高考化學知識點大全

1、目錄高考化學高頻考點歸納3全國各地高考化學真題匯編23專題一 化學計量及其應用23專題二 物質的分類和分散系24專題三 離子反應25專題四 氧化還原反應26專題五 化學能與熱能27專題六 原子結構 化學鍵33專題七 元素周期律和元素周期表34專題八 化學反應速率和化學平衡36專題九 弱電解質的電離平衡 溶液的酸堿性39專題十 鹽類水解和沉淀溶解平衡41專題十一 化學能與電能44專題十二 鈉及其化合物49專題十三 幾種重要的金屬49專題十四 無機非金屬材料的主角硅51專題十五 富集在海水中的元素氯53專題十六 硫的氧化物 硫酸55專題十七 氮的氧化物 氨 硝酸57專題十八 化學實驗基本方法59專

2、題十九 物質的檢驗、分離和提純60專題二十 常見氣體的實驗室制法63專題二十一 實驗方案的設計與評價64專題二十二 常見的有機化合物67專題二十三 化學與可持續(xù)發(fā)展69專題二十四 物質結構與性質70專題二十五 有機化學基礎73專題二十六 化學與技術82高考化學真題專題匯編答案詳解84專題一 化學計量及其應用84專題二 物質的分類和分散系84專題三 離子反應85專題四 氧化還原反應85專題五 化學能與熱能87專題六 原子結構 化學鍵91專題七 元素周期律和元素周期表92專題八 化學反應速率和化學平衡94專題九 弱電解質的電離平衡溶液的酸堿性96專題十 鹽類水解和沉淀溶解平衡97專題十一 化學能與

3、電能100專題十二 鈉及其化合物103專題十三 幾種重要的金屬103專題十四 無機非金屬材料的主角硅105專題十五 富集在海水中的元素氯107專題十六 硫的氧化物 硫酸108專題十七 氮的氧化物 氨 硝酸109專題十八 化學實驗基本方法111專題十九 物質的檢驗、分離和提純111專題二十 常見氣體的實驗室制法112專題二十一 實驗方案的設計與評價113專題二十二 常見的有機化合物115專題二十三 化學與可持續(xù)發(fā)展116專題二十四 物質結構與性質116專題二十五 有機化學基礎120專題二十六 化學與技術137高考化學高頻考點歸納1：各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2

4、O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)王水(濃HNO3濃HCl=13溶質的體積比) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水濃硝(鹽)酸水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3

5、CaOAl2O3)2：各種“氣”匯集(一) 無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CO2、N2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)裂化氣(C1C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)焦爐氣(H2、CH4等) 煉廠氣(C1C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)3：氧化物的分類(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不

6、成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。Na2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。4：比較金屬性強弱的依據1、同周期中，從左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷

7、數的增加，非金屬性減弱；2、依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2CuS ， CuCl2 所以，Cl的非金屬性強于S。6：“10電子”、“18電子”的微粒小結 分子 離子一核10電子的 Ne N3、O2、F、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH- 三核10電子的 H2O NH2-四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl、S2二核18電子的 HCl H

8、S- 三核18電子的 H2S、F2 四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18電子的 N2H4、CH3OH 注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。7：具有漂白作用的物質氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學變化;不可逆化合作用:SO2;化學變化;可逆 吸附作用:活性炭;物理變化;可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及優(yōu)點安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦發(fā)熱KC

9、lO3分解使紅磷著火引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。9：能升華的物質I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物質1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)去毒；2、 色素漂白； 3、水中有臭味的物質凈化。11：硅及其化合物十“反?！?、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO22C=Si2CO2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si4HF=SiF42H23、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si2NaOHH2O=Na2S

10、iO32 H24、雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。5、酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的鹽的總稱。9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H4SiO4的發(fā)生是不難理解的，而反應Na2C

11、O3SiO2=Na2SiO3CO2居然也能進行。10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。3、堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產物只是普通氧化物。4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。

12、但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。13：Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；4、向FeC

13、l3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色； 7、將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；14：“黑色金屬”有哪些化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統稱為“黑色金屬”。15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。1.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。2.H2S法：通往H2S氣體或加入氫硫酸，

14、有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+SCN=Fe(SCN)2+4.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現象的是Fe2+的溶液。Fe3+6C6H5OHFe(C6H5O)636H+（了解）5.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)

15、33NH4+； Fe3+3OH= Fe(OH)3 Fe2+2 NH3H2O=Fe(OH)22NH4+ ；4 Fe(OH)22H2OO2=4 Fe(OH)36.淀粉KI試紙法：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+2I=2 Fe2+I27.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+MnO48H+=5 Fe3+Mn2+4H2O16：

16、金屬的冶煉規(guī)律1.活潑金屬的冶煉 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) 2NaCl2 MgCl2熔融) MgCl2 2Al2O3(熔融) 4Al3O2(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。2.中等活潑的金屬的冶煉 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnOC ZnCO Fe2O33CO 2Fe3CO2 WO33H2 W3H2O Cr2O32Al 2C

17、rAl2O33.不活潑金屬的冶煉 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2HgO217：“置換反應”有哪些？1.較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換 如：ZnCu2+=Zn2+Cu Cu2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br=2Cl+Br2 I2 + S2=2I+ S 2F22H2O=4HFO23、 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al6H+=2Al33H2 Zn2CH3COOH=Zn2+2CH3COOH24、金屬單質與其它化合物間置換 2MgC

18、O2 2MgOC 2MgSO2 2MgOS MnFeO MnOFe 2Na2H2O=2Na+2OHH22Na2C6H5OH(熔融)2C6H5ONaH2 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 10Al3V2O5 5Al2O36V 8Al3Fe3O4 4Al2O39Fe2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2 2FeI2 3Br2=2FeBr32I2 Mg2H2O Mg(OH)2H2 3Fe4H2O(氣) Fe3O44 H25、 非金屬單質與其它化合物間置換 H2SX2=S2H+2X 2H2SO2 2S2H2O(O2不足) CuO C CuCO (C過量時)2 CuOC 2CuCO2 (Cu

19、O過量時) FeO C FeCO 2FeOSi SiO22Fe 2FeOC 2FeCO2 CuOH2 CuH2O Cu2OH2 2CuH2O SiO22C Si2CO 3Cl28NH3=6NH4ClN23Cl22NH3=6HClN218：條件不同，生成物則不同1、2P3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O2 2H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO2 2H2O2S(O2不充足)3、4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O24、Ca(OH)2CO2 (適量)= CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、2

20、Cl22 Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O 6Cl26 Ca(OH)2 Ca(ClO3)25CaCl26H2O6、CO2 CO2(O2充足) ；2CO2 2CO (O2不充足)7、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃) Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O8、NaCl(固)H2SO4 (濃)NaHSO4HCl 2NaCl(固)H2SO4 (濃)Na2SO42HCl9、 H3PO4 NaOH=NaH2PO4H2O；H3PO42NaOH=Na2HPO42H2OH3PO43NaOH=Na3PO43H2O10、AlCl33NaOH=Al(OH)3

21、3NaCl ； AlCl34NaOH(過量)=NaAlO22H2O11、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3；NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)312、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O；FeHNO3(冷、濃)(鈍化) 13、Fe6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)33NO23H2O；Fe4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)22NO22H2O14、Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O；3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)32NO4H2O15、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5OC2H5

22、H2O16.苯與氯氣反應17、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH CH2CH2NaClH2O18、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（過量）=2Br22FeCl319：滴加順序不同，現象不同1、AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀 NH3H2O向AgNO3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消

23、失3、NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4、HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加開始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開始無白色沉淀，后產生白色沉淀5、Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加開始有氣泡，后不產生氣泡 鹽酸向Na2CO3中滴加開始無氣泡，后產生氣泡20：有關“燃燒”的總結(一)“燃燒”的條件：1.溫度達到著火點；2.有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2MgO2 2MgO 現象：產生白煙，發(fā)

24、出耀眼的強光。2鎂在氯氣中燃燒：MgCl2 MgCl2 現象：產生白煙。3鎂在氮氣中燃燒：3MgN2 Mg3N2 現象：產生灰黃色煙。4鎂在CO2氣體中燃燒：2MgCO2 2MgOC現象：產生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質。(三)火焰顏色小結：H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍色）S在空氣中燃燒（淡藍色）；S在純氧中燃燒（藍紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍色）H2在Cl2中燃燒（蒼白色）此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色

25、(透過藍色鈷玻璃片)21：關于化工生產的小結有關教材中化工生產的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意：1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔；3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。主要原料、化工生產原理與設備接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、98.3%的濃H2SO4化工生產原理:增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積 設備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣化工生產原理:反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流 設備:氧化爐

26、、吸收塔制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設備:玻璃熔爐制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設備:水泥回轉窯化工生產原理及環(huán)境污染問題生產名稱 反應方程式 環(huán)境污染有關內容接觸法制硫酸4FeS211O2 = 2Fe2O38SO2 (高溫) 產生的SO2形成“酸雨”2SO2O2 = 2SO3(V2O5、) 造成污染。用氨水吸收SO3H2O=H2SO4硝酸的工業(yè)制法 4NH35O2=4NO6H2O(Pt、) 產生的NO、NO2 2NOO2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收 3NO2+H2O=2HNO3NO制玻璃 Na2CO3SiO2= Na2SiO3CO2(高溫) CaCO3SiO2 = C

27、aSiO3CO2(高溫)制水泥 是化學變化，方程式不掌握注：SO2NH3H2O=NH4HSO3 NONO22NaOH=2NaNO2H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O322：關于氣體的全面總結1常見氣體的制取和檢驗：(此處略)2常見氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（140） 能溶的或可溶的：CO2（11）、Cl2（12.26）、H2S（12.6） 微溶的：C2H2難溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 與水反應的：F2、NO2。

28、3常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、H2、H2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、NH3、CH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。4有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2(氣)、HX、SO2、NO2、NH3、HCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。8易液化的氣體：Cl2、SO2、NH3。 9有

29、毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。10用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11制備時不需加熱的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。12能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、SO2、H2S、CO2。13能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3 14能使品紅試液褪色的：Cl2、SO2、NO215能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H216能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 17不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO219

30、不能用氯化鈣干燥的：NH3、C2H5OH23：最簡式相同的有機物1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烴和環(huán)烷烴 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構體（C4H8O2）5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）24：有機物之間的類別異構關系1. 分子組成符合CnH2n(n3)的類別異構體：烯烴和環(huán)烷烴；2. 分子組成符合CnH2n2(n4)的類別異構體：炔烴和二烯烴；3. 分子組成符合CnH2n2O(n3)的類別

31、異構體：飽和一元醇和醚；4. 分子組成符合CnH2nO(n3)的類別異構體：飽和一元醛和酮；5. 分子組成符合CnH2nO2(n2)的類別異構體：飽和一元羧酸和酯； 分子組成符合CnH2n6O(n7)的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應的物質及反應條件1.烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；2.苯及苯的同系物:與鹵素單質：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080水浴；共熱3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液； 4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5.酯化反應:濃硫酸共熱 6.酯類的水解：無機酸或堿催化；7.酚與濃溴水或濃硝酸8.油酯皂化反應

32、 9.（乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應，事實上也是取代反應。）26：能發(fā)生加成反應的物質 烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN等 酮類物質的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。27：能發(fā)生加聚反應的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。28：能發(fā)生縮聚反應的物質1.苯酚和甲醛：濃鹽

33、酸作催化劑、水浴加熱 2.二元醇和二元羧酸等29：能發(fā)生銀鏡反應的物質凡是分子中有醛基（CHO）的物質均能發(fā)生銀鏡反應。1.所有的醛（RCHO）；2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。30：能跟鈉反應放出H2的物質A.有機：1.醇（K、Mg、Al）；2.有機羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸B,無機：1.水及水溶液； 2.無機酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4注:其中酚、羧酸能與NaOH反應;也能與Na2CO3反應;羧酸能與NaHCO3反應;醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶

34、液都因水解呈堿性31：能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機 1.不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；2.不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；3.石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）；5.含醛基的化合物；6.天然橡膠（聚異戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物質，上層變無色的（1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（水解的離子顯性離子(酸堿性)不顯性 電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數與所有的陰離子所帶的負電荷數相等。物料守恒：電解質溶液

35、中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數是不會改變的。質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。（5）有關PH的計算：關鍵：顯酸性抓住氫離子進行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進行計算！ pH=-lgC（H+） 52:原電池、電解原理及應用原電池 （1）正負極的判斷。負極-失電子發(fā)生氧化反應的電極（電子流出）；正極得電子發(fā)生還原反應的電極（電子流入）（2）溶液中離子的移動方向。 凡參加反應的離子，陽離子-正極 陰離子-負極 (3)電極方程式的書寫：注意電解質是否參加兩個電極的電極反應電解原理 (1)判斷陰陽兩極

36、的產物關鍵:放電順序惰性電極電解時 陽離子在陰極上放電：AgHg2Fe3+Cu2(H+)Fe2Zn2；陰離子在陽極放電：S2IBrCl(F、NO3、SO42-等金屬電極電解時陽極溶解,陰極保護.(2)陰陽兩極得失電子相等（計算）(3)補充由陰陽兩所得產物構成的化合物可使電解質溶液還原.如惰性電極電解CuSO4溶液時:若補充CuO可使電解質溶液還原,則電解產物為Cu和O2;補充Cu(OH)2可使電解質溶液還原,則電解產物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學化學中電解過程中產生的氣體有三種. 陽極:O2 、 Cl2 陰極:H253:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？

37、“設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確（或錯誤）的是” 是高考中的必考題.請注意以下情況(1)氣體摩爾體積的定義: 標況下,-1mol-氣體-22.4L (2)考查某些物質分子中的原子個數。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質結構中化學鍵數目。常見有SiO2(1molSi對應4mol共價鍵)，C(1molC對應2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。 (4) 特殊物質的摩爾質量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質量單位:g/mol) (5)較復雜氧化還原反應中，求算電子轉移數目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉移數目1mol) (6)某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，離子數目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應考慮隱反應2NO2N2O4”等(8)可逆反應與熱效應(注意可逆反應反應物不能完全轉化的特點!) 54：計算氣體的相對分子質量有的方法 計算氣體的相對分子質量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，標況下，M=d22.4 (2)相對密度：M1=DM2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總） =M1n1%+M2n2%+=M1v1%+M2v2%+55:電子式的書寫 電子式，原子結構