冶金原理題庫(kù)

1、中南大學(xué)冶金原理題庫(kù)第一篇冶金熔體第一章概述1?什么是冶金熔體？它分為幾種類型？2 ?何為熔渣？簡(jiǎn)述冶煉渣和精煉渣的主要作用。3 ?什么是富集渣？它與冶煉渣的根本區(qū)別在哪里？4 ?試說明熔鹽在冶金中的主要應(yīng)用。5 ?熔銃的主要成分是什么？6 ?為什么熔鹽電解是鋁、鎂、鈉、鋰等金屬的惟一的或占主導(dǎo)地位的生產(chǎn)方法?第二章冶金熔體的相平衡1?在三元系的濃度三角形中畫出下列熔體的組成點(diǎn)，并說明其變化規(guī)律。X:A10%,B70%,C20%;Y:A10%,B20%,C70%;Z:A70%,B20%,C10%;若將3kgX熔體與2kgY熔體和5kgZ熔體混合，試依據(jù)杠桿規(guī)則用作圖法和計(jì)算法求出混合后熔體的組

2、成點(diǎn)。2?試找出圖2-44所示的三元系相圖中的錯(cuò)誤，說明原因并更正。3.圖2-45是生成了一個(gè)二元不一致熔融化合物的三元系相圖(1)寫出各界線上的平衡反應(yīng)；(2)寫出P、E兩個(gè)無(wú)變點(diǎn)的平衡反應(yīng)；(3)分析熔體1、2、3、4、5、6的冷卻結(jié)晶路線。4.某三元系相圖如圖2-46中所示，AmBn為二元不一致熔融化合物。試分析熔體1、2、3的冷卻結(jié)晶過程。5.圖2-47為生成一個(gè)三元化合物的三元相圖，(1)判斷三元化合物N的性質(zhì)；(2)標(biāo)出邊界線的溫度降低方向；(3)指出無(wú)變點(diǎn)K、L、M的性質(zhì)，寫出它們的平衡反應(yīng)；(4)分析熔體1、2的冷卻過程。6?試分析圖2-23熔體3、4、5、6的冷卻過程。7?試

3、根據(jù)CaO-SiO2-A12O3系相圖說明組成為(wB/%)CaO40.53,SiO232.94,A12O317.23,MgO2.55的熔渣冷卻過程中液相及固相成分的變化。8.試根據(jù)圖2-30繪制CaO-A12O3-SiO2三元系1500°C時(shí)的等溫截面圖。9.給出CaO-SiO2-FeO系相圖中1500°C的等溫截面圖，標(biāo)出各相區(qū)內(nèi)的相平衡關(guān)系。組成為(wB/%)CaO45、SiO225、FeO20的熔渣在此溫度下析出什么晶相？怎樣才能使此熔渣中的固相減少或消除？10?假定爐渣堿度為二2。在1600°C下，當(dāng)渣中含F(xiàn)eO58%(wB)時(shí)，爐渣是否全部處于液態(tài)？如

4、果爐渣堿度不變，因脫碳反應(yīng)渣中FeO含量降至20%(wB),在此溫度下熔渣中是否有固相析出？若有固相析出,試確定其組成。11?根據(jù)CaO-SiO2-FeO系相圖，指出下列組成(wB/%)的熔體冷卻時(shí)，首先析出什么物質(zhì)？冷卻結(jié)晶結(jié)束后的固相物質(zhì)是什么？(1)CaO15、FeO25、SiO260;(5)CaO10、FeO55、SiO235;(2) CaO60、FeO10、SiO220;(6)CaO20、FeO45、SiO235;(3) CaO5、FeO80、SiO215;(7)CaO30、FeO65、SiO25;(4) CaO40、FeO40、SiO220;(8)CaO75、FeO10、SiO21

5、5。12 ?如何正確判斷無(wú)變點(diǎn)的性質(zhì)？它與化合物的性質(zhì)和界線的性質(zhì)有何聯(lián)系？如果某三元系中只生成了生成一致熔融化合物，該體系中有可能出現(xiàn)轉(zhuǎn)熔點(diǎn)嗎？13 ?在分析三元系相圖時(shí)，用到過哪幾個(gè)規(guī)則？試簡(jiǎn)述這些規(guī)則并用圖表示之。14 ?試用幾何方法證明濃度三角形的等比例規(guī)則。15 ?試說明繪制三元系狀態(tài)圖的等溫截面圖的主要步驟。16 .在進(jìn)行三元系中某一熔體的冷卻過程分析時(shí)，有哪些基本規(guī)律？第三章冶金熔體的結(jié)構(gòu)1.試分析Ba-O、Al-O鍵的性質(zhì)。2.計(jì)算CaO、MgO、FeO、MnO、ZnO、Cr2O3、TiO2、P2O5等氧化物中Me-O鍵的離子鍵分?jǐn)?shù)，并比較這些氧化物離解為簡(jiǎn)單離子的趨勢(shì)。3.已

6、知熔渣成分為(xB/%)MnO20、CaO50、SiO230。試分別用捷姆金和弗魯?shù)吕硐腚x子溶液模型計(jì)算渣中MnO的活度。4.某爐渣的成分為（wB/%）FeO13.3、MnO5.1、CaO38.2、MgO14.7、SiO228.1、P2O50.6。分別用捷姆金和弗魯?shù)吕硐腚x子溶液模型計(jì)算渣中FeO的活度。5.已知K1仁0.196。利用馬森模型計(jì)算=0.2的PbO-SiO2二元熔體中PbO的活度。6?如何判斷離子熔體中陽(yáng)離子與陰離子間作用力的大小？7 ?為什么對(duì)于同一種金屬，其低價(jià)氧化物呈堿性而高價(jià)氧化物呈酸性？8 .金屬的熔化嫡和熔化熱遠(yuǎn)小于其蒸發(fā)嫡和蒸發(fā)熱，這說明液態(tài)金屬在什么方面更接近于固

7、態(tài)金屬？為什么？9 ?熔體遠(yuǎn)距結(jié)構(gòu)無(wú)序的實(shí)質(zhì)是什么？10 ?試比較液態(tài)金屬與固態(tài)金屬以及液態(tài)金屬與熔鹽結(jié)構(gòu)的異同點(diǎn)。11 .熔鹽熔化時(shí)體積增大，但離子間的距離反而減小，為什么？12 ?簡(jiǎn)述熔渣結(jié)構(gòu)的聚合物理論。其核心內(nèi)容是什么？13 ?熔體的聚合程度是如何表示的？它與熔體結(jié)構(gòu)有何關(guān)系？14 .簡(jiǎn)要說明硅酸鹽熔渣中橋氧、非橋氧和自由氧的關(guān)系？15 .試簡(jiǎn)要說明當(dāng)硅酸鹽熔渣的O/Si比逐漸增大時(shí)，熔體中自由氧的含量、低聚物數(shù)量和NBO/T值的變化趨勢(shì)。16 ?捷姆金理想離子溶液模型通常只對(duì)強(qiáng)堿性渣有較好的適用性，為什么？第四章冶金熔體的物理性質(zhì)1.利用CaO-FeO-SiO2系熔渣的等密度曲線圖（

8、圖4-8）說明CaO含量一定時(shí)FeO含量對(duì)熔渣密度的影響。2.試?yán)萌墼牡日扯惹€圖（圖4-12）估計(jì)組成為（wB/%）CaO38.0、SiO238.39、A12O316.0、MgO2.83的高爐渣在1500°C時(shí)的粘度。如果將溫度提高到1900°C,此熔渣的粘度降低到多大？3.試?yán)眉雍托砸?guī)則計(jì)算1400°C時(shí)，組成為（wB/%）CaO35、SiO250、A12O315的高爐渣的表面張力，并與由等表面張力曲線圖所得的結(jié)果（圖4-23）進(jìn)行比較。4.用加和性規(guī)則計(jì)算1400°C時(shí)，組成為（wB/%）CaO30、SiO220、FeO50的爐渣的表面張力，

9、并與根據(jù)圖4-24的等表面張力曲線圖所得的值進(jìn)行比較。5.試計(jì)算800°C的鋁液、1200°C的銅液和1650°C的鐵液的粘度。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：金屬熔點(diǎn)/Ch/10-3Pas-Ah/10-3Pas-Eh/kJmol-1Al6601.180.149216.5Cu10844.100.300930.6Fe15364.950.369941.46.實(shí)驗(yàn)測(cè)得組成為（wB/%）:CaO42.5、SiO242.5、MgO9.5、A12O35.5的熔渣在不同溫度下的粘度如下表。試求出粘度與溫度的指數(shù)方程及粘流活化能。1350140014501500h/Pas-11.633001.3

10、41.090.910.757.某熔渣的組成為（wB/%）:CaF280、CaO10、A12O310。實(shí)驗(yàn)測(cè)得此熔渣在不同溫度下的電導(dǎo)率如下表所示，試求出電導(dǎo)率與溫度的關(guān)系式及電導(dǎo)活化能。t/C°150015501600165017001750k/10-2Sm-13.1553.5083.8734.2564.6565.0708.高爐低鈦渣的成分為（wB/%）:TiO22.0、CaO46.11、SiO235.73、MgO3.99、A12O39.99。用毛細(xì)管法測(cè)得渣中硫的擴(kuò)散系數(shù)如下表：t/C°13501400145015001550D/10-9m2s-11.692.423.40

11、4.696.35試求硫的擴(kuò)散系數(shù)與溫度的關(guān)系式及擴(kuò)散活化能。9 .根據(jù)CaO-A12O3-SiO2系熔渣的等粘度曲線圖（圖4-12）討論堿度分別為0.2和1.0時(shí)，增大A12O3含量對(duì)熔渣粘度的影響，并解釋其原因。10 .什么是熔化溫度？什么是熔渣的熔化性溫度？11?何為表面活性物質(zhì)？哪些元素是鐵液的表面活性物質(zhì)？12?實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，某煉鉛廠的鼓風(fēng)爐爐渣中存在大量細(xì)顆粒鉛珠，造成鉛的損失。你認(rèn)為這是什么原因引起的？應(yīng)采取何種措施降低鉛的損失？第五章冶金熔體的化學(xué)性質(zhì)與熱力學(xué)性質(zhì)1 .一工廠爐渣的組成為（wB/%）:SiO244.5、CaO13.8、FeO36.8、MgO4.9。試計(jì)算該爐渣的堿度和

12、酸度。2 .已知某爐渣的組成為（wB/%）:CaO20.78、SiO220.50、FeO38.86、Fe2O34.98、MgO10.51、MnO2.51、P2O51.67o試用四種不同的堿度表達(dá)式計(jì)算該爐渣的堿度。3.利用CaO-SiO2-A12O3系等活度曲線圖求1600C時(shí)組成為（wB/%）:CaO26、SiO243、MgO4、A12O320、P2O57的熔渣中SiO2和A12O3的活度。4.利用CaO-SiO2-A12O3系等活度曲線圖求1600°C時(shí)，堿度為1、SiO2含量為3060（wB/%）的熔渣中SiO2的活度，繪出SiO2活度與其含量的關(guān)系圖。5.已知某熔渣的組成為（

13、wB/%）:CaO35、SiO220、FeO20、Fe2O34、MgO5、MnO8、P2O58。試?yán)肅aO-FeO-SiO2系等活度曲線圖求1600°C時(shí)渣中FeO的活度及活度系數(shù)。6.已知某熔渣的堿度為2.5、xFeO為15%。試?yán)肅aO-FeO-SiO2系等活度曲線圖求1600°C時(shí)此熔渣中FeO的活度及活度系數(shù)。7 ?什么是熔渣的堿度和酸度？8 .熔渣的氧化性是如何表示的？9 .熔渣的氧化性主要取決于渣中堿性氧化物的含量，這種說法對(duì)嗎？為什么？10 ?為什么可以用全氧化鐵量表示熔渣的氧化性？利用第1題的數(shù)據(jù)計(jì)算全氧化鐵量。11 ?什么是硫容？為什么硫容可以表示熔渣

14、吸收硫的能力？12 ?為什么熔渣中的硫可以使硅酸鹽熔渣中的硅氧陰離子解聚？第七章化合物的生成-分解反應(yīng)1?已知反應(yīng)Cd+O2=CdO(s)J?mol-1(1000?1379K)反應(yīng)Pb(l)+O2=PbO(s)J?mol-1(760?1400K)試?yán)L出其氧勢(shì)線并比較CdO與PbO的相對(duì)穩(wěn)定值。2?試根據(jù)氧勢(shì)圖分析分別在1000'C和1800'C在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下將MgO還原成金屬鎂時(shí)，可供選擇的還原劑和600C時(shí)將金屬鋅氧化成ZnO可供選擇的氧化劑。3 .試根據(jù)圖7-2估算1073K時(shí)，當(dāng)系統(tǒng)中分別為10-3,101,103時(shí)，系統(tǒng)中的值。4 ?試參照本書對(duì)圖7-2標(biāo)尺的解釋方法對(duì)該

15、圖的標(biāo)尺進(jìn)行解釋。5 ?試解釋氧勢(shì)圖上Na2O、MgO的-T線上各轉(zhuǎn)折點(diǎn)的原因。6 ?現(xiàn)要求在CO2-CO混合氣體中在1600C下將鐵氧化，試根據(jù)圖7-2找出氣相中必要的比值。7 ?試根據(jù)氯勢(shì)圖分析在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下用氫作還原劑，可將那些氯化物還原，金屬鎰能否將TiCI4還原得金屬鈦。8 .試根據(jù)圖7-2估算1073K時(shí)，當(dāng)系統(tǒng)中分別為10,103,105時(shí)系統(tǒng)的值。9 ?已知Ti-O系的平衡圖如圖7-10,試分析1200C時(shí)系統(tǒng)中氧的分解壓與成分的關(guān)系。10 .試根據(jù)式7-4說明氧化物的氧勢(shì)中項(xiàng)的物理意義。11 .已知反應(yīng)Li2CO3(l)=Li2O(s)+CO2的=325831-288.4TKJ

16、mol-1(10001125K)試求：(a)其分解壓與溫度的關(guān)系；(b)當(dāng)氣相和總壓強(qiáng)分別為0.2和時(shí)，計(jì)算其開始分解溫度和化學(xué)沸騰溫度。(c)將1molLi2CO3置于容積為22.4l的密閉容器中控制溫度為700C,求Li2CO3的分解率。12 .已知反應(yīng)LaN(s尸La(s)+N2的=301328-104.5TKJmol(2981000K)試求1000K時(shí)LaN的分解壓。13 .已知2000K時(shí)，當(dāng)氣相氮分壓為0.13Pa時(shí)氮在金屬鋰中的溶解度為1.12mol%,求同溫度下，氮分壓為為130Pa時(shí)，氮在鋰中的溶解度。14 ?為了除去瀛氣中的02,將瀛氣通入600C的盛有銅屑的不銹鋼管中，利

17、用銅吸收02,試求(a)設(shè)過程達(dá)到到平衡，計(jì)算經(jīng)過上述處理后，瀛氣中氧的平衡分壓；(b)如果將爐溫分別提高到900C或下降到400C,試問Ar中氧含量各有何變化？(注Cu2O的Jmol-1)15 .圖7-2中反應(yīng)2CO+O2=2CO2的氧勢(shì)線與2H2+O2=2H2O的氧勢(shì)線交于810C,試分析當(dāng)溫度分別高于810C、等于810C,低于810C時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下反應(yīng)的進(jìn)行方向2H2O(g)+2CO(g)=2CH2(g)+2CO2(g)第八章熱力學(xué)平衡圖在冶金中的應(yīng)用1.已知Nb2O5在1000K時(shí)與Cl2作用能生成NbCI4、NbCl5、NbOCl3等氣態(tài)化合物，1000K溫度下Nb2O5(s

18、)、NbCl4(g)、NbCl5(g)、NbOCl3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯自由能分別為一2113.8、一989.50、1211.36、一1164.80KJ?mo1,試求平衡氣相成份與、的關(guān)系。2?已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化與溫度的關(guān)系為：Cu2O(s)=2Cu(s)+O2TJmol-12CuO(s)=Cu2O(s)+O2-112.75TJmol-1注：為了簡(jiǎn)化，方程式已作直線化處理。試以和1/T為坐標(biāo)，繪制Cu-O系的熱力學(xué)平衡圖，并進(jìn)行分析說明。(溫度范圍取4001200K)3?試根據(jù)本章中有關(guān)的熱力學(xué)平衡圖分析將硫化礦分別進(jìn)行氧化焙燒、硫酸化焙燒及直接熔煉制取金屬時(shí)原則上應(yīng)控制的條

19、件。4 .已知25C時(shí)Cd-H2O系中各物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能如下表，試?yán)L出25C時(shí)，Cd-H2O系的圖，并分析制取金屬鎘及Cd(OH)2時(shí)應(yīng)控制的條件。物質(zhì)CdCd2+Cd(OH)2H+H2O0-77.66-470.080-236.965 ?試根據(jù)相律分析在一定溫度下Fe-W-Cl-O系平衡圖中每一條平衡線上能平衡共存的凝聚態(tài)物種數(shù)。6 ?鈦冶金的主要原料是鈦鐵礦，其分子式是FeOFO2,即主要含鐵和鈦，而且鈦和鐵按分子結(jié)合，為從中回收鈦，首先應(yīng)將鐵和鈦分離，為探索鈦和鐵分離的技術(shù)方案，人們繪制了1100K時(shí)的Fe-Ti-O-Cl系的熱力學(xué)平衡圖(圖8-22),根據(jù)圖你認(rèn)為在那些條件

20、范圍內(nèi)可使鈦、鐵分離。7 .說明電勢(shì)-pH圖中a線和b線的意義，為什么在AU-H2O系中(沒有配合物CN-存在)不能控制電勢(shì)在Au3+的穩(wěn)定區(qū)內(nèi)，使金屬Au浸出進(jìn)入溶液。8 ?某硫化物混合礦中含NiS和CuS,試根據(jù)圖8-20分析，采用什么方法可使銀與銅分離。9.某物料的主要組分為CuO和FeO,在浸出過程中采取什么措施可使兩者分離？10.試根據(jù)圖8-20分析，當(dāng)ZnS、CuFeS2、NiS、FeS、CuS進(jìn)行氧化浸出時(shí)，25'C下為使硫以元素硫形態(tài)產(chǎn)出時(shí)，各自所需的條件，在工業(yè)上可行的情況下，CuS用02浸出時(shí)，能否得元素硫。11.試根據(jù)圖8-9說明ZnO浸出時(shí)Zn2+或ZnO22-

21、活度對(duì)浸出的影響。12.試根據(jù)圖8-11、8-12,從熱力學(xué)上分析用金屬鋅作為還原劑，從CuSO4溶液中置換銅是否恰當(dāng)。第九章還原過程1.求碳?xì)饣磻?yīng)在1273K、總壓為2X105Pa時(shí)氣相CO的平衡濃度。2?根據(jù)氧勢(shì)圖估算Cu2O、NiO、MnO、Fe2O3(還原成Fe3O4)在1273K時(shí)用CO+CO2混合氣體還原時(shí)，氣相平衡的比值。3.用硅熱還原法按下反應(yīng)制取金屬鎂2MgO(s)+Si(s)=2Mg(g)+SiO2(s)已知上反應(yīng)=610846-258.57TJ?mol-1要求還原溫度為1300C,求應(yīng)保持的真空度。4.利用鋁在真空下還原氧化鈣，其反應(yīng)為：6CaO(s)+2AI(l)=3

22、Ca(g)+3CaOAI2O3(s)=659984-288.75TJmol-1求：(a)如使反應(yīng)能在1200C進(jìn)行，需要多大的真空度？(b)如采用10Pa的真空度，求CaO被Al還原的開始溫度；(c)在同樣的真空度(10Pa)下，按下反應(yīng)進(jìn)行還原。3CaO(s)+2Al(l)=3Ca(g)+Al2O3(s)=703207-261.94TJ試估計(jì)mol-1復(fù)雜化合物的形成對(duì)還原的作用。5.熔渣中SiO2被碳還原，生成的硅溶解于金屬鐵液中，度。20%,fSi=0.333。試求SiO2開始還原的溫mol-(注：已知反應(yīng)SiO2(s)+2C(s)=Si+2CO(g)J1PCO=1.5P9)6?試求高爐

23、內(nèi)1450C時(shí)，與TiC(s)及碳平衡的鐵水中鈦的溶解度。已知當(dāng)鐵水中鈦和碳均以符合享利定律質(zhì)量百分濃度為1%的假想溶液為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，Ti+C=TiC(s),反應(yīng)的二-153635+57.53TJmol-1。鐵水的含碳量為4.3%,其余組成的濃度小于1%,可以不考慮它們對(duì)ejTi的影響(鐵水中鈦的活度系數(shù)參見附錄一中表5)7.向溫度為1500C、含碳量5.1%的鐵水中加入CaC2作爐外脫硫處理。試求脫硫后鐵水的最低的含硫量。已知1500C時(shí)石墨在鐵水中溶解度為5.1%,同時(shí)已知CaC2(s)+S=CaS(s)+2C=-352794+103.7TJ?mol-1。C的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為石墨，S的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)為符合享

24、利定律質(zhì)量濃度為1%的假想溶液。8.已知金屬鋰與氧形成固溶體，固溶體中氧的平衡分壓(KPa)與氧濃度(摩爾)的關(guān)系為：現(xiàn)用金屬鈣脫氧，并已知反應(yīng)(s)的T求：(a)溫度對(duì)鋰中殘余氧含量的影響；(b)計(jì)算1500K、2000K時(shí)殘余氧含量9.試根據(jù)圖7-2分析1800C時(shí)用鎂作還原劑還原TiO2制取金屬鈦的可能性。第十章高溫分離提純過程1.已知反應(yīng)4C+(Cr3O4)=3Cr+4CO的Jmol-1現(xiàn)金屬爐料的成份wCr=18%Cr,wNi=9%Ni,wC=0.35%,進(jìn)行氧化精煉，系統(tǒng)中，求Cr和C氧化的轉(zhuǎn)變溫度，以純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)，Cr3O4的活度視為1。(Cr、C表示鋼中溶解度的Cr和C)0

25、2.已知下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化2Cu(l)+O2=Cu2O(s)(1)TJmol-1Co(s)+O2=Co(2)TJmol-1求1200C時(shí)用氧化精煉法從銅中除鉆時(shí)，最終含鉆量(設(shè)CoO、Cu2O、Cu均為單質(zhì)，Co在銅中的活度系數(shù)參見表10-3)3?試計(jì)算熔渣成分(摩爾分?jǐn)?shù))為x(CaO+MgO+MnO)=50%,=25%時(shí)，1600C下鋼液中含wC=2%,求鋼液中殘留的硅濃度。(已知反應(yīng)2C+SiO2=Si+2CO的=519303291.6TJ-mol-1)4.粗銅中含雜質(zhì)硫，加入O2使之氧化成SO2除去，已知銅液中反應(yīng)2O+S=SO2(g)的TJmol-1(O、S均以符合享利定律、

26、質(zhì)量濃度為1%的假想溶液為標(biāo)準(zhǔn)態(tài))。求1200C下，當(dāng)wO保持1%,氣相=101Pa時(shí)，液銅中殘留的硫量。5 .已知Sn-Cd合金含wCd=1%，在955K時(shí)Cd在Sn中的活度系數(shù)為2.26（純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)），Cd的飽和蒸氣壓KPa,Sn的飽和蒸氣壓為Pa。求：（a）955K時(shí)上述合金中Cd的蒸氣壓；（b）氣相中鎘與錫的摩爾比；（C）。6 ?為提高蒸儲(chǔ)精煉的效果，從熱力學(xué)上分析，你認(rèn)為可采取什么措施。7 ?溫度為800K下，用氧化精煉法按下反應(yīng)從粗鉛中除錫Sn+2PbO（s）=2Pb（l）+SnO2（s）已知800K時(shí)反應(yīng)Jmol-1Jmol-1同時(shí)已知800K時(shí)，Sn在Pb中=2.3。求：（

27、a）不加添加劑時(shí)，除Sn的限度；（b）設(shè)加入NaOH作為熔劑，使熔渣中SnO2活度降為10-5（以純物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)），求除Sn限度。8.已知Cu2S,SnS的與溫度的關(guān)系分別為：Cu2SJmol-1SnSJmol-1同時(shí)已知280'C時(shí)Cu在Sn中的溶解度wCu=3%,求在280'C錫加硫除銅時(shí)，銅的最小含量。9?試分析熔析精煉與區(qū)域精煉在原理和工藝上的共同點(diǎn)及不同點(diǎn)。第十一章濕法分離提純過程1 ?綜合掌握離子交換過程、萃取過程中分配比D熔渣還原過程中分配比L,氧化精煉過程中分配比L'及熔析精煉過程和區(qū)域精煉過程中分配比K的概念。2 ?綜合掌握離子交換過程、萃取過程、蒸儲(chǔ)

28、過程中分離因數(shù)3A/B的概念。3 ?設(shè)LiCl溶液中含少量雜Ca2+、pH值為2,可用什么方法分離，請(qǐng)擬定簡(jiǎn)單的分離方案。4 ?試述離子交換過程及陽(yáng)離子交換的萃取過程的基本原理。5 ?影響離子交換過程中相對(duì)選擇性的因素主要有哪些？6?離子的相對(duì)選擇系數(shù)、分配比和分離因素？它們之間有什么關(guān)系？7 ?試分析絡(luò)合劑在離子交換過程中的作用，如何利用絡(luò)合劑提高離子交換過程中的分離因素？8 .溶液中含F(xiàn)e2+2g.l-1;Cu2+4g.l-1;Ni4g.l-1,試擬定分離方案？9 .試根據(jù)表11-3計(jì)算在25C,ph=9,用Mg（OH）2除溶液中AsO43-,PO43-時(shí)，溶液中殘留的AsO43-,PO4

29、3-濃度10 .已知C6H5COOH在水及苯中的分配比如下（20C）:0.2890.1950.1500.0980.079g/100cm311 704.122.521.050.739g/100cm3試從熱力學(xué)角度解釋這些數(shù)據(jù)的計(jì)算結(jié)果。11 ?為了將氯化銅（Cu2+）溶液變?yōu)榱蛩徙~（Cu2+）溶液，試問可采取哪些方法？并加以簡(jiǎn)要說明。12 ?試述胺鹽萃取過程的機(jī)理。第十三章冶金過程的氣（液）/固相反應(yīng)動(dòng)力學(xué)1、鐵軌精礦球團(tuán)在1123K用CO還原。通過減重法測(cè)得還原深度R與還原時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min10203040506070R/%12233240465259試判斷還原反應(yīng)的速率限制步驟。

30、2、使用7.11mol/L的硫酸浸出鈦鐵礦。鐵的浸出率R與浸出時(shí)間t的關(guān)系如下表所示。試判斷浸出反應(yīng)的速率限制步驟，并計(jì)算浸出反應(yīng)的活化能。T/Ct/min20304050607080959.4013.3117.8021.9125.5530.0133.7810010.7916.7723.4328.1331.0036.2940.5410512.5019.8526.2531.8738.1441.6845.7411015.4123.1429.7735.8642.0647.7152.6011819.8431.0840.2447.1755.5560.5765.113、試?yán)L出完整的氣/固反應(yīng)模型示意圖，說

31、明反應(yīng)包括哪幾個(gè)環(huán)節(jié)，寫出各環(huán)節(jié)分別為速率限制步驟時(shí)的速率方程。4、某片狀礦物呈現(xiàn)強(qiáng)烈的各向異性，在浸出時(shí)浸出反應(yīng)只在如圖的環(huán)面上進(jìn)行，而上下兩平面呈惰性。假定浸出反應(yīng)受化學(xué)反應(yīng)步驟控制，試導(dǎo)出浸出反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程。5、使用收縮核模型的前提條件是什么？6、試分析可以采取那些措施強(qiáng)化浸出過程？7、如何判斷氣/固反應(yīng)的速度控制步驟？8、如果被浸出顆粒為單一粒度、正立方體，浸出劑大大過量以至浸出過程中濃度幾乎不變，那么在表面化學(xué)反應(yīng)控制和生成物膜擴(kuò)散控制條件下的動(dòng)力學(xué)方程是什么？9、有人實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCI3浸出黃銅礦時(shí)的表觀反應(yīng)活化能為87kJ/mol,而浸出閃鋅礦的表觀反應(yīng)活化能為63kJ/moIo

32、根此，某同學(xué)說因?yàn)榻鲩W鋅礦的的活化能數(shù)值小，所以其速度較快。此結(jié)論正確否？第十四章冶金過程的液（氣”液相反應(yīng)動(dòng)力1、雙膜模型示意圖如教材圖14-1所示。在A相強(qiáng)烈攪拌的條件下，A的傳質(zhì)速度足夠快而不成為速率限制步驟。試推導(dǎo)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程。（提示：反應(yīng)受界面化學(xué)反應(yīng)及B相的擴(kuò)散步驟控制）。2、雙膜理論模型中兩流動(dòng)相間的界面為的平面界面，設(shè)想萃取時(shí)有一有機(jī)相浸沒在水相中并呈球形，并假設(shè)其萃取反應(yīng)遠(yuǎn)離平衡，你能否推導(dǎo)出萃取反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程？如果推導(dǎo)出來了，請(qǐng)比較與氣（液）反應(yīng)的收縮核模型有何異同。3、要增加萃取過程的速度，有那些可能的措施？第十五章結(jié)晶過程1、在某一溫度下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得一水溶液中沉淀

33、過程的沉淀率r與沉淀時(shí)間t的關(guān)系如下:t/min10203040506070r/%0.46.527.063.292.399.0100試求此沉淀過程的動(dòng)力學(xué)方程，并初步判斷其成核機(jī)理。2、簡(jiǎn)述在沉淀結(jié)晶過程中，如何控制粒度大??？3、有人想借用Avrami方程描述浸出過程的動(dòng)力學(xué)，能不能呢？第十六章電極過程動(dòng)力學(xué)1 .什么叫做極化？試比較原電池和電解池中的極化作用，各有什么特點(diǎn)？2 .已知當(dāng)Zn2+的活度為1時(shí)，為-0.76V,在酸性溶液中，進(jìn)行陰極極化，電極電勢(shì)為-0.90V,試根據(jù)表16-4的數(shù)據(jù)求極化電流。3 ?在某電解鋅廠中，每個(gè)電解槽每晝夜生產(chǎn)鋅250kg,28個(gè)電解槽串聯(lián)成一個(gè)系列。通過此系列的電流為9000A,系列的電壓降為96V。已知鋅的電積反應(yīng)Zn2+H2O=Zn+O2+2H+,在該廠生產(chǎn)條件下的=384.38kJ?mol-1。求（1）金屬的電流效率；（2）電能效率