2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分 專題5 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(含元素周期律和周期表)

1、專題五原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (含元素周期律和周期表)1了解原子的構(gòu)成、原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理，能正確書寫 136 號元素名稱、符號、離子符號、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、原子核外電子、價電子的電子排布式和電子排布圖。2.掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。3.掌握同一周期、同一主族元素的化合價，金屬性、非金屬性、電離能、電負(fù)性的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解電離能、電負(fù)性的含義并能用以說明元素的某些性質(zhì)。 5.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應(yīng)用。 6.熟悉常見元素的化合價，能根

2、據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價。B115In 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為 17真題引領(lǐng)感悟高考真題·····································

3、3;···1(2019· 北京高考)2019 年是元素周期表發(fā)表 150 周年，其間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦 (49In)等 9 種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()AIn 是第五周期第A 族元素49C原子半徑：In>AlD堿性：In(OH)3>RbOHDA 項，由銦(49In)的原子結(jié)構(gòu)示意圖可推斷 In 是第五周期第

4、A 族元素，4949正確；B 項，115In 的中子數(shù)為 1154966，電子數(shù)為 49，因此115In 的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為 17，正確；C 項，銦和鋁同屬于A 族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半徑：In>Al，正確；D 項，銦和銣同屬于第五周期元素，前者位于A 族，后者位于A 族，根據(jù)同周期主族元素最高價氧化物的水化物的堿性遞變規(guī)律得堿性：In(OH)3<RbOH，錯誤。2(2019· 全國卷)今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素

5、周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 與 X 的最高化合價之和為 8。下列說法錯誤的是()A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y 單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： ZWDX 的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿D由題意，W、X、Y、Z 為短周期主族元素，W 與 X 的最高化合價之和為8，可推出 W、X、Y、Z 分別為 N、Al、Si、P。A 項，根據(jù)電子層數(shù)越多，原子半徑越大，可得原

6、子半徑：W<X，正確；B 項，常溫常壓下，硅單質(zhì)為固態(tài)，正確；C 項，同一主族由下到上簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，正確；D 項，X 的最高價氧化物的水化物 AlOH3 是兩性氫氧化物，錯誤。3(2018· 全國卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外層電子數(shù)之和為 10；W 與 Y 同族；W 與 Z 形成的化合物可與濃

7、硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是 ()A常溫常壓下 X 的單質(zhì)為氣態(tài)BZ 的氫化物為離子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈堿性DW 與 Y 具有相同的最高化合價B可腐蝕玻璃的物質(zhì)是 HF。根據(jù)題意可推知，W 是氟、X 是鈉、Y 是氯、Z 是鈣。常溫常壓下 Na 是固態(tài)，A 項錯誤；CaH2 是離子化合物，B 項正確；CaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，C 項錯誤；

8、氯有最高化合價為7，氟無正價，D項錯誤。4(2019· 江蘇高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素， Y 原子的最外層有 2 個電子，Z 的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W 與 X 位于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B由 X、Y 組成的化合物是離子化合物CZ 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比 W 的強(qiáng)DW

9、0;的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 X 的強(qiáng)B短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，X 為 O 元素，Y 原子的最外層有 2 個電子，Y 為 Mg 元素，Z 的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，Z 為 Si 元素，W 與 X 位于同一主族，W 為 S 元素。A 項，原子半徑應(yīng)為 rY>

10、0;rZ> rW> rX ，錯誤；B 項，由 X、Y 組成的化合物為氧化鎂，是離子化合物，正確；C 項，Z 和 W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為硅酸和硫酸，硫酸的酸性強(qiáng)于硅酸，錯誤；D 項，W 和 X 形成的簡單氣態(tài)氫化物分別為 H2S 和 H2O，熱穩(wěn)定性 H2O 強(qiáng)于 H2S，錯誤。5(1)(2019· 全國卷)Fe 成為陽離子時首先失去 

11、;_軌道電子，Sm 的價層電子排布式為 4f66s2，Sm3價層電子排布式為_。比較離子半徑：F_O2(填“大于”“等于”或“小于” )。(2)(2019· 全國卷)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_(填標(biāo)號)。(3)(2019· 全國卷)在周期表中，與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外 M 層電子的自旋狀態(tài)_(填“相同”或“相反”)。解析(1)Fe 的價層電子排布式為 3d64s2，成為陽離子時首先失去的是 4s

12、軌道的電子。Sm3是 Sm 原子失去 3 個電子形成的，Sm 的價層電子排布式為 4f66s2，失去 3 個電子時，首先失去 6s 軌道上的 2 個電子，再失去 4f 軌道上的 1 個電子，因此 Sm3的價層電子排布式為 4f5。O2和 F的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，F(xiàn)的核電荷數(shù)大，因此 F的半徑小。(2)根據(jù)影響電離能大小的因素(有效核電荷數(shù)、微粒半徑和電子層結(jié)構(gòu))可知，A 中電離最外層一個

13、電子所需能量最大。(3)在周期表中存在“對角線”關(guān)系的元素化學(xué)性質(zhì)相似，如 Li 和 Mg、Be 和Al、B 和 Si 等，所以與 Li 的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是 Mg。Mg 元素基態(tài)原子核外 M 層上只有 3s 軌道上 2 個自旋狀態(tài)相反的電子。答案(1)4s4f5小于(2)A(3)Mg相反6(1)(2018· 全國卷)下列 Li 原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為

14、_、_(填標(biāo)號)。Li與 H具有相同的電子構(gòu)型，r(Li)小于 r(H)，原因是_。(2)(2018· 全國卷)Zn 原子核外電子排布式為_。黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 組成。第一電離能I1(Zn)_I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_。(3)(2018· 全國卷)基態(tài) Fe 原子價層電子的電子排布圖 (軌道表達(dá)式)為_，基態(tài) S 原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 _形。答案(1)DCL

15、i核電荷數(shù)較大(2)Ar3d104s2大于Zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子(3)啞鈴(紡錘)7(2017· 全國卷)(1)氮原子價層電子的軌道表示式 (電子排布圖)為_。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的 E1 變化趨勢如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的 E1 自左而右依次增大的原因是_；氮元素的 E1 呈現(xiàn)異常的原因是_。答案(1)(或)(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個

16、電子釋放出的能量依次增大N 原子的 2p 軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個電子上述真題涉及的題型有選擇題也有填空題。命題角度主要涉及：(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素化合物性質(zhì)進(jìn)行元素推斷，進(jìn)而考查元素及其化合物的性質(zhì)，半徑大小、化合物的酸堿性比較等，如 T1、T2、T3。(2)常見化學(xué)用語的書寫與判斷，如 T3。(3)“位構(gòu)性”的關(guān)系及應(yīng)用。如 T1、T2、T4。(4)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：核外電子或價電子的排布式或軌道表達(dá)式，核外電子排布與能量高低關(guān)系，元素性質(zhì) (第一電離能，電負(fù)性、粒子半徑大小等 

17、)如T5、T6、T7。預(yù)測 2020 年高考仍會在化學(xué)用語、“位構(gòu)性”的關(guān)系和原子的某些性質(zhì)進(jìn)行命題，特別是涉及選修的融合題要注意加強(qiáng)。原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(對應(yīng)學(xué)生用書第 33 頁)重難突破重難知識梳理······························&

18、#183;············1原子結(jié)構(gòu)(1)微粒中“各數(shù)”間的定量關(guān)系原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)。原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)核外電子數(shù)。陰離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)離子電荷數(shù)。陽離子：核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)離子電荷數(shù)。 (2)“四同”比較“同”含義“異”含義研究對象同位素質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同核素、原子同素異形體元素相同性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同單質(zhì)同分異構(gòu)體分子式相同結(jié)構(gòu)不同化合物同系物結(jié)構(gòu)相似相差“CH2”有機(jī)物2.原子核外電子排布的“三”規(guī)律(1)

19、能量最低原理(2)泡利原理(3)洪特規(guī)則原子核外電子總是先占據(jù)能量最低的原子軌道每個原子軌道上最多只能容納 2 個自旋狀態(tài)相反的電子當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同3.表示核外電子排布的化學(xué)用語ìï原子ìí核外電子：Fe：Ar3d 4síïî離子ìí核外電子：Fe   ：Ar3d(2)電子排布式6 2î價電子(外圍電子)：Fe：3d64s2  &#

20、160;        6：3dî價電子(外圍電子)：Fe2      62考能提升高考類題集訓(xùn)·····························

21、83;············原子結(jié)構(gòu)與同位素1(2018· 黑龍江大慶實驗中學(xué)月考)下列說法正確的是()A由 H、D、T 與 16O、17O、18O 相互結(jié)合為水，可得水分子 18 種，其中相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為 8 種BH2、D2、T2 互為同素異形體CH2、D2、T2 在相同條件下的密度之比為 123D氕、氘發(fā)生核聚變成為其他元素，屬

22、于化學(xué)變化CH、D、T 組合為 H2、D2、T2、HD、HT、DT 共 6 種，16O、17O、18O 共3 種，所以構(gòu)成的水分子共有 6×318 種，相對分子質(zhì)量介于 1824 之間，共有7 種，A 項錯誤；H2、D2、T2 均為氫氣單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，B 項錯誤；H2、D2、T2 在相同條件下的密度比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，即 H2、D2、T2 的密A2016 年 IUPAC&

23、#160;公布了 118 號元素 Og，其中核素297Og 中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)                  ×一個分子或離子中含某粒子個數(shù)×NA度之比為 246123，C 項正確；氕、氘發(fā)生核聚變成為其他元素，此過程屬于核反應(yīng)，不是化學(xué)變化，D 項錯誤。2下列說法正確的是()118之差為 179B18 g

24、 H2O 與 20 g D2O 中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為 10NAaCa g AZX2中核外電子數(shù)為A(Z2)NAD金剛石與石墨互為同位素BCA 項，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為(297118118)61，錯誤； 項，18 g H2O中中子數(shù)為 8N A，錯誤；D 項，金剛石與石墨互為同素異形體，錯誤。求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板   (      &

25、#160;   物質(zhì)的質(zhì)量÷摩爾質(zhì)量 來自質(zhì)量數(shù))物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)核外電子排布3(2019· 各地模擬精選)(1)氮族(A 族)元素的外圍電子排布式的通式為_。Sb 的元素名稱為_?；鶓B(tài) P 原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為 _。(2)已知銀(Ag)位于元素周期表第五周期，與 Cu 同族，則基態(tài) Ag 的價電子排布式為_。(3)基態(tài) Ca 原子 M 能層

26、電子排布圖_，若價層電子由 4s2 狀態(tài)變化為4s14p1 狀態(tài)所得原子光譜為_光譜(填“發(fā)射”或“吸收”)。(4)下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是_(填序號，下同)，能量最低的是_。(5)第四周期中，與 N 原子未成對電子數(shù)相同的金屬元素有 _種；最外層電子排布式為 4s1 的元素有_種。(6)Si 原子中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)的個數(shù)之比為 _，最高能級的原子軌道形狀為_。(7)Fe2的結(jié)構(gòu)示意圖為_。答案(1)ns2np3銻3p9(2)4d105s1(3)吸收 &#

27、160;(4)D A(5)33(6)16啞鈴形(7)“位構(gòu)性”的關(guān)系及其應(yīng)用(對應(yīng)學(xué)生用書第 34 頁)重難突破重難知識梳理·····································&

28、#183;·····1原子序數(shù)與元素位置的“序數(shù)差值”規(guī)律(1)同周期相鄰主族元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。除第A 族和第A 族外，其余同周期相鄰元素序數(shù)差為 1。同周期第A 族和第A 族元素，其原子序數(shù)差分別是：第二、三周期相差 1，第四、五周期相差 11，第六、七周期相差 25。(2)同主族相鄰元素的“序數(shù)差值”規(guī)律。第二、三周期的同族元素原子序數(shù)相差 8。第三、四周期的同族元素原子序數(shù)相差有兩種情況：第 A 族、A 族相差&#

29、160;8，其他族相差 18。第四、五周期的同族元素原子序數(shù)相差 18。第五、六周期的同族元素原子序數(shù)鑭系之前的相差 18，鑭系之后的相差 32。第六、七周期的同族元素原子序數(shù)相差 32。2元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實驗比較法(1)元素金屬性強(qiáng)弱的實驗比較法。單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。若 XnYXYm，則 Y 金屬性比 X 強(qiáng)。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的實驗比較法。與 H2

30、0;化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。AnBBmA，則 B 非金屬性比 A 強(qiáng)。3元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。電負(fù)性增強(qiáng)，第一電離能有增大趨勢， A、A 族反常較大。(2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。電負(fù)性減弱，第一電離能減弱。4“三看”突破粒子半徑大小比較(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族)(2)“二看

31、”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期)(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素)(4)“四看”原子序數(shù)：當(dāng)核外電子數(shù)相同時，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu))5電離能與電負(fù)性的應(yīng)用(1)電離能的應(yīng)用判斷元素金屬性的強(qiáng)弱。電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。判斷元素的化合價。根據(jù)逐級電離能確定最外層電子數(shù)和各層電子數(shù)。確定核外電子的分層排布逐級電離能逐漸增大(即 I1<I2<)，同能層的變化不大，但不同能層的差別很大(即突變)。如 Na：I1I2I9I10<I1

32、1，可推導(dǎo) Na 核外有 3 層，常見化合價為1。(2)電負(fù)性的 3 個主要應(yīng)用確定元素類型：一般來說，電負(fù)性>1.8，非金屬元素；電負(fù)性<1.8，金屬元素。確定化學(xué)鍵類型：一般來說，兩成鍵元素電負(fù)性差值 >1.7，離子鍵；兩成鍵元素電負(fù)性差值<1.7，共價鍵。判斷元素價態(tài)正負(fù)：一般來說，電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價，電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價?？寄芴嵘呖碱愵}集訓(xùn)············&#

33、183;·····························“位構(gòu)性”的一般關(guān)系及應(yīng)用1(2019· 全國卷)X、Y、Z 均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為 10。X 與 Z 同族，Y 最外層電子數(shù)等于

34、0;X 次外層電子數(shù)，且 Y 原子半徑大于 Z。下列敘述正確的是()A熔點：X 的氧化物比 Y 的氧化物高B熱穩(wěn)定性：X 的氫化物大于 Z 的氫化物CX 與 Z 可形成離子化合物 ZXDY 的單質(zhì)與 Z 的單質(zhì)均能溶于濃硝酸BX、Y、Z 均為短周期主族元素，X 與 Z 同族，Y 最外層電子數(shù)等于 X 次外層電子數(shù)，Y 的最外層電子數(shù)不可能是

35、0;8，只能為 2，且 Y 原子半徑大于 Z，所以 Y 為 Mg，X、Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10，故 X 為 C，Z 為 Si。A 項，MgO 的熔點高于 CO2、CO 的熔點，錯誤；C 項，X 與 Z 形成的 SiC是共價化合物，錯誤；D 項，Mg 能溶于濃硝酸，但是 Si 單質(zhì)不能溶于濃硝酸，錯誤。2(2019&

36、#183; 濰坊模擬)X、Y、Z、W、R 為五種短周期主族元素， Y、Z、W 是原子序數(shù)遞增的同周期相鄰元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 比 Y 核外少一個電子層；R 的價電子排布式為 3s1。下列說法正確的是()A簡單離子半徑：R>W>ZBX 與 Y 形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)CZ、W 的第一電離能：Z>WDY 與 W、Z 與 W 形成的二元化合物都是大氣污染物CX、Y、Z、W

37、、R 為五種短周期主族元素，Y、Z、W 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15，設(shè) Z 的最外層電子數(shù)為 m，則 Y 的最外層電子數(shù)為 m1，W 的最外層電子數(shù)為 m1，即得出 m1 m m13m15，所以 m5，則推知 Y、Z、W 分別為 C、N 和 O；X 比 Y 核外少一個電子層，則 X 為 H；R 的

38、價電子排布式為 3s1，則 R 為 Na。3(2019· 聊城一中月考)W、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大。W 是原子半徑最小的元素，X、Y 原子核外 L 層的電子數(shù)之比為 34，X 與 Z 同主族，W、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 17。下列說法正確的是()AZ 離子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p4BX 與 W 形成的化合物中一定只

39、有極性鍵C氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>YDX、Z、W 的電負(fù)性：X<Z<WCW、X、Y、Z 是四種短周期非金屬元素，原子序數(shù)依次增大，W 是原子半徑最小的元素，則 W 為 H，X、Y 原子核外 L 層的電子數(shù)之比為 34，且原子序數(shù) Y>X，可知，X 為第二周期元素，Y 為第三周期元素，則 X 的 L 層電子數(shù)為 6，X 為 O，X 與 Z 同主族，

40、則 Z 為 S，W、X、Y、Z 的最外層電子數(shù)之和為 17，推出 Y 的最外層電子數(shù)為 171664，根據(jù)題意可知，Y 在第三周期，為 Si，據(jù)此分析作答。4(2019· 福州質(zhì)檢)有五種短周期主族元素 X、Y、Z、R、Q，它們的原子序數(shù)逐漸增大；在周期表中的相對位置如圖所示， Z 是組成葉綠素的金屬元素。下列說法錯誤的是()XYZRQA工業(yè)上都用電解法制 Z、R 單質(zhì)BZ、R 的第一電離能：Z<RCZ、R、Y

41、 的簡單離子半徑：Y>Z>RDY 和 Q 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： Y>QB根據(jù) Z 是組成葉綠素的金屬元素，可知 Z 為 Mg，則 R 為 Al，Q 為 P，X 為 C，Y 為 N。工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制 Mg，用電解熔融氧化鋁的方法制 Al，A 項正確；Mg 的第一電離能大于 Al，B 項錯誤；Mg2、Al3、

42、N3均有兩個電子層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：N3>Mg2>Al3，C 項正確；非金屬性：N>P，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D 項正確。建立“位構(gòu)性”關(guān)系模型這類題目往往將元素化合物知識、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識串聯(lián)起來，綜合性較強(qiáng)，難度較大，解題的關(guān)鍵是正確推斷元素，常用的主要方法有：原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。元素主要化合價的特征關(guān)系。原子半徑的遞變規(guī)律。元素周期表中短周期的特殊結(jié)構(gòu)。如：a.元素周期表中第一周期只有兩種元素 H 和 He，H 元素所在的第A

43、60;族左側(cè)無元素分布；bHe 為 0 族元素，0 族元素為元素周期表的右側(cè)邊界，0 族元素右側(cè)沒有元素分布。電離能、電負(fù)性判斷與性質(zhì)應(yīng)用5(2019· 各地模擬精選)(1)對于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負(fù)性最大的是_，最小的是_；第一電離能最大的是_。(2)Ca 的第一電離能_(填“大于”或“小于”)Ga。理由是_。I(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別為： Cu746kJ·mol1，IZn906 kJ·mol1，ICuIZn 的原因是

44、_。(4)FeO 和 Fe2O3 中較穩(wěn)定的是 _，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，其理由是_。(5)組成 HClO4NaClO4 的 4 種元素的電負(fù)性由小到大的順序為_。(6)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋形成焰色反應(yīng)的原因為_。答案(1)OHN(2)大于Ga 的 4p 軌道上有一個電子，易失去，而Ca 的 4p 軌道上全空較穩(wěn)定(3)鋅失去的是全充滿的 4s2 電子，銅失去的是 4s1 電子(4)Fe2O3Fe2O3 中的

45、3 價 Fe 的 3d 為半充滿狀態(tài)，很穩(wěn)定(5)Na<H<Cl<O(6)處于較高激發(fā)態(tài)的電子容易躍遷到較低激發(fā)態(tài)或基態(tài)，并以光的形式釋放能量原子軌道“全滿”“半滿”的應(yīng)用能量相同的原子軌道在全滿 (p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低。利用此規(guī)律可解釋：(1)原子核外電子排布式，如 Cr：Ar3d54s1，Cu：Ar3d104s1。(2)第一電離能反常大，如 I1(N)I1(O)。(3)穩(wěn)定性強(qiáng)弱，如 Cu2O 比&

46、#160;CuO 穩(wěn)定；Fe2O3 比 FeO 穩(wěn)定。融合物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)的元素推斷(對應(yīng)學(xué)生用書第 36 頁)知能歸納技法提能突破·································

47、3;························1常見物質(zhì)的性質(zhì)及特征反應(yīng)(1)黃綠色氣體有 Cl2，紅棕色氣體有 NO2 或 Br2(g)，在空氣中變紅棕色的無色氣體是 NO，紅色固體有 Cu、Cu2O、Fe2O3，綠色固體有 Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O&

48、#160;等，黑色固體有 C、MnO2、CuO、CuS、Ag2S 等。(2)與 CO2、H2O 反應(yīng)生成 O2 的固體為 Na2O2。(3)使品紅溶液褪色的常見氣體有 Cl2、SO2。(4)兩氣體相遇能形成白煙的氣體為 HCl、NH3。1(5)短周期元素形成的化合物中，0.1 mol·L 的水溶液的 pH 分別為 1 和 13 的化合物分別是 HCl、NaOH。(6)與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸均能反應(yīng)生成鹽和水的氧化物和

49、氫氧化物分別為 Al2O3、Al(OH)3。(7)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽的元素為 N。(8)短周期元素形成三元化合物與一般酸溶液反應(yīng)生成沉淀和氣體的化合物為Na2S2O3。(9)使澄清石灰水先變渾濁，后變澄清的氣體有 CO2、SO2。(10)腐蝕玻璃的酸為 HF。(11)與 H2O 反應(yīng)生成氣體的化合物有 Na2O2、Mg3N2、Al2S3、NaH。(12)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素是 S。(13)還有_(自己總結(jié))。2常見短周期元素的單質(zhì)及其

50、化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)NH3NONO2HNO3(8)S(H2S)SO2SO3H2SO43常見短周期元素組成的物質(zhì)主要反應(yīng)(1)SiO24HF=SiF42H2O(2)C4HNO3(濃)=CO24NO22H2O(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)SO22H2S=3S2H2O電解(5)2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2(6)_(自己總結(jié))。熱點對練熱點類題集訓(xùn)··············

51、;·····························融合物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)的元素推斷1(2018· 全國卷有改動)W、X、Y、Z 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素 X 和 Z 同族。鹽 YZW 與濃鹽酸反應(yīng)，有

52、黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到含 YZW 的溶液。下列說法正確的是 ()A原子半徑大小為 W<X<Y<ZBX 的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于 Z 的CW、X、Y、Z 的第一電離能：W>X>Z>YD標(biāo)準(zhǔn)狀況下 W 的單質(zhì)狀態(tài)與 X 的相同D由題干信息，可推知 W、X、Y、Z 分別為 O、F、Na、Cl。根據(jù)元素周期律，可知原子半徑：Na>Cl>O>F，A 項錯誤；HF 

53、;是弱酸，HCl 為強(qiáng)酸，酸性：HF<HCl，B 項錯誤；F 的第一電離能大于 O，C 項錯誤。2(2017· 全國卷)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑， Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和 Z 三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同素中，可形成含兩種元素的 10 電子微粒 m、n、p、q，且有反應(yīng)：mn=pq，符合此條件的反應(yīng)為&

54、#160;NHOH  =NH H O，又 M 為短周期元素，時有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 ()AX 的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W 的強(qiáng)BY 的簡單離子與 X 的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)CY 與 Z 形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅DZ 與 X 屬于同一主族，與 Y 屬于同一周期C四種主族元素都在短周期，W 的簡單氫化物可用作制冷劑，則 W 為&#

55、160;N元素。Y 的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，則 Y 為 Na 元素。一種鹽與稀鹽酸反應(yīng)既有黃色沉淀生成也有刺激性氣體產(chǎn)生，則該鹽為硫代硫酸鈉，X 為 O元素，Z 為 S 元素。3(2019· 濟(jì)寧一模)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z 三種元素中，可形成含兩種元素的 10 電子微粒 m、n、p、q，且有反應(yīng)：mn=pq；M 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物

56、為最強(qiáng)酸。則下列說法不正確的是()A簡單離子半徑：X<Z<Y<MB由 X、Y、Z 三種元素組成的化合物可以是離子化合物CX、Y、Z 三種元素組成的化合物的水溶液一定呈酸性DMZ2 可用于自來水的殺菌消毒C短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z 三種元432M 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強(qiáng)酸，所以 X 為 H，Y 為 N；Z 為 O，M 為Cl，據(jù)此判斷選項。4(2019·

57、; 青島一模)短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)， Y 原子的 s 電子數(shù)是 p 電子數(shù)的 2 倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)。向 100 mL X2R 的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?#160;RZ2 氣體，溶液 pH 與 RZ2 體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是 ()1AX2R

58、 溶液的濃度為 0.03 mol·LB最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Y>Z>RC工業(yè)上通常采用電解法冶煉 Q 的單質(zhì)DRZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象C短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明 X 為氫元素，Y 原子的 s 電子數(shù)是 p 電子數(shù)的 2 倍，為碳元素，Q&#

59、160;的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成 X 的單質(zhì)，為活潑金屬或為鈉、鎂、鋁。向 100 mL X2R 的水溶液中緩緩?fù)ㄈ?#160;RZ2 氣體，根據(jù)溶液的 pH 變化分析，應(yīng)為硫化氫和二氧化硫的反應(yīng)，即 R 為硫，Z 為氧。5A、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中 A、C 同主族且能形成離子化合物。B、D 同主族，由 A、D 兩元素組成的一種化合物與 B、D 兩元素組成的一種

60、化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體。下列有關(guān)推斷合理的是()A簡單離子半徑：E>C>D>BBD 的價電子排布圖為CE 離子的電子排布式為Ne3s23p5DA、C、D 三元素組成的化合物溶于水顯酸性BA、B、C、D、E 是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，其中 A、C 同主族且能形成離子化合物。B、D 同主族，由 A、D 兩元素組成的一種化合物與 B、D 兩元素組成的一種化合物反應(yīng)，生成淺黃色固體分析可知 A 為 H、B 為 O

61、、C為 Na、D 為 S、E 為 Cl。6根據(jù)表中短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是 ()元素編號EFGHIJKL原子半徑/nm最高化合價或最低0.037  0.074  0.082  0.099  0.102  0.143  0.160   0.1861    2    3  &

62、#160; 1    2    3    2    1化合價A最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性： HIB簡單離子半徑：K>FC同溫下，形狀、大小相同的單質(zhì)與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)的速率：L>K>JD原子半徑：I>H>G>FBF、I 的最低負(fù)化合價都為2，應(yīng)該為第A 族元素，根據(jù)原子半徑可知F 為 O，I 為 S；E、L 的最高正化合價為1，結(jié)合原子半徑大小可知 E 為 H，L 為Na；K 的最高正化合價為2，結(jié)合原子半徑可知 K 為 Mg；G、J 的最高正化合價為3，結(jié)合原子半徑可知 G 為 B，J 為 Al；H 的最低化合價為1，為A 族元素，其原子半徑大于 F，則 H 為 Cl。選項 A，Cl