初三化學：有關化學方程式計算專練

1、學習必備歡迎下載初三化學：有關化學方程式計算專練（2）、選擇題電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是（A.2:1C.1:8D.1:162.電解54克水，可得到氫氣（A.B.3克C.1.5克D.8克3.化學反應:A+2B=C+D5.6克A跟7.3克B恰好完全反應，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D,則所需A的質量為（A.5.6克B. 11.2克C. 14.6克D.無法計算A.27:32:102B.27:16:43C.4:3:2D.9:8:174.鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質量比（5.用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（A.16b/(a

2、b)B.4(ab)/bC. 4b/(ab)D. b/16(ab)A.MgB.AlC.ZnD.Fe7.鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應中,呂、氧氣、三氧化二鋁的質量比是（A.27:32:1028. 27:24:43C.4:3:2D.108:96:2048.4克氧氣可跟（）克氫氣完全反應。A.C.2D.49.3克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂A.10B.6C.5D.126.質量相同的下列金屬分別與足量鹽酸反應時，產生氫氣最多的是（10 .在化學反應中，6克與足量的反應后，得34克，則化合物中，A、B兩元素質量比（A.17:4B.14:3C.14:7D.14:1711 .用鋁和鐵分別和

3、足量的稀硫酸反應，都得到2克氫氣，則消耗鋁和鐵的質量比為（A. 1:1B. 27:28C.9:28D.3:212 .2.3克鈉、2.4克鎂、2.7克鋁分別與足量的鹽酸反應，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣的質量比為（）學習必備歡迎下載A. 1:2:3B. 1:1:1C. 2:3:1D. 3:2:113 .相同質量的鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是（A. 1:2:3:2B. 2:3:2:1C.14 .用氫氣還原氧化銅的實驗中，還原8克氧化銅，應該通入氫氣的質量是（A.小于0.2克B.等于0.2克C.大于0.2克15.托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98克10%勺硫酸,向兩邊燒

4、杯中同時分別加入足量MgZn欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（A.3克Mg3克ZnB.1克Mg1克鋅C. 7克Mg7克ZnD. 5克Mg5克Zn16.8克在中充分燃燒,需要消耗A. 56克B. 64克C. 72克D. 60克17.制取71克五氧化二磷，需要磷克，需要燒氧氣A. 30克30克B. 30克40克C. 31克40克D. 40克31克、填空題1 .12.25克跟3.25克共熱，反應完全后剩余物的質量為10.7克。則其中質量為克，產生的質量為克。2 .相同質量的MgZn、Fe分別跟足量的稀硫酸反應，產生氫氣的速度最快的是的質量比為3.電解10克水，能得到氫氣克，氧氣克。4

5、.相同質量的鋅分別跟足量的稀鹽酸、稀硫酸反應，產生的氫氣質量比為5 .在高溫下用還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16,鐵的原子量是6 .某同學用氫氣還原氧化銅，實驗完畢后，得到6.4克銅，共用去氫氣0.6克，則被還原的氧化銅的質量是。三、計算題1 .實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高鈕酸鉀？2 .26克鋅跟足量的稀硫酸反應后，將產生的氫氣全部用來還原三氧化鴇（），求可還原出多少克鴇（W?學習必備歡迎下載3 .將21g鐵粉與足量的稀硫酸反應。計算：生成的氫氣和硫酸亞鐵各多少克？生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（氫氣的密度是0.09g/L）4 .往10g含有Cu粉的CuCB

6、末中，通入足量干燥的并加熱至質量不再減輕為止，冷卻后稱得殘留固體質量為8.4g,求原混合物中CuO的質量分數(shù)。四、實驗題密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應，此混合氣體可能是、CO三種中的二種或三種混合而成。（1）此混合氣體組成可能有以下幾種情況：若由、混合而成，則氫分子與氧分子個數(shù)之比為。若由CO混合而成，則一氧化碳分子與氧分子個數(shù)之比為。（2）若此混合氣體肯定有32g和其它兩種氣體組成，在混合氣體總質量為62g這一特定情況下，、CO三者質量之比為。五、創(chuàng)新題1 .有一不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸反應，放出0.21g氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質為（）A.MgB.Zn

7、C.CuD.Al2 .鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈-3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產物的質量為（）A.等于20gB.小于20gC.大于20gD.以上情況都可能3 .托盤天平調至平衡，在兩盤燒杯中各盛98g10%勺硫酸，向兩邊燒杯中同時分別加入足量MgZn,欲使天平仍保持平衡，加入Mg和Zn的質量分別是（）A.3gMg,3gZnB.1gMg,1gZnC.7gMg,7gZnD.5gMg,5gZn4 .為了制取氧氣，取一定質量的和一定質量的共熱，開始時在混合物中的質量分數(shù)為25%當?shù)馁|量分數(shù)提高到30%寸，試計算分解的質量分數(shù)？5 .和的混合物中，

8、含a克，加熱分解完全后，的質量是2a克。則原混合物中和的質量比約為（）A.1:1B.2:1C.1.64:1D,1.5:16 .在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時，參加反應的氫氣的質量為（）A.克C.D.學習必備歡迎下載7 .趣味題“冰塊燃燒”拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術。你明白其中的奧秘嗎?一、1.C提示：一個分子的水電解后得到一個分子的氫氣和0.5個分子的氧氣，質量比為2:32/2=162.A提示：計算方法同上。3.B4.D5.A6 .答案：B點撥：此題可

9、設四種金屬的質量為任意值，但為計算方便，可先求生成相同質量時消耗四種金屬的質量，其中消耗最少的金屬，便是題目的要求。設：金屬R的原子量為m與酸反應時金屬R顯+n價，生成1g消耗R的質量為x。7 .答案：D點撥：寫出化學方程式，將反應物、生成物的式量寫在各自化學式的下面，即可計算出質量比：8 .答案：B點撥：根據(jù)化學反應方程式進行計算。設氫氣的質量為x,9 .答案：C點撥：設得到氧化鎂的質量為x10 .答案：B點撥：由于在化學反應中，反應前后元素的種類不會改變，所以化合物中所含A元素的質量就是A單質的質量，化合物中所含B元素的質量也即是B單質的質量，所以化合物中，A元素質量：B元素質量=（34克

10、6克）：6克=14:3選B。11 .答案：C點撥：列出化學方程式，經計算可解答。設：制取2克氫氣，消耗鋁的質量為x,消耗鐵質量為V。12 .答案：A點撥：只要寫出三種金屬跟鹽酸反應的化學方程式，可求出。所以，按鈉、鎂、鋁的順序得到氫氣質量比1:2:3。13 .答案：C點撥：可設四種金屬的質量均為其再根據(jù)各自反應的化學方程式，即可求出它們與稀硫酸反應后生成氫氣的質量比。解：根據(jù)相同質量的Na,MgAl,Fe分別跟足量的稀硫酸生成氫氣的質量比為14 .答案：C點撥：設與8克CuOS應，消耗氫氣的質量為x。由于在氫氣的還原氧化銅反應中、反應前、反應后還要通氫氣。實際質量大于0.2克學習必備歡迎下載1

11、5 .答案：C點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質量，濃度相同，欲使天平仍保持平衡，在題中所給MgZn的質量相同時，則產生的氫氣量相同，所以此題應以參加反應的硫酸的質量來計算所需MgZn的質量。根據(jù)化學反應方程式90克10%勺硫酸全部反應，需要Mg的質量為2.4克，Zn6.5克。加入7克鋅、鎂反應時，都只生成0.2克氫氣，并使天平平衡。16 .答案：B點撥：設消耗氧氣的質量為x。17 .答案：C點撥：此題根據(jù)化學反應方程式進行計算，如果化學方程式寫錯了或者沒有配平,化學計算必然會得出錯誤結果。解：設需要磷的質量為x,氧氣的質量為y、1.3.25克12.25克4.8克2.3.克4.1:156.答案：8

12、克點撥：氫氣還原氧化銅實驗中，反應前、反應后還通氫氣，實際參與反應的氫氣要少于0.6克。因此，不能用0.6克氫氣的質量求氧化銅的質量，應以6.4克銅為已知量，根據(jù)化學方程式不難求出氧化銅質量。三、1.47.4克2.24.5A3.解：設21g鐵粉與足量稀硫酸反應后可生成質量為，的質量為。氫氣的體積答：略。點撥：這是根據(jù)化學方程式，由反應物的質量求生成物質量的計算題。先寫出Fe與反應的化學方程式，找出有關的已知量再計算，再利用氣體體積。4.答案：原混合物中，CuO的質量分數(shù)為80%點撥：解本題關鍵是要搞清楚以下三個問題：原混合物中CuCft被還原，而Cu不反應。反應后的8.4g固體殘留物中，質量意

13、義。原混合物中的Cu在反應前后質量不變。解：設原混合物中含，反應后生成Cu質量wg,則原混合物四、答案：(1)2:11:2(2)1:14:16點撥：因為各氣體恰好完全反應。由化學方程式可知：氫分子與氧分子的個數(shù)比為2:1;一氧化碳分子與氧分子的個數(shù)比為2:1;若有32g,混合氣體總質量62g,則有CO和共30g。解得：，即質量為2g,CO質量為28g,質量為32g。所以三者質量比1:14:16。五、1.答案：AD點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應方程式可知生成氫氣的質量是0.20g,而實際產生的質量0.21g>0.20g,這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應產生氫氣，且5.6g此金屬產

14、生氫氣的質量應大于0.21g。5.6gMg產生質量：，可以。學習必備歡迎下載5.6gZn產生質量：，不可以。Cu不反應，產生是零，不可以。5.6gAl產生質量：，可以。故選AD2 .答案：B點撥：由反應方程式推知：12克鎂充分燃燒可生成MgC20g,鎂與反應：，12克鎂能生成約16.7g,因為在空氣中反應兩種生成物都存在，所以所得產物質量小于20g,大于16.7g,選B3 .答案：C點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給MgZn質量相等的前提下，只能是兩者和酸反應，生成氫氣的質量相等。所以此題應以參加反應的硫酸的質量來計算所需MgZn的質量。根據(jù)化學方程式，98g10%勺硫酸全部反應，需Mg的質量為2.4g,Zn6.5g。加入7gMg、Zn反應時都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為C。4 .解：設為1g,則反應前混合物質量1+25%=4g其中為3g；反應后混合物質量共，所以，放出的質量為。設分解的質量為x。分解的質量分數(shù)為：。答：分解的質量分數(shù)是56.7%。點撥：此題可用歸一法，把質量不變的的質量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質或相關的物質假定為1入手進行求解的解題方法，該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時，常能收到出奇制勝的效果。5 .答案：C點撥：