中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí)考點總結(jié)[1]

1、中考化學(xué)知識點復(fù)習(xí) 第四章考點總結(jié)第10講 物質(zhì)的構(gòu)成 一、基本考點考點1原子的構(gòu)成原子原子核核外電子：每個電子帶一個單位的負電荷質(zhì)子：每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷中子：不顯電性（1）原子結(jié)構(gòu)。不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，由于原子核所帶電量和核外電子所帶電量相等，且電性相反，因此，整個原子呈電中性。并不是所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子兩種微粒構(gòu)成的，在所有原子中，普通氫原子的原子核內(nèi)只有質(zhì)子，沒有中子。（2）相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量的定義：以碳12（含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子）原子質(zhì)量的作

2、為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。計算公式：相對原子質(zhì)量的符號為Ar，相對原子質(zhì)量（Ar）=；相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。注意問題：a相對原子質(zhì)量是個比值，單位為“1”（通常省略不寫），它不表示原子的實際質(zhì)量。b由于質(zhì)子和中子的質(zhì)量近似相等，都約為一個電子質(zhì)量的1836倍，故電子的質(zhì)量可以忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。c原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量成正比。相對原子質(zhì)量與原子的質(zhì)量的比較（見表4-10-1）：表4-10-1原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量來源測定出來的比較出來的性質(zhì)絕對的相對的數(shù)值非常小1，大多數(shù)為整數(shù)單位kg單位是1以碳12為例1.993

3、15;10-26kg12聯(lián)系相對原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量÷一個碳12原子質(zhì)量的1/12（原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大）考點2元素與元素符號（1）元素：定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。性質(zhì)：a. 元素是個宏觀概念，它只能組成物質(zhì)而不能構(gòu)成分子或原子；b. 元素只講種類不講個數(shù)；c. 化學(xué)變化中，元素的種類和質(zhì)量保持不變。分類：元素可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三大類。含量：a. 在地殼中，氧元素最多，其次為硅、鋁、鐵等元素；b. 在空氣中，氮元素最多，其次是氧元素；c. 在生物體中，氧元素最多，其次是碳元素和氫元素。決定：質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類，不

4、同元素的區(qū)別是因為它們的質(zhì)子數(shù)不相同。（2）元素與原子的區(qū)別（見表4-10-2）；表4-10-2項 目元 素原 子定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子區(qū)別含義宏觀概念，只表示種類不表示個數(shù)微觀概念，既表示種類又表示個數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子總稱為元素（3）物質(zhì)、元素、分子、原子之間的關(guān)系（見圖4-10-1）；（4）元素符號：寫法：用拉丁文名稱的第一個字母的大寫來表示，如果第一個字母相同，還必須附加一個小寫字母以示區(qū)別（1

5、10號元素以后除外）。意義：宏觀意義：表示一種元素；由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，其組成元素符號還表示這種物質(zhì)。微觀意義：表示該元素的一個原子。例如，“H”宏觀意義表示氫元素，微觀意義表示一個氫原子。元素符號周圍數(shù)字的意義：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，例如“2H”表示兩個氫原子：元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中原子的個數(shù)，例如“H2O”中的數(shù)字表示一個水分子中含有兩個氫原子。考點3核外電子的排布情況（1）核外電子排布：電子層：電子在原子核外一定的區(qū)域內(nèi)運動，這些區(qū)域稱為電子層，核外電子是分層排布的。核外電子的分層排布是因為電子的能量各不相同，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的

6、區(qū)域運動。核外電子排布的規(guī)律：第一層最多可容納2個電子，第二導(dǎo)最多可容納8個電子，最外層最多可容納8個電子（最外層為第一層時，只能容納2個電子）。核外電子總是從最內(nèi)層開始依次向外排布。核外電子的排布規(guī)律很多，在高中階段再繼續(xù)學(xué)習(xí)。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義（如圖4-10-3所示）。元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素的性質(zhì)元素的原子核外電子排布有密切的關(guān)系，特別是元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系更加密切。分析118號元素的分類及原子結(jié)構(gòu)示意圖，得表4-10-3所示結(jié)論：表4-10-3元素分類最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般<4（較少）不穩(wěn)定易

7、失去最外層電子非金屬元素一般（較多）不穩(wěn)定易得到電子稀有氣體元素8（He為2個）穩(wěn)定難得失電子，一般參加化學(xué)反應(yīng)二、能力與綜合考點考點4離子及離子的形成（學(xué)科內(nèi)綜合考點）得到電子失去電子失去電子得到電子（1）離子的概念：帶電的原子（或原子團）叫做離子。帶正電的叫陽離子（或正離子），帶負電的叫陰離子（或負離子）。（2）原子與離子的轉(zhuǎn)化：原子 陽離子，原子 陰離子；根據(jù)原子核外最外層電子排布的特點可知：金屬元素的原子易失去電子形成陽離子；非金屬元素的原子易得到電子形成陰離子。（3）離子的表示方法：在元素符號的右上角用“+”、“”號表示離子的電性，數(shù)字表示離子所帶的電荷，先寫數(shù)字后寫正負號，當(dāng)數(shù)字為

8、1時，應(yīng)省略不寫。如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。（4）離子符號的意義：數(shù)字的意義：3Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位正電荷 表示3個鎂離子符號的意義：3Mg2+表示3個鎂離子（5）離子結(jié)構(gòu)意圖（如圖4-10-4）（6）離子化合物和共價化合物：離子化合物：由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物，離子化合物由離子構(gòu)成。共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物為共價化合物，共價化合物是由分子構(gòu)成的?？键c5元素周期表（拓展考點）物質(zhì)世界是由100多種元素組成的，為了便于研究元素的性質(zhì)和用途，尋求它們內(nèi)在的規(guī)律性，科學(xué)家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學(xué)有序地排列起來，就得到了元素周期表。（1）

9、元素周期表的結(jié)構(gòu)：每一格：在元素周期表中，每一種元素的均占據(jù)一格。對于每一格，均包括原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等內(nèi)容。在周期表中，還用不同顏色對金屬元素、非金屬元素做出了區(qū)分。每一橫行（周期）：周期表每一橫行為一個周期，共有7個橫行，即7個周期。每一縱行（族）：周期表在18個縱行中，除第8、9、10三個縱行共同組成一個族外，其余15個縱行，每個縱行為一族，共有16個族。（2）元素周期表編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。以金屬元素開頭（除第一周期），慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾；將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行。按照最外層電子數(shù)遞增的順序從左到右排列；把最外層電子

10、數(shù)相同的元素（個別除外）排成一個縱行。元素周期表是元素性質(zhì)的周期性變化，即原子結(jié)構(gòu)周期性變化的具體體現(xiàn)。（1）物質(zhì)的構(gòu)成與組成：元素 物質(zhì)組成構(gòu)成離子原子分子考點6物質(zhì)的構(gòu)成與組成及分類的有關(guān)知識（學(xué)科內(nèi)綜合考點）混合物根據(jù)組成物質(zhì)的種類單質(zhì)根據(jù)性質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽其他根據(jù)組成元素的種類純凈物（2）物質(zhì)的簡單分類：第11講 化學(xué)式與化合價一、基本考點考點1化學(xué)式（1）概念：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。（2）化學(xué)式的書寫方法：單質(zhì)的化學(xué)式：a.稀有氣體單質(zhì)、金屬單質(zhì)及部分非金屬單質(zhì)（如硫、磷等）是由單原子構(gòu)成，其化學(xué)式直接用元素符號表示。如：He、Ne、Fe、

11、Mg、C、S、P。b .常溫下是氣態(tài)的非金屬單質(zhì)，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2”，即表示其化學(xué)式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。化合物的化學(xué)式：a.弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數(shù)比是多少；b .當(dāng)其組成元素原子個數(shù)比是1時，1可省略；c.化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如NaCl。（3）化學(xué)式表示的意義：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式意義（以CO2為例）： 由原子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式的意義（以Fe為例）

12、：微觀：表示該物質(zhì)的一個原子：一個鐵原子?？键c2元素的化合價（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)?；蟽r的對象是元素而不是物質(zhì)?；蟽r有正價和負價。單質(zhì)中元素的化合價為零?；衔镏性卣摶蟽r的代數(shù)和為零。（2）化合價的表示方法：位置：元素符號的正上方（如）；書寫順序：先寫正負，后寫數(shù)值；化合價與離子表示方法的異同點。相同點：化合價和離子電荷的正負與數(shù)值相同。 （3）常見元素的化合價。熟記常見元素的化合價，鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價；氟氯溴碘負一價，通常氧為負二價；銅汞正二鋁正三，鐵有正二和正三；碳有正二和正四，硫有負二正四六。（4）化合價的應(yīng)用：根據(jù)化合價求化合物的化學(xué)式：正價左、負價右；標(biāo)化合價；求原子個數(shù)：=原子個數(shù)；檢查。根據(jù)化學(xué)式確定元素或根的化合價。二、能力與綜合考點考點3元素的化合價與化學(xué)式的關(guān)系（拓展考點）（1）根據(jù)化合價寫化學(xué)式：一般把正價元素或原子團寫在左邊，負價元素或原子團寫在右邊；將正負化合價絕對值相約至最簡整數(shù)后，將其交叉寫在元素符號或原子團的右下角。（2）根據(jù)化學(xué)式確定化合價：依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則；依據(jù)原子團中正負化合價代數(shù)和為根價的原則，計算確定。考點4相對分子質(zhì)量及其計算（學(xué)科內(nèi)綜合考點）（1）概念：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和，就是相對分子質(zhì)量（