2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)備考浙江選考專用版講義：專(20220311211126)

1、第一單元 物質(zhì)的組成、分類及變化分散系考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1物質(zhì)的分類方法bb2單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系bc3膠體的本質(zhì)特征和鑒別方法aa考點一 物質(zhì)的組成、分類 分散系知識梳理1 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1) 宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。(2) 元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。(3) 元素與物質(zhì)的關(guān)系質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物合物：由多種元素組成的純凈物(4) 元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)1游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。2化合態(tài)：元素以化合物形式存在的狀態(tài)。(5) 元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖專題1化學(xué)家眼中的物

2、質(zhì)世界宏觀角度謎觀角度4.基于分類標(biāo)準(zhǔn)，識記三種分散系(1)分散系概念：把一種(或多種)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合體系。2.簡單分類法的概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”進行，“標(biāo)準(zhǔn)”不同，分類方法不相同。3.基于分類標(biāo)準(zhǔn)，熟記常見無機化合物的分類氫化物：HCI、H2S、H2O、NH3等.不成鹽氧化物：CO、NO 等堿性氧化物：Na?。、CaO 等氧化物 成鹽氧化物酸性氧化物：CO2、P2O5等、兩性氧化物：Al2O3等過氧化物：Na2O2、H2O2等無機化合物一元酸：HCI、HNO3等按電離出的 H +數(shù)二元酸：H2SO4

3、、H2S 等三元酸：H3PO4等酸按酸根是否含氧HCIO4、強酸:按酸性強弱 1弱酸:uHCI、H2SO4、HNO3等CH3COOH、HF 等揮發(fā)性酸：難揮發(fā)性酸:HNO3、HCI 等H2SO4、H3PO4等可溶性堿：NaOH、KOH、Ba OH2等 按水溶性小宀“宀檢難溶性堿：Mg(OH Cu(OH 等 強堿：NaOH、BafOH2、KOH 等按堿性強弱宀2正鹽酸式鹽:堿式鹽:-復(fù)鹽:BaSO4、KNO3、NaCI 等NaHCO3 KHSO4等含氧酸:uHCI、H2S 等按有無揮發(fā)性*分類按照分散質(zhì)粒子直徑的大小1寤液1膠體濁液卩 *Tfl nm100 nm(2)三種分散系比較分散系溶液膠體

4、濁液分散質(zhì)微粒直徑大小100 nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明或半透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能.能.不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液等Fe(OH)3膠體等泥水等 真真題調(diào)研題調(diào)研1. (2017 浙江 11 月選考，1)下列屬于氧化物的是()A . Na2OB. Ca(OH)2C. HClOD. K2CO3答案 A解析氧化物是指氧元素與另外一種元素組成的二元化合物，A 正確。2.(2017 浙江 11 月選考，4)下列分散系

5、屬于懸濁液的是(A 牛奶B 蔗糖溶液C 泥漿水D 氫氧化鐵膠體B 是堿；C 是酸；D 是鹽。只有)答案 C解析 分散系中，分散質(zhì)粒子直徑小于1 nm 的稱為溶液，介于 1100 nm 之間的稱為膠體,大于 100 nm 的稱為濁液。四個選項中，A、D 屬于膠體；B 為溶液；C 為懸濁液。3.（2017 浙江 4 月選考，1）下列屬于鹽的是（）A . NaCIB. KOHC. HNO3D. CO2答案 A解析 由金屬陽離子（或銨根離子）與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，氯化鈉是鹽， KOH 是堿, HNO3是酸，CO2是酸性氧化物，A 正確。4.（2017 浙江 4 月選考，5）下列分散系能產(chǎn)生“丁達

6、爾效應(yīng)”的是（）A .稀硫酸B .硫酸銅溶液C 氫氧化鐵膠體D 酒精溶液答案 C解析 膠體分散系能產(chǎn)生 “丁達爾效應(yīng)”，稀硫酸、硫酸銅溶液、酒精溶液均是溶液分散系， 氫氧化鐵膠體是膠體分散系，能產(chǎn)生“丁達爾效應(yīng)”，C 正確。備考導(dǎo)向1 物質(zhì)的分類主要圍繞酸、堿、鹽及氧化物的類別進行考查。2 對膠體只要求了解其不同于溶液的特性，對于膠體的凝聚、電泳等知識不宜拓展。O O 對點集訓(xùn)對點集訓(xùn)題組一 物質(zhì)組成的判斷1下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A . CO、C2H5OH、H2SO4、I2B.CaO、H2、HCl、H2OC.SO3、H2S、Si、COD.CO2、SQ2、CH3COOH、H2

7、SO4答案 A解析 CaO 是離子化合物，不存在分子；而Si 和 SiO2都是由原子直接構(gòu)成的。2.下列說法正確的是（）A .只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素B .純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C .只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物D .單質(zhì)混合在一起一般是純凈物答案 A純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見混合物：分散系（如溶液、膠體、濁液等）；高分子（如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀 粉等）；常見特殊名稱的混

8、合物：如石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬 林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、氯水、王水等。注意分子式為 C5H10的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物。題組二物質(zhì)類別的判斷3.（2017 臺州市高三 2 月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試）下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是（）A . SQ2B. CaOC. COD. NaOH答案 B解析 SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水， SiO2屬于酸性氧化物，A 錯誤；CaO 與鹽酸反 應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO 屬于堿性氧化物，B 正確；CO 不能與酸反應(yīng)，也不能與堿反應(yīng)， CO 是不成鹽氧化物，C錯誤；NaOH 是堿，不是氧化物， D 錯誤。4.

9、（2017 衢州市高三 1 月教學(xué)質(zhì)量檢測）下列物質(zhì)屬于氧化物的是（）A . CI2O B. H2SO4C. C2H5OH D. KNO3答案 A解析 由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物叫氧化物，H2SO4、C2H5OH、KNO3的組成元素均為三種，只有 C12O 符合題意，故答案為 A。5.（2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期考試）下列化合物中，屬于堿的是（ ）A.MgO B. SO2C . H2SO4D . Ca（OH）2答案 D解析 根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的定義，MgO 和 SO2是氧化物，H2SO4溶于水電離出的陽離子只有 H*，屬于酸，Ca（OH）2溶于水電

10、離出的陰離子只有 OH，屬于堿，答案選 D。題組三分散系膠體6.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1100 nm） 的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒大小與上述粒子具有相同的數(shù)量級的是（）A.溶液 B.懸濁液 C .膠體 D .乳濁液答案 C解析 根據(jù)膠體粒子的直徑范圍1100 nm 解答此題。7膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法不正確的是()A .將 FeCb 溶液滴入 NaOH 溶液中可形成 Fe(OH)3膠體B.可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體C .硅酸膠體粒子直徑在 1100 nm 之間D .膠體、溶液、濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同答案

11、A解析 將飽和 FeCl3溶液滴入沸水中并不斷加熱至液體呈紅褐色，即得到 Fe(OH)3膠體，故 A 項錯誤。&我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為 1.3 nm)恢復(fù)了磁性，“鈷酞菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞 菁”分子的說法正確的是()A .在水中形成的分散系屬于懸濁液B .分子直徑比 Na*的直徑小C .在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D.“鈷酞菁”分子不能透過濾紙答案 C解析 由該物質(zhì)的分子直徑可知，該物質(zhì)在水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，“鉆酞菁”分子能透過濾紙，分子直徑大于鈉離子的直徑。 反思

12、歸納反思歸納-1膠體知識“ 6”提醒(1) 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑的大小(1100 nm)。(2) 膠體微粒一般是離子、分子或難溶物的聚集體，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白質(zhì)， 因其分子非常大，其相對分子質(zhì)量通常為幾萬、幾十萬甚至上百萬、千萬，因此一個分子就 是一個膠體微粒，它們的溶液是膠體。(3) 區(qū)分膠體和其他分散系的最簡便方法是利用丁達爾效應(yīng)。(4) 膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性 相同。在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠遠小于原FeCb 溶液中 Fe3+的數(shù)目。(6)掌握凈水劑及其作用原理膠

13、體粒子的直徑一般在 1100 nm 之間，它決定了膠體粒子具有較大的表面積，吸附能力很 強，能在水中吸附懸浮固體或毒素形成沉淀，從而達到凈化水的目的，這就是膠體凈水的原 理。能在水中自然形成膠體，并且對水質(zhì)無明顯副作用的物質(zhì)有KAl(SO4)212H2O、FeCl36H2O等，這樣的物質(zhì)被稱為凈水劑， 其形成膠體的化學(xué)原理是 Al3+、Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)生成 AI(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體。考點二物質(zhì)變化及化學(xué)反應(yīng)類型1.物質(zhì)的性質(zhì)與變化(1) 物質(zhì)的性質(zhì)1物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、 沸點、密度、硬度等。2化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在發(fā)生

14、化學(xué)反應(yīng)時才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：酸性、堿性、氧化性、 還原性、可燃性、穩(wěn)定性等。(2) 物質(zhì)的變化1物理變化：物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變，而沒有生成新物質(zhì)的變化。2化學(xué)變化：物質(zhì)發(fā)生變化時有新物質(zhì)生成的變化。在化學(xué)變化中常伴隨有發(fā)光、放熱、變 色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。化學(xué)變化不僅有物質(zhì)的變化，同時還伴隨能量的變化，其實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵 的形成。注意 升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都歸為物 理變化；脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、 煤的氣化、煤的液化等都歸為化學(xué)變化。2.化學(xué)反應(yīng)的分類化仟反應(yīng)按

15、反應(yīng)物*定成物.分解反應(yīng) 種類肚數(shù)目多少呂換反應(yīng)I復(fù)分解反應(yīng)3.物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化 (1)某種元素形成的單質(zhì)及化合物間轉(zhuǎn)化關(guān)系按反應(yīng)中有無離子參與按反應(yīng)中有無電+轉(zhuǎn)移離子反應(yīng) 非離子反應(yīng)鈦化還原反應(yīng)菲氧化還原反應(yīng)按反應(yīng)進行的程度和方向 警； :按反應(yīng)的能晟變化吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)知識梳理化學(xué)反應(yīng)氫化物T單質(zhì)T氧化物T酸或堿T鹽。以“ H2S- SfSO2fSO3H2SO4TNa2SO4”轉(zhuǎn)化關(guān)系為例， 寫出各步轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2SJ +2H2O;4SO3+H2O=H2SO4；5H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;或 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+出 0+CO2

16、f。0真題調(diào)研真題調(diào)研1 正誤判斷，正確的打錯誤的打“X”化學(xué)電源放電、植物光合作用都能發(fā)生化學(xué)變化，并伴隨能量的轉(zhuǎn)化（V）（2016 浙江 4 月選考，11C）（2）煤的干餾是化學(xué)變化，煤的氣化與液化是物理變化（X）（2015 浙江 9 月選考，21B）2.（2017 浙江 11 月選考，7）下列屬于置換反應(yīng)的是（）A . 2FeCl3+ Cu=CuCl2+ 2FeCD光照入B.2HClO=2HCl+O2fC.CO+ CuO=CO2+ Cu點燃D . 2Mg + CO2=2MgO + C答案 D解析置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，故D正確。3.（2015

17、 浙江 10 月選考，4）HCI + NaOH=NaCl + H2O 的反應(yīng)類型是（）A .化合反應(yīng)B .置換反應(yīng)C .分解反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)答案 D解析化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化點燃SO2； 2SO2+ O2催化劑2SO3；合物的反應(yīng)。HCI + NaOH=NaCl + H?O 中的反應(yīng)物、生成物均為化合物， 反應(yīng)物中兩種化合物相互交換成分，有水生成，故屬于復(fù)分解反應(yīng)，選D。4.（20

18、17 浙江 4 月選考，4）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）人A.2NaHCO3=Na2CO3+CO2T +出0B . Na2O + H2O=2NaOHC. 2KI + Br2=2KBr + I2D . MgO + 2HCl=MgCl2+ 出 0答案 C解析 2NaHCO3=Na2CO3+ CO2T+ H2O 中元素的化合價均沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，A 錯誤；Na2O+ H2O=2NaOH 中元素的化合價均沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，B 錯誤；2KI + B2=2KBr + b 中丨元素的化合價升高，Br 元素的化合價降低，是氧化還原反應(yīng)，C 正確；MgO + 2HCI=MgCI2+出 0

19、 中元素的化合價均沒發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。5.（2017 浙江 4 月選考，9）下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A .食鹽 B .蔗糖 C.酒精 D .生石灰答案 D解析 食鹽、蔗糖、酒精溶于水，放熱不明顯，A、B、C 錯誤；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，D 正確。6.（2016 浙江 4 月選考，4）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . 2KBr + Cl2=2KCl + Br2B.CaCO3=CaO+CO2TC . SO3+ H2O=H2SO4D.MgCa+2NaOH=Mg（OH）2J +2NaCl答案 A解析只有 A 中反應(yīng)含有元素化合價的變化。備考導(dǎo)向（1 對

20、于物質(zhì)變化的判斷，應(yīng)識記常見的物理變化、化學(xué)反應(yīng)。（2 化學(xué)反應(yīng)的分類是學(xué)考中的必考題型，預(yù)計2018 年高考中會涉及。（3 對于物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)從單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間關(guān)系上輻射掌握。題組一物質(zhì)變化的判斷1.生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是A.用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢B .雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C 通過煤的氣化、液化獲得清潔燃料D .用 75%的乙醇溶液進行皮膚消毒答案 B解析 判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是看是否有新物質(zhì)生成。 A 中用食醋除去暖瓶中的水 垢，是利用乙酸與水垢中的CaCO3、 Mg(OH)2反應(yīng)生成可溶性的醋酸鈣和醋酸鎂，有新物質(zhì)

21、生成，屬于化學(xué)變化； B 中雞蛋白溶液中加入硫酸銨溶液析出蛋白質(zhì)， 是發(fā)生鹽析降低了蛋白 質(zhì)的溶解性造成的，屬于物理變化；C 中煤的氣化、液化均屬于化學(xué)變化；D 中用 75%的酒精進行皮膚消毒是使蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)反應(yīng)。2.物質(zhì)的變化千奇百怪，但概括起來就兩大類，即物理變化和化學(xué)變化，下列說法正確的是 ()A 有化學(xué)鍵斷裂的變化一定屬于化學(xué)變化B 發(fā)生了顏色變化的一定是化學(xué)變化C .有氣泡產(chǎn)生或沉淀析出的變化一定是化學(xué)變化D .燃燒一定是化學(xué)變化答案 D解析 離子化合物在熔化時有化學(xué)鍵斷裂， 但不是化學(xué)變化， A 項錯誤； 塊狀金屬一般為銀白 色，但粉末狀金屬一般為灰黑色，塊狀金屬變成粉末狀

22、金屬，顏色發(fā)生變化但不是化學(xué)變化，B 項錯誤；將導(dǎo)氣管伸入到溶液液面以下，通過導(dǎo)氣管吹氣，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，但不是化學(xué)變化， C 項錯誤；發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)叫燃燒，所以 D 項正確。題組二 化學(xué)反應(yīng)的判斷點燃3.(2015 浙江 9 月選考，7)化學(xué)反應(yīng) 2Mg + CO2=2MgO + C 的反應(yīng)類型是()A .化合反應(yīng)B .置換反應(yīng)C 分解反應(yīng)D 復(fù)分解反應(yīng)答案 B4.20 1 7 浙江省杭州地區(qū) (含周邊 )重點中學(xué)高三上學(xué)期期中 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A.NaOHHCl=NaCl H2O2 B . Mg + 2OH =Mg(OH)2C. SO3H2O=H2SO4D.

23、 2Fe3 2I=2Fe2I2答案 D解析 凡是有元素化合價變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，A、 B、 C 選項中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)， D 中鐵和碘元素化合價變化是氧化還原反應(yīng)，答案選5.對于下列反應(yīng)類型的判斷，不正確的是()A . 2FeCl2+ Cl2=2FeCl3化合反應(yīng)B . 3C0+ Fe2O3=2Fe+ 3CO2置換反應(yīng)MnO2一C. 2KCIO3=2KCI + 302f氧化還原反應(yīng)D . H2CO3=CO2f+ H2O 分解反應(yīng)答案 B解析 A 項，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，正確；B 項，該反應(yīng)的反應(yīng)物沒有單質(zhì)，只有生成物有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，錯誤；C 項

24、，該反應(yīng)中 O 元素的化合價由2 價變?yōu)?0 價，氯元素的化合價由+5 價變?yōu)? 價，所以該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，正確；D 項，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，正確。故選B。題組三 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的判斷6.在鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片、木炭粉和氧化鐵(Fe2O3, 鐵銹的成分之一 )10 種物質(zhì)間存在如圖的相互關(guān)系。已知和水反應(yīng)后，可以再與反應(yīng)。請 選擇中適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。單頁1負化斷醜-氧化物1鹽-請推斷它們的化學(xué)式分別為；。(2) 寫出和反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3) 仿照“堿性氧化物+酸一T鹽+水”，寫出和反應(yīng)中涉及的物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)

25、化:答案 Fe HCI CO2CaO NazCOs(2) Fe+2HCI=FeCI2+出f(3) 酸+鹽一T新鹽+新酸解析 根據(jù)單質(zhì) 能和酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，推知 應(yīng)為活潑金屬單質(zhì)即為鐵，而酸只有鹽酸 即為 HCI。Fe2O3不溶于水，不與水反應(yīng)，則氧化物應(yīng)為金屬氧化物 CaO, CaO 與水反應(yīng)生成 Ca(OH)2,則氧化物為酸性氧化物，即 CO2。屬于鹽且既能與鹽酸反應(yīng)， 又能與 Ca(OH)2反應(yīng)，則 應(yīng)為 Na2CO3。7. X、Y、Z 是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z 均含有同一種元素，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他物質(zhì)省略)：CuD。C. H2S04D. C0（1）若

26、X 是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫出Z 與 Cu 反應(yīng)的離子方程式：（2）若 X 是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體； Y 是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物。寫出Z 和 Cu 反應(yīng)的化學(xué)方程式：。答案 （1）2Fe3Cu=2Fe2Cu2（2）Cu + 2H2SO4（濃）=CuSO4+ SO2f+ 2 出 0解析（1） 由題意知 X是鐵， Y能與 C12反應(yīng)， 推測 Y應(yīng)該是 FeCl2, Z是 FeCj FeCb與銅反 應(yīng)能生成 FeCl2。由“Y 是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來的顏色的化合物”可知 Y 是 S02,則固體單質(zhì) X 應(yīng)為 S， Z 應(yīng)是濃硫酸

27、，濃硫酸與銅反應(yīng)又能生成Y（SO2）。課時訓(xùn)練1.（2017 杭州市七縣高三聯(lián)考）下列變化過程中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）A .鐵的鈍化B .光合作用C .碘的升華D .燃放煙花答案 C2.（2017 浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考）CI02是一種國際公認的高效含氯消毒劑，CI02屬于（）A 混合物B 酸C .堿D .氧化物答案 D解析 CI02是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選D。3.（2017 紹興市高三 3 月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測考試）下列屬于堿的是（）A. S02B. H2Si03C. Na2C03D. Na0H答案 D解析 S02是由硫元素和氧元

28、素組成的化合物，屬于氧化物，故A 錯誤；H2SQ3電離時其陽離子全部是 H J 屬于酸，故 B 錯誤；碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽,故 C 錯誤；氫氧化鈉電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D 正確。4.（2017 浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3 月適應(yīng)性考試）下列化合物中，屬于酸性氧化物的是C. H2S04D. C0（）A . Mg0B . S02答案 B解析 MgO 能與酸反應(yīng)生成鹽和水， 是堿性氧化物， 故 A 錯誤； SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水， 是酸性氧化物，故 B 正確；硫酸由 3 種元素組成，屬于含氧酸，故 C 錯誤； CO 與強酸、強堿 均不反應(yīng)，屬

29、于不成鹽氧化物，故 D 錯誤。5.（2017 浙江省高三“超級全能生” 3 月聯(lián)考）下列屬于鹽的是（）A NaHCO3B CaOC . NaOH D . H2SO4答案 A解析 NaHCOs是一種酸式鹽，屬于鹽，A 正確；CaO 屬于金屬氧化物，B 錯誤；NaOH 屬于堿， C 錯誤； H2SO4屬于酸， D 錯誤。6.（2017浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練）下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A .混合物：水玻璃、堿石灰、明礬B .酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉C .酸性氧化物：SO2、CO?、Si。？D .堿性氧化物： CaO、 Na2O2、K2O答案 C解 析 水 玻 璃 是 硅 酸 鈉

30、的 水 溶 液 ， 堿 石 灰 是 氧 化 鈣 和 氫 氧 化 鈉 的 混 合 物 ，明 礬 是 KAl（SO4）212H2O，屬于純凈物，A 項錯誤；硫酸氫鈉屬于鹽，不是酸，B 項錯誤；SO2、CO?、SiO2均能和強堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，C 項正確；Na2O2與堿反應(yīng)除生成碳酸鈉以外，還生成氧氣，不屬于堿性氧化物， D 項錯誤。7.（2017 浙江省高三 “超級全能生 ” 3 月聯(lián)考 ）下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 （）A.NH4CI+NaOH=NH3f +NaCl+出 0B.CaCOs+2HCI=CaCI2+CO2T +出 0一定條件C. C（石墨）=C（金剛石）D . MnO2

31、+ 4HCI（濃）=MnCI2+ Cl?f+ 2H2O答案 D解析 A、 B、 C 項，反應(yīng)前后各元素化合價均沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A、 B、 C 項均錯誤；MnO2+ 4HCI（濃）=MnCI2+ CI2T+ 2H?O，反應(yīng)過程中 Mn 元素、CI 元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)， D 正確。& （2017 浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考）2Na + 2H2O=2NaOH +H2T的反應(yīng)類型是（）A .置換反應(yīng)B .化合反應(yīng)C .分解反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)答案 A解析 2Na + 2H2O=2NaOH + H2T，該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成新單質(zhì)和

32、新化合物的 反應(yīng)，屬置換反應(yīng)，故答案為 A 。9.（2017 嘉興市高三模擬）下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A . Fe+ 2HCI=FeCI2+ 出匸高溫B.CH4=C+2H2C.Mg（OH）2+ 2HCI=MgCI2+ 2H2O高溫D.CaCO3=CaO+CO2T答案 B解析 Fe、H 元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，故A 錯誤； C、H 元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且屬于分解反應(yīng)，故B 正確； C 為復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故 C 錯誤； D 為分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧 化還原反應(yīng)，故 D 錯誤。10.（2

33、017 杭州市七縣高三質(zhì)檢）下列關(guān)于 Fe（OH）3膠體的說法中，不正確的是（）97A .分散質(zhì)粒子直徑在 10I0 m 之間B .是一種純凈物C 能發(fā)生丁達爾效應(yīng)D .具有凈水作用答案 B11. （2017 杭州長征中學(xué)高三月考）下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A .膠體、溶液、濁液的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑大小B .膠體、溶液都能通過濾紙1C .向 1 mol L 氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液制取氫氧化鐵膠體D .可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體答案 C12.下列有關(guān)氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體敘述正確的是 （）A .分散質(zhì)顆粒直徑都在 1 100 nm 之間B .都能

34、透過半透膜C .都是均一、穩(wěn)定的液體 D .都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng) 答案 C解析 氯化鐵溶液中分散質(zhì)粒度小于 1 nm ，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒度介于故 A 錯誤；氫氧化鐵膠體膠粒不能透過半透膜，氯化鐵溶液能透過半透膜，故B 錯誤；氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體都具有均一、穩(wěn)定的特征，故 C 正確；溶液無丁達爾效應(yīng)，膠體有丁 達爾效應(yīng)，故 D 錯誤。故選 C。13.（2017 浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3 月適應(yīng)性考試）下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是（）A. H2SQ3B. FeCb C. NaHCO3D. Fg答案 A解析 化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。二氧化硅不溶于水，硅酸

35、不能通過化合反應(yīng)得到，故A 正確；根據(jù)反應(yīng) 2FeCl2+ CI2=2FeCl3，故 B 錯誤；根據(jù)反應(yīng) Na2CO3+ CO2+ H2O= 2NaHCO3,故 C 錯誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵3Fe+點燃2O2=Fe3O4，故 D 錯誤。故選 A。14.（2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬）以下不可能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)是（）A . I2B. SO3C . COD . CH3COOH答案 C解析 I2與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Nal、NaIO，均為鹽，故 A 不符合題意；SO3是酸性氧化物， 能與 NaOH反應(yīng)生成鹽和水，故 B 不符合題意；CO 是不成鹽氧化物，與 NaOH 不反應(yīng)，故 C 符合題意；CH3COOH與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，二者反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)醋酸鈉和水，故D不符合題意。15 . （2017 嘉興市高一上期末）能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（）單質(zhì)一乂 氧化物一酸或堿一2 鹽A .硅 B .硫 C.銅 D .鐵答案 B解析 硅與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水， 所以不能實現(xiàn)物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化，故 A錯誤；S一S