第三節(jié)氧化—還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計#TRS_AUTOADD_1222MARGIN-TOP:0px;MARGIN-BOTTOM:0px#TRS_AUTOADD_1222PMARGIN-TOP:0px;MARGIN-BOTTOM:0px#TRS_AUTOADD_1222TDMARGIN-TOP:0px;MARGIN-BOTTOM:0px#TRS_AUTOADD_1222DIVMARGIN-TOP:0px;MARGIN-BOTTOM:0px#TRS_AUTOADD_1222LIMARGIN-TOP:0px;MARGIN-BOTTOM:0px/*-JSON-"":"margin-

2、top":"0","margin-bottom":"0","p":"margin-top":"0","margin-bottom":"0","td":"margin-top":"0","margin-bottom":"0","div":"margin-top":"0",

3、"margin-bottom":"0","li":"margin-top":"0","margin-bottom":"0"-*/教材分析：氧化還原反應(yīng)是日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。在已學(xué)的課程中，燃料的燃燒，金屬的冶煉等都涉及到氧化還原反應(yīng)。通過這一節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，認(rèn)識從反應(yīng)中反應(yīng)物元素化合價的升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分

4、類就是從本質(zhì)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。三維目標(biāo)：知識和技能：理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念；2.理解氧化還原反應(yīng)的特征及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。過程和方法：通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。情感、態(tài)度和價值觀：通過交流、討論，加強(qiáng)學(xué)生之間的合作學(xué)習(xí)；2.了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)這門學(xué)科對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)教學(xué)過程：（多媒體展示）：1.H燃燒的圖象；2.H還原氧化銅反應(yīng)圖象（提問）：請同學(xué)們寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（學(xué)

5、生活動）：2HO+Cu（提問）：根據(jù)初中所學(xué)知識判斷，以上化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？（學(xué)生討論、回答）：有O參與的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。以上兩個反應(yīng)都有O參與，所以它們是氧化還原反應(yīng)。提問）：上述反應(yīng)中元素化合價是否有變化，請標(biāo)出化合價發(fā)生變化的元素？（學(xué)生活動）：元素化合價在反應(yīng)前后有變化（以H=2HCl為例）（教師講解）：氧化還原反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化。氧化劑（O/Cl）價降低被還原還原劑（H）價升高被氧化（多媒體展示）：判斷下列反應(yīng)方程式是否屬于氧化還原反應(yīng)？Zn+HCI=H+4HCI（濃）=MnCI2v/SUB（學(xué)生討論、交流）：如果從反應(yīng)物變產(chǎn)物時元素化合價是否發(fā)生了變化來分類,可

6、以分為兩類：一類是化合價有變化的反應(yīng)，都屬于這一類反應(yīng)；另一類是元素化合價沒有變化的反應(yīng)，如。（教師講解）：氧化還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。多媒體展示）：2Na+Cl=2HCl（教師提問）：以上兩個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？它們的反應(yīng)過程是否相同？請同學(xué)們寫出H、Na、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖。（學(xué)生活動）：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征是：參加反應(yīng)的某些元素的化合價在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。以上兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。H、Na、Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：由原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子在反應(yīng)中易失去電子，氯原子易得到電子，氫原子也易得到電子。（教師提問）：展示課本插圖,

7、請同學(xué)們根據(jù)圖片內(nèi)容,理解NaCl、HCl形成過程，并揭示氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（學(xué)生活動）：從原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以看出Na與Cl反應(yīng)過程是電子的得失過程。Na原子最外層有1個電子，Cl原子最外層有7個電子。當(dāng)鈉與氯反應(yīng)時，鈉原子失去最外層的1個電子，成為帶+1價的陽離子；氯得到1個電子，成為帶-1價的陰離子。最后，再由陰陽離子結(jié)合而成，形成NaCI。2Na+CI=2NaCI中，NaNa失電子，價升咼，發(fā)生氧化反應(yīng)；CItci，氯原子得到電子，價升咼，發(fā)生還原反應(yīng)。H與Cl的反應(yīng)屬于非金屬與非金屬的反應(yīng)。從它們的原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子的最外電子層上有1個電子，可獲得2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外

8、電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。由于氫、氯原子獲得電子的難易程度相差不大，所以，在反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對。在HCI分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對偏向于氯原子，使氯元素顯-1價，氫兀素顯+1價。在反應(yīng)中，H是還原劑，Cl是氧化劑。（教師總結(jié)）：由上面的練習(xí)，可以得出下列規(guī)律：氧化劑t價降低t得電子t發(fā)生還原反應(yīng)t還原產(chǎn)物還原劑t價升高T失電子t發(fā)生氧化反應(yīng)t氧化產(chǎn)物（提問）：請同學(xué)們思考氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的關(guān)系，并能列舉具體

9、的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行說明。各學(xué)習(xí)小組討論，分析，書寫方程式）：Zn+2HCI=H=CaO+CO學(xué)生分組討論，教師列表總結(jié)：氧化還原反應(yīng)是從電子得失或轉(zhuǎn)移角度（微觀世界）對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類。它和四種基本化學(xué)反應(yīng)類型間的關(guān)系可以用下面的圖示表示：（課堂小結(jié)）：這節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念，判斷氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。（課堂練習(xí)）：請完成下列練習(xí)：1、下列各組粒子之間，最容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一組是（）A、B、C、D、2、下列變化中，一定需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A、CI2</SUB、在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，又不作還原劑的是A.CI2V/SUB、亞硝酸（HN02參加反應(yīng)時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當(dāng)它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是DA.NH答案：1D2C3A4D）課后思考）：在1個化學(xué)反應(yīng)中，能否只發(fā)生氧化反應(yīng)而無還原反應(yīng)，或只發(fā)生還原反應(yīng)而無氧化反應(yīng)？鐵門表面常刷有油漆，這樣做的目的是什么？Na、Al分別與HCI反應(yīng)時，NkNa,Al失去的電子數(shù)目比Na多，能否說明AI的還原性比Na的強(qiáng)，為什么？教學(xué)后記由于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)知識認(rèn)識不深，要求從微觀角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)是教學(xué)的難點(diǎn)。在課堂教學(xué)中，利用教材插圖、“思考與交流”欄目、表格、圖示等形式，幫助學(xué)生理解氧化還原反應(yīng)的