《化學(xué)能與熱能》課時2課件

1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能(第2課時)你知道其中能量的轉(zhuǎn)化形式嗎？反應(yīng)中的能量變化白磷的燃燒氨的燃燒化學(xué)反應(yīng)伴隨著熱量的放出1)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生會伴隨哪些變化，變化過程中遵循什么規(guī)律？2)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要以什么形式體現(xiàn)？物質(zhì)變化質(zhì)量守恒能量變化能量守恒熱量放熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能吸熱反應(yīng)熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能化學(xué)反應(yīng)1)Al與稀鹽酸反應(yīng)實驗現(xiàn)象有_產(chǎn)生; 水銀柱_離子方程式實驗結(jié)論該反應(yīng)是_反應(yīng)【實驗2-1】氣泡上升2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2放熱金屬與酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)。鋁與鹽酸反應(yīng)的能量變化體驗化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化2)稀鹽酸與NaOH反

2、應(yīng)【實驗2-3】實驗現(xiàn)象混合后溶液比兩種原溶液的溫度_。離子方程式實驗結(jié)論該反應(yīng)是_反應(yīng)H+ + OH- = H2O高放熱酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)3)Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl反應(yīng)【實驗2-2】實驗現(xiàn)象聞到_，混合物呈_，飯卡和燒杯_?；瘜W(xué)方程式實驗原理及結(jié)論水變成冰，能量_，它的能量是被燒杯中的物質(zhì)吸收了，所以燒杯中的反應(yīng)是_反應(yīng)。Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O刺鼻氣味糊狀粘在一起降低吸熱氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)的能量變化根據(jù)實驗現(xiàn)象與生活經(jīng)驗,歸納常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些？并舉例。常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反

3、應(yīng)燃料的燃燒(與O2的反應(yīng)）中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng)（生石灰和水）物質(zhì)的緩慢氧化鋁熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大部分分解反應(yīng)多數(shù)銨鹽溶于水1.工業(yè)上N2、H2合成氨的反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng),則其逆反應(yīng)NH3的分解是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?吸熱反應(yīng)2.水結(jié)冰是否屬于放熱反應(yīng)?為什么?不屬于;因為水結(jié)冰不屬于化學(xué)反應(yīng),吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)必須是化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。酸與堿的中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？【實驗2-3】酸堿反應(yīng)的本質(zhì)就是H+OH-=H2O?？傻贸鐾普摚核釅A中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。反應(yīng)中H+和OH-離

4、子的量相等，生成水的量相等，放出的熱量也相等?，F(xiàn)象結(jié)論中和反應(yīng)后溶液的溫度比反應(yīng)前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度高。鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程中放出熱量，使溶液混合物的溫度升高。分析：鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)中和熱的概念:酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O 時所釋放的熱量稱為中和熱。注：(1)中和反應(yīng)都放出熱量 (2)稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定值：57.3 kJ/mol1 1 L 1 mol/LL 1 mol/L的硫酸溶液與的硫酸溶液與2 2 L 2 mol/LL 2 mol/L的的NaOHNaOH溶液完全反應(yīng)，溶液完全反應(yīng)，放出放出114.6 114.6 kJkJ的熱量，有人由此得出強酸與

5、強堿反應(yīng)的中和熱的熱量，有人由此得出強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為為114.6 114.6 kJ/molkJ/mol。這種結(jié)論是否正確，為什么？。這種結(jié)論是否正確，為什么？錯，因為酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O 時所釋放的熱量稱為中和熱。1.社會發(fā)展與能源利用2.人類利用能源的三個階段柴草時期柴草時期中國古代制陶圖中國古代制陶圖化石能源時期化石能源時期多能源結(jié)構(gòu)時期多能源結(jié)構(gòu)時期太陽能、化石能源、水能、 風(fēng)能、潮汐能、地?zé)崮?、生物質(zhì)能、核能以 及氫能。常見的能源主要有以下十種:能量變化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放熱 反應(yīng)吸熱 反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量能量 利用燃料充分燃燒減少 污染遵循能量守恒原理類型新能源的開發(fā)1.下列說法錯誤的是( )A.若N2+3H2 2NH3正向是放熱反應(yīng)，則逆向是吸熱反應(yīng)B.碳燃燒部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能C.冰變成水是吸熱反應(yīng) D.煤、石油、天然氣是非再生能源，所以應(yīng)大力開發(fā)新能源如太陽能、氫能等C2.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( )A.Ba(OH)28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應(yīng)B.能量變化如右圖所示的反應(yīng)C.不需要加熱的反應(yīng)D.斷鍵吸收的熱量比成鍵放出 的熱量少的反應(yīng)D3.下列變化屬于放