硫及其化合物知識(shí)點(diǎn)

1、硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途：1 .硫：（1）物理性質(zhì)：硫?yàn)榈S色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS（用于洗去試管壁上的硫）硫有多種同素異形體：如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。（2）化學(xué)性質(zhì)：硫原子最外層6個(gè)電子，較易得電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性。與金屬反應(yīng)（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均是金屬氧化成低價(jià)態(tài)）2Na+S=N2S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）2Al+3SAl2s3（制取AI2S3的唯一途徑）Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2s（黑色）與非金屬反應(yīng)S+O2,SO2S+H2H2s（說(shuō)明硫化氫不穩(wěn)定）與化合物的反應(yīng)S+6HNO（濃）H2SQ+6NOT+2H2OS+2H2SO（濃）2SO

2、2f+2H2O3S+6NaOH2Na2S+NaSQ+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡膠，也用于制藥和黑火藥。三藥一柴：醫(yī)藥、火藥、農(nóng)藥、和火柴的原料。2 .硫的氫化物：硫化氫的物理性質(zhì)：H2S是無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體；能溶于水，密度比空氣略大。硫化氫的化學(xué)性質(zhì)A.可燃，f當(dāng)nH2S/nO2>2/1時(shí)，2H2S+O點(diǎn)賽+2H2O（H2s過(guò)量）當(dāng)nH2s/nO2W2/3時(shí)，2H2s+3O2SO+2H2O（Q過(guò)量）.2nH_s當(dāng)2時(shí)，兩種反應(yīng)物全部反應(yīng)完，而產(chǎn)物既有硫又有SO3 n02B.強(qiáng)還原性：常見(jiàn)氧化劑Cl2、Br2、I2、FeHNQ濃H2SQ、

3、KMnO,甚至SO均可將H2s氧化。H2s的水溶液叫氫硫酸，是二元弱酸。除雜：用CuSO溶液除去H2S:CuSQ+HS=CuS+H2SO4 .硫的氧化物：(1)二氧化硫：SO是無(wú)色而有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，容易液化，易溶于水。SO是酸性氧化物，能跟水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸。SO有強(qiáng)還原性常見(jiàn)氧化劑(見(jiàn)上)均可與SO發(fā)生氧化一還原反應(yīng)如：SO+Cl2+2H2O=H2SO+2HClSO也有一定的氧化性2H2s+SO2=3SJ+2H2OSO具有漂白性，能跟有色有機(jī)化合物生成無(wú)色物質(zhì)(可逆、非氧化還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)室制法：Na2SQ+H2SQ(濃)=Na2SO+H2O+SOT或Cu+

4、2H2sO(濃)=CuSO4+2H2O+SO2T(2)三氧化硫：是一種沒(méi)有顏色易揮發(fā)的晶體；具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。氣態(tài)：具有強(qiáng)刺激性臭味有毒氣體。(3)比較SO與CO、SOSOCQSO主要物性無(wú)色、有刺激性氣體、易液化易溶于水(1:40)無(wú)色、無(wú)氣味氣體能溶于水(1:1)無(wú)色固體.熔點(diǎn)(C)與水反應(yīng)SO+H2O中2SO中強(qiáng)酸CO+H2O2CO弱酸CO-*CO>SO+H2O=HSQ(強(qiáng)酸)與堿反應(yīng)SO3SO>Ca(OH)2CaSOjCa(HSO3)2清液白清液Ca(OH)2CaCO3JCa(HCO3)2清液白J清液SO+Ca(OH)2=CaSO(微

5、溶)紫色石心心變紅變紅變紅品紅褪色不褪色不褪色鑒定存在能使品紅褪色又能使清石灰變渾濁不能使品紅褪色但能使清石灰水變渾濁氧化性SO+2H2s=2SJ+2H2OCG+2Mg=2MgO+CCO+C=2CO還原性有無(wú)與NS2Q作用Ns2O2+SO=Ns2SO2NaQ+2CO=2Ns2CG+O2NaQ+2SO=2NaSO+Od(4)酸雨的形成和防治:酸雨的形成是一個(gè)十分復(fù)雜的大氣化學(xué)和大氣物理過(guò)程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物質(zhì)，其中又以硫酸為主。從污染源排放出來(lái)的SQ、NO(NONO)是酸雨形成的主要起始物，因?yàn)榇髿庵械腟O在光照、煙塵中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成HkSO,而NO

6、被空氣中氧氣氧化為NO,NO直接溶于水形成HNO,造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成過(guò)程為：氣相反應(yīng)：2SO+Q=2SO、SO+H2O=HBQ;液相反應(yīng)：SO+HO=HSO、2H2SO+Q=2H2SQ。硝酸型酸雨的形成過(guò)程為：2NO+分2N3NO+HO=2HNONO引起硫酸型酸雨的SQ人為排放主要是化石燃料的燃燒、工業(yè)尾氣的排放、土法煉硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人為排放主要是機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系統(tǒng)疾??；使土壤酸化，損壞森林；腐蝕建筑結(jié)構(gòu)、工業(yè)裝備，電信電纜等。酸雨防治與各種脫硫技術(shù)：要防治酸雨的污染，最根本的途徑是減少人為的污染物排放。因此研究煤炭中

7、硫資源的綜合開(kāi)發(fā)與利用、采取排煙脫硫技術(shù)回收二氧化硫、尋找替代能源、城市煤氣化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途徑。目前比較成熟的方法是各種脫硫技術(shù)的應(yīng)用。在含硫礦物燃料中加生石灰，及日吸收燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的SO,這種方法稱(chēng)為“鈣基固硫”，其反應(yīng)方程式為：SQ+CaO=CaSQ2CaSO+Q=2CaSO;也可采用煙氣脫硫技術(shù)，用石灰漿液或石灰石在煙氣吸收塔內(nèi)循環(huán)，吸收煙氣中的SO,其反應(yīng)方程式為:SO+Ca(OH)2=CaSO+噸O, SQ+CaCO=CaSO+CO,2CaSO+Q=2CaSO。在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O和CO它們都是大氣的污染物,在773K和催化劑（鋁磯土

8、）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫黃，其反應(yīng)原理為：SO+2CO=S+C2O4.硫酸：稀HkSO具有酸的一般通性，而濃H2SO具有酸的通性外還具有三大特性：C+HO脫，水性.加+噸。HO170十，_ _去結(jié)晶水無(wú)水CuSO *膽磯吸水性作.燥劑中性氣體 可干燥濃 HLSQ氧化性SO+HO_C .- SO+CCO+HOHBr(HI _HIS)Br2(I 2、S)+SO+H2O鈍化-運(yùn)裝濃HSO'CuSOSO+HO足量 Zn、4/,* ZnSO+SO(后有 +HzO2+FeFeT+SO+HO只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性（兼有酸性無(wú)強(qiáng)還原性氣體SO2一的鑒定（干擾離子可能有：CO2-、SQ2-、SiO3

9、2-、Ag+、PO”等）:加3工鹽酶改化一.七身防鍬2待測(cè)液方澄清液封白色沉淀（說(shuō)明待測(cè)液中含有so2離子）硫酸的用途：制過(guò)磷酸鈣、硫酸錢(qián)、硫酸銅、硫酸亞鐵、醫(yī)藥、炸藥，用于鉛蓄電池，作干燥劑、制揮發(fā)性酸、作脫水劑和催化劑等。、硫酸的工業(yè)制法接觸法:1.生產(chǎn)過(guò)程:三階段SQ制取和凈化SO轉(zhuǎn)化為SOSO吸收和HSQ的生成二方程4FeS2(s)+11Q(g)=2SQ2(g)+Q(g)、一SO(g)+H2O(l)=H2SO(l);2Fe2Q3(s)+8SQ(g);2SQ(g);H=kJ/molH=-3412kJ/molH=kJ/mol三設(shè)備沸騰爐接觸室吸收塔有礦石粉碎，以增大礦石與空逆流原理（熱交換

10、器）目的：逆流原理%勺濃硫酸從塔頂淋關(guān)氣的接觸面，加快反應(yīng)速率冷熱氣體流向相反，冷的下，氣體由下往上，流向相反，原SO、Q、N2被預(yù)熱，而熱的充分接觸，吸收更完全）理SC、SC、C2、N2被冷卻.設(shè)備中排出的氣體爐氣：礦塵（除塵）.神硒化合物（洗滌）.H2C氣（干燥）凈化氣：、Q、N2、SC尾氣：SC及Nb、Q不能直接排入大氣中說(shuō)明礦塵.雜質(zhì)：易使催化劑“中呼H2C氣：腐蝕設(shè)備、影響生產(chǎn)反應(yīng)條件一一理論需要：低溫、高壓、催化劑；實(shí)際應(yīng)用：400c500C、常壓、催化劑實(shí)際用%勺濃硫酸吸收SQ,以免形成酸霧不利于氣體二氧化硫被日步吸收2.尾氣處理：氨水SO2（BN2（NhF）H2SO44)2SC

11、3(NH4)2SO+SO2TNH4HSOQ和Q比較:C2Q顏色無(wú)色氣態(tài)一淡監(jiān)色氣味無(wú)刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧氣的大密度臭氧比氧氣易溶于水氧化性強(qiáng)（不易氧化Ag、Hg等）極強(qiáng)（Q+2KI+H2C=2KCH+2+Q）（易氧化Ag、Hg等不活潑金屬）漂白性無(wú)有（極強(qiáng)氧化性一作消毒劑和脫色劑）穩(wěn)定性3O2高,EE放電->203203=3QTL常溫：緩慢加熱：迅速相互關(guān)系臭氧和氧氣是氧的同素異形體3.比較HbO和HbO2H20H2O2電子式化學(xué)鍵極性鍵極性鍵和非極性鍵分子極性有有穩(wěn)定性穩(wěn)定用解2H2。2H2T+QT不穩(wěn)定MnO2H2。2H2O+OT氧化性較弱（遇強(qiáng)還原劑反應(yīng)）2Na+2HO

12、=2NaOH+H較強(qiáng)（遇還原劑反應(yīng)）SO+HQ=HSO還原性較弱（遇極強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2F2+2H2O=4HF+O較強(qiáng)（遇較強(qiáng)氧化劑反應(yīng)）2Mn（4T+5HQ+6H+=2Mr2+5QT+8H2O作用飲用、溶劑等氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑等中學(xué)常見(jiàn)的強(qiáng)氧化性物質(zhì)：鹵族元素單質(zhì)高鎰酸根硝酸濃硫酸三價(jià)鐵離子雙氧水二氧化鎰次氯酸氧氣臭氧常見(jiàn)的還原性物質(zhì)金屬活動(dòng)順序表對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)亞鐵離子碘離子S2-SH-亞硫酸根亞硫酸氫根二氧化硫硫化氫一、選擇題是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中SO含量不得超過(guò)mg/L,下列措施中不能夠減少SO排放量的是（）A.使用水煤氣或干儲(chǔ)煤氣作燃料B.在煤中加入石灰后燃用

13、C.將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率D.循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣2.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)中顏色變化的敘述正確的是（）A.將二氧化硫通入品紅溶液中，溶液顯紅色，加熱后變?yōu)闊o(wú)色B.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN§液，若溶液變紅色，則證明溶液中一定含有Fe2+C.將濕潤(rùn)的紅色紙條放進(jìn)盛有氯氣的集氣瓶中，紅色紙條褪色D.用標(biāo)準(zhǔn)高鎰酸鉀溶液滴定NkSO溶液，終點(diǎn)時(shí)溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色3 .在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（）4 .（2015黃岡調(diào)考）下列說(shuō)法正確的是（）A.臭氧有漂白作用，其漂白原理與SO的漂白原理相同B.臭氧氧化性很強(qiáng)，可以殺菌消毒，所以空氣中臭氧含量越高越好C.

14、硫和氧在自然界中都有游離態(tài)的單質(zhì)存在D.硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO,在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO5 .下列說(shuō)法正確的是A.(2013天津卷,1B）Na2SO和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B.(2013.四川卷,1A）二氧化硫可廣泛用于食品的漂白C.(2010,山東卷,14D）檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈?SO2-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D.(2012,山東卷,12A）Cl2、SO均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性6.(2012海南卷）化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）屬于大氣污染物B.酸雨是pH小于7的雨水、NO或SO都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D.大氣中CO含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫

15、室效應(yīng)加劇7.下列說(shuō)法正確的是（）A.（2013廣東卷，11B）用硫酸清洗鍋爐中的水垢。B.（2012廣東卷，12C）濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸可用于干燥H2和COC.（2012四川卷，改編）50mLmol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO分子的數(shù)目小于NaD.（2012 山東卷，12B）向溶液中滴加酸化的Ba（NQ） 2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SO2-8.（2014萍鄉(xiāng)高三質(zhì)檢）下列說(shuō)法正確的是（）A.因?yàn)镾O具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、酸性KMnQ溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SQ、漂白粉、活性炭、NaQ都能使紅墨水褪色，且原理相同D.等物質(zhì)

16、的量的SQ和Cl2混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好卜列說(shuō)法不正確的是（）9.（2015湖北八校聯(lián)考）下圖是研究銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可抽動(dòng)銅絲C 品紅溶液醍 NaOH溶液的棉團(tuán)飽和氯水氯化例溶液ir 一rDA.如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl 2溶液中通入另一種氣體,產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH3或者NQ管口浸有溶液的作用是吸收尾氣，以防污染C.反應(yīng)一段時(shí)間后，B中紅色褪去D.若銅絲足量，且反應(yīng)時(shí)間足夠長(zhǎng)，最后濃硫酸可完全耗盡Na指01BaCl浦港10.將SQ通入BaCl2溶液并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則右側(cè)Y形管中放置的藥品組合不符合

17、要求的是（必要時(shí)可以加熱）（）A.大理石和稀鹽酸和濃氨水和濃硝酸D.高鎰酸鉀和濃鹽酸是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（混一體對(duì)過(guò)量NaOHY溶一»,A.相對(duì)于途徑，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想可以是蔗糖溶液在1100C分解所得氣體X可能是SQ和SQ的混合氣體D.將CuSQ溶液蒸干可制得膽磯晶體12.下述說(shuō)法中不合理的是（）A.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性與濃硫酸由于溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)（NO3）2溶液分別滴入NaSO和NaSQ溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一種物質(zhì)D.用下圖裝置檢驗(yàn)乙烯中混有S

18、O和CO酸性 KMnO.溶液澄清13.（2014福建卷，節(jié)選）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2Q。裝置n中有Na及。晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為NaSO+SQNa&Q。Iit m（i）裝置中產(chǎn)生氣體白化學(xué)方程式為（2）要從裝置n中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是（3）裝置出用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2s2Q溶于水即生成NaHSQ(4)證明NaHSO溶液中HSO-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是(填序號(hào))。a.測(cè)定溶液的pHb.加入Ba(OH)2溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)是重要的化合物，既有酸性和氧化性，又有還原性和