析圖像能力以及運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的綜合能力進(jìn)行考查。命題者采用問(wèn)題的綜合能力進(jìn)行考查。命題者采用“偷梁換柱偷梁換柱”法，在每一個(gè)選法，在每一個(gè)選項(xiàng)中都設(shè)置陷阱。圖甲中項(xiàng)中都設(shè)置陷阱。圖甲中SO2與與O2反應(yīng)的反應(yīng)的H陷阱，圖乙中陷阱，圖乙中CH3COOH是弱酸陷阱，圖丙中是弱酸陷阱，圖丙中H2O2陷阱。陷阱。 高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金

18、太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司由于由于SO2與與O2發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變小于0，故反應(yīng)，故反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，物的總能量大于生成物的總能量，A項(xiàng)正確；由于醋酸是弱酸，物質(zhì)項(xiàng)正確；由于醋酸是弱酸，物質(zhì)的量濃度為的量濃度為0.100 0 molL1CH3COOH的的pH大于大于1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在項(xiàng)錯(cuò)誤；在ZnCu原電池反應(yīng)過(guò)程中，使得電流變小的原因有很多，但是加入了原電池反應(yīng)過(guò)程中，使得電流變小的原因有很多，但是加入了H2O2，相當(dāng)于提供了氧化劑，電流應(yīng)該增大，相當(dāng)于提供了氧化劑，電流應(yīng)該增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤。在飽和項(xiàng)錯(cuò)誤。在飽和Na2

19、CO3溶液溶液中加入中加入BaSO4固體，發(fā)生沉淀溶解平衡固體，發(fā)生沉淀溶解平衡CO (aq)BaSO4(s)BaCO3(s)SO (aq)，由于，由于Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)最后達(dá)到平衡狀態(tài)，最后達(dá)到平衡狀態(tài)，c(CO )不會(huì)等于不會(huì)等于0。故。故D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案答案A高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(5)限定條件陷阱限定條件陷阱化學(xué)反應(yīng)中的限定條件較多，通過(guò)不同的限定條件設(shè)置相應(yīng)的陷化學(xué)反應(yīng)中的限定條件較多，通過(guò)不同的限定條件設(shè)置相應(yīng)的陷阱能很好地考查考生靈活應(yīng)用化學(xué)基本概念和基本原理的能力，如反阱能很好地考查考

20、生靈活應(yīng)用化學(xué)基本概念和基本原理的能力，如反應(yīng)條件、容積可變、壓強(qiáng)可變、反應(yīng)物量的多少、燃料電池的工作環(huán)應(yīng)條件、容積可變、壓強(qiáng)可變、反應(yīng)物量的多少、燃料電池的工作環(huán)境等。境等。限定條件陷阱可采用限定條件陷阱可采用“抓限制、找差異、想原理抓限制、找差異、想原理”的方法突破。的方法突破。“抓限制抓限制”就是要仔細(xì)閱讀題目，找出題目設(shè)置的限制條件。就是要仔細(xì)閱讀題目，找出題目設(shè)置的限制條件?！罢也钫也町惍悺本褪钦页鲞@些限制條件對(duì)結(jié)果或答案的影響。就是找出這些限制條件對(duì)結(jié)果或答案的影響?！跋朐硐朐怼本褪窃诰褪窃凇白ハ拗?、找差異抓限制、找差異”的基礎(chǔ)上，找出解答問(wèn)題的相關(guān)知識(shí)，對(duì)癥下藥，的基礎(chǔ)上，找

21、出解答問(wèn)題的相關(guān)知識(shí)，對(duì)癥下藥，從而得出正確答案。從而得出正確答案。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司答案答案B高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(6)反應(yīng)先后陷阱反應(yīng)先后陷阱由于物質(zhì)的性質(zhì)存在差異，往往導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)存在先后順由于物質(zhì)的性質(zhì)存在差異，往往導(dǎo)致物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)存在先后順序，這也是設(shè)置陷阱的重要切入點(diǎn)，如沉淀先后順序、結(jié)合序，這也是設(shè)置陷阱的重要切入點(diǎn)，如沉淀先后順序、結(jié)合

22、H或或OH的先后順序、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序、電解時(shí)離子放電的先的先后順序、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序、電解時(shí)離子放電的先后順序、實(shí)驗(yàn)中添加藥品和操作的先后順序或除雜的先后順序等。后順序、實(shí)驗(yàn)中添加藥品和操作的先后順序或除雜的先后順序等。反應(yīng)先后陷阱可采用反應(yīng)先后陷阱可采用“抓性質(zhì)、找規(guī)律、看實(shí)際抓性質(zhì)、找規(guī)律、看實(shí)際”的方法突破。的方法突破。“抓性質(zhì)抓性質(zhì)”就是以反應(yīng)物的性質(zhì)為基點(diǎn)，考慮它們是否能發(fā)生反應(yīng)。就是以反應(yīng)物的性質(zhì)為基點(diǎn)，考慮它們是否能發(fā)生反應(yīng)。“找規(guī)律找規(guī)律”就是分析反應(yīng)的物質(zhì)間到底發(fā)生了什么類型的反應(yīng)，是否就是分析反應(yīng)的物質(zhì)間到底發(fā)生了什么類型的反應(yīng)，是否與氧化還原反應(yīng)相關(guān)

23、等。與氧化還原反應(yīng)相關(guān)等?！翱磳?shí)際看實(shí)際”就是看具體加入量的多少，再結(jié)就是看具體加入量的多少，再結(jié)合反應(yīng)規(guī)律確定反應(yīng)順序，繼而確定正確的反應(yīng)情況。合反應(yīng)規(guī)律確定反應(yīng)順序，繼而確定正確的反應(yīng)情況。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司典例典例6(2012年高考安徽卷年高考安徽卷)已知室溫下，已知室溫下，Al(OH)3的的Ksp或溶解或溶解度遠(yuǎn)大于度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為。向濃度均為0.1 molL1的的Fe(NO3)3和和Al(NO3)3混合混合溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成溶液。下列示意圖表示生成

24、Al(OH)3的物質(zhì)的的物質(zhì)的量與加入量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是溶液的體積的關(guān)系，合理的是()高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司解析解析解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，難溶物的解答本題時(shí)應(yīng)特別注意，難溶物的Ksp越大，越大， 在溶液中越在溶液中越難形成沉淀；難形成沉淀；Al(OH)3能溶于過(guò)量的能溶于過(guò)量的NaOH溶液。由于溶液。由于Al(OH)3的的Ksp比比Fe(OH)3的的Ksp大，故在混合液中加入大，故在混合液中加入NaOH溶液時(shí)，先生成溶液時(shí)，先生成Fe(OH)3沉沉淀，而不生成淀，而不生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)沉淀，當(dāng)

25、Fe(NO3)3反應(yīng)完全后再生成反應(yīng)完全后再生成Al(OH)3沉沉淀，繼續(xù)加入淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，溶液，Al(OH)3沉淀又溶解，故只有沉淀又溶解，故只有C圖像符合題圖像符合題意。由于觀察圖像不仔細(xì)，容易錯(cuò)選意。由于觀察圖像不仔細(xì)，容易錯(cuò)選D。答案答案C高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司3選擇題的常用解法選擇題的常用解法(1)守恒法守恒法化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒(méi)有變化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子之間的重新組合，原子種類和數(shù)目沒(méi)有變化，因此一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，且氧化還原反應(yīng)中得失電子化，因此一切化學(xué)反應(yīng)都遵

26、循質(zhì)量守恒，且氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。這些都是運(yùn)用數(shù)相等，電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)相等。這些都是運(yùn)用守恒法解題的理論依據(jù)。中學(xué)化學(xué)常用的守恒法有：守恒法解題的理論依據(jù)。中學(xué)化學(xué)常用的守恒法有：質(zhì)量守恒：常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分判斷的計(jì)算。質(zhì)量守恒：常用于溶液稀釋、物質(zhì)組成成分判斷的計(jì)算。電荷守恒：主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較或等式電荷守恒：主要用于電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較或等式正確與否的判斷。正確與否的判斷。電子守恒：常用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。電子守恒：常用于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算。守恒法的優(yōu)點(diǎn)在于不必深究過(guò)程細(xì)節(jié)，不必考

27、慮途徑變化，只需守恒法的優(yōu)點(diǎn)在于不必深究過(guò)程細(xì)節(jié)，不必考慮途徑變化，只需考慮體系中某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡(jiǎn)，起到事半功倍的效果。考慮體系中某種量的始態(tài)和終態(tài)，能化繁為簡(jiǎn)，起到事半功倍的效果。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司例例1(2012年高考四川卷年高考四川卷)向向27.2 g Cu和和Cu2O的混合物中加入某的混合物中加入某濃度的稀硝酸濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和和Cu(NO3)2。在所。在所得溶液中加入得溶液中加入1.0 mol/L的的NaOH溶液溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中

28、性，金屬離，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ACu與與Cu2O的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 1B硝酸的物質(zhì)的量濃度為硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LDCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為為0.2 mol解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)解題的關(guān)鍵是會(huì)利用守恒法解題，包括元素守恒和解題的關(guān)鍵是會(huì)利用守恒法解題，包括元素守恒和得失電子守恒。得失電子守恒。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)

29、有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司解析解析Cu(OH)2的質(zhì)量為的質(zhì)量為39.2 g，其物質(zhì)的量為，其物質(zhì)的量為0.4 mol，設(shè)，設(shè)Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x、y，則，則x2y0.4 mol,64 g/molx144 g/moly27.2 g，解得：，解得：x0.2 mol，y0.1 mol，故，故A正確；正確；Cu和和Cu2O中的中的Cu都變成了都變成了2價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為(0.40.2) mol0.6 mol，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的，根據(jù)得失電子守恒可知，生成的NO應(yīng)為應(yīng)為0.2 mol，故，故C正確；正確；n(NaOH)1 mo

30、l，生成，生成0.4 mol Cu(OH)2時(shí)消耗了時(shí)消耗了0.8 mol NaOH，另，另外外0.2 mol NaOH中和了硝酸，故中和了硝酸，故D正確；硝酸總的物質(zhì)的量為正確；硝酸總的物質(zhì)的量為0.2 mol(剩余的剩余的)0.2 mol(表現(xiàn)氧化性的表現(xiàn)氧化性的)0.8 mol(表現(xiàn)酸性的表現(xiàn)酸性的)1.2 mol，其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為2.4 mol/L，故，故B錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案B高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(2)關(guān)系式法關(guān)系式法關(guān)系式是化學(xué)計(jì)算中用來(lái)表示已知量和未知量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式，關(guān)系式是化學(xué)計(jì)算中用來(lái)表示已

31、知量和未知量之間轉(zhuǎn)化關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，此法關(guān)鍵在于找準(zhǔn)根據(jù)關(guān)系式確定的數(shù)量關(guān)系進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的方法，此法關(guān)鍵在于找準(zhǔn)物質(zhì)變化過(guò)程中已知物與待求物之間的數(shù)量關(guān)系，常用于多步反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程中已知物與待求物之間的數(shù)量關(guān)系，常用于多步反應(yīng)的計(jì)算。計(jì)算。尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：尋找關(guān)系式的方法，一般有以下兩種：寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式。寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后逐一遞進(jìn)找出關(guān)系式。根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。根據(jù)某原子守恒，直接寫出關(guān)系式。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限

32、公司如：工業(yè)上用硫鐵礦制取硫酸：如：工業(yè)上用硫鐵礦制取硫酸：關(guān)系式為：關(guān)系式為：FeS22SO22SO32H2SO4，或直接根據(jù)硫原子守，或直接根據(jù)硫原子守恒確定關(guān)系式恒確定關(guān)系式FeS22H2SO4。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司例例2(2012年煙臺(tái)模擬年煙臺(tái)模擬)一定體積的一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用。若用0.100 0 molL1的的NaOH溶液中溶液中和相同質(zhì)量的和相同質(zhì)量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需，所需NaOH溶液的體積恰好為溶液

33、的體積恰好為KMnO4溶液的溶液的3倍，則倍，則KMnO4溶液的濃度溶液的濃度(molL1)為為()提示：提示：H2C2O4是二元弱酸；是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO4=8MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008 889B0.080 00C0.120 0 D0.240 0解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)本題看似繁瑣，但只要把握反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間本題看似繁瑣，但只要把握反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)之間的關(guān)系，找出關(guān)系式，則可很方便求得答案。的關(guān)系，找出關(guān)系式，則可很方便求得答案。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司解析

34、解析本題中涉及的反應(yīng)關(guān)系為：本題中涉及的反應(yīng)關(guān)系為：10KHC2O4H2C2O430NaOH8KMnO4 30 mol 8mol3v(KMnO4)0.1 molL1 v(KMnO4)c(KMnO4)0.08 molL1答案答案B高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(3)差量法差量法利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問(wèn)題的方法，利用化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)間所出現(xiàn)的差量關(guān)系解決化學(xué)問(wèn)題的方法，這個(gè)差量可以是質(zhì)量之差、氣體體積之差、物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過(guò)程這個(gè)差量可以是質(zhì)量之差、氣體體積之差、物質(zhì)的量之差、反應(yīng)過(guò)程中熱量之差等。差量的大小跟

35、參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量中熱量之差等。差量的大小跟參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比，差量法常分三類：法常分三類：質(zhì)量差：一般以一個(gè)過(guò)程中固態(tài)物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)之間的質(zhì)量差質(zhì)量差：一般以一個(gè)過(guò)程中固態(tài)物質(zhì)始態(tài)和終態(tài)之間的質(zhì)量差來(lái)進(jìn)行計(jì)算的方法。來(lái)進(jìn)行計(jì)算的方法。體積差：是以反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積差計(jì)算的方法。體積差：是以反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積差計(jì)算的方法。物質(zhì)的量差：大多用于氣體之間的計(jì)算。物質(zhì)的量差：大多用于氣體之間的計(jì)算。差量法的關(guān)鍵是找準(zhǔn)理論差量，理論差量是按反應(yīng)方程式反應(yīng)時(shí)差量法的關(guān)鍵是找準(zhǔn)理論差量，理論差量是按反應(yīng)方程式反應(yīng)時(shí)的差量。的差量。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)

36、化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司例例3把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：把氯氣通入濃氨水中，會(huì)立即發(fā)生下列反應(yīng)：3Cl28NH3H2O=6NH4ClN28H2O。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把1.12 L Cl2、N2的混合氣體的混合氣體(90%Cl2和和10%N2，均為體積分?jǐn)?shù)，均為體積分?jǐn)?shù))通過(guò)濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得通過(guò)濃氨水，實(shí)驗(yàn)測(cè)得逸出氣體體積為逸出氣體體積為0.672 L(其中有其中有50%Cl2和和50%N2)，此反應(yīng)中被氧化的，此反應(yīng)中被氧化的NH3的質(zhì)量為的質(zhì)量為()A3.4 g B0.34 gC1.36 g D4.48 g解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)本題可利用體

37、積差量法來(lái)求解。再利用關(guān)系式法，本題可利用體積差量法來(lái)求解。再利用關(guān)系式法，找出差量。找出差量。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司解析解析由反應(yīng)式可得出每由反應(yīng)式可得出每3 mol Cl2(反應(yīng)氣反應(yīng)氣)生成生成1 mol N2(生成氣生成氣)時(shí)，氣體物質(zhì)的量減少了時(shí)，氣體物質(zhì)的量減少了2 mol，即體積減少，即體積減少44.8 L，這一量即為，這一量即為“理理論差量論差量”，而這一差量所對(duì)應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為，而這一差量所對(duì)應(yīng)的被氧化的氨氣的物質(zhì)的量為2 mol(質(zhì)質(zhì)量為量為34 g)，再?gòu)念}中所給的數(shù)據(jù)可以求出，再?gòu)念}中所給

38、的數(shù)據(jù)可以求出“實(shí)際差量實(shí)際差量”為為(1.120.672)L0.448 L。即：。即：3Cl22NH3N2 V 2 mol17 gmol144.8 L m(被氧化的被氧化的NH3)(1.120.672) L列出比例式：列出比例式：(2 mol17 gmol1) 44.8 Lm(被氧化的被氧化的NH3) (1.120.672) L，則，則m(被氧化的被氧化的NH3)0.34 g。答案答案B高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(4)逐項(xiàng)分析篩選法逐項(xiàng)分析篩選法在高考化學(xué)試題中，定性分析選擇題占有很大的比例，其特點(diǎn)就在高考化學(xué)試題中，定性分析

39、選擇題占有很大的比例，其特點(diǎn)就是對(duì)化學(xué)概念、本質(zhì)等屬性的界定。以基本概念和基本理論、物質(zhì)性是對(duì)化學(xué)概念、本質(zhì)等屬性的界定。以基本概念和基本理論、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等為素材，考查考生能否準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和基本質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等為素材，考查考生能否準(zhǔn)確運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能來(lái)分析和解決化學(xué)問(wèn)題。技能來(lái)分析和解決化學(xué)問(wèn)題。這類試題的解答一般采用逐一分析選項(xiàng)，常見(jiàn)的如這類試題的解答一般采用逐一分析選項(xiàng)，常見(jiàn)的如NA與微粒數(shù)的與微粒數(shù)的關(guān)系、離子能否大量共存、離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物關(guān)系、離子能否大量共存、離子方程式的正誤判斷、元素及其化合物的轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)原理分析、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等相關(guān)的

40、選擇題都可使用的轉(zhuǎn)化、實(shí)驗(yàn)原理分析、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等相關(guān)的選擇題都可使用這種方法。這種方法。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司C向向100 mL 1 mol/L的的FeBr2溶液中通入溶液中通入0.05 mol Cl2，反應(yīng)的離，反應(yīng)的離子方程式：子方程式：Cl22Br=2ClBr2D硫酸氫鈉溶液和稀硫酸分別與足量氫氧化鋇反應(yīng)不能用同一硫酸氫鈉溶液和稀硫酸分別與足量氫氧化鋇反應(yīng)不能用同一離子方程式表示離子方程式表示解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)本題考查離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫，屬于常規(guī)本題考查離子方程式的正誤判斷和書(shū)寫，屬于常規(guī)題型。解答時(shí)根據(jù)離

41、子反應(yīng)方程式書(shū)寫原則，如拆分原則、量的關(guān)系、題型。解答時(shí)根據(jù)離子反應(yīng)方程式書(shū)寫原則，如拆分原則、量的關(guān)系、電荷守恒、反應(yīng)優(yōu)先原則等，一一對(duì)照選項(xiàng)分析，判斷正確與否。電荷守恒、反應(yīng)優(yōu)先原則等，一一對(duì)照選項(xiàng)分析，判斷正確與否。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司答案答案D高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(5)排除淘汰法排除淘汰法排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題排除法是根據(jù)已經(jīng)掌握的化學(xué)概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)尋找不合理因素意的基礎(chǔ)上，通過(guò)

42、尋找不合理因素(不正確的選項(xiàng)不正確的選項(xiàng))，將其逐一排除，將其逐一排除，從而獲得正確答案。運(yùn)用排除法的注意點(diǎn)：從而獲得正確答案。運(yùn)用排除法的注意點(diǎn)：不能漏選。因?yàn)橛袝r(shí)可不能漏選。因?yàn)橛袝r(shí)可供篩選的選項(xiàng)較多，則篩選要逐一處理。供篩選的選項(xiàng)較多，則篩選要逐一處理。已篩選掉的就不用再考慮，已篩選掉的就不用再考慮，以免重復(fù)。以免重復(fù)。此法多用于單項(xiàng)選擇題的解答，可根據(jù)題目要求，對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行逐此法多用于單項(xiàng)選擇題的解答，可根據(jù)題目要求，對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行逐一分析，排除錯(cuò)誤選項(xiàng)，從而得出正確答案。一分析，排除錯(cuò)誤選項(xiàng)，從而得出正確答案。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)

43、書(shū)業(yè)有限公司例例5下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是下列反應(yīng)中，相關(guān)示意圖錯(cuò)誤的是()高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)本題考查反應(yīng)過(guò)程中的圖像分析。解答時(shí)要先分析本題考查反應(yīng)過(guò)程中的圖像分析。解答時(shí)要先分析每個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，特別注意要分析反應(yīng)每個(gè)化學(xué)反應(yīng)，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，特別注意要分析反應(yīng)的先后順序，得出反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的先后順序，得出反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)(或各微?；蚋魑⒘?的變化情況，逐個(gè)分析的變化情況，逐個(gè)分析圖像，找出正確圖像，得出答案。圖像，找出正確圖像，得出答案。答案答案D高考新課標(biāo)專

44、題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(6)例證法例證法例證法是在解選擇題時(shí)，碰到一些迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，直接運(yùn)例證法是在解選擇題時(shí)，碰到一些迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，直接運(yùn)用有關(guān)概念往往難以判斷，而要借助已掌握的一些知識(shí)特例或列舉反用有關(guān)概念往往難以判斷，而要借助已掌握的一些知識(shí)特例或列舉反面特例面特例(反例反例)進(jìn)行反駁，逐一消除干擾項(xiàng)，從而快速獲取正確答案的進(jìn)行反駁，逐一消除干擾項(xiàng)，從而快速獲取正確答案的一種技巧。列舉特例、反例也是一種重要的論證方法，這種技巧適用一種技巧。列舉特例、反例也是一種重要的論證方法，這種技巧適用于解答從正面獲取答案有困難的化

45、學(xué)選擇題。該類方法常用于解答元于解答從正面獲取答案有困難的化學(xué)選擇題。該類方法常用于解答元素性質(zhì)比較類試題和元素推斷類試題。素性質(zhì)比較類試題和元素推斷類試題。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司例例6短周期的短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為XZ2Y，且，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是法中正確的是()A若若X是是O，則，則YX一定是離子化合物一定是離子化合物B若若X是是Na，則，則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)的最高正

46、價(jià)一定為偶數(shù)C若若Y是是O，則非金屬性：，則非金屬性：ZYXD若若Y是是Na，則，則X、Z不可能是同一主族元素不可能是同一主族元素解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)根據(jù)題中所給信息可得出根據(jù)題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，X與與Z的原子的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進(jìn)而的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進(jìn)而再利用例證法求解。再利用例證法求解。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司

47、解析解析Z可能是氮元素、硫元素或氯元素。若可能是氮元素、硫元素或氯元素。若X是是O，Z只能是只能是硫，則硫，則Y是鎂，是鎂，MgO是離子化合物，是離子化合物，A正確；若正確；若X是是Na，Z可能是可能是N或或Cl，其最高正化合價(jià)是奇數(shù)，其最高正化合價(jià)是奇數(shù)，B錯(cuò)；若錯(cuò)；若Y是是O，Z只能是只能是N，則，則X是是F，非金屬性非金屬性XYZ，C錯(cuò)；若錯(cuò)；若Y是是Na，X、Z可能是可能是P和和N，處于同一主，處于同一主族，族，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案A高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(7)極值法極值法極值法極值法(或極端思維法或極端思維法)就是把

48、研究對(duì)象或變化過(guò)程假設(shè)成某種理就是把研究對(duì)象或變化過(guò)程假設(shè)成某種理想的狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般思路是先根據(jù)想的狀態(tài)進(jìn)行分析、推理、判斷的一種思維方法。一般思路是先根據(jù)邊界條件邊界條件(極值極值)確定答案的可能取值范圍，然后結(jié)合題給條件確定答確定答案的可能取值范圍，然后結(jié)合題給條件確定答案。對(duì)于存在某種極值的計(jì)算題案。對(duì)于存在某種極值的計(jì)算題(某些混合物的計(jì)算、平行反應(yīng)計(jì)算、某些混合物的計(jì)算、平行反應(yīng)計(jì)算、討論型計(jì)算題等討論型計(jì)算題等)應(yīng)用極值法可化難為易、巧妙突破。應(yīng)用極值法可化難為易、巧妙突破。此類題的解法是根據(jù)題意求出兩個(gè)端值，則實(shí)際值介于兩個(gè)端值此類題的解法是根據(jù)題意

49、求出兩個(gè)端值，則實(shí)際值介于兩個(gè)端值之間。之間。 高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司例例7(2012年高考天津卷年高考天津卷)已知已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲甲)2 mol SO2和和1 mol O2；(乙乙)1 mol SO2和和0.5 mol O2；(丙丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)容器內(nèi)壓強(qiáng)p p甲甲p

50、丙丙2p乙乙BSO3的質(zhì)量的質(zhì)量m m甲甲m丙丙2m乙乙Cc(SO2)與與c(O2)之比為之比為k k甲甲k丙丙k乙乙D反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q Q甲甲Q丙丙2Q乙乙解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)甲中各物質(zhì)的量是乙中的甲中各物質(zhì)的量是乙中的2倍，可先用極值法分析甲倍，可先用極值法分析甲與乙的關(guān)系，再根據(jù)平衡移動(dòng)判斷最終二者的關(guān)系。與乙的關(guān)系，再根據(jù)平衡移動(dòng)判斷最終二者的關(guān)系。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司解析解析因?yàn)榉磻?yīng)因?yàn)榉磻?yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在恒溫、恒容的條在恒溫、恒容的條件下進(jìn)行。根據(jù)等效平衡的

51、原理可知，甲與丙最后達(dá)到平衡時(shí)件下進(jìn)行。根據(jù)等效平衡的原理可知，甲與丙最后達(dá)到平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量、容器內(nèi)的壓強(qiáng)、的物質(zhì)的量、容器內(nèi)的壓強(qiáng)、SO2與與O2的比值都相同；乙相當(dāng)?shù)谋戎刀枷嗤?；乙相?dāng)于在甲容器達(dá)到平衡后，將容器的體積瞬間擴(kuò)大為原來(lái)的于在甲容器達(dá)到平衡后，將容器的體積瞬間擴(kuò)大為原來(lái)的2倍。設(shè)甲達(dá)倍。設(shè)甲達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p甲甲，此時(shí)容器內(nèi)瞬間壓強(qiáng)減小為，此時(shí)容器內(nèi)瞬間壓強(qiáng)減小為p甲甲/2，此時(shí)，此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增加，SO3的質(zhì)量減小，所的質(zhì)量減小，所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，則

52、以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)增大，則p乙乙p甲甲/2，則，則2p乙乙p甲甲p丙丙，SO3的質(zhì)量，的質(zhì)量，m甲甲m丙丙2m乙乙，A錯(cuò)、錯(cuò)、B對(duì)；將甲容器達(dá)到平衡后瞬間將容器體積擴(kuò)對(duì)；將甲容器達(dá)到平衡后瞬間將容器體積擴(kuò)大大2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是生成的倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但是生成的SO2與與O2的物質(zhì)的量之比的物質(zhì)的量之比為為2 1，這與開(kāi)始兩者加入的物質(zhì)的量之比相同，所以在此過(guò)程中，這與開(kāi)始兩者加入的物質(zhì)的量之比相同，所以在此過(guò)程中SO2與與O2的物質(zhì)的量之比一直是的物質(zhì)的量之比一直是2 1不變，不變，C錯(cuò)；甲與丙為等效平衡，錯(cuò)；甲與丙為等效平衡，但達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中但達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中

53、SO2的轉(zhuǎn)化率與丙容器中的轉(zhuǎn)化率與丙容器中SO3的轉(zhuǎn)化率不一定的轉(zhuǎn)化率不一定相等，即相等，即Q甲甲不一定等于不一定等于Q丙丙，D錯(cuò)。錯(cuò)。答案答案B高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司例例8向兩種碳酸鹽組成的向兩種碳酸鹽組成的4.1 g混合物中，加足量鹽酸，微熱，混合物中，加足量鹽酸，微熱，生成的生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L，則該混合物可能的組成是，則該混合物可能的組成是()ANaHCO3與與MgCO3BCaCO3與與Ca(HCO3)2CNa2CO3與與NaHCO3DBa(HCO3)2與與NaHCO3解法指導(dǎo)解法指導(dǎo)根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出根據(jù)碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出CO2的量，求出碳酸鹽的量，求出碳酸鹽的平均摩爾質(zhì)量，再結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷。的平均摩爾質(zhì)量，再結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷。高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司答案答案B高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí)高考新課標(biāo)專題復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) 山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司山東金太陽(yáng)書(shū)業(yè)有限公司(9)特征法特征法特征法是根據(jù)試題提供的各種信息特征特征法是根