初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)專題23溶液的配制與混合物的分離

1、專題23溶液的配制與混合物的分離一、中考復(fù)習(xí)要求1、學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、以粗鹽的提純?yōu)槔龑W(xué)會(huì)用漏斗、濾紙進(jìn)行過(guò)濾操作和用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濃縮溶液的操作。3、較簡(jiǎn)單地了解混合物的分離與提純的原則和方法。二、基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)(1)溶解：物質(zhì)的溶解一般在燒杯或試管中進(jìn)行。固體物物質(zhì)的溶解先在燒杯或試管中放入被溶解的物質(zhì)，然后加適量水，用玻璃棒攪拌可加速溶解。注意攪拌時(shí)玻璃棒不要碰燒杯內(nèi)壁。(2)過(guò)濾：過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離的一種方法。過(guò)濾所用的儀器有、。操作步驟：:操作注意事項(xiàng)：過(guò)濾要求是“一貼，二低，三靠”，即濾紙要和漏斗內(nèi)壁緊貼；燒杯和玻璃棒(中下部)接

2、觸；玻璃棒和。漏斗下端和。濾紙邊緣要低于。液面要低于。(3)蒸發(fā)：使溶液濃縮從而析出晶體的一種操作方法。蒸發(fā)所用到的儀器有：鐵架臺(tái)(或三角架)、酒精燈、。操作注意事項(xiàng)：a、蒸發(fā)液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的三分之二；b、加熱過(guò)程中要用玻璃棒不斷攪拌，一是為了加快蒸發(fā)速度，二是為了防止濾液局部過(guò)熱發(fā)生迸濺；c、3加熱至有少量晶體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，充分利用余熱使剩余的水分蒸發(fā)，析出全部晶體。2、溶液的配制常用的儀器：托盤天平、量筒、和試劑瓶。主要步驟：計(jì)算一稱量一溶解一裝入試劑瓶。3、混合物的分離與提純分離是指將混合在一起的不同物質(zhì)彼此分開的過(guò)程，除去混在物質(zhì)中的雜質(zhì)以得到純物質(zhì)的過(guò)程中叫物質(zhì)的提純。(

3、1)原則：分離物質(zhì)的原則是：分離后的每種物質(zhì)應(yīng)保持自己原來(lái)的狀態(tài)。提純物質(zhì)的原則一般為：a、所選試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)；b、反應(yīng)后生成的物質(zhì)易于分離；c、不能引入新雜質(zhì)；d、避免被提純物質(zhì)大量損失。(2)基本方法：在初中階段分離物質(zhì)所采取的方法有過(guò)濾法和結(jié)晶法，提純物質(zhì)可根據(jù)被提純物與雜質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而采取物理或化學(xué)方法。物理方法一般為過(guò)濾法，結(jié)晶法和蒸發(fā)法?；瘜W(xué)方法有沉淀法，氣化法、置換法等等，將在“解題方法”欄中詳細(xì)介紹。（3）粗鹽的提純：粗鹽中含有不溶于水的泥砂，可用溶解、過(guò)濾的方法除去，蒸發(fā)濾液即得精鹽。實(shí)驗(yàn)步驟：溶解一過(guò)濾一蒸發(fā)三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、量取80mL的液體，為什

4、么不能用小于80mL的量筒量??？2、玻璃棒在粗鹽提純時(shí)的三個(gè)主要操作中分別起什么作用？3、過(guò)濾為什么要做到“一貼，二低，三靠”？四、解題方法指導(dǎo)（一）物理方法1、M濾法例題1:如何除去N&CG中的CaCO?分析：N&CO易溶于水，CaCO難溶于水，所以可采取溶解過(guò)濾的辦法。啟示：該法適于除去液體中的難溶物或?qū)殡y溶物和易溶物組成的混合物分離開來(lái)。2、垢品法例題2如何除去KNO中少量的NaCl?如何除去NaCl中少量的KNO?分析：KNNaCl都易溶于水，但NaCl的溶解度受溫度的影響較小，而KNO的溶解度受溫度的影響大，將混合物溶于水，加熱得到硝酸鉀的高溫飽和溶液，降溫后大量K

5、NO晶體折出，而NaCl溶解在水中，過(guò)濾可將NaCl除去。第二問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們討論。（啟不：3、£發(fā)法例題3:怎由Na2SQ溶液得到NaSO晶體?分析：?jiǎn)⒉?#39;:（二）化學(xué)方法1、汐:怔法例題4:如何除去CuCl2粉末中的CuSO?分析：將混合物溶于水，然后逐滴加入BaCl2溶液，待剛好沒(méi)有白色沉淀析出為止，然后將沉淀過(guò)濾，蒸干濾液，可得CuCl2固體。2、7化法例題5如何除去NaCl溶液中的NaCO?分析：向溶液中滴加稀鹽酸，直至無(wú)氣泡產(chǎn)生，可得純凈的NaCl溶液。3、置隹法例題6如何除去FeSO中少量的CuSO?分析：將Fe粉加入溶液中至無(wú)紅色物質(zhì)析出，溶液變?yōu)闇\綠色為止，然后過(guò)

6、濾，即得到純凈的FeSO溶液。4、加熱法（或煨燒法）例題7如何除去CaO中少量的CaCO?分析：可利用CaCO高溫分解的性質(zhì)，且生成物又是CaO所以用煨燒法將雜質(zhì)除去。5、溶解法例題8如何將Cu粉中的Zn粉除去？分析：Cu不溶于水，且不與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)，而鋅可“溶于”這兩種酸。所以可將混合物加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）中，待反應(yīng)至無(wú)氣泡產(chǎn)生后，過(guò)濾得到純凈的銅粉。6、改腹?jié)崂}9如何除去H2中少量的HCl氣體？分析：H2難溶于水，而HCl易溶于水；H2不與堿反應(yīng)，而HCl可與堿反應(yīng)。所以可將氣體通入盛有水或堿溶液的洗氣瓶。把HCl吸收掉。例題10除去CO中的少量CO和水蒸氣，可使混合氣

7、體先通過(guò)盛有或的裝置，再通過(guò)盛有濃H2SO或等的裝置。思考：一種氣體從水或稀溶液中逸出要攜帶一部分水蒸氣。如果讓混合氣體后通過(guò)盛有石灰水的裝置（洗氣瓶），勢(shì)必使CO中仍含有少量的水蒸氣。7、轉(zhuǎn)化法例題11如何除去CO中的CO?分析：CO可與Fe2O3、CuO?金屬氧化物反應(yīng)，且生成的氣體為CO,而CO則不能。所以將混合氣體通過(guò)灼熱的CuQ即除去了CO又增加了CO的質(zhì)量。通過(guò)以上七種提純方法，我們得到什么啟示？五、知識(shí)能力訓(xùn)練鞏固知識(shí)1、指出右圖過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作有何錯(cuò)誤？2、下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A、稀釋濃硫酸時(shí)，將水慢慢注入盛濃硫酸的量筒里B、蒸發(fā)液體時(shí)要不斷攪動(dòng)液體，防止局部過(guò)熱C、洗刷盛

8、過(guò)食鹽溶液的試管，用清水反復(fù)沖洗數(shù)次D、在同體捌質(zhì)洛解過(guò)杵中.廢打和振蕩他作用是川同的3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液時(shí)，必不可少的一組儀器是（）A、托盤天平、玻璃棒、藥匙B，燒杯、量俏、流璃蟀C、托盤天平、燒杯、量筒D、琉璃棒、燒杯、藥匙4、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序進(jìn)行的是（）A、碳酸鈣和硫酸鋼B、鐵粉和銅粉C、二氧化鎰和氯化鉀D、三氯化鐵和硝酸銀5、下列各項(xiàng)括號(hào)里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是（）A、NaO”混有Nc2CO（鹽酸）B、CO中混有SO（石灰水）C、Hz混有HCl（NaOH溶液）D、HNO§液中混有KCl（AgNQ溶液）6、除去氯化鈉中

9、含有的少量的硫酸鐵雜質(zhì)，應(yīng)選用的一種試劑是（）A、氫氧化鈉溶液B、氫氧化鋼溶液C、氯化鋼溶液D、氫軟化抑溶液7、為了除去表內(nèi)各物質(zhì)的雜質(zhì)，將正確操作的序勺垣人格內(nèi)。操作有：加適量的稀鹽酸加適量水過(guò)濾加熱（高溫或灼燒）蒸發(fā)物質(zhì)所含雜質(zhì)去雜質(zhì)操作化學(xué)方程式KClKzCOCuOCCuCuOBaCONaCO8、右圖為一種洗氣裝置，用它可以除去氧氣中的二氧化碳，或一氧化碳中混有的.氧化碳。A至B（1）混合氣體應(yīng)從導(dǎo)管通入。習(xí)人（2）除去混合氣體中的CO,洗氣瓶中的物質(zhì)是。割？（3）如果不將A導(dǎo)管插入液面下，能否達(dá)到除雜質(zhì)（洗氣）的目的？屋喝（4）這個(gè)裝置能否作貯氣瓶用，被貯存的氣體應(yīng)具有什么性質(zhì)？應(yīng)怎樣

10、使用？提高能力9、在NaNO§液中混有少量NaCl,BaClz雜質(zhì)，既要除去雜質(zhì)又得到只含NaNO的溶液，下列操作正確的是（）A、先加適量AgNO溶液，再加適量的稀H2SO。B、先加適量的稀H2SO,再加適量的AgNO溶液。C、先加適量的AgNO溶液，再加適量的KzCO溶,液。D、先加適量的N&SQ溶液，再加適量的AgNO溶液。10、除去KCl中的&SQ依次加入的試劑最好的是（）A、CaCl2溶液一&CO溶液一鹽酸B、Ba（NQ）2溶液一&CG溶液一鹽酸C、BaCl2溶液一&CO溶液一鹽酸D、BaCl2溶液一N&CO溶液一色酸11、固體

11、NaOH!易與空氣中的CO反應(yīng)而含雜質(zhì)，現(xiàn)在要配制純凈的氫氧化鈉溶液,其實(shí)驗(yàn)操作的主要過(guò)程應(yīng)是（）A、溶解一加適量BaCl2溶液一過(guò)濾B、溶解一加適量CaCl2溶液一過(guò)濾C、溶解一加適量Ca（OH）2溶液一過(guò)濾D、常解一山：后.量鹽酸一加熱12、在不引入新雜質(zhì)的情況下，分離試劑是（）A、水、硝酸銀溶液、稀硝酸C、水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸13、要除去CO氣體中混有的少量的A、把混合氣體通過(guò)澄清的石灰水C、把混合氣體通過(guò)灼熱的木炭FeCl3、KCl、BaSO的混合物，應(yīng)選用的一組B、水，/FW.1,溶液、柿也酸D-水，且氣化力溶濃.精硝酸CO,應(yīng)采用的方法是（）B、把混合氣體通過(guò)灼熱的CuOD、二

12、匕足體點(diǎn)14、要除去Nb中少量的Q、hb、CO和水蒸氣等，可將混合氣體依次通過(guò)下列各組物質(zhì)，其中正確的是（）A、澄清石灰水，濃H2SO,灼熱的CuO灼熱的銅網(wǎng)。B、加熱內(nèi)桐網(wǎng).?；加写嗡?。C、灼熱的銅網(wǎng)，灼熱的CuQ濃hbSO,澄清的小灰水。D、灼熱的銅網(wǎng)，灼熱的CuQ澄清的石灰水，濃H2SO；15、某溶液中含有Cu（NO）2、Ba（NQ）2、AgNO三種溶液，為使上述三種物質(zhì)分別轉(zhuǎn)化為沉淀，并將沉淀分離出來(lái)，現(xiàn)提供NaCO、NaO用口鹽酸三種試劑，要求每次只加一種試劑，濾出一種沉淀，則所加試劑的次序是:16、將硝酸鉀和硝酸鈣的混合物分離，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：將混合物溶解，向混合物溶液中加入過(guò)量的溶液。過(guò)濾，洗滌沉淀。向沉淀中加入,至沉淀完全溶解后，蒸發(fā)溶液得到晶體。向?yàn)V液中加入,至不再產(chǎn)生氣泡。蒸發(fā)所得溶液，得到晶體。17、用膽磯配制溶質(zhì)