初三上冊化學期中考試重點知識點梳理

1、初三上冊化學期中考試重點知識點梳理編輯短評化學是一門有趣的學科，但是中考生如何復習化學以及總結(jié)呢？首先要對化學知識點進行梳理，下面提供初三上冊化學期中考試重點知識點梳理給教師和學生，僅供學習參考。前言下載提示：化學是一門是實用的學科，它與數(shù)學物理等學科共同成為自然科學迅猛發(fā)展的基礎。化學的核心知識已經(jīng)應用于自然科學的各個區(qū)域，化學是創(chuàng)造自然、改造自然的強大力量的重要支柱。Downloadtips:Chemistryisapracticalsubject.It,togetherwithsubjectssuchasmathematicalphysics,hasbecomethebasisforth

2、erapiddevelopmentofnaturalsciences.Thecoreknowledgeofchemistryhasbeenappliedtovariousareasofnaturalscience.Chemistryisanimportantpillarofthepowerfulforcethatcreatesandtransformsnature.初三上冊化學期中考試重點知識點梳理11、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。2、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)

3、象。3、物理性質(zhì)一一狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。4、化學性質(zhì)一一氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應（空氣）1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1/5。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。3、空氣的成

4、分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4：1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、C。NO2,03。S02、CRN02主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。氧氣的性質(zhì)1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的2、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。（黑色）C和02反應的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。（黃色）S和02反應的現(xiàn)象是

5、：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體S02。（紅色或白色）P和02反應的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P205）,放出熱量（用于發(fā)令槍）（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）（銀白色）Fe和O2反應的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4,注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰，放出熱量CO和02的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量。初三上冊化學期中考試重點知識點梳理2（1）單質(zhì)

6、與氧氣的反應：（化合反應）1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：3 .銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：5 .氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：7 .硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：9 .碳在氧氣中不充分燃燒：（2）化合物與氧氣的反應：10 .一氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒12 .酒精燃燒：13.加熱高鎰酸鉀：（實驗室制氧氣原理1）14 .過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：16 .生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18 .鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液反應：20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅:25 .焦炭還原氧化鐵:26 .大

7、理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：27 .碳酸不穩(wěn)定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：30 .石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：31 .一氧化碳還原氧化銅：32 .一氧化碳的可燃性：33 .碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:34 .鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸36.鐵和硫酸銅溶液反應：二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5CaQ、KC1O3KCl、NaCl、無水CuSO4鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuOMnO2、Fe3O4AKMnO4為紫黑色3、紅色固體：ClkFe2O3、HgQ紅磷4.硫：淡

8、黃色6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2HC1（皆為無色）7.（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2CH4、CO劇毒）三、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。兀素是2、地殼中含量最多的非金屬3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、人體中含量最多的元素是氧。四、初中化學中的土”1、構成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)

9、境。4、構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、構成物質(zhì)的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。6,鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO（2）Fe2O3（3）Fe3O47、化學方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應，結(jié)果生成什么物質(zhì);（2）表示反應物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。11、單質(zhì)可分為三類

10、：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。煤干儲（化學變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。14、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。16、三大氣體污染物：SO2C。NO217、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。18、取用藥品有三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3

11、）不嘗藥品的味道。19、可以直接加熱的三種儀器：試管、土甘摒、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、COCH4侯際為任何可燃性氣體和粉22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)五，基本反應類型：1 .化合反應：多變一2.分解反應：一變多3.置換反應：一單換一單4.復分解反應：互換離子六，實驗1、實驗室制取氧氣的步驟:茶（查卜莊（裝卜定、點、收、禾I（離）、息（熄）”查”檢查裝置的氣密性裝”盛裝藥品，連好裝置定”試管固定在鐵架臺點”點燃酒精燈進行加熱收”收集氣體離”導管移離水面熄”

12、熄滅酒精燈，停止加熱。2,注意事項試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部3,氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：J通、二點、三滅、四停、五處理”通”先通氫氣，二點”后點燃酒精燈進行加熱；三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，四?！钡鹊绞覝?/p>

13、時再停止通氫氣；五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象:氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1:2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價數(shù)值。8、過濾操作：操作注意事項：貼二低三靠”貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁二低"：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣三靠"：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流

14、時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部9,過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時液面高于濾紙邊緣濾紙破損10,實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制O2裝置（固固加熱型）;凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡

15、皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是通、二點、三滅、四?！?1、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應速率，它本身的化學性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）七、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2）隔絕氧

16、氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。八、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO締有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%九.藥品的取用1、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鏡子夾取2、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原

17、處。少量液體的取用，滴管2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡荒苡檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）十.加熱器皿-酒精燈(1)酒精燈的使用要注意三不"：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。十一，夾持器-鐵夾、試管夾鐵夾