2022年2022屆中考化學總復習基礎知識點總結：二、元素及其化合物

1、精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -二、元素及其化合物（一）水1.水、蒸餾水是純潔物 、化合物和氧化物；礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物2. 污染水質的因素：工業(yè)生產中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢” ）和生活污水的任意排放，農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流；3.電解水試驗（水中加少量硫酸或 NaOH，增強水的導電性）通電 水通電（正極 O2負極 H2，體積比 1:2）2H2 O2H2 O2 證明物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色（二）空氣4.空氣的成分按體積分數(shù)運算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體 0.94%,CO2 0.03

2、% 5.環(huán)境污染學問：排放到空氣中的氣體污染物 較多的是 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分別；不能用碳、硫代替磷；碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分別；（ 三）氧氣的性質和用途7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大；液氧、固態(tài)氧精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -淡藍色；8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9. 氧氣

3、的化學性質：支持燃燒，有助燃性；可供呼吸用，是常用的氧化劑；點燃木炭在氧氣中燃燒（O2 可使帶火星的木條的木條復燃）C+O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體點燃硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S + O2SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出柔弱的淡藍色火焰 ，產生有 刺激性氣味 的氣體，放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量點燃磷在空氣中燃燒4P + 5O22P2 O5現(xiàn)象：發(fā)出白光，產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低 ,易自燃 ,要放在水中密封儲存， 可隔絕空氣， 防止它自燃；點燃鎂在空氣（或氧氣）中燃燒2Mg + O 22MgO現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的

4、白光，放出熱量，生成白色固體點燃鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 Fe3 O4現(xiàn)象：猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此試驗必需先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的 熔化物使瓶底炸裂精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -點燃氫氣在空氣中燃燒 點燃爆鳴氣 2H2+ O22H2 O現(xiàn)象： 純潔的氫氣在空氣里寂靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰 ，放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內有水

5、珠；向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁； 加熱堿式碳酸銅（俗稱銅綠） Cu2 OH2 CO32CuO H2 OCO2（現(xiàn)象： 綠色 粉末變 黑色 ，管壁有 水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法 ：10工業(yè)制取氧氣的方法： 分別液態(tài)空氣制取氧氣， 此變化是物理變化， 不是分解反應試驗室制取氧氣 反應原理：加熱高錳酸鉀2KMnO4K 2 MnO4+ MnO2+ O2MnO 2加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO 3 2KCl + 3O2試驗室制取氧氣留意事項：試管口略向下傾斜 （防止因加熱時藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂?；用排水法收集氧氣， 導

6、管口開頭有氣泡放出時不宜立刻收集 ，當氣泡連續(xù)地較勻稱地放出后再收集（由于開頭放出的氣泡不純，含有空氣）排水法收集氧氣終止時，應先撤 去導管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂； ）精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -其他生成氧氣的反應：通電水通電（正極 O2負極 H2，體積比 1:2）2H2 O2H2 O2加熱氧化汞2HgO2Hg O2（五）氫氣的性氫氣的性質和用途11氫氣的性質（）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水（）化

7、學性質點燃可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2 O22H2 O現(xiàn)象：純潔的氫氣在空氣里寂靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前肯定要先檢驗氫氣的純度；仍原性：氫氣仍原氧化銅H2CuOCuH2 O現(xiàn)象：黑色氧化銅逐步光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生氫氣仍原氧化銅試驗留意事項：“酒精燈遲到早退 ”，即開頭時要先通入氫氣 后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；試驗終止時要先停止加熱 ，連續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成 CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12生成氫氣的反應（試驗室制取 H2 最常用的試劑是：

8、 鋅粒和稀硫酸，精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -也可用）鋅粒和稀硫酸反應Zn H2SO4 ZnSO4 H2 鐵和稀硫酸反應 FeH2 SO4FeSO4 H2鎂和稀硫酸反應Mg H2SO4MgSO4 H2鋁和稀硫酸反應 2Al 3H2 SO4Al 2SO433H2鋅粒和鹽酸反應Zn2HCl ZnCl2 H2鐵和鹽酸反應Fe2HCl FeCl2H2鎂和鹽酸反應Mg 2HCl MgCl 2 H2鋁和鹽酸反應2Al6HCl 2AlCl 33

9、H2六鐵的性質13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質： （）鐵跟氧氣反應鐵在 潮濕的空氣 里（既有 H2O 又有 O2 時）易生銹， 鐵銹是混合物， 主要成分是氧化鐵Fe2 O3防銹方法：在鐵表面涂一層愛護膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里 燃燒 生成 四氧化三鐵 ,猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應（反應后溶液呈淺綠色）精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - -

10、 - - - - - - - - - 鐵跟硫酸銅溶液反應（現(xiàn)代濕法冶金 的先驅）化學方程式：Fe CuSO4 CuFeSO4現(xiàn)象：鐵絲表面掩蓋一層紅色的銅,反應后溶液呈淺綠色鐵跟硫酸反應：FeH2 SO4FeSO4 H2 鐵跟鹽酸反應：Fe2HCl FeCl2 H2 現(xiàn)象 : 有氣泡生成 ,反應后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+亞鐵離子 Fe2+ ）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2 O3 氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O414生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)分是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低；合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質的混合物；（純潔物不是合金） 七 單質碳

11、的性質15金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種 不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同；它們的物理性質差別大的緣由 碳原子的排列不同16碳的化學性質 跟氫氣的性質相像 常溫下碳的性質不活潑 點燃可燃性：木炭在氧氣中燃燒C O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量點燃碳燃燒不充分（或氧氣不充分）2C O22CO仍原性：精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -高溫木炭高溫下仍原氧化銅C 2CuO2Cu CO2現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放

12、出能使石灰水變渾濁的氣體試驗留意事項 :試管口略向下傾斜（防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；試驗終止時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈（防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂；）高溫木炭高溫下仍原氧化鐵3C 2Fe2 O34Fe 3CO2氫氣跟 不反應高溫高溫條件下碳仍原二氧化碳生成一氧化碳C CO22CO點燃一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO O22CO2 碳、一氧化碳、二氧化碳三種物質間的轉換關系：CO2CO（八）二氧化碳的性質17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大；加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工

13、降雨，化工原料18.二氧化碳的化學性質精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -跟水反應： 二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 H2 O H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液， 石蕊試液變紅色； 加熱又變?yōu)樽仙鷫A反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定 ）二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 CaOH2 CaCO3 H2 O現(xiàn)象：有白色沉淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應： CO2 2NaOH Na2 CO3H2 O（無明顯現(xiàn)象）通常

14、情形下， CO2 不支持燃燒，也不能燃燒；（九）一氧化碳的性質19一氧化碳的物理性質： 無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水20一氧化碳的化學性質可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰， 放出熱量2COO2點燃2CO2仍原性：一氧化碳仍原氧化銅（ 不是置換反應 ）COCuOCu CO2現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出能使石灰水變渾濁的氣體特殊留意尾氣的處理 ：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必需把未精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - -

15、 - - - - - - - -反應的 CO 燃燒轉變成無污染的 CO2一氧化碳仍原氧化鐵3CO Fe2 O3 2Fe 3CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合， 破壞了血紅蛋白的輸氧才能三種有可燃性、仍原性的物質： 氫氣、碳、一氧化碳 （都可用于冶煉金屬、用作燃料）（十）碳酸鈣的性質和用途 21碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3；大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰（CaO）和二氧化碳、制水泥；22.碳酸鈣 的物理性質：白色固體，難溶于水；化學性質：跟鹽酸、硝酸反應（ 碳酸鈣不溶于水，可溶于酸 ）CaCO32HClCaCl2 H2 OCO

16、2 （試驗室制取 CO2 的反應）CaCO3 2HNO3 CaNO32 H2O CO2CaCO3高溫高溫高溫分解： CaCO3CaOCO2CaO H2OCa（OH ）2（生石灰跟水反應生成熟石灰 ）加水CaOCa（OH）2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 9 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -（十一）有機物23. 甲烷 CH 4（俗名：沼氣，自然氣的主要成分）是最簡潔的有機物；難溶于水，密度比空氣的小點燃有可燃性 CH42O2 CO22H2O現(xiàn)象：火焰光明呈藍色，放出大量

17、熱24乙醇（俗名：酒精 ， C2 H5 OH）無色液體，易揮發(fā)，與水可任意比互溶點燃酒精燃燒25322 2 32甲醇 （CH3OH）有毒，不能飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡；25煤（主要含碳元素，稱為“工業(yè)的糧食” ）、石油（主要含碳元素、氫元素，稱為“ 工業(yè)的血液”）自然氣（主要成分是 CH4），三種最重要的礦物燃料，都是混合物（十二）酸 堿 鹽氧化物第八章學到的三大系列物質同系列內的物質間一般不反應，但可在適當條件下相互轉化系列一金屬系列二系列三非金屬O2金屬氧化物O2非金屬氧化物堿性氧化物酸性氧化物精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 10 頁，共

18、16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -H2O鹽H2O堿堿的通性酸的通性酸紫色石蕊試液遇堿變藍色，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇堿變紅色無色酚酞試液遇酸不變色氫前的金屬酸鹽H2 留意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水堿酸性氧化物鹽水酸堿性氧化物鹽水堿酸鹽水（“中和反應”）酸堿鹽水（“中和反應”）堿鹽另一種堿另一種鹽酸鹽另一種酸另一種鹽 堿的通性的項的堿必需是可溶于水碳酸鹽酸鹽H2O CO2鹽的通性 （ 鹽的通性中（1）（3）（4）項的鹽必需是可溶于水）金屬鹽金屬鹽（必需符合金屬活動性次序規(guī)律）酸鹽

19、酸鹽碳酸鹽酸鹽 H2O CO2鹽 1堿 1鹽 2堿 2參與反應的鹽和堿都必需是可溶于水鹽 鹽 鹽 鹽 參與反應的鹽都必需是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律）26.氧化物的性質：有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 11 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -Na2 O H2 O 2NaOHCaO H2 OCaOH2K 2 OH2 O2KOHBaO H2 O BaOH2酸性氧化物： 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟

20、水化合生成同價的含氧酸；CO2 H2 O H2 CO3SO2 H2 O H2 SO3SO3 H2 O H2 SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸， HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出 HCl硫酸（ H2 SO4 ）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必需把濃硫酸沿著容器壁漸漸地 注入水里，并不斷攪拌， 使產生的熱量快速擴散，切不行把水倒入濃硫酸里；酸鹽酸硫酸物理性質揮發(fā)性在空氣中產生白霧濃硫酸有吸水性證 明石蕊化是 酸試液石蕊試液遇鹽酸：變紅色石蕊試液遇硫酸：變紅色無色酚酞遇鹽酸：不變色無色酚

21、酞遇硫酸：不變色的 方跟金法屬反應Zn +2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeC2l+H2Zn +H2SO4=ZnSO4+H2 Fe +H2SO4=FeSO4+H2精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 12 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -跟 金氧化鐵固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色學屬 氧化物反應跟 堿氫氧固體溶解，溶液變黃色固體溶解，溶液變黃色反 應化鐵的 方氫氧固體溶解，溶液由無色變固體溶解，溶液由無色變程 式化銅藍色藍色現(xiàn)象跟 碳碳酸鈉酸 鹽碳酸

22、鈣反應性質Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2 O氧化銅固體溶解，溶液由無色變藍色Fe2O3+3H2SO4=Fe2（ SO4） 3+3H2O固體溶解，溶液由無色變藍色檢 驗Cl、方法Cl：加硝酸銀溶液，再加硝酸SO42 ：SO42現(xiàn)象有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的白色沉淀生成方程式此類反應必需加稀硝酸，以排除CO 2-、OH-對試驗的影響；3鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的區(qū)分方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇） ，有白色沉淀生成的是硫酸（硫精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 13 頁，共 16 頁 - - - - - - - -

23、- -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -酸鹽），無現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成；29.硝酸 （ HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3 PO430氫氧化鈉 （俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：）物理性質 ：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必需放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量；NaOH 會吸取空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必需密封儲存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑， 不能干燥二氧化硫、 二氧化碳、氯化氫 ，可干燥 H2、O2、N 2、CO、NH3 CH4

24、 等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質 ：（ KOH的化學性質跟NaOH 相同）二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象） CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應（無明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉跟鹽反應精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 14 頁，共 16 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結 - - - - - - - - - - - -a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2（ SO4）3=3Na2SO4+2Fe（ OH）3b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH） 2c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象 有白色沉淀生成方 程 式 ： 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg （ OH）2 31氫氧化鈣 （俗名：消石灰、熟石灰化學式（） 2）白色固體，微溶于水，溶解度