第十三章 硼族元素課件

1、2022-4-301S T US T U -2-1. 硼硼單質(zhì)硼烷硼的含氧化合物硼與硅的相似性單質(zhì)硼烷硼的含氧化合物硼與硅的相似性2. 鋁鋁Al2O3的兩種變體鋁鹽的兩種變體鋁鹽3. 鎵鎵 銦銦 鉈鉈（自學(xué)）（自學(xué)） 單質(zhì)氧化物及氫氧化物鹽類單質(zhì)氧化物及氫氧化物鹽類Tl(III)的氧化性的氧化性S T US T U 硼族元素：硼(B, Boron)、鋁(Al, Aluminium)、鎵(Ga, Gallium)、銦(In, Indium)、鉈(Tl, Thallium)。 硼硼為唯一的非金屬元素；易形成共價(jià)型分子化合物是硼化學(xué)的主要特點(diǎn)；單質(zhì)硼在高溫非?；顫?，較純的單質(zhì)硼最近100年才得到；硼

2、氫化合物是及其重要的一類化合物，是由Stock在20世紀(jì)初首先研究和開發(fā)的；硼有富集的礦藏如硼鎂礦Mg2B2O5H2O。 鋁鋁在地殼中的含量具第三位，僅次于氧和硅。鎵鎵（熔點(diǎn)低）、銦、鉈在地殼中含量很低，分散無(wú)富集。S T US T U AAB BAlAlGaGaInInTlTl價(jià)電層結(jié)構(gòu)價(jià)電層結(jié)構(gòu)2s2s2 22p2p1 13s3s2 23p3p1 14s4s2 24p4p1 15s5s2 25p5p1 16s6s2 26p6p1 1主要氧化數(shù)主要氧化數(shù)+3+3+3+3（+1+1）+3+3+1 +3+1 +3+1+1 （+3+3）電離能電離能I I1 1800.6800.6577.6577.

3、6578.8578.8558.3558.3589.3589.3電負(fù)性電負(fù)性2.042.041.611.611.811.81（）1.781.781.62()1.62()( (非非) )金屬性金屬性非金屬非金屬 金屬性增強(qiáng)金屬性增強(qiáng)鍵能鍵能kJ.molkJ.mol-1-1C-HC-HB-HB-HSi-HSi-HC-OC-OB-OB-OSi-OSi-OC-CC-CB-BB-BSi-SiSi-Si411411330330318318358358806806452452346346297297222222S T US T U S T US T U 電離能反常電離能反常 （B Al Ga In Tl)B

4、Al Ga In Tl) I I1 1(Ga)I(Ga)I1 1(Al),Ga(Al),Ga有有3d3d10 10 （第四周期）（第四周期） I I1 1(Tl)I(Tl)I1 1(In),Tl(In),Tl有有4f4f1414 （第六周期）（第六周期） d,fd,f電子不能完全屏蔽掉相應(yīng)增加的核電荷，有電子不能完全屏蔽掉相應(yīng)增加的核電荷，有效核電荷增加幅度大，抵消了電子層增加對(duì)電離能的效核電荷增加幅度大，抵消了電子層增加對(duì)電離能的影響。影響。2022-4-308S T US T U 硼的成鍵特征：硼的成鍵特征：u 共價(jià)性 B所有化合物均共價(jià)（半徑小，電負(fù)性大）。u 缺電子性 易與電子對(duì)給體形

5、成配鍵（BF4-），易形成多中心鍵（例：3c-2）。u 多面體特性 晶體硼和硼的許多化合物為多面體。S T US T U 單質(zhì)硼的物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硼的物理性質(zhì)： 硼的同素異形體 無(wú)定形硼無(wú)定形硼（棕色粉末） 單質(zhì)硼 晶體硼晶體硼：原子晶體 （、 -菱形硼 黑灰色） S T US T U 無(wú)定形硼及晶體無(wú)定形硼及晶體 -菱形硼結(jié)構(gòu) S T US T U 晶體硼較惰性，無(wú)定形硼較活潑 在常溫下可以與F2化合： 2 B + 3 F2 2 BF3 （B親F） 在空氣中燃燒，放出大量的熱，這與硼氧鍵鍵能很大一致 4 B 3 O2 2 B2O3 - 2887 kJmol-1 B-O Si-O C-O 鍵能/

6、kJmol-1 806 452 358 (B親O) B在煉鋼中作脫氧劑。S T US T U 高溫下與水及N2，S，X2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)： 2 B + 6 H2O = 2 B(OH)3 + 3 H2 2 B + N2 = 2 BN 2 B + 3 Cl2 = 2 BCl3 2 B + S = B2S3 無(wú)定形B不與非氧化酸作用，和氧化性酸起反應(yīng)，比硅活潑些B + 3HNO3(濃) - H3BO3 + 3NO2 和強(qiáng)堿起反應(yīng)單質(zhì)硼可以抵御沸騰的NaOH溶液和500 0C的熔融NaOH的作用，但有氧化劑存在時(shí)，硼與堿共融可得到偏硼酸鹽： 2 B + 2 NaOH + 3 KNO3 2 NaBO2

7、+ 3 KNO2 + H2O S T US T U -菱形硼菱形硼 12 BI3 B12 + 18 I2(g)（1000-1300 0C）(鉭金屬絲上熱解是發(fā)現(xiàn)同素異形體的重要途徑） 無(wú)定形硼無(wú)定形硼工業(yè)堿法制備堿法制備 Mg2B2O5H2O + 2 NaOH 2 NaBO2 + 2 Mg(OH)2 4 NaBO2 + CO2 + 10 H2O Na2B4O710H2O + Na2CO3 Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O 4 H3BO3 + Na2SO4 2 H3BO3 B2O3 + 3 H2O (800K) B2O3 + Mg 3 MgO + 2 B (800K) Mg2B2O

8、5H2O + 2 H2SO4 2 H3BO3 + 2 MgSO4酸法制備硼酸酸法制備硼酸S T US T U 和和Si制備相比較制備相比較 用用Mg或或Al 還原還原B2O3，相當(dāng)于用相當(dāng)于用C還原還原SiO2B2O3 + 3Mg 3MgO + 2B (高溫高溫) 用用H2還原三溴化硼，相當(dāng)于用還原三溴化硼，相當(dāng)于用H2還原還原SiCl42BBr3 + 3H2 2B + 6HBr (W絲絲, 高溫高溫)-15-S T US T U 硼氫化合物雖沒有碳?xì)浠衔锓N類多硼氫化合物雖沒有碳?xì)浠衔锓N類多, 但遠(yuǎn)比硅烷多但遠(yuǎn)比硅烷多. 其其結(jié)構(gòu)比烷烴、硅烷復(fù)雜結(jié)構(gòu)比烷烴、硅烷復(fù)雜. 硼氫化合物是一類及其

9、重要的硼化物，它是20世紀(jì)初由Stock首先研究和開發(fā)的（B與H2反應(yīng)不能得到硼烷，只能用間接法制備）。 硼的氫化物的物理性質(zhì)類似于烷烴故稱之為。 最簡(jiǎn)單的硼烷，理應(yīng)是BH3（僅在高溫條件下存在） , 但結(jié)構(gòu)研究表明它的分子式是B2H6 ，所以在已知的硼烷中，最簡(jiǎn)單的硼烷B2H6 而非BH3。 硼烷有兩類：BnHn+4 類和BnHn+6類 S T US T U 1. 硼烷結(jié)構(gòu)硼烷結(jié)構(gòu) 分子式是分子式是B2H6，端基上的，端基上的H和和B之間形成之間形成鍵鍵(sp3-s)。 四個(gè)端四個(gè)端H和兩個(gè)和兩個(gè)B形形成分子平面，中間兩個(gè)成分子平面，中間兩個(gè)H不在分子平面內(nèi)，其連線垂直于分子平面，上下各不在

10、分子平面內(nèi)，其連線垂直于分子平面，上下各一個(gè)一個(gè), 上面的上面的H所成的鍵為三中心兩電子鍵，稱為所成的鍵為三中心兩電子鍵，稱為氫橋鍵氫橋鍵。S T US T U 這是由于這是由于B的缺電子結(jié)構(gòu)造成的缺電子結(jié)構(gòu)造成的，出現(xiàn)特殊鍵型，下面的的，出現(xiàn)特殊鍵型，下面的B10H14，稱癸硼烷稱癸硼烷14，以此為例說(shuō)明硼氫，以此為例說(shuō)明硼氫化合物的五種常見鍵型?；衔锏奈宸N常見鍵型。B-HH-BHHB-HB-HB-HH-BH-BHHB-H 中心中心 電子電子 數(shù)目數(shù)目B-H 2 2 10B-B 2 2 2氫橋鍵氫橋鍵 3 2 4 開式開式硼橋鍵硼橋鍵 3 2 2閉合式硼閉合式硼橋橋鍵鍵 3 2 4 共用價(jià)

11、電子共用價(jià)電子44個(gè)個(gè)BBBB-HB-HBBBS T US T U B4H10的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)BH 6個(gè)個(gè)BB 1個(gè)個(gè)氫橋鍵氫橋鍵 4個(gè)個(gè) 鍵型復(fù)雜鍵型復(fù)雜, 不存在規(guī)律性不存在規(guī)律性BBBBHHHHHHHHHH-19-2022-4-30202. 乙硼烷的制備乙硼烷的制備 自然界中沒有硼烷（親氧親氧），而且硼烷不能通過(guò)硼與氫氣的直接化合制得，這可能是此類化合物被人們認(rèn)識(shí)得較遲的一個(gè)重要原因。質(zhì)子置換法質(zhì)子置換法 2 MnB + 6 H+ B2H6 + 2 Mn3+ 氫化法（無(wú)聲放電）氫化法（無(wú)聲放電） 2 BCl3 + 6 H2 B2H6 + 6 HCl還原法還原法 （乙醚介質(zhì)）（乙醚介質(zhì)） 4

12、BCl3 + 3 LiAlH4 2 B2H6 + 3 LiCl + 3 AlCl3S T US T U 1穩(wěn)定性穩(wěn)定性 B2H6 B + H2 B2H6要在要在100以下保存，穩(wěn)定性不如硅烷。以下保存，穩(wěn)定性不如硅烷。2 還原性還原性 B2H6 + 3O2 B2O3 + H2O 自燃自燃 屬高能燃料，但屬高能燃料，但毒性極大毒性極大，不易儲(chǔ)存。，不易儲(chǔ)存。3 水解性水解性 B2H6 + 6H2O 2B(OH)3 + 6H2 4 路易斯酸的反應(yīng)（加合）路易斯酸的反應(yīng)（加合），缺電子反應(yīng)，缺電子反應(yīng) B2H6 + 2LiH 2Li(BH4) 白色固體，火箭推進(jìn)劑白色固體，火箭推進(jìn)劑 （ 2Li(B

13、H4) + H2O LiBO2+4H23. 乙硼烷的性質(zhì)乙硼烷的性質(zhì)BHHHH-BH4-是是:-21-S T US T U 無(wú)機(jī)苯無(wú)機(jī)苯：B2H6和和NH3以以1:2混合，高溫下可制得混合，高溫下可制得B3N3H6（被稱為（被稱為無(wú)機(jī)苯無(wú)機(jī)苯），屬屬IIIV族材料，比苯活潑，物理性質(zhì)與苯相似族材料，比苯活潑，物理性質(zhì)與苯相似; 與苯分子為與苯分子為等電子體等電子體, 所以所以, N和和B均為均為sp2雜化雜化, 同時(shí)具有大同時(shí)具有大 鍵鍵( 66, B提供空提供空p軌道軌道, N提供提供p2軌道而形成軌道而形成). HHHHHH5氯化氯化S T US T U http:/ T US T U 三

14、、 硼的含氧化合物 三氧化二硼三氧化二硼 B2O3 單質(zhì)硼燃燒或硼酸脫水得單質(zhì)硼燃燒或硼酸脫水得 B2O3 ，無(wú)色晶體。，無(wú)色晶體。B2O3和和SiO2的性質(zhì)的性質(zhì)差別較大。差別較大。B2O3 + 3H2O -2H3BO3 B2O3 硼酸酐硼酸酐 B2O3和水蒸氣和水蒸氣或潮氣時(shí)（水量不足）或潮氣時(shí)（水量不足）反應(yīng)生成易揮發(fā)的偏硼酸反應(yīng)生成易揮發(fā)的偏硼酸:B2O3 H2O - 2HBO2 B3O3(OH)3偏硼酸偏硼酸 B2O3和許多種金屬氧化物在熔融時(shí)生成有特征顏色的和許多種金屬氧化物在熔融時(shí)生成有特征顏色的硼珠，可硼珠，可用于鑒定。用于鑒定。CoO + B2O3 - Co(BO2)2 深藍(lán)

15、色深藍(lán)色Cr2O3的硼珠的硼珠 綠色綠色 CuO的硼珠的硼珠 藍(lán)色藍(lán)色MnO的硼珠的硼珠 紫色紫色 NiO的硼珠的硼珠 綠色綠色Fe2O3的硼珠的硼珠 黃色黃色S T US T U (2) 硼酸硼酸 H3BO32 弱酸性弱酸性缺電子結(jié)構(gòu)造成的缺電子結(jié)構(gòu)造成的B原子以原子以3個(gè)個(gè)sp2雜雜化軌道與化軌道與3個(gè)個(gè)OH結(jié)結(jié)合成合成B3 (OH)3單元，單元之間通單元，單元之間通過(guò)氫鍵聯(lián)結(jié)成成層過(guò)氫鍵聯(lián)結(jié)成成層狀結(jié)構(gòu)；各個(gè)狀結(jié)構(gòu)；各個(gè)B原原子上還有一個(gè)沒有子上還有一個(gè)沒有參與雜化的空參與雜化的空p軌軌道，可用于接受施道，可用于接受施與體的對(duì)電子（如與體的對(duì)電子（如接受接受OH-形成形成B(OH)4-,

16、 B的雜化的雜化方式由方式由sp2變化為變化為sp3）S T US T U 在H3BO3中加入甘油(丙三醇)，酸性可增強(qiáng)酸性可增強(qiáng)，原因是顯酸性的機(jī)理發(fā)生了變化: H3BO3遇到某種比它強(qiáng)的酸時(shí)，有顯堿性堿性的可能:B(OH)3 + H3PO4 - BPO4 + 3H2O (中和反應(yīng))3硼酸的鑒定反應(yīng) 點(diǎn)燃時(shí)點(diǎn)燃時(shí): 硼酸三乙酯燃燒顯綠色火焰硼酸三乙酯燃燒顯綠色火焰 S T US T U (3) 硼砂硼砂硼砂是硼的最主要的含氧酸鹽, 白色, 玻璃光澤. 因此硼砂和過(guò)渡金屬氧化物Cr2O3, CuO, MnO, NiO, Fe2O3等也發(fā)生硼珠反應(yīng), 而實(shí)際上的硼珠反應(yīng)是用硼砂來(lái)做硼珠反應(yīng)是用硼

17、砂來(lái)做.2硼砂的水解硼砂的水解 生成等摩爾的弱酸和弱酸鹽, 形成緩沖溶液. 0.01 ml/L的硼砂溶液pH 9.24。 2個(gè)個(gè)B：sp2 BO3，另，另2個(gè)個(gè)B：sp3 BO4S T US T U 4. 硼的鹵化物缺電子化合物， Lewis酸 BF3 BCl3 BBr3 BI3結(jié)構(gòu) 平面三角形鍵級(jí) 3 + 1 46 鍵長(zhǎng)/pm B-F 132 (正常B-F單鍵150)B-X鍵能 613.3 456 377 263.6BCl3、BBr3 46較弱，BI3可忽略46均共價(jià)化合物，蒸氣分子為單分子。均共價(jià)化合物，蒸氣分子為單分子。S T US T U (1) Lewis酸性：酸性： BX3是缺電子

18、化合物，可與Lewis堿加合。 BF3 + :NH3 F3BNH3 BF3 + HF HBF4 氟硼酸，強(qiáng)酸（似H2SiF6） BX3 + X- BX4- sp2 sp3(2) Lewis酸性應(yīng)用酸性應(yīng)用： BF3、BCl3和無(wú)水AlCl3、無(wú)水GaCl3；在有機(jī)化學(xué)Friedel- Craft反應(yīng)中用作催化劑。S T US T U 硼族元素鹵化物比較硼族元素鹵化物比較(X=F(X=F、CI)BXCI)BX3 3 AlX AlX3 3 GaX GaX3 3 InX InX3 3 TlX TlX3 3穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)增強(qiáng)GaX InX TlXGaX InX TlX穩(wěn)定性穩(wěn)定性BFBF3 3 Al

19、F AlF3 3 GaF GaF3 3 InF InF3 3 TlF TlF3 3減弱減弱離子晶體離子晶體, ,熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高, ,溶于水溶于水, ,易水解易水解共價(jià)共價(jià)S T US T U (1) 相似性相似性除硼與硅氧化物及含氧酸不相似以外，硼與硅單質(zhì)的制備, 與酸堿的作用, 氫化物的制備與性質(zhì)等都相似. 硼和硅的鹵化物水解性也相似: SiCl4 + 4H2O - H4SiO4 + 4HClBCl3 + 2H2O - HBO2 + 3HCl3SiF4 + 4H2O - H4SiO4 + 2H2SiF6 氟硅酸4BF3 + 2H2O - HBO2 + HBF4 氟硼酸5 硼與硅的相似性硼與硅的

20、相似性(2) 對(duì)角線規(guī)則對(duì)角線規(guī)則 向下金屬性加強(qiáng)，向右非金屬性加強(qiáng)，向右向下金屬性非金屬性相近. 實(shí)質(zhì)是原子或離子的電場(chǎng)力引起的, 電場(chǎng)力相近, 對(duì)外層電子的約束力相近, 因此Li-Mg, Be-Al, B-Si的性質(zhì)相近的性質(zhì)相近2022-4-3032第二節(jié)第二節(jié) 鋁及其化合物鋁及其化合物1. Al2O3的兩種變體的兩種變體鋁單質(zhì)和酸堿的反應(yīng)、還原性、化合物酸堿性鋁單質(zhì)和酸堿的反應(yīng)、還原性、化合物酸堿性, 鋁的冶煉中學(xué)全部講過(guò)鋁的冶煉中學(xué)全部講過(guò).三、三、 鋁鋁 -Al2O3: 由由Al(OH)3脫水制得，既可溶于酸，又可溶于堿的脫水制得，既可溶于酸，又可溶于堿的Al2O3。-Al2O3:

21、 若將若將 -Al2O3 高溫灼燒高溫灼燒, 則變成則變成 -Al2O3，-Al2O3 既不溶于酸也不溶既不溶于酸也不溶于堿。和于堿。和KHSO4共熔時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪?。其?shí)相當(dāng)于共熔時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪?。其?shí)相當(dāng)于K2S2O7的熔礦作用。的熔礦作用。2. 鋁鹽鋁鹽 向向Al3+溶液中滴加溶液中滴加Na2CO3得得Al(OH)3沉淀沉淀, 不能得不能得Al2(CO3)3; 加加Na2S也得也得Al(OH)3沉淀沉淀, 不能得不能得Al2S3。(由于水解嚴(yán)重由于水解嚴(yán)重, Al2(CO3)3和和Al2S3在水溶在水溶液中不存在液中不存在)水溶液中不能結(jié)晶出水溶液中不能結(jié)晶出AlCl3無(wú)水鹽無(wú)水鹽, 制無(wú)水

22、制無(wú)水AlCl3要用干法要用干法2Al + 3Cl2- 2AlCl3 或或 Al2O3 + 3Cl2 + 3C - 2AlCl3 + 3CO(氣體氣體)除了鋁的氟化物是離子晶體外除了鋁的氟化物是離子晶體外, 其余鹵化物共價(jià)性強(qiáng)其余鹵化物共價(jià)性強(qiáng), 所以熔點(diǎn)沸點(diǎn)較低。所以熔點(diǎn)沸點(diǎn)較低。氣相氣相AlCl3, 有雙聚分子，有配位鍵，或認(rèn)為中央是形成三中心四電子的氯橋鍵。有雙聚分子，有配位鍵，或認(rèn)為中央是形成三中心四電子的氯橋鍵。http:/ T US T U 鋁單質(zhì)的反應(yīng)和酸堿的反應(yīng)、還原性、酸堿性鋁單質(zhì)的反應(yīng)和酸堿的反應(yīng)、還原性、酸堿性, 鋁的冶煉鋁的冶煉中學(xué)全部講過(guò)中學(xué)全部講過(guò). 一、一、Al2

23、O3的兩種變體的兩種變體 -Al2O3: 由由Al(OH)3脫水制得脫水制得, 是我們講過(guò)的那種既可溶于酸，是我們講過(guò)的那種既可溶于酸， 又可溶于堿的又可溶于堿的Al2O3. -Al2O3: 若將若將 -Al2O3 高溫灼燒高溫灼燒, 則變成則變成 -Al2O3. -Al2O3 既不既不溶于酸也不溶于堿溶于酸也不溶于堿. 和和KHSO4共熔時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪锕踩蹠r(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇芪? 其實(shí)相當(dāng)其實(shí)相當(dāng)于于K2S2O7的熔礦作用的熔礦作用.二、鋁鹽二、鋁鹽 向向 Al3+ 溶液中滴加溶液中滴加Na2CO3得得Al(OH)3沉淀沉淀, 不能得不能得Al2(CO3)3; 加加Na2S也也得得Al(OH)3沉淀

24、沉淀, 不能得不能得Al2S3. (由于水解嚴(yán)重由于水解嚴(yán)重, Al2(CO3)3和和Al2S3在水溶液中不存在在水溶液中不存在)-34-S T US T U 水溶液中不能結(jié)晶出水溶液中不能結(jié)晶出AlCl3無(wú)水鹽無(wú)水鹽, 制無(wú)水制無(wú)水Al2Cl3要用干法要用干法: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 或或:Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO 除了鋁的氟化物是離子晶體外除了鋁的氟化物是離子晶體外, 其余鹵化物共價(jià)性強(qiáng)其余鹵化物共價(jià)性強(qiáng), 所以所以熔點(diǎn)沸點(diǎn)較低熔點(diǎn)沸點(diǎn)較低. 氣相氣相AlCl3, 有雙聚分子有雙聚分子, 有配位鍵有配位鍵, 或認(rèn)為中央是形成三或認(rèn)為中央是形

25、成三中心四電子的氯橋鍵中心四電子的氯橋鍵. AlClClClAlClClCl形成兩個(gè)三中心四電子鍵形成兩個(gè)三中心四電子鍵.形狀是兩個(gè)共邊的四面體。形狀是兩個(gè)共邊的四面體。左左Al 1e上上 Cl 3e右右Al 0e-35-S T US T U 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì) Ga, In, Tl都是銀白色的軟金屬都是銀白色的軟金屬, 比鉛軟。比鉛軟。m.p.都很低都很低. Ga熔點(diǎn)熔點(diǎn)29.78, 在手中融化在手中融化, 但但Ga的的b.p. 為為2403, 以液相存在的溫度范圍以液相存在的溫度范圍最大最大. Hg處于液體的溫度范圍處于液體的溫度范圍: -38 3562. 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 和非氧化性

26、酸反應(yīng)和非氧化性酸反應(yīng)2Ga + 3H2SO4 Ga2(SO4)3 + 3H2 III價(jià)價(jià) (In的反應(yīng)相同的反應(yīng)相同)2Tl + H2SO4 Tl2SO4 + H2 I價(jià)價(jià) 和氧化性酸反應(yīng)和氧化性酸反應(yīng)Ga + 6HNO3 Ga(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (In的反應(yīng)相同的反應(yīng)相同)Tl + 2HNO3 TlNO3 + NO2 + H2O 不能將不能將Tl氧化到氧化到Tl(III)第三節(jié)鎵第三節(jié)鎵 銦銦 鉈鉈 (自學(xué)自學(xué))一、單質(zhì)一、單質(zhì)-36-S T US T U 和堿反應(yīng)和堿反應(yīng)2Ga + 2NaOH + 2H2O 2NaGaO2 + 3H2 兩性兩性二、氧化物及氫氧化物二、氧化物及氫氧化物 Ga2O3和和Ga(OH)3兩性偏酸兩性偏酸; Ga(OH)3可溶于可溶于NH3 H2O, Al(OH)3 不溶于不溶于NH3 H2O, 所以所以