年高考化學(xué)分類匯編電化學(xué)

1、2014高考化學(xué)試卷分類匯編電化學(xué)1.12014北京.8】下列電池工作時(shí)，。在正極放電的是A.鋅鈕電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鍥鎘電池【答案】B2.12014福建.11】某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cb=2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（）A.正極反應(yīng)為AgCl+e=Ag+ClB.放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子【答案】D3.12014廣東.11】某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al,其它均為Cu,則A、電流方向：電極IVA-電極I

2、B、電極I發(fā)生還原反應(yīng)C、電極II逐漸溶解D電極田的電極反應(yīng)：CiT+2e=Cu【答案】A4.12014廣西.9】右圖是在航天用高壓氫鍥電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鍥電池（MHkNi電池）。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是:、鎮(zhèn)女網(wǎng)k一4.A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：NiOOTHO+e-Ni（OH）2+OHB.電池的電解液可為KOH容液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M-OH-+HO+M+eD.MH一類儲(chǔ)氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高【答案】C【解析】首先確定該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為：MN+NiOOH=Ni（OH）M,MH金中MH均為0價(jià)，MH乍負(fù)極材料，而NiOOH乍正極材料，正極反應(yīng)式為NiOOH+2

3、O+e一Ni（OH”+OH,負(fù)極反應(yīng)式為MH+OHe，F(xiàn)2O+M充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為其逆反應(yīng)），則A項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電池的電解液可為堿性溶液（KOH液），不能為酸性溶液（會(huì)與NiOOFK應(yīng)），B項(xiàng)正確；MHfr氫的密度越大，放電時(shí)放出的電量越多，其電池的能量密度越高，D項(xiàng)正確。5.【2014天津.6】己知：鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+LilxCO2C+LiCO2口一一一一，一一放電鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S充電有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是A.鋰離子電池放電時(shí)，Lj+向負(fù)極遷移B.鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C.理論上兩種電池的比能量相同()電解質(zhì)LiCoO?Li電解質(zhì)D.右

4、圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電【答案】B6.12014新課標(biāo)二卷.12】2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4=Lii-xMn2Ox+xLiC.放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化D,放電時(shí)，溶液中Li+從b向a遷移【答案】C7.12014浙江.11】鍥氫電池（NiMH目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH+M=NiOOHkMH已知：6NiOOHkNH+F2O+OH=6Ni(OH”+NOf下列說(shuō)法正確的是A.NiMH電池

5、放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOHkH2O+e=Ni（OH”+OHB.充電過(guò)程中OH從陽(yáng)極向陰極遷移C.充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e=M*OH,HO中的H被M還D.NiMH電池中可以用KOH容液、氨水等作為電解質(zhì)溶液【答案】A8.12014安徽.28（14分）某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實(shí)驗(yàn)作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.536.00.22.090.0（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）：型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞1）。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)

6、量容器中的壓強(qiáng)變化。（2）編號(hào)實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向；此時(shí)，碳粉表面發(fā)生了_L“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是1電解質(zhì)溶液膜(3)該小組對(duì)圖2中0ti時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：【答案】(1)2.0碳粉含量的影響(2)吸氧腐蝕還原反應(yīng)2HO+O+4e=4OH

7、（或4H+Q+4e=2HQ(3)反應(yīng)放熱，溫度升高，體積膨脹(4)實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管)通入僦氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化，檢驗(yàn)Fe2+等)。(本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均給分)9.12014北京.26】(14分)NH經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNOffiNHNO,如下圖所示。NH3NOIINO2IIIhno31VANH4NO3(1)I中，NH和O在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)萬(wàn)程式是0(2) II中，2NO(g)+O(g)=2NG(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(Pl

8、、P2)下溫度變化的曲線(如右圖)比較Pl、P2的大小關(guān)系隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是0(3) III中，將NO(g)轉(zhuǎn)化成NO(l),再制備濃硝酸已知：2NO(g)=NO(g)AH2NO(g)NQQ)AH反用i程N(yùn).O-4與Q、HO化合的化學(xué)方程式(4)IV中，電解NOJ備NHNO,其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NHNO,需補(bǔ)充物質(zhì)A,A是,說(shuō)明理由：【答案】一(1) 4NH+5O4NO+62O(2)p2p1變小(3)A2NQ+Q+2HO=4HNO(4)NH根據(jù)電子守恒，陽(yáng)極得到的NO的量大于陰極得到的NH+的量，所以需充入NH(或從陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式說(shuō)明也可)10.1

9、2014北京.28(15分)用FeCl3酸性溶液脫除HS后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：廳P電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ixa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3二有Cl2IIaxb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIbx0無(wú)明顯變化.3+.無(wú)Fe、無(wú)Cl2(1)用KSCN驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是(2) I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是C在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)：(3)由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2

10、+在陽(yáng)極放電，原因是Fe2+具有性。(4)II中雖未檢驗(yàn)出Cl2,1Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：廳P電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVaxc無(wú)明顯變化有Cl2Vcxb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl的濃度是mol/LIV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法與II對(duì)比，得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))【答案】(1)溶液變紅(2) 2cl-2e=C12TCl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl(3)還原(4)0.2濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)加大電壓cV以上時(shí)可以生成C12；陽(yáng)極放電順序Fe2+C111.12014廣東.32(16分)石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2(

11、7.8%)、AI2O(5.1%)、FeO(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6C,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150C)(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間主要目的是o(2)高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)步驟為：攪拌、?所得溶液IV中的陰離子有o(4)由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為2100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg。圖19(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注?！敬鸢浮?1

12、)排除容器內(nèi)空氣，防止空氣中的氧氣影響雜質(zhì)的氯化COSiCl4+6NaOH=NSiO3+4NaCl+3HO(3)靜置、過(guò)濾，CHCOQCl-、OH(4)AlO2+CHCOOCHH+2Ho=Al(OH)3J+CHCOOCHCHOH7.812.12014湖南.27(15分)次磷酸(H3PO)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：(1) HPO是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：(2) HPO及NaHPO)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO)中，磷元素的化合價(jià)為利用(H3PO)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)N

13、aHPO是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)(3) (H3PO)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成PH氣體和Ba(HPO),后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4) (H3PO)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只林麻橫帝洛汶沌涓汶林溶液用極區(qū)產(chǎn)品宓鼠料水陰極空允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分析產(chǎn)品室可得到H3PO的原因早期采用“三室電滲析法”制備HPO,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的

14、原因是：【答案】(1)HPO.H+HPO;(2)+1;HPO;正鹽弱堿性；(3)2R+3Ba(OH)+6HO=3Ba(HPO)2+3PHT(4)2H2O+4e=O+4Hf;陽(yáng)極室的H你過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成。PO3-;HPO或HPO被氧化。13.【2014江蘇.20(14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如題20圖一1所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S2-2e=S(n-1)S+S_s2寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：。電解后陽(yáng)極區(qū)的溶液用稀

15、硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫(xiě)成。(2)將HS和空氣的混合氣體通入FeCL、FeCL、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)*$化如題20圖一2所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是。反應(yīng)中當(dāng)有1molHS轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗Q的物質(zhì)的量為。在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS可采取的措施有(3)WS在高溫下分解生成硫蒸氣和降。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如題20圖一3所示，HS在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？谌耍侯}20圖-3【答案】(1)2HO+2e=HT+2O

16、HS2+2l4=(n-1)SJ+HST(2)Cu,Cl0.5mol提高空氣的比例(增加氧氣的入量)(3)2HS2H+S14.12014山東.30】離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、AI2CI7和AlClJ組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為。(2)為測(cè)定鍍層厚度，用NaOHS液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為molo(3)用鋁粉和FeQ做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有。a.KClb.K

17、ClO3c.MnQd.Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀HSO,滴加KSC瞪液無(wú)明顯現(xiàn)象，(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)FezQ,理由是(用離子方程式說(shuō)明)。【答案】(1)負(fù)；4Al2Cl7-3e-=Al+7AlCl4;H(2) 3(3) b、d;不能；Fe2Q+6FI=2Fe3+3F2O.Fe+2F3+=3Fe2+(或只寫(xiě)Fe+2F3+=3F2+)【解析】(1)電鍍時(shí)鍍件做陰極，故鋼制品做陰極；電鍍鋁時(shí)陰極上生成單質(zhì)鋁，故陰極反應(yīng)式為4Al2Cl7-3e=Al+7AlCl4-;若改用AlC%水溶液，陰極上H放電，產(chǎn)生H;(2)2Al+2NaOH+22O=2NaNO

18、3H,H2是還原產(chǎn)物，代與電子轉(zhuǎn)移數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系1 一1為：H22e,故n(H2)=-n(e)=-x6mol=3mol;(1) 鋁熱反應(yīng)需要鎂條和KClO作引燃劑；HSO與FeQ反應(yīng)生成的Fe3+可能與鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的Fe完全反應(yīng)生成Fe2+,滴加KSCN液無(wú)明顯現(xiàn)象，離子方程式為Fe2C3+6Hl=2Fe3+3H2O.Fe+2F6+=3Fe2+。15.12014四川.11(16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟鉆礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鍥等金屬化合物)作脫硫劑，通過(guò)如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(

19、反應(yīng)條件已省略)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了(選填下列字母編號(hào))。A.廢棄物的綜合利用B.白色污染的減少C.酸雨的減少(2)用MnCO3能除去溶液中Al1和Fe3+,其原因（3）已知：25C、101kPa時(shí)，Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）AH=-520kJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）AH=-297kJ/molMn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s)AH=-1065kJ/molSO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式(4) MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是。(5) MnO2是堿性

20、鋅鈕電池的正極材料。堿性鋅鈕電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是0(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟鉆礦漿中MnO2反應(yīng)。按照?qǐng)D示流程，將am3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量ckg,則除去鐵、鋁、銅、鍥等雜質(zhì)時(shí)，所引入的鈕元素相當(dāng)于MnO2kg?！敬鸢浮?1)A、C(2)消耗溶液中的酸，促進(jìn)A1&+和Fe舒水解生成氫氧化物沉淀.，(3) Mn02Cs)+SOXg)=MnS04(s)AH=-248kJAnok-(4) Mn2+2H2O-2e=MnO2+4H+(5) MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH(6) i。的丁L25001

21、6.12014新課標(biāo)二卷.27】(15分)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層，鉛在周期表的位置為周期，第族：PbO2的酸性比CO2的酸性(填強(qiáng)”或弱)。(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3) PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為:PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式,陰極觀察到的現(xiàn)象是:若電解液中不加入Cu(NO3)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式,這樣做的主要缺點(diǎn)是。(4) PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分

22、解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重4.0%(樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量)的殘留固體，若a點(diǎn)固體表示為PbOx樣品起始質(zhì)量X00%或mPbOznPbO,列式計(jì)算x值和m:n值。300400500600溫度占【答案】(1)六IVA弱(2) PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+C12T+2出0(3) PbO+ClO=PbO2+C1Pb2+2H2O-2e=PbO2+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2+2e-=PbJ不能有效利用Pb2+(4)x=2-2394.0%m0.42=1.4=16n0.6317.12014新課標(biāo)一卷.27(15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還

23、原性，回答下列問(wèn)題:(1) H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：(2) H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀。(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則氧化產(chǎn)物為：(填化學(xué)式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯性(填弱酸性、中性、或者弱堿性)(3) (H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋼溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2P02),后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋼溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(4) (H3P02)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽(yáng)膜

24、和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：HFdNaHjPOaNaOH耨臉穆拈海夜：濃溶液停海濃國(guó)根富產(chǎn)餐空原蚪審陰極宛寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式分析產(chǎn)品室可得到H3P02的原因早期采用主室電滲析法”制備H3P02,將四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PC2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：【答案】(1)H3P021二H2P02一H+1H3P04正鹽弱堿性(3)2P43Ba(0H)26H2。=3Ba(H2P02)+2PH3(4)2H20-4e-=024H陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2P0丁穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室、二者反應(yīng)生成H3P02P03H2P0廠或H3P02被氧化17.12014重慶.11】(14分)氫能是重要的新能源。儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。（1）氫氣是清潔燃料，其燃燒產(chǎn)物為（2）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到NaBQ且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)消耗ImolNaBH時(shí)