b第一節(jié)元素周期表(上課正式)

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)化學(xué)化學(xué)2(2(必修必修) )n第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) n 元素周期律元素周期律n第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 n第三章第三章 有機(jī)化合物有機(jī)化合物n第四章第四章 化學(xué)與與自然資源化學(xué)與與自然資源的開(kāi)發(fā)利用的開(kāi)發(fā)利用實(shí)物元素周期表實(shí)物元素周期表元素周期表元素周期表 性質(zhì)版性質(zhì)版 扇形元素周期表扇形元素周期表 第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) （1）閱讀課本閱讀課本P4P4第第1-21-2段并段并思考：思考：1.1.門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)是按什么順序來(lái)排列元素的？門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)是按什么順序來(lái)排列元素的？2

2、. 2. 現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？現(xiàn)在的元素周期表編排的順序又是什么？按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大按相對(duì)原子質(zhì)量由小到大按核電荷數(shù)按核電荷數(shù)n1. 1. 這張表有幾個(gè)橫行？幾個(gè)縱行？這張表有幾個(gè)橫行？幾個(gè)縱行？n2 2、每一橫行所含的元素種類(lèi)是否相同，各多少種？、每一橫行所含的元素種類(lèi)是否相同，各多少種？n3. 3. 什么叫什么叫“周期周期”，什么叫，什么叫“族族”？n4. 4. 表中表中A A、B B、0 0 的含義是什么？的含義是什么？周周期期表表7 7個(gè)周期個(gè)周期7 7個(gè)個(gè)主主族：（族：（I IA AVIIVIIA A）7 7個(gè)個(gè)副副族：（族：（B BB B）VIIIVIII族族（

3、 8 8、9 9、1010三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）（7 7個(gè)橫行）個(gè)橫行）（1818個(gè)縱行）個(gè)縱行）零族零族(0(0族）：稀有氣體元素族）：稀有氣體元素1 12 23 34 45 56 67 72 2種元素種元素8 8種元素種元素8 8種元素種元素1818種元素種元素1818種元素種元素3232種元素種元素3232種元素種元素短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 16 16個(gè)族個(gè)族一、元素周期表結(jié)構(gòu)一、元素周期表結(jié)構(gòu)不完全不完全記憶：第第AA族（族（ ）：）：第第AA族：族： 0 0族：族：第六周期第六周期BB族：族：第七周期第七周期BB族：族：除除H H外外鑭系元素鑭系元素錒系元素錒系元素注：在描述元素位置

4、時(shí)，應(yīng)先說(shuō)注：在描述元素位置時(shí)，應(yīng)先說(shuō)周期數(shù)周期數(shù)再說(shuō)再說(shuō)族數(shù)族數(shù)，周期，周期數(shù)用數(shù)字或漢字表示，族數(shù)應(yīng)用羅馬數(shù)字表示。數(shù)用數(shù)字或漢字表示，族數(shù)應(yīng)用羅馬數(shù)字表示。例如：例如：N N在元素周期表中的位置是在元素周期表中的位置是第二周期第二周期AA族族堿金屬元素堿金屬元素鹵族元素鹵族元素個(gè)別族的別稱(chēng)：個(gè)別族的別稱(chēng)：稀有氣體元素稀有氣體元素 同周期的特點(diǎn)同周期的特點(diǎn) 同同主主族特點(diǎn)族特點(diǎn)電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同二、周期和族的特點(diǎn)（從原子結(jié)構(gòu)分析）二、周期和族的特點(diǎn)（從原子結(jié)構(gòu)分析）周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù) = = 最外層電子數(shù)最外層電

5、子數(shù)2 2、把、把最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別例外）按的元素（個(gè)別例外）按電子電子層數(shù)遞增層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行的順序從上到下排成縱行周期周期族族三、周期表的編排原則三、周期表的編排原則1 1、將、將電子層數(shù)相同電子層數(shù)相同的元素按照的元素按照原子序數(shù)原子序數(shù)遞增的順遞增的順序從左到右排列成一個(gè)橫行序從左到右排列成一個(gè)橫行練一練：已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示練一練：已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖意圖,判斷其在周期表中的位置判斷其在周期表中的位置第三周期第三周期AA族族第四周期第四周期AA族族返回返回1 1. . 根據(jù)原子序數(shù)推斷該元素的位置根據(jù)原子序數(shù)推斷該元素的位置如：

6、請(qǐng)說(shuō)出原子序數(shù)為如：請(qǐng)說(shuō)出原子序數(shù)為1515、2020的元素在元素周期表中的位的元素在元素周期表中的位置？置？1515：P P，在第在第三三周期第周期第AA族族方法：方法：原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置決定決定推斷推斷【學(xué)以致用學(xué)以致用】20:Ca,20:Ca,第第四四周期，第周期，第AA族族二、根據(jù)二、根據(jù)0 0族元素在周期表中的位置確定元素在周期表中位置族元素在周期表中的位置確定元素在周期表中位置2 28 88 81818181832323232 一、元素周期表結(jié)構(gòu)歸納：一、元素周期表結(jié)構(gòu)歸納：三長(zhǎng)三短一不全；七主七副零與八三長(zhǎng)三短一不全；七主七副零與八二、元素

7、周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系二、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系1 1、周期序數(shù)、周期序數(shù)= =核外核外電子層數(shù)電子層數(shù)2 2、主族序數(shù)、主族序數(shù)= =主族元素的主族元素的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =主主 族元素的族元素的最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)3 3、原子序數(shù)、原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)課堂小結(jié)：課堂小結(jié)： 2 2、下列各圖若為元素周期表中的、下列各圖若為元素周期表中的 一部分表一部分表中數(shù)字為原子序數(shù)），中數(shù)字為原子序數(shù)）， 其中其中X X為為3535的是的是ADAD練習(xí)練習(xí)3.X3.X、Y Y都是短周期元素，若都是短周期元素，若X X的原子序數(shù)為的原

8、子序數(shù)為n n，X X2+2+與與Y Y2-2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y Y的原子的原子序數(shù)是序數(shù)是( )( ) A.n-2 A.n-2B.n-4B.n-4 C.n+2 C.n+2D.n+4D.n+4解析：電子層結(jié)構(gòu)相同是指核外電子數(shù)一樣多。解析：電子層結(jié)構(gòu)相同是指核外電子數(shù)一樣多。根據(jù)題意可知根據(jù)題意可知X X2+2+與與Y Y2-2-核外電子數(shù)一樣多。設(shè)核外電子數(shù)一樣多。設(shè)Y Y的原子的原子序數(shù)是序數(shù)是y y，則有關(guān)系，則有關(guān)系n n2 2y y2 2，即有，即有y yn n4 4。 B B【思考思考】離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等嗎？離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等嗎

9、？不相等，如不相等，如O O2-2-的質(zhì)子數(shù)仍為的質(zhì)子數(shù)仍為8 8，但核外電子數(shù)為，但核外電子數(shù)為1010，原子或離子的質(zhì)子數(shù)是不變的，因?yàn)槎际峭环N元素，原子或離子的質(zhì)子數(shù)是不變的，因?yàn)槎际峭环N元素，如如O O和和O O2-2-都是氧元素，質(zhì)子數(shù)均為都是氧元素，質(zhì)子數(shù)均為8 8。（針對(duì)的是原子，離子是不等的）（針對(duì)的是原子，離子是不等的） 質(zhì)子數(shù)核外電子質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)數(shù) 作業(yè)作業(yè)1 1、熟記周期表的構(gòu)成，試畫(huà)出周期表、熟記周期表的構(gòu)成，試畫(huà)出周期表的結(jié)構(gòu)圖（標(biāo)出族和周期的位置）。的結(jié)構(gòu)圖（標(biāo)出族和周期的位置）。2 2、課本、課本P117P117、10101. 1. 主族元素在周期表中所處

10、的位置，取決于該元素的主族元素在周期表中所處的位置，取決于該元素的（A A）最外層電子數(shù)和原子量）最外層電子數(shù)和原子量 （B B）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)）相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)（C C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)（D D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)2 2、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是、不能作為元素周期表中元素排列順序的依據(jù)的是 A A原子的核電荷數(shù)原子的核電荷數(shù) B B原子的核外電子數(shù)原子的核外電子數(shù) C C原子的質(zhì)子數(shù)原子的質(zhì)子數(shù) D D原子的中子數(shù)原子的中子數(shù)D DD D鞏固：鞏固：3 3、請(qǐng)仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有、請(qǐng)

11、仔細(xì)觀察元素周期表，你可以發(fā)現(xiàn)其中有_個(gè)橫個(gè)橫行，也就是有行，也就是有_個(gè)周期，短周期指?jìng)€(gè)周期，短周期指 周期，周期，長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 周期。元素周期表有周期。元素周期表有_個(gè)縱個(gè)縱行，分為行，分為 _個(gè)族，其中個(gè)族，其中_個(gè)主族，個(gè)主族，_個(gè)副族，個(gè)副族，_個(gè)第個(gè)第族，族，_個(gè)個(gè)0 0族，族，0 0族元素即是族元素即是 元素。元素。七七一二三一二三四五六四五六181816167 77 71 11 1稀有氣體稀有氣體七七第一節(jié)第一節(jié) （2） 第一章第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 元素在周期表中的位置元素在周期表中的位置決定決定元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定二、元素的性質(zhì)與原

12、子結(jié)構(gòu)二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)兩大重要主族兩大重要主族元素：元素：1 1 、堿金屬元素、堿金屬元素( (A A族）族） ： 鋰鋰(Li) (Li) 鈉鈉(Na) (Na) 鉀鉀(K) (K) 銣銣(Rb) (Rb) 銫銫(Cs) (Cs) 鈁鈁(Fr)(Fr)2. 2. 鹵族元素（鹵族元素（AA族）：族）： 氟（氟（F F） 氯（氯（ClCl） 溴（溴（BrBr）碘（）碘（I I） 砹（砹（AtAt） (尤其是最外層電子）尤其是最外層電子）1 1、堿金屬元素（第、堿金屬元素（第AA族族）Li Na K Rb Cs FrLi Na K Rb Cs Fr（1 1） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的

13、原子結(jié)構(gòu)元素元素名稱(chēng)名稱(chēng)核電荷核電荷數(shù)數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半原子半徑徑 堿堿金金屬屬元元素素鋰（鋰（Li)Li)鈉（鈉（Na)Na)鉀鉀(K)(K)銣銣(Rb)(Rb)銫銫(Cs)(Cs) 3 311111919 37 3755551 1 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性相似性和和遞變性遞變性？電子層數(shù)逐漸增電子層數(shù)逐漸增大大原子半徑逐漸增原子半徑逐漸增大大原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)1.1.相似性：相似性：原子最外層電子都原子最外層電子都只

14、有一個(gè)電子只有一個(gè)電子相似性：相似性：都都易失電子易失電子，則具，則具強(qiáng)還原強(qiáng)還原性性，均能與，均能與氧氣氧氣和和水水反應(yīng)。反應(yīng)?；瘜W(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定決定（2 2） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系4Li + O4Li + O2 2 = 2Li = 2Li2 2O O 2Na + O 2Na + O2 2 = Na = Na2 2O O2 2 ( (過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉) ) K + O K + O2 2 = KO = KO2 2 ( (超氧化鉀超氧化鉀) ) 2Na + 2H 2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 2K

15、+ 2H 2K + 2H2 2O = 2KOH + HO = 2KOH + H2 2與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)決定決定（2 2） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系堿金屬的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系2.2.遞變性：遞變性：從上到下從上到下電子層數(shù)電子層數(shù)，原子半徑原子半徑，（原子核對(duì)最外層（原子核對(duì)最外層電子的引力電子的引力）遞變性：遞變性：從上到下，越來(lái)從上到下，越來(lái)越易失電子，越易失電子，則則還原性逐漸還原性逐漸，金屬性，金屬性表現(xiàn)在哪些方面呢？表現(xiàn)在哪些方面呢？LiLiNaNaK KRbRbCsCs與與O O2 2反反應(yīng)應(yīng)與與H H2

16、2O O反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)不不如鈉如鈉劇劇烈烈，生，生成成LiLi2 2O O點(diǎn)燃點(diǎn)燃劇劇烈烈燃燒，燃燒，生成生成NaNa2 2O O2 2燃燒燃燒更加更加劇烈劇烈生成生成比過(guò)氧化比過(guò)氧化物物復(fù)雜的復(fù)雜的氧化物氧化物遇空氣立遇空氣立即燃燒，即燃燒，生成生成更復(fù)更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物遇空氣遇空氣立立即燃燒即燃燒，生成生成更復(fù)更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物劇烈，生劇烈，生成成H H2 2和和LiOHLiOH（中（中強(qiáng)堿）強(qiáng)堿）更更劇烈，劇烈，生成生成H H2 2和和NaOHNaOH（強(qiáng)（強(qiáng)堿）堿）輕微的輕微的爆爆炸炸，生成，生成H H2 2 和和KOHKOH（堿性很（堿性很強(qiáng)）強(qiáng)）遇水遇水立即立即燃燒燃

17、燒，爆，爆炸和炸和RbOHRbOH（堿性更（堿性更強(qiáng)）強(qiáng)）遇水遇水立即立即燃燒燃燒，爆，爆炸和炸和CsOHCsOH（堿性非（堿性非常強(qiáng)）常強(qiáng)）表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：從上到下，與從上到下，與O O2 2和和H H2 2O O反應(yīng)越來(lái)越劇烈，反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，生成的堿產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜，生成的堿堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)。說(shuō)明從上到下金屬性說(shuō)明從上到下金屬性（活潑性）越來(lái)越強(qiáng)（活潑性）越來(lái)越強(qiáng)(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)（3 3）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）堿金屬元素的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）元素名稱(chēng)元素名稱(chēng)顏色

18、和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)鋰鋰銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 0.5340.534180.5180.513471347鈉鈉銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 0.970.9797.8197.81882.9882.9鉀鉀銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 0.860.8663.6563.65774774銣銣銀白色銀白色, ,柔軟柔軟 1.5321.53238.8938.89688688銫銫略帶略帶金色金色光光澤澤, ,柔軟柔軟1.8791.87928.4028.40678.4678.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸降熔沸點(diǎn)逐漸降低低相似性：相似性：堿金屬都是堿金屬都是銀白色銀白色金屬（除銫外），柔

19、軟，金屬（除銫外），柔軟，密度密度較小較小，熔點(diǎn)較低熔點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。遞變性：遞變性：從從LiCsLiCs（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加），（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加）， 堿金屬的密度逐漸堿金屬的密度逐漸（鉀例外），（鉀例外）， 熔、沸點(diǎn)逐漸熔、沸點(diǎn)逐漸。1.1.鋰電池鋰電池是一種高能電池。鋰是制造氫彈不是一種高能電池。鋰是制造氫彈不可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)可缺少的材料。鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）；用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和超聲速飛機(jī)）；4 4銣銫主要用于制備光電管、真空銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目

20、前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。器。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)相似的總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)相似的同一族元素同一族元素，它們的性質(zhì)表現(xiàn)出它們的性質(zhì)表現(xiàn)出相似性相似性和和遞變性遞變性 2 2液態(tài)鈉液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)；可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)； 3.3.鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。用于做火藥。與水和氧氣的反應(yīng)程度越來(lái)越與水和氧氣的反應(yīng)程度越來(lái)越，與，與水反應(yīng)生成的堿的堿性水反應(yīng)生成的堿的堿性越來(lái)越越來(lái)越。 強(qiáng)強(qiáng)劇烈劇烈電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引力原子核對(duì)最外層電子的吸

21、引力失電子能力失電子能力金屬性（還原性）金屬性（還原性）堿金屬元素的遞變性堿金屬元素的遞變性(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiOH NaOH KOH RbOHNaKRbCsLiNaKRbCsADAD增強(qiáng)增強(qiáng)從上到下依次增大從上到下依次增大4. 4. 關(guān)于銫（關(guān)于銫（CsCs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（ ）A A金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高 B BCsOHCsOH比比NaOHNaOH的堿性強(qiáng)的堿性強(qiáng) C CCsCs與與H H2 2O O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸 D D碳酸銫難溶于水碳酸銫難溶于水

22、BCBC（雙項(xiàng)）（雙項(xiàng)）點(diǎn)撥：此題是給出一個(gè)陌生元素要推斷其性質(zhì)，方法就是點(diǎn)撥：此題是給出一個(gè)陌生元素要推斷其性質(zhì)，方法就是找到該元素所處的族找到該元素所處的族，因?yàn)橥逍再|(zhì)相似且遞變。本題中，因?yàn)橥逍再|(zhì)相似且遞變。本題中CsCs屬于第屬于第AA族，則族，則找找NaNa或或K K等等熟悉的金屬做參照熟悉的金屬做參照，把相對(duì)把相對(duì)位置排列好位置排列好，性質(zhì)基本相似，還有遞變性要考慮。，性質(zhì)基本相似，還有遞變性要考慮。（找（找NaNa做參照，排好位置）做參照，排好位置）低低易溶于水，參照易溶于水，參照NaNa2 2COCO3 3易溶于水易溶于水作業(yè)作業(yè)1 1、完成活頁(yè)作業(yè)（二）、完成活頁(yè)作業(yè)（二

23、）1,3,5,6,1,21,3,5,6,1,2。2 2、課本、課本P11-1P11-1、9 93 3、復(fù)習(xí)這兩節(jié)內(nèi)容，尤其是同主族的、復(fù)習(xí)這兩節(jié)內(nèi)容，尤其是同主族的相似性和遞變性?xún)?nèi)容！下節(jié)課要找同相似性和遞變性?xún)?nèi)容！下節(jié)課要找同學(xué)復(fù)述。學(xué)復(fù)述。F F、ClCl、BrBr、I I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性相似性和遞變性找出鹵族元素在元素周期表中的位置找出鹵族元素在元素周期表中的位置（1 1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)（相似性和遞變性）：）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)（相似性和遞變性）： 氟（氟（F F）氯（氯（ClCl）溴（溴（BrBr）碘（碘（I I）+92 7F+172 8 7ClCl

24、+352 8 18Br7+532 8 18I7182 2、鹵族元素（第、鹵族元素（第AA族）族）F Cl Br I AtF Cl Br I At遞變性：遞變性：從上到下，從上到下，原子的電子層數(shù)原子的電子層數(shù), ,原子半徑原子半徑相似性：相似性：最外層都有最外層都有7 7個(gè)電子，個(gè)電子， 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定 相似性：相似性：最外層均為最外層均為7 7個(gè)電子個(gè)電子（回憶氯氣的性質(zhì)）（回憶氯氣的性質(zhì)）（2 2）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 相似性：相似性：易易得電子得電子，單質(zhì)具有，單質(zhì)具有氧化性氧化性 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu) 性質(zhì)性質(zhì)決定決定 相似性：相似性：

25、最外層均為最外層均為7 7個(gè)電子個(gè)電子（2 2）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系 相似性：相似性：易易得電子得電子，單質(zhì)具有，單質(zhì)具有氧化性氧化性 遞變性：遞變性：電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑依次原子半徑依次核電荷數(shù)核電荷數(shù)得電子得電子能力逐漸能力逐漸單質(zhì)單質(zhì)氧化性氧化性逐漸逐漸 元素元素非金屬性非金屬性逐漸逐漸表現(xiàn)在哪些方面？表現(xiàn)在哪些方面？（原子核對(duì)最外層電（原子核對(duì)最外層電子的吸引力子的吸引力）從上到下，從上到下，1.1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： 從從F F2 2II2 2, , 與與H H2 2反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱逐漸減

26、弱，與，與H H2 2反應(yīng)條反應(yīng)條件越來(lái)越苛刻，生成的件越來(lái)越苛刻，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱( HF HCl HBr HI)2 2、鹵素、鹵素單質(zhì)間單質(zhì)間的的置換置換反應(yīng)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-11-1】2NaCl+Br2NaCl+Br2 2（CClCCl4 4層橙黃色）層橙黃色）2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2= =2KI+Cl2KI+Cl2 2= =2KI+Br2KI+Br2 2= =2KCl+I2KCl+I2 2 （ CCl CCl4 4層紫色）層紫色）2KBr+I2KBr+I2 2 （ CCl CCl4 4層紫色）層紫色）氧化性氧化性: : Cl Cl2 2BrB

27、r2 2II2 2 類(lèi)似金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的類(lèi)似金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。1.1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： 從從F F2 2II2 2, , 與與H H2 2反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱逐漸減弱，與，與H H2 2反應(yīng)條反應(yīng)條件越來(lái)越苛刻，生成的件越來(lái)越苛刻，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱( HF HCl HBr HI)氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2ClCl2 2 II2 2BrBr2 2II2 2非

28、金屬性越強(qiáng)，則單非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。質(zhì)氧化性越強(qiáng)。（3 3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) F2F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.691.69g/Lg/L-219.6-219.6- -188.1188.1Cl2Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.1243.124 g/L g/L-101-101-34.6-34.6Br2Br2深棕色深棕色液體液體3.1193.119 g/cm g/cm3 37.27.258.7858.78I2I2紫黑色紫黑色固體固體4.934.93g/cmg/cm3 3113.5113.5184.4184

29、.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深相似性：相似性：都有色，有都有色，有味，有毒，味，有毒，易溶于四氯易溶于四氯化碳中化碳中遞變性：？遞變性：？電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引力原子核對(duì)最外層電子的吸引力得電子能力得電子能力非金屬性非金屬性氧化性氧化性 失電子能力失電子能力金屬性金屬性還原性還原性FrFr還原性最強(qiáng)還原性最強(qiáng)F F2 2的氧化性最強(qiáng)的氧化性最強(qiáng)生成的氫化物生成的氫化物（HXHX）穩(wěn)定性）穩(wěn)定性生成的堿堿性生成的堿堿性金屬金屬非金屬非金屬?gòu)?qiáng)強(qiáng)弱弱元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

30、1 1、非金屬元素單質(zhì)與、非金屬元素單質(zhì)與H H2 2化合的化合的難易難易程度：化程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)合越容易，非金屬性越強(qiáng)2 2、形成氣態(tài)氫化物的、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3 3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱，酸性，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4 4、置換置換反應(yīng)反應(yīng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與、根據(jù)金屬單質(zhì)與水水或者與或者與酸酸反應(yīng)反應(yīng)置換出氫的置換出氫的難易難易程度程度。置換出氫越容易

31、，則金屬性越強(qiáng)。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的的堿堿性強(qiáng)弱性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)。3 3、置換反應(yīng)。、置換反應(yīng)。 1 1下列敘述中正確的是（下列敘述中正確的是（ ) )A A氧化性強(qiáng)弱：氧化性強(qiáng)弱：F F2 2 ClCl2 2 B B金屬性強(qiáng)弱：金屬性強(qiáng)弱：K K NaNaC C非金屬性非金屬性: Cl Br: Cl BrD D還原性：還原性： Li NaLi Na2 2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. A. 酸性：酸性： HClHBrHCl

32、HBr B. B. 堿性強(qiáng)弱：堿性強(qiáng)弱：NaOHNaOHRb(OH)Rb(OH)C. C. 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： HIHFHBrHIHFHBrD. D. 原子半徑：原子半徑： FClBrIFClBrIB BC C規(guī)律：對(duì)于規(guī)律：對(duì)于非金屬非金屬來(lái)說(shuō)，來(lái)說(shuō)，會(huì)比較會(huì)比較氧化性氧化性、非金屬非金屬性性、氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性（不（不是比較其酸性）是比較其酸性）對(duì)于對(duì)于金屬金屬來(lái)說(shuō)，則比較來(lái)說(shuō)，則比較還原性還原性、金屬性金屬性或者或者堿堿的堿性的堿性；1 1、鐳是元素周期表中第、鐳是元素周期表中第AA族元素，下列關(guān)于鐳族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（的敘述不正確的是（ ）A A鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)鐳

33、比鈣的金屬性更強(qiáng) B B在化合物中是在化合物中是+2+2價(jià)價(jià) C C鐳是一種放射性元素鐳是一種放射性元素 D. D. 氫氧化鐳呈兩性氫氧化鐳呈兩性 D D解析：根據(jù)鐳處于解析：根據(jù)鐳處于第第AA族，以族，以MgMg或或CaCa作為參作為參照，可知照，可知D D是錯(cuò)的。鐳是一種放射性元素，是錯(cuò)的。鐳是一種放射性元素，具有輻射，應(yīng)該注意泄露。具有輻射，應(yīng)該注意泄露。2 2、K K能否直接放置在空氣中？能放在煤油中嗎？能否直接放置在空氣中？能放在煤油中嗎？LiLi能放置在煤油中嗎？能放置在煤油中嗎？3 3、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）A A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈、與水反應(yīng)

34、比鉀更劇烈 B B、氯化銣屬離子化合物、氯化銣屬離子化合物C C、穩(wěn)定性：、穩(wěn)定性：RbRb2 2COCO3 3RbHCOCl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI 2、遞變性、遞變性3)鹵素間的相互置換鹵素間的相互置換(1) Cl2 2Br = 2ClBr2 (2) Cl2 2I = 2ClI2 (3) Br2+ I = BrI2 思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出思考：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，排出Cl2、Br2、I2的的氧化性強(qiáng)弱順序及氧化性強(qiáng)弱順序及、的還的還原性強(qiáng)弱順序原性強(qiáng)弱順序結(jié)論結(jié)論： 氧化性：氧化性：Cl2Br2I2 還原性：還原性：小小 結(jié)結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性。相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱