第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯(第二課時)

1、第二課時氯氣的性質(zhì)及氯離子的檢驗【復習回顧】是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目.【探究新知】二.氯氣的化學性質(zhì)(3)與堿溶液的反應(yīng) CI2與NaOH溶液的反應(yīng)工業(yè)上漂白液的有效成分是?？偨Y(jié)：CI2跟其它堿溶液反應(yīng)，生成、和；練習：寫出下列反應(yīng)的化學方程式和離子方程式：CI2跟KOH溶液，CI2跟Ba(OH)2溶液， CI2與Ca(OH)2的反應(yīng)CI2通入冷的消石灰中反應(yīng)的化學方程式注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，氧化劑為和還原劑為。 漂白粉和漂白精的有關(guān)問題a. 漂白粉的主要成分為，有效成分為。漂白精的主要成分為。漂粉精和漂白粉具有、作用，用化學方程式和離子方程式表示其原理，該反應(yīng)

2、的反應(yīng)類型為，該反應(yīng)可說明HCIO酸性比碳酸的酸性。b. 漂粉精和漂白粉保存不當會失效，其原因用化學方程式可表示為，由此可確定漂粉精和漂白粉的保存方法為。思考：1.實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的CI2,為什么？為什么不用石灰水？2分別向漂白粉溶液通入少量和過量的CO2，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣么？為什么？(4)與具有還原性的化合物的反應(yīng)將氯水滴入到FeCS溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)中，氯氣作劑，說明氯氣可與物質(zhì)反應(yīng).練習：完成下列反應(yīng)方程式CI2+2KI=Na2SO3+CI2+H2O=4. 用途 CI2用于消毒是因為CI2跟水的反應(yīng)生成的 CI2能用來制鹽酸是由于發(fā)生反應(yīng)，

3、生成的溶于水而得到鹽酸. CI2能用于制漂白粉、漂粉精. Cl2還可以制取多種農(nóng)藥、制造氯仿.【跟蹤練習】1下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A. 氯水B.鹽酸C.液氯D.漂粉精2欲除去Cl2當中的少量HCI氣體，可選用（）A.AgN03B.酚酞試液C.紫色石蕊試液D.飽和食鹽水3如圖，從A處通入純凈的CI2，打開B閥時,C處的紅色布條上看不到明顯現(xiàn)象；當關(guān)閉B閥后,C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）一,一A. 濃H2SO4B.NaOH溶液盤C.H2OD.飽和NaCI溶液一【探究新知】鈕0三氯離子的檢驗實驗:實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式力叭AgNQ溶液后加入稀硝酸后稀鹽酸產(chǎn)生NaCI溶液產(chǎn)生Na2CO3

4、溶液產(chǎn)牛白色沉淀，有產(chǎn)生自來水產(chǎn)生自來水常用氯氣消毒Cl2+HQ=CI+Ag=蒸餾水蒸餾水中不含一結(jié)論：（1）鑒定C所用試劑為：（2）反應(yīng)原理為：;（3）鑒定方法為：先在被檢驗液中加酸化，再滴入溶液，如產(chǎn)生，則可判斷該溶液中含有。跟蹤練習4. 檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子（CI-）,正確的操作是（）A. 向未知溶液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成B. 向未知溶液中加入AgNO溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不消失C. 向未知溶液中加入稀HNO酸化后，再加入AgNO溶液，有白色沉淀生成D. 向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO溶液，有白色沉淀生成5. 自來水是用CI2殺菌消毒的，

5、不法商販用自來水冒充純凈水出售，為辨真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑鑒別（）A. 酚酞溶液B.FeCI3溶液C.AgNO3溶液D.NaOH溶液課后作業(yè)1. 關(guān)于氯氣與堿的反應(yīng)，正確的說法是（）A. 反應(yīng)前后只有氯元素的化合價有變化，其他元素的化合價無變化B. 反應(yīng)前后氯元素化合價無變化C. 反應(yīng)中氯元素化合價一部分升高，一部分降低D. 此反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)2. 為鑒定氯酸鉀中含有氯元素，選用下列試劑和實驗手段：滴加AgNO液;加水溶解；加熱；過濾后取濾液；加催化劑；加稀HNO正確的操作順序是（）A.B.C.D.3. 有關(guān)漂白粉的下列說法中，錯誤的是（）A. 漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B. 為

6、了提高漂白粉的漂白效果，使用時可加少量鹽酸C. 漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，可以敞口存放D. 漂白粉能與CQ、H2O反應(yīng)，由此判斷HCIO的酸性強于H2CQ4. 可用AgNO溶液和稀硝酸鑒別的一組物質(zhì)是（）A.鹽酸和KCI溶液B.氯水和食鹽水C.食鹽水和NaCO溶液D.漂白粉溶液和CaC2溶液5. 當不慎有大量CI2逸出周圍空間時，處在該環(huán)境中的人可以采用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒。該物質(zhì)最適宜采用的是（）A.NaOHB.NaCIC.NaHCO3D.Na2CO6. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（）A. 向漂粉精溶液中通入過量二氧化碳：CIO-+H2O+CO=HCIO+HCO

7、3B. 氯氣與水反應(yīng)：CI2+HO=2H+CI-+CIO-+一2+C. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO+4H+4CIMn+2H2O+CI2fD. 碳酸鈣粉末與氯水反應(yīng)：CaCO+2H+=CeT+COf+H2O7.2004年4月15日晚，重慶市江北區(qū)天原總廠發(fā)生氯氣泄漏事件，消防人員采用消防用水液在外圍50米處形成兩道水幕進行稀釋，稀釋后進入了天原化工總廠的下水道，有全面的消毒措施。下列適用于消毒的堿是（）A.濃氨水B.NaOHC.Ba（OH2D.Ca（OH28.濃鹽酸與次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（CIO）2+4HCI（濃）=CaCl2+2Cl2?+2HO,用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯

8、氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是（） COHCIH2O（g）QA.B.C.D.9將適量下列物質(zhì)分別加到潮濕的紅色布條上，不能使其褪色的是（）A.新制氯水B.液氯C.次氯酸鈉溶液和HCI混合液D.氯化鈣10. 向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀硝酸，能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是（）A.氯水B.氯酸鉀C.氯化鉀D.四氯化碳11. 用滴管將新制的飽和氯水曼慢滴入含酚酞的NaO稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試回答下列問題：（1）實驗室保存飽和氯水的方法是。（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡要文字說明） 是由于 是由于簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是或者：12. （1）向一定量鹽酸、氯

9、化鈉溶液中分別滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為。若再滴加稀硝酸，現(xiàn)象為。（2）向一定量的碳酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象為,反應(yīng)的離子方程式為。若再滴加稀硝酸，現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為。所以，檢驗溶液中是否有氯離子的操作是（3）某溶液中加入AgNO溶液有白色沉淀產(chǎn)生，此溶液中一定有CI-嗎？為什么?13. （1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用溶液吸收多余的氯氣，原理（用化學方程式表示）。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是（用字母代號填）A.QB.CI2C.CQD.HCIO14. 食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能完成下列哪些實驗?請你進行這些實驗活動，并思考運用了哪些化學知識？ 檢驗自來水中是否含有CI-； 鑒別食鹽和純堿； 檢驗蛋殼能否溶于醋酸； 除去熱水瓶內(nèi)壁上的水垢。15. 如何檢驗NaCO固體中是否混入了少量的NaCI雜質(zhì)？寫出實驗操作步驟和有關(guān)的離子方程式。16定量的