安徽皖江名校2018屆高三最后一卷理綜化學試題含解析

1、安徽省皖江名校2018屆高三最后一卷理綜化學試題1.化學與人類生活密切相關。下列有關敘述正確的是A.飽和（NH）2SO溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸儲水沉淀又溶解B.氟利昂無毒、易揮發(fā)，可作制冷劑，但不穩(wěn)定，可破壞臭氧層，已禁止限制使用C.糧食釀酒實質是淀粉在淀粉酶的作用下轉變?yōu)榫凭倪^程D.硬化油又叫人造脂肪，便于儲存和運輸，但容易被空氣氧化變質【答案】A【解析】分析：蛋白質遇到可溶性的硫酸鹽溶液溶解度降低而從溶液中析出，這個過程叫鹽析。蛋白質在熱、強酸、強堿、重金屬鹽、紫外線、福爾馬林作用下，性質會發(fā)生改變并發(fā)生凝聚，即發(fā)生變性。氟利昂在低層大氣中很穩(wěn)定，但在紫外線的照射下會

2、生成一種氯原子對臭氧層有破壞作用。淀粉在淀粉酶的作用下轉化為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下轉化為酒精。油脂氫化，可除去不飽和碳碳雙鍵，防止儲存和運輸過程中被空氣氧化。詳解：結合以上分析A.鹽析是可逆過程，所以飽和（NH）2SO溶液滴加到雞蛋清溶液中，有沉淀產(chǎn)生，再加入蒸儲水沉淀又溶解，A正確；B.氟利昂在低層大氣中很穩(wěn)定，故B錯誤；C.淀粉在淀粉酶的作用下不能轉變?yōu)榫凭蔆錯誤；D.硬化油不容易被空氣氧化，故D錯誤;因此，本題答案為Ao點睛：本題考查有機物的基本知識，要求記住各類有機物物質的性質及相關概念，弄清諸如蛋白質的鹽析和變性的區(qū)別。2 .我國古代的化學工藝已經(jīng)有相當大的成就，以下對古

3、代文獻中有關記載的化學解釋不正確的是選項古代義獻記載化學解釋A開寶本草“（KNQ）所在山澤，冬月地上后霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”制取KNO可“煎煉而成”是利用KNO的溶解度受溫度影響不大B格物粗談“紅柿瓶"熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〤本草綱目“燒酒非古法也，白元時始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”文中涉及的操作方法是蒸儲D徐光啟手跡“五金入強水皆化、惟黃金不化強水中”“強水”主要成分是硝酸A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】分析：制取KNO要利用其溶解度隨溫度變化較大的性質采用蒸發(fā)結晶的方法；乙烯有催熟果實成熟的作

4、用；分離沸點不同的混合物地方法用蒸儲的方法；硝酸具有強氧化性，能腐蝕大多數(shù)金屬。詳解：結合以上分析.A煎煉而成”涉及蒸發(fā)結晶操作，是利用KNOm的溶解度受溫度影響較大，來制取KN。?.故A錯誤：B.成熟木瓜能夠釋放乙烯，促進未成熟紅柿成熟，故B止確;C.燒酒的釀造方法為：加熱濃酒和精，利用沸點不同，將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的儲分，即為蒸博,故C正確；“根據(jù)"五金入強水皆化、惟黃金不化強水中“判斷“強水“主要成分是硝酸.本題正確答案為二點睛：本題考查我國古代的化學工藝的成就，要求對古代文獻中有關記載的從化學視角作出解釋判斷，所涉及問題為物質的性質和分離操作等，考的較多的是蒸儲，要

5、注意蒸儲和蒸發(fā)的區(qū)別。3 .下列關于有機化合物的說法不正確的是A.2,2-二甲基丙烷也稱新戊烷B.苯和氯乙烯都能發(fā)生加成反應C.C4HwO屬于醇的同分異構體有4種D.橡膠和玻璃均屬于人工合成的高分子化合物【答案】D【解析】分析：合成高分子化合物是通過聚合反應合成的相對分子質量很大的化合物，如合成橡膠。高分子化合物還有一類是天然高分子化合物，如淀粉、纖維素和天然橡膠等。A.2,2-二甲基丙烷主鏈上有三個碳原子，2號碳上有兩個甲基，也可稱為新戊烷，故A正確;B.氯乙烯中含有碳碳雙鍵，可以與氫氣、鹵素單質等發(fā)生加成反應，苯可以與氫氣發(fā)生加成反應，故B正確；C.由分子式CHwO看出屬于一元醇，其同分異

6、構體的數(shù)目等于丁烷等效氫原子的數(shù)目，正丁烷和異丁烷分別有兩種等效氫原子，所以C4H0O屬于醇的同分異構體有4種,C正確；D.玻璃屬于無機非金屬材料，不屬于人工合成的高分子化合物，故D錯誤；因此，本題答案為Do點睛：本題C選項找04Hl0。屬于一元醇的同分異構體，可看作是-OH取代丁烷中的一個氫原子，因此通過分析丁基有4種異構體迅速解決。4.下列實驗現(xiàn)象與對應結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A向Fe(NQ)2溶液中滴入硫酸酸化的HQ溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2C2>Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁氯的非金屬性強于硅，故而鹽酸能制得硅酸。0向濱水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層接

7、近無色澳在苯中的溶解度遠大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成監(jiān)色過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A.AB.B0.0D.D【答案】C【解析】A、Fe(NQ)2溶液中滴入硫酸，會形成HNQ因此溶液變?yōu)辄S色，有可能是HNO氧化Fe2+,選項A錯誤；R鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，不能比較氯和硅的非金屬性強弱，選項B錯誤；C、向濱水中滴加苯，澳在苯中的溶解度遠大于水中，液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層按近無色，選項C正確；H過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，最終會褪色，選項D錯誤。答案選Co點睛：本題考查化學實驗方案設計，涉及氧化還原、強酸與弱酸鹽反應等知識，根據(jù)氧

8、化性強弱順序、酸的強弱等知識點來分析解答，易錯選項是AB,注意：酸性條件下硝酸根離子的強氧化性，為隱含條件，為易錯點；利用酸性強弱來判斷元素非金屬性強弱時必須用其最高價氧化物的水化物，否則無法比較非金屬性強弱，只能說明酸的酸性強弱而已。5.如圖所示的C/Na4Fe(CN)6-鈉離子電池是一種新型電池。下列有關說法正確的是A.電極a在放電時做正極，充電時做陰極B.放電時，電極b上的電極反應為：NaxC-e-=N+Na-iCC.電池工作時，Na+向電板b移動D.該電池通過Nd的定向移動產(chǎn)生電流，不發(fā)生氧化還原反應【解析】分析：原電池中電子從負極流出經(jīng)外電路流回正極，電解池中，電子從電源負極流向電解

9、池的陰極，電解質中離子定向移動傳遞電荷，陽極上失去電子，流回電源正極，從圖中電池放電電子流動方向知電極b是原電池負極，電極a是原電池正極；從充電時電子移動方向知，a是電解池的陽極，b是電解池的陰極。詳解：結合以上分析A,電極a在放電時做正極，充電時做陽極，A錯誤；B.放電時，電極b上發(fā)生氧化反應，電極反應為：NaxC-e=Ns+Na-iC,B正確；C.電池工作時，陽離子移向正極，即Na+向電板a移動，C錯誤；D.電池工作時發(fā)生氧化還原反應，D錯誤；因此，本題答案為B。點睛：本題考查二次電池的充放電過程，要注意放電過程為原電池反應，充電過程為電解池反應，原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)

10、生還原反應，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，陰極得電子發(fā)生還原反應。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A.離子半徑X<YB.丫3X和Z3X4中化學鍵類型相同C.氫化物沸點X<WD.最高價氧化物的水化物的酸性Z<W【答案】D【解析】分析：X的單質是空氣中含量最高的氣體，空氣中含量最高的氣體為Na,故X為N;Z的氧化物是光導纖維的主要成分，故Z為Si,Y在四種元素中原子半徑最大，比Si的原子序數(shù)小，比N的原子序數(shù)大，則Y為Na,W與X是

11、同主族元素，則WP。綜合以上分析，X為N;丫為Na；Z為Si;W為P。詳解：A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑N3->Na+,A錯誤；B.Na3N含有離子鍵，Si3N4含有共彳鍵，B錯誤；C.由于NH分子間存在氫鍵，故氫化物沸點NH>PH,C錯誤；D.非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，非金屬性Si<P,所以酸性HSi03VH3PQ。點睛：本題考查元素周期律和元素周期表的知識，記住一些物質的用途對推斷很有必要，光導纖維的主要成分是二氧化硅。7 .常溫下，向100mL0.Imol/LNH4Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液。NH

12、+和NHH2O的變化趨勢如圖所示（不考慮NH的逸出）。下列說法正確的是A.M點溶液中水的電離程度比原溶液大8 .在M點時，n(H+)-n(OH)=mol/H*1C.隨著NaOH§液的滴加，-不斷增大KNH；)D.當n(NaOH尸時，c(NR匕0)“(Na+)>c(OH-)【答案】B【解析】分析：圖像中有三個特殊點，起點為LNHCl溶液，M點為n(NH/)=的溶液，終點為加入恰好完全反應的溶液。詳解：A.NH4+水解促進水的電離，M點溶液中c(NH4+)減小，對水的電離促進的減小，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，A錯誤；B.在M點時，根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+n(H+)

13、+n(Na+)=n(OH)+n(Cl-),此時n(NH/)=,n(Cl-)=,n(Na+)=amol,所以HQ)WH')n(H+)-n(OH)=mol,B正確；C.NH+H晅NH0HO+H,Kh=,隨著NaOH溶液的滴加,c(NH3匚RO)不斷增大，所以不斷減小,C錯誤；D.當n(NaOH)=時,NHCl和NaOH恰好完全反應，溶液為等濃度的NaCl和nHEH。的混合溶液，由于nHOhO發(fā)生電離，使c(NH3-H2O)<c(Na+),故D錯誤；綜合以上分析，本題答案為：B。點睛：根據(jù)各點溶液的成分，結合電荷守恒、物料守恒關系進行分析，C選項是難點,H,O)c(H)NHT+hOHn

14、HQhO+H,Kh=-,利用水解常數(shù)只跟溫度有關，在一定溫度下為e(NHb"H')_C(H*)定值，則c(NH(HO)與71累1；：;成反比,c(nhE|ho)越大，則K77TT越小。8.環(huán)已酮是工業(yè)上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理oh9I為：/人、MCf。，其反應的裝置示意圖如下（夾持裝置加熱裝置略去）：已知:物質沸點（c）密度(gcm-3,20C)溶解性環(huán)己醇能溶于水環(huán)已酮(95)微溶于水（注：括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點）（1）制備產(chǎn)品。通過儀器B（填儀器名稱）將酸性NaC2O和HSQ混合溶被加到盛有環(huán)已醇的三頸燒瓶A中，通

15、過（填序號）方法加熱到55-60C進行反應。a.酒精燈加熱b.油浴加熱c.水浴加熱（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸儲，收集95-100C的微分（主要含環(huán)已酮粗品和水的混合物），試解釋無法分離環(huán)己酮和水的原因是。（3）提純環(huán)已酮。在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是。加入無水MgSO固體，除去有機物中（填物質名稱）。過濾，蒸儲，收集151-156C微分，得到精品。(4)下列關于實驗的敘述中，錯誤的是A.冷凝管的冷水應該從b進從a出B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度C.裝置B中也可加入N&Cr2。和稀鹽酸混合溶液

16、D.反應過程中，需不斷攪拌(5)利用環(huán)已酮做萃取劑可分離含Co2+、M吊的溶液，根據(jù)下圖信息可判斷，將pH范圍控制在左右時可分離出M吊。I一.S6pH【答案】(1).分液漏斗(2).c(3).環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出(4).降低環(huán)己酮在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失；增加水層的密度，有利于分層(5).水(6).AC(7).【解析】分析：本題考查化學實驗操作、有機物的制備和分離方法等，意在考查學生解決實際問題的能力。詳解：(1)通過儀器B的名稱是分液漏斗，由于要控制反應溫度55-60C,所以要通過方法水浴加熱的方法加熱到進行反應。所以，本題答案為：分液漏斗；c；(2)從表格數(shù)據(jù)知

17、環(huán)已酮和水在95c形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出，所以無法分離環(huán)己酮和水。本題正確答案為：環(huán)已酮和水形成具有固定組成的恒沸物一起蒸出。(3)聯(lián)系制取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，將水與有機物更容易分離開來，所以加入NaCl固體的作用是降低環(huán)己酮在水中的溶解度，減少產(chǎn)物的損失；增加水層的密度，有利于分層。無水MgSO固體是吸水劑，能除去有機物中水。A.冷縫管的冷水應該“下邊上出”,即從己進從b出.A錯誤:B.實驗開始時發(fā)生制備壞己酬的反應.需要控制反應溫度T因此溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度，B正確；CNa第工。7會氧化5.C錯誤；口反應過程中不斷攪拌能使反應充分，加快反

18、應速率，D止確；因此，本題正確答案為：AC*由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)pH為左右，可使Mr2+完全沉淀，并防止Cc2+轉化為Co(OH)2沉淀。本題答案為：。9.睇在工業(yè)上應用價值廣泛，它的一種提取工藝流程如下，請回答下列問題：伊的逐X制，作2(1)輝睇礦是含睇的重要礦物，其主要成分是SSS3其中Sb的化合價是。(2)寫出陽極區(qū)產(chǎn)物與輝睇礦粉主要成分發(fā)生反應的化學方程式。(3)電解池所用的“隔膜”宜采用交換膜(填“陽離子”、“陰離子”或“質子”)。為促使$/+向陽極遷移加快反應，通常要進行的操作是?！半娊狻敝嘘帢O反應的產(chǎn)物之一X是。(填化學式)。(4)為除去操作I所得濾液

19、中的Cu2+,可加入NaS。若濾液中c(Cu2+)=L,當溶液中Cu2+恰好完全沉淀時，c(S2-)=mol/L。已知Ksp(CuS)=8X10-45(5)除去廢液中的AsCl3,是用次磷酸鈉(NaHPO)還原AsCl3,產(chǎn)生了棕色單質神沉淀和HPO。該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為,氧化產(chǎn)物是。(6)若電解池陰極得到1molX氣體，同時電路中轉移6mole-,陰極生成的m(Sb)=g?！敬鸢浮?1).+3(2).Sb2s3+3SbCl5=5SbCl3+3S(3).陰離子(4).電解過程中需要不斷攪拌(5).H2(6).8X10-40(7).2:3(8).H3P0(9).【解析】(1)S

20、b$中S的化合價為-2價，根據(jù)化合價代數(shù)和為0,計算出Sb的化合價是+3。(2)陽極區(qū)產(chǎn)物SbCl3與Sb2$發(fā)生氧化還原反應，得到SbCL,睇的化合價降低，則硫的化合價一定升高，結合流程圖分析，濾液中不含硫元素，氧化產(chǎn)物為硫單質，進入濾渣，所以化學方程式為Sb2s3+3SbCl5=5SbCb+3S。(3)陰極發(fā)生還原反應生成睇和氫氣，Cl-過剩，陽極缺Cl-,故采用陰離子交換膜。為促使$6+向陽極遷移加快反應，通常要進行的操作是電解過程中需要不斷攪拌。“電解”中陰極發(fā)生還原反應，產(chǎn)物之一X是Hao因此本題正確答案為：陰離子；電解過程中需要不斷攪拌；H2(4)根據(jù)Ksp(CuS)=c(Cu2+

21、)c(S2-)=8X10-45,當溶液中Cu2+恰好完全沉淀時，c(Cu2+)<10-5mol/L,c(S2-)=|mol/L=8x10-40mol/L。I10二|(5)AsCl3與NaHPO反應生成單質神沉淀和HPO。根據(jù)原子守恒，反應物有水參加，化學方程式為：2AsCl3+3NaHPO+3H2O=2A或+3H3PO+3NaCl+3HCl,該反應中氧化劑為AsCl3,還原劑為NaHPO,二者物質的量之比為2:3,氧化產(chǎn)物是HPQ。(6)電解池陰極得到1molH2時，轉移2mole-,電路中共轉移6mole-,則生成Sb時轉移4mole-,由Sb"+3e-=Sb知，陰極生成的m

22、(Sb)=molxg/mol=。J10.(1)工業(yè)上嘗試用太陽能分解水制取其過程如下：已知:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+mol2FaQ(s)=6FeO(s)+O2(g)AH=+mol過程I中，需將Q及時分離出去，目的是過程II的熱化學方釋式是。整個過程中，F(xiàn)e3Q的作用是（2）工業(yè)上利用H合成氫的反應原理為：3H2（g）+N（g）JSL2NH（g）?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積為1L的密閉容器.在相同條件下，按不同的反應物投入量進行合成氫反應相關數(shù)據(jù)如下表不：容器甲乙反應物投入量2molH、2molN24malH.4molN2平衡時N2的濃度（mol/L）Ci=C2NH3的體積分數(shù)CO

23、1CO2混合氣體的密度（g/L）p1P2下列情況下，反應達到平衡狀態(tài)的是（填序號）共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成正（N2）=v逆（H2）c.混合氣體的平均相對分子質量保持不變反應的平衡常數(shù)K=（結果保留3位有效數(shù)字）.分析上表中的數(shù)據(jù)，有以下關系：C23mol/L;co1co2（填“>”、“<”、“="）；若p1=ag/L,則p2g/L（用含a的式子表示）（3）利用氨水吸收工業(yè)廢氣中的SQ,既可解決環(huán)境問題，又可制備（NHDzSQ?？捎茫∟HDzSQ為原料，以空氣氧化法制備（NH4）2SQ,其氧化速率與溫度關系如下圖：溫度對亞破酸鐵氧化速率的影響試解釋在溫度較高

24、時，(Nhk)2SQ氧化速率下降的原因是?！敬鸢浮?1).提高FaQ的轉化率(2).3FeO(s)+H2O(l)=FesC4(s)+H2(g)AH=+mol-1(3).催化劑(4).bc(5).(6).<(7).<(8).2a(9).溫度過高(NHSO會分解，濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低)【解析】(1)過程I的反應中，分離出Q,可以使反應正向移動，提高F&Q的轉化率。過程II反應物為FeO和HC,生成物為Fe3C4和H,已知(l)=2H2(g)+O2(g)H=+mol(s)6FeO(s)+Oz(g)H=+molHL一一一-i根據(jù)蓋斯定律，(i-ii);得，3F

25、eO(s)+H2O(l)=Fe3Q(s)+H2(g)AH=+-molJ整個過程總反應是水的分解反應，F(xiàn)e3。的作用是催化劑。(2)共價鍵斷裂同時有6molN-H共價鍵形成，表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，a錯誤；b.達到平衡時3v正(N2)=v逆(H2),b正確；c.混合氣體的平均相對分子質量保持不變，說明氣體的物質的量不變，達到平衡狀態(tài)，c正確；本題答案為bc。用“三行式”求平衡時濃度，3閨g)起始濃度(mol/L)22變化濃度(mol/L)1事在利+N2(g)票.2NH(g)平衡濃度(mol/L)甲、乙等溫等容，起始投料乙是甲的二倍，可以假想乙是兩個分別進行的甲，再合二

26、為一，這就等同于加壓，平衡正向移動，因甲平衡時Na的濃度為Ci=,則乙平衡時N2的濃度c2fmL,即C2<3mol/L;NH的體積分數(shù)wi<w2；若pi=ag/L,體積不變，混合氣體的質量乙是甲的二倍，根據(jù)后則P2=2ag/L。(3)由圖中曲線可知，溫度超過60C,氧化速率反而降低，原因是溫度過高(NH)2SQ會分解，濃度減小，也可能是溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低。因此，本題答案為溫度過高(NHO2SQ會分解，濃度減小(或溫度升高氧氣在溶液中溶解度降低)。11.工業(yè)上常利用銅萃取劑，使溶液中的Cu2+富集進入有機相，再經(jīng)過進一步的反萃取實現(xiàn)金屬銅的沉積、再生，銅萃取劑富集CiT的

27、原理如下：萃取用(1)基態(tài)銅原子所失去的第一個電子所占據(jù)的能層符號是,價銅離子的簡化電子排布式為。(2)銅萃取劑中所含元素的電負性由大到小順序為,N原子以雜化軌道與O原子形成(T鍵。(3)銅萃取劑與CJ+形成的配合物在水相的溶解度有機相的溶解度(填“>”、“<”、“=”)，該配合物晶體類型為。(4)某學生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實驗:CuSO4溶液制叫藍色沉淀氧生沉淀溶解。寫出藍色沉淀溶于氨水的離子方程式;沉淀溶解后溶液中的陽離子內存在的化學健類型有。(G)。(5)銅的一種氯化物的晶胞如圖所示，該氯化物的化學式,Cu和Cl之間最短距離為，則晶體密度為g/cm3。(列式表示)【答案

28、】(1).N(2).Ar3d9(3).O>N>C>H(4).sp2雜化(5).<(6).分子晶體(7).Cu(OH'+4NHH2O=Cu(NH)42+2OH+4HO或Cu(OH)2+4NH=Cu(NH)42+2OH(8) .共價鍵、配位鍵(9).CuCl(10).4：y_【解析】(1)銅的原子序數(shù)為29,則核外電子數(shù)為29,電子排布式為Ar3d104s1,基態(tài)銅原子所失去的第一個電子是4s上的電子，所占據(jù)的能層符號是N,Cu原子失去4s、3d能級的一個電子形成Cif+,所以Cu2+的簡化電子排布式為Ar3d9。本題正確答案為：MAr3d9;(2)同周期自左向右電

29、負性增大，非金屬性越強電負性越大，故電負性：O>N>C>H分子中N原子形成2個b鍵，含有一對孤電子對與Cu2+形成配位鍵，N原子采取sp2雜化，N原子以sp2雜化軌道與O原子形成(T鍵。(3)由于銅萃取劑形成分子內氫鍵，使溶解度減小，所以銅萃取劑與Cu2+形成的配合物在水相的溶解度小于有機相的溶解度；該配合物難溶于水、易溶于有機溶劑，應屬于分子晶體。(4)CuSO給液滴入氨水生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅又溶于過量氨水生成氫氧化四氨合銅，離子方程式為Cu(OH)2+4NHH2O=Cu(NH)42+2OH-+4H2O;沉淀溶解后溶液中的陽離子Cu(NH3)42+,NH分子中含有

30、共價鍵，NH與Cif+之間形成配位鍵。本題答案為：Cu(OH)2+4NHH2O=Cu(NH)42+2OH-+4H2O或Cu(OH)2+4NH=Cu(NH)42+2OH;共價鍵、配位鍵；(5)該晶胞中銅原子個數(shù)為4,氯離子個數(shù)=8X口+6><口=4,所以化學式為CuCl,兩種微粒間最短距離為，晶胞體對角線長度為4X=4XX10-1°cm,晶胞棱長為X4Xx10-1°cm,晶胞質量為4X(64+)/NAg,則晶胞的密度為：p=m/V=g/cm30本題答案為:12.醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(1) B的核磁共振氫譜圖中有組吸收峰,C的名稱為。(2) E中含氧官能團的名稱為,寫出AE的化學方程式。(3) E-F的反應類型為。(4) E的同分異構體中，結構中有醒鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有種，寫出其中甲基數(shù)目最多