高考復習二輪沖刺化學2基本理論4 化學反應速率ppt課件

1、高三化學總復習高三化學總復習化學反應速率化學反應速率1.1.定義：定義：2.2.表示方法：表示方法：3.3.數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：cv = t4. 4. 單位：單位：通常用單位時間內反應物濃度的通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(L s) 或或 mol (L min) -1或或 molL-1 h-1衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。 1. 1.反應速率是指某一時間間隔內的平均反反應速率是指某一時間間隔內的平均反應速率，而不是某一時刻的瞬時速率；應速率，而不是某一時刻的瞬時速率； 2. 2.同一

2、化學反應的反應速率用不同的物質同一化學反應的反應速率用不同的物質來表示，可能有不同的速率值，但這些速率來表示，可能有不同的速率值，但這些速率的數(shù)值之比等于化學方程式的計量系數(shù)之比的數(shù)值之比等于化學方程式的計量系數(shù)之比應注意的幾個重要的問題：應注意的幾個重要的問題：對于反應：對于反應：mA + nB = pC + qDmA + nB = pC + qD比例關系：比例關系： V(A) V(A) ：V(B) V(B) ：V(C) V(C) ：V(D) = m V(D) = m ：n n ：p p ：q q等式關系：等式關系：1 1mm1 1n n1 1p p1 1q qV(A)V(A)V(B)V(B

3、)V(C)V(C)V(D)V(D)= = = = 4. 4.溫度每升高溫度每升高10 10 ，反應速率增至原來，反應速率增至原來的的2-42-4倍。倍。 3.比較同一反應在不同條件下的反應速率時，應：比較同一反應在不同條件下的反應速率時，應： 統(tǒng)一基準物質；統(tǒng)一基準物質； 統(tǒng)一單位。統(tǒng)一單位?！纠纠?】反響】反響 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同情況下的在四種不同情況下的反應速率分別為反應速率分別為: v(A) = 0.15mol/(Ls); v(B) = 0.6mol/(Ls) v(C) = 24mol/(Lmin) ; v(D) = 0.45mol/(Ls) 則該反應進行的快

4、慢順序則該反應進行的快慢順序為為 。 = 【例【例2】在】在2L容器中，發(fā)生容器中，發(fā)生3A + B = 2C 的反應，若的反應，若最初加入的最初加入的A和和B均為均為4mol，A的平均反應速率為的平均反應速率為0.12mol/(Ls)，則，則10s后容器內的后容器內的B物質是物質是 ( ) A. 2.8mol B. 1.6mol C. 3.2mol D.3.6molC C典型例題解析典型例題解析典型例題解析典型例題解析例例3：某溫度時，在某溫度時，在2L容器中容器中X、Y、Z三種物質的物質的量隨三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如右圖所示，時間的變化曲線如右圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的由

5、圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：化學方程式為： 。反應開始至反應開始至2min，Z的平均的平均反應速率為反應速率為 . n/molt/min 1 2 30.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.11.2 3X + Y 2Z0. 05mol/(Lmin)例：將固體例：將固體NH4INH4I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：反應：NH4I(s) NH3(g) + HI(g)NH4I(s) NH3(g) + HI(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)2HI(g) H2(g) + I2(g)2min2min后，化學反應達到平衡，

6、測知后，化學反應達到平衡，測知C(H2)=0.5mol/L-C(H2)=0.5mol/L-1 1， C(HI)=4.0 mol/L-1 C(HI)=4.0 mol/L-1，則上述反應中，則上述反應中，NH3NH3的速率的速率為多少？為多少？例：某溶液中進行的反應：例：某溶液中進行的反應：A +2B 3CA +2B 3C。溫度每。溫度每升高升高1010，其反應速率增大到原來的，其反應速率增大到原來的3 3倍，已知在倍，已知在20 20 時，時， V A=0.1mol/L-1min-1 V A=0.1mol/L-1min-1，當其他條件不變，當其他條件不變時，將溫度升高到時，將溫度升高到4040時

7、，則時，則V BV B應等于應等于A. 0.6molL-1 min-1A. 0.6molL-1 min-1B. 0.9molL-1 min-1B. 0.9molL-1 min-1C. 1.2molL-1 min-1C. 1.2molL-1 min-1D. 1.8molL-1 min-1D. 1.8molL-1 min-1 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素決定因素：參加化學反應的物質的性質即反應決定因素：參加化學反應的物質的性質即反應物的本性）物的本性）影響因素：當其他條件不變時影響因素：當其他條件不變時1.濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快化學濃度的影響：增加反應物的濃度可以加快

8、化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率；降低反應物的濃度，可以減慢化學反應速率。反應速率。2.壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應壓強的影響：（僅適用于有氣體參加的反應增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降增加體系的壓強，可以加快化學反應速率；降低體系的壓強，可以減慢化學反應速率低體系的壓強，可以減慢化學反應速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學反應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應應速率；降低體系的溫度，可以減慢化學反應速率。速率。4.催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學反催化劑的影響：使用正催化劑可以加快化學反應速率；

9、使用負催化劑，可以減慢化學反應速應速率；使用負催化劑，可以減慢化學反應速率。率。5.其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶其他因素的影響：如：光、固體顆粒大小、溶劑等劑等特別提醒特別提醒1.若增加一種物質的濃度無論是反應若增加一種物質的濃度無論是反應物或是生成物），反應速率總是加快，物或是生成物），反應速率總是加快，反之則減慢。反之則減慢。2.固體或純液體的濃度視為常數(shù)，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，增加或減少固體或純液體的量，化增加或減少固體或純液體的量，化學反應速率和化學平衡均不改變；故不學反應速率和化學平衡均不改變；故不能用它表示反應速率。能用它表示反應速率。但但 固體的顆粒越小，反應速

10、率越快。固體的顆粒越小，反應速率越快。（2 2充入反應無關氣體惰氣）：充入反應無關氣體惰氣）：壓強對于有氣體參與的反應才有意義！壓強對于有氣體參與的反應才有意義！本質本質: :壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導致濃壓強的變化，引起容器體積的變化，最終導致濃度的變化！度的變化！ 如：氣體體系中每一種物質的濃度均增大一倍，即體系體積縮小如：氣體體系中每一種物質的濃度均增大一倍，即體系體積縮小一半，即相當于一半，即相當于“加壓了。加壓了。（1 1對于可逆反應，壓強增大，正逆反應速率都增大，但壓強對對于可逆反應，壓強增大，正逆反應速率都增大，但壓強對平衡體系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；平衡體

11、系中氣體的系數(shù)大的方向影響的幅度大；（1升高溫度，無論是放熱反應或是吸熱反應升高溫度，無論是放熱反應或是吸熱反應正、逆反應），速率都加快，但溫度對吸熱方正、逆反應），速率都加快，但溫度對吸熱方向影響的幅度大向影響的幅度大（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）；（即升溫加快的幅度大，降溫下降的幅度大）； （2溫度每升高溫度每升高10，反應速率就提高到原來，反應速率就提高到原來的的24倍。升溫后，倍。升溫后，V現(xiàn)現(xiàn)=ntV原其中原其中t為現(xiàn)為現(xiàn)溫度與原溫度的差與溫度與原溫度的差與10之比值，之比值，n為速率提高的為速率提高的倍數(shù)）。倍數(shù)）。1.催化劑在化學反應前后質量不變，化學催化劑在化學反應前

12、后質量不變，化學性質不變，物理性質可能發(fā)生改變。性質不變，物理性質可能發(fā)生改變。2.催化劑能同等程度的改變正、逆反應的催化劑能同等程度的改變正、逆反應的反應速率，因而對化學平衡無影響，不能反應速率，因而對化學平衡無影響，不能改變反應物的轉化率和生成物的總產(chǎn)量。改變反應物的轉化率和生成物的總產(chǎn)量。3.催化劑參加化學反應，改變了反應進行催化劑參加化學反應，改變了反應進行的途徑，因而大大降低了反應的活化能，的途徑，因而大大降低了反應的活化能，大大增大了活化分子百分數(shù)。大大增大了活化分子百分數(shù)。外界條件改外界條件改變變單位體單位體積內分積內分子總數(shù)子總數(shù)反應的活反應的活化能化能活化分活化分子百分子百分

13、數(shù)數(shù)單位體單位體積內活積內活化分子化分子總數(shù)總數(shù)有效碰有效碰撞次數(shù)撞次數(shù)化學反化學反應速率應速率增大反應物增大反應物 濃度濃度增大氣體反增大氣體反應應 壓強壓強升高溫度升高溫度使用催化劑使用催化劑增大增大不變不變增多增多加快加快增大增大不變不變增多增多加快加快不變不變增大增大增多增多加快加快不變不變增多增多增多增多增多增多增多增多增大增大不變不變不變不變不變不變降低降低增多增多加快加快1.下列措施中肯定能使化學反應加快的是下列措施中肯定能使化學反應加快的是( ) A.增加反應物的量增加反應物的量 B.增大壓強增大壓強 C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑2.下列措施中能增大活化

14、分子百分數(shù)的是下列措施中能增大活化分子百分數(shù)的是( ) A.增大反應物濃度增大反應物濃度 B.增大壓強增大壓強 C. 升高溫度升高溫度 D.使用正催化劑使用正催化劑CDCDCDCD3.已知某反應溫度每升高已知某反應溫度每升高10，反應速率增大為原，反應速率增大為原來的來的3倍，在倍，在10時完成該反應的時完成該反應的10%需要需要81min,將溫度提高到將溫度提高到50 ，完成該反應的，完成該反應的10%需要時間需要時間 s。60典型例題解析典型例題解析t1- t2t1- t2：MgMg與與HClHCl的反應是一個放熱反應，放出的熱量的反應是一個放熱反應，放出的熱量使體系溫度升高，導致反應速率

15、增大；使體系溫度升高，導致反應速率增大；t2- t3t2- t3：隨反應進行，：隨反應進行，CH+CH+濃度顯著減小，導致反應濃度顯著減小，導致反應速率明顯減小。速率明顯減小。例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，例：足量的鐵粉與一定量的鹽酸反應，反應速率太快，為了減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應為了減慢反應速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中加入下列物質中 。A.A.水水 B.NaCl( B.NaCl(固固) C.NaCl) C.NaCl溶液溶液 D.Na2SO4D.Na2SO4溶液溶液 E.NaNO3 E.NaNO3溶液溶液 F.NaOH F.NaOH溶液溶

16、液 G.Na2CO3G.Na2CO3溶液溶液 H.NaAc H.NaAc溶液溶液 I.CuSO4 I.CuSO4溶液溶液ACDHACDH 【例】丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應：【例】丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生以下反應：CH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+ICH3COCH3+I2CH3COCH2I+H+I，2525時，該反應速時，該反應速率由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：率由下列經(jīng)驗公式?jīng)Q定：V Vkc(CH3COCH3)c(H+)kc(CH3COCH3)c(H+)，（式中（式中k k為速率常數(shù)，為速率常數(shù)，k k2.732.7310105L.mol-1.s-15L.mol-1.s-1）。）。（1 1己知剛開始時己知剛開始時c(CH3COCH3)c(CH3COCH3)0.1mol/L0.1mol/L，c(H+)c(H+)0.01mol/L,c(I2)0.01mol/L,c(I2)0.01mol/L,0.01mol/L,問問2525時，當溶液中的時，當溶液中的I2I2反應掉一半時，反應速率比剛開始時是快或是慢反應掉一半時，反應速率比剛開始時是快或是慢? ?（2 2試分析該反應的速率變化情況。試分析該反應的速率變化情況。剛開始時剛開始時V1= 2.73V1= 2.7310105 5 0.1 0.10.010.0