無(wú)機(jī)化學(xué)課程考試大綱

1、無(wú)機(jī)化學(xué)課程考試大綱（三年制專科. 試行）課程編號(hào)：03110101課程性質(zhì)：專業(yè)必修課適用專業(yè)：化學(xué)教育開設(shè)學(xué)期：第1、2學(xué)期考試方式：閉卷筆試一、課程考核目的促進(jìn)學(xué)生認(rèn)真復(fù)習(xí)鞏固所學(xué)的知識(shí)，檢驗(yàn)通過本課程的教學(xué)，學(xué)生獲得化學(xué)反應(yīng)的基本原理，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)理論，主要元素及化合物的基本知識(shí)的情況；檢驗(yàn)學(xué)生分析解決一般無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)際問題和進(jìn)一步自學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)書刊的能力。二、教學(xué)時(shí)數(shù)本課程總學(xué)時(shí)為126（36周，周課時(shí)4/3 ）。三、教材與主要參考書教材 1、無(wú)機(jī)化學(xué) 北京師范大學(xué) 華中師范大學(xué) 南京師范大學(xué).高等教育出版社 2002年8月第4版（面向21世紀(jì)教材）主要參考書1、無(wú)機(jī)化學(xué) 孟慶珍 胡鼎

2、文 程泉壽等. 北京師范大學(xué)出版社 1988年 8月第1版2、無(wú)機(jī)化學(xué) 曹錫章 張婉蕙 杜堯國(guó)。高等教育出版社 2002年8月第4版3、無(wú)機(jī)化學(xué) 武漢大學(xué) 吉林大學(xué).高等教育出版社1994年4月第3版4、元素?zé)o機(jī)化學(xué) 蔡少華 黃坤耀 張玉容。中山大學(xué)出版社1998年4月第1版5、無(wú)機(jī)化學(xué)基本原理 蔡少華 龔孟濂 史華紅。中山大學(xué)出版社1999年5月第1版四、考核的知識(shí)點(diǎn)與考核目標(biāo)本考試大綱根據(jù)上饒師范學(xué)院 無(wú)機(jī)化學(xué) 課程教學(xué)大綱的教學(xué)要求，以四年制本科人才培養(yǎng)規(guī)格為目標(biāo)，按照無(wú)機(jī)化學(xué)學(xué)科的理論知識(shí)體系，提出了考核的知識(shí)點(diǎn)和考核的目標(biāo)?？己四繕?biāo)分為三個(gè)層次；了解、理解（或熟悉）、掌握（或會(huì)、能）

3、，三個(gè)層次依次提高。第一章 緒論 化學(xué)的一些基本概念與定律考核知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)的一些基本概念原子和分子；元素、核素和同位素；原子量、分子量和式量。2、物質(zhì)的量及其單位摩爾；摩爾質(zhì)量。3、重要?dú)怏w定律理想氣體狀態(tài)方程式；混合氣體分壓定律；氣體擴(kuò)散定律；氣態(tài)物質(zhì)分子量的測(cè)定?？己艘?、掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子量、原子質(zhì)量、分子量、式量、單質(zhì)和化合物等基本概念，了解相關(guān)概念間的聯(lián)系及區(qū)別。2、了解國(guó)際單位制、中華人民共和國(guó)法定計(jì)量單位的基本內(nèi)容，了解“物質(zhì)的量”的定義及其單位摩爾的定義，并能熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3、掌握理想氣體狀態(tài)方程式，混合氣體分壓定律，氣體擴(kuò)散定律，并能熟練地進(jìn)行

4、有關(guān)計(jì)算。第二章 反應(yīng)熱效應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)方向考核知識(shí)點(diǎn)1、 熱力學(xué)中的常用術(shù)語(yǔ)體系和環(huán)境；體系的性質(zhì)；狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)；過程和途徑。2、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)能量守恒熱力學(xué)第一定律；熱化學(xué)；幾種常見的熱效應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算。3、化學(xué)反應(yīng)的方向自發(fā)過程；熵的初步概念；吉布斯自由能?？己艘?、了解熱力學(xué)中的常用術(shù)語(yǔ)，掌握狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)。2、掌握焓變及幾種重要熱效應(yīng)的概念。3、掌握蓋斯定律，并能用于熱化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。4、熟悉G與H及S的關(guān)系，并會(huì)應(yīng)用吉布斯自由能變判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。第三章 化學(xué)反應(yīng)速度考核知識(shí)點(diǎn)1、了解反應(yīng)速度的概念，掌握反應(yīng)速度的表示法。2、初步了解反應(yīng)速度理論和活化能的概念。、

5、掌握濃度、溫度及催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響，并能用反應(yīng)速度理論解釋各種因素對(duì)反應(yīng)速度的影響?？己艘?、掌握化學(xué)反應(yīng)速度的表示方法。2、掌握濃度、溫度、催化劑等因素對(duì)反應(yīng)速度影響的規(guī)律。3、掌握活化能、活化分子等概念，并能運(yùn)用理論解釋影響反應(yīng)速度的因素。第四章 化學(xué)平衡考核知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)平衡狀態(tài)、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡。2、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)、偶聯(lián)反應(yīng)的平衡常數(shù)的的表示方法及意義，平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)自由能變化（G0）的關(guān)系。（不推導(dǎo)公式）3、化學(xué)平衡的移動(dòng)濃度、壓力和溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響、勒沙特列原理。考核要求1、理解平衡常數(shù)的物理意義，能利用平衡常數(shù)熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。了解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)

6、吉布斯自由能變的關(guān)系。2、掌握化學(xué)平衡移動(dòng)的原理及應(yīng)用第五章 氫、水、溶液和膠體考核知識(shí)點(diǎn)1、氫在周期表中的位置；氫的同位素；氫氣的性質(zhì)和用途；氫化物。2、水的組成和結(jié)構(gòu)；水的物理性質(zhì)；水的化學(xué)性質(zhì)；水的狀態(tài)圖。3、 溶液分散體系；溶液的一般概念；溶液濃度的表示方法及有關(guān)計(jì)算；稀溶液的依數(shù)性。4、膠體溶液膠體的制備；膠體溶液的性質(zhì)；膠體的結(jié)構(gòu)；膠體的聚沉?？己艘?、掌握氫氣的制備方法及重要性質(zhì)；了解各類氫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2、掌握水的重要物理性質(zhì)及其與結(jié)構(gòu)的關(guān)系；一般了解水的相圖及其應(yīng)用。3、掌握溶液濃度的各種表示方法，并能熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4、掌握難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性及其在測(cè)定分

7、子量方面的應(yīng)用。5、了解膠體溶液的制備，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。第六章 電解質(zhì)溶液和電離平衡考核知識(shí)點(diǎn)1、電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)的電離平衡。2、緩沖溶液的概念和組成；緩沖溶液的緩沖原理；緩沖溶液pH值的計(jì)算；緩沖溶液的選責(zé)和配制。3、鹽類的水解；影響鹽類水解的因素。4、溶度積常數(shù)；溶度積規(guī)則及其應(yīng)用。5、酸堿理論考核要求1、了解離子氛、活度系離數(shù)和離子強(qiáng)度的概念。、 2、掌握pH的意義，熟悉pH和氫離子濃度的相互換算。3、掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素，并能熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。4、了解緩沖溶液的組成及緩沖原理，掌握緩沖溶液pH值的計(jì)算。5、掌握各類鹽的水解平衡及有關(guān)計(jì)算。6、理解Ksp的意義，掌握溶度積

8、規(guī)則及其應(yīng)用。7、酸堿的電離理論；酸堿的質(zhì)子理論；酸堿的電子理論。第七章 氧化還原反應(yīng)考核知識(shí)點(diǎn)1、氧化值和氧化態(tài)、氧化還原半反應(yīng)式、氧化還原方程式的配平。2、原電池、半電池、原電池符號(hào)、電極的分類、電動(dòng)勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)氫電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、能斯特方程、能斯特方程的應(yīng)用、電極電勢(shì)的計(jì)算。3、酸性鋅錳電池、堿性鋅錳電池、鉛蓄電池。4、原電池與電解池的區(qū)別、分解電壓、超電勢(shì)、電解的計(jì)算?？己艘?、能夠熟練地運(yùn)用氧化數(shù)法和離子-電子法配平氧化-還原反應(yīng)方程式。2、掌握有關(guān)電池和電解的一些重要概念（正極、負(fù)極、陰極、陽(yáng)極、電極電勢(shì)等等），認(rèn)識(shí)原電池和電解池的作用機(jī)理及電解產(chǎn)物析出的一般規(guī)律。3、能運(yùn)用電極電

9、勢(shì)判斷氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱及氧化-還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。4、了解奈斯特方程的意義，并熟練進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。第八章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律考核知識(shí)點(diǎn)1、波粒二象性、德布羅意關(guān)系式。2、基態(tài)原子電子組態(tài)（電子排布）。屏蔽與鉆穿效應(yīng)、構(gòu)造原理、基態(tài)原子電子組態(tài)。3、元素周期系及元素周期表。4、元素周期性。原子半徑、電離能、電子親和能、電負(fù)性、氧化態(tài)?？己艘?、了解核外電子運(yùn)動(dòng)的特殊性，會(huì)看波函數(shù)和電子云圖形。2、能夠運(yùn)用近似能級(jí)圖，按照核外電子排布原理，寫出常見元素的電子層構(gòu)型。3、掌握各類元素電子構(gòu)型的特征和元素性質(zhì)的周期性，了解電離能、電負(fù)性等概念。第九章 化學(xué)鍵 分子結(jié)構(gòu)和晶體 考核知識(shí)點(diǎn)1、共

10、價(jià)鍵理論路易斯結(jié)構(gòu)式、鍵和鍵。2、共價(jià)分子的性質(zhì)共價(jià)半徑、鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵的極性與分子的極性。3、極性分子和非極性分子、偶極矩、分子的磁性。4、雜化軌道理論（等性與不等性sp3、sp2、sp雜化）。5、離域鍵。6、價(jià)層電子互斥理論（VSEPR） ABn型分子（離子）構(gòu)型的判斷。7、分子軌道理論的簡(jiǎn)介。組成分子軌道的原則、O2、N2、HF分子軌道能級(jí)圖、分子軌道中的電子排布、鍵級(jí)。8、等電子體原理。9、分子間作用力和氫鍵?？己艘?、能寫出物質(zhì)的路易斯結(jié)構(gòu)式。2、能運(yùn)用價(jià)層電子互斥理論和等電子體原理推測(cè)ABn型分子（離子）的構(gòu)型。3、掌握O2、N2、HF分子的分子軌道能級(jí)圖。4、掌握分子極性

11、、分子間作用力和氫鍵的概念及對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。5、熟悉雜化軌道理論的要點(diǎn)，掌握雜化類型與分子幾何構(gòu)型的關(guān)系。6、理解物質(zhì)性質(zhì)和分子結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。7、能運(yùn)用價(jià)鍵理論分析和解決物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的能力關(guān)系。第十章 空氣和稀有氣體考核知識(shí)點(diǎn)1、空氣的組成；空氣的液化和分餾；空氣的污染及其凈化。2、稀有氣體的發(fā)現(xiàn)；稀有氣體的性質(zhì)和用途；稀有氣體的存在和分離；稀有氣體的化合物。考核要求1、了解空氣的組成，液化及分餾原理，污染和危害。2、一般地了解稀有氣體的發(fā)展簡(jiǎn)史，單質(zhì)的性質(zhì)、用途。3、了解稀有氣體化合物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。4、掌握氙的氟化物和氧化物的性質(zhì)。第十一章 鹵素考核知識(shí)點(diǎn)1、鹵素的通性鹵素原子

12、的物理性質(zhì)、鹵素的存在、鹵素的電勢(shì)圖。2、鹵素單質(zhì)鹵素單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)、制備和用途。3、鹵素的化合物鹵化氫和氫鹵酸、鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物、擬鹵素、鹵素氧化物和含氧酸及其鹽?？己艘?、掌握鹵素單質(zhì)、氫化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途。2、掌握元素電勢(shì)圖并用以判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。第十二章 氧族元素考核知識(shí)點(diǎn)1、氧族元素的基本性質(zhì)、氧族元素的電勢(shì)圖。2、氧氣單質(zhì)、氧化物、臭氧、過氧化氫。3、硫的同素異形體、硫化物和多硫化物、硫的含氧化合物、硫的其它化合物。4、硒和碲。考核要求1、了解氧化物的分類。2、掌握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途

13、。3、熟悉硫的成鍵特征及多種氧化態(tài)所形成的重要物種的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途，以及它們之間地相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。第十三章 氮族元素考核知識(shí)點(diǎn)1、元素的基本性質(zhì)。2、氮和氮的化合物氮、氮的氫化物、氮的含氧化合物、氮的其它化合物。3、磷及其化合物單質(zhì)磷、磷的氫化物.鹵化物和硫化物、磷的含氧化合物。4、砷單質(zhì)與砷的化合物?？己艘?、掌握氮和磷的單質(zhì)及其氫化物、鹵化物、氧化物含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和應(yīng)用。2、掌握砷單質(zhì)與砷的氫化物、鹵化物和硫化物、氧化物及其水合物的性質(zhì)。第十四章 碳 硅 硼考核知識(shí)點(diǎn)1、元素基態(tài)原子的電子構(gòu)型和成鍵性質(zhì)。2、碳的同素異形體、碳的氧化物、含氧酸及其鹽、碳的硫化物和鹵化

14、物。3、單質(zhì)硅的性質(zhì)、制備和用途，硅烷、硅的鹵化物和氟硅酸鹽、硅的含氧化合物。4、硼原子的成鍵特征、單質(zhì)硼、硼的氫化物(硼烷)和硼氫配合物、硼的鹵化物和氟硼酸、硼的含氧化合物。5、碳、硅、硼的離子型化合物、共價(jià)型化合物、間隙型(金屬型)化合物?？己艘?、了解碳、硅、硼的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。2、掌握碳、硅、硼氫化物、鹵化物、含氧化合物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3、熟悉硼的缺電子特性及缺電子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。4、了解硅酸及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)與特性。5、認(rèn)識(shí)碳、硅、硼之間的相似性與差異。第十五章 非金屬元素小結(jié)考核知識(shí)點(diǎn)1、非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)、非金屬單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。2、分子型氫化物的熱穩(wěn)定性、

15、還原性、水溶液酸堿性和無(wú)氧酸的強(qiáng)度。3、最高氧化態(tài)氧氫化物酸堿性、含氧酸及其酸根(含氧酸陰離子)的結(jié)構(gòu)、含氧酸的強(qiáng)度。4、非金屬含氧酸鹽的溶解性、水解性、熱穩(wěn)定性、含氧酸及其鹽的氧化還原性。5、第二周期p區(qū)元素的特殊性、第四周期p區(qū)元素的不規(guī)則性?？己艘?、掌握非金屬元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系，能運(yùn)用已學(xué)過的化學(xué)理論去理解、歸納和總結(jié)非金屬元素及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。2、了解有關(guān)酸堿強(qiáng)度的ROH規(guī)則和鮑林規(guī)則。3、了解P區(qū)元素在周期性變化上的某些特殊性。第十六章 鋁族和鍺分族元素考核知識(shí)點(diǎn)1、金屬元素在周期表中的位置及分類、金屬的物理性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的冶煉。2、價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和氧化態(tài)

16、、成鍵特征、鋁族元素的基本性質(zhì)。3、鋁的性質(zhì)和用途、氧化鋁和氫氧化鋁、鋁鹽、鋁的冶煉原理。4、價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和氧化態(tài)、成鍵特征、鍺分族元素的基本性質(zhì)。5、錫、鉛的化合物；鉛蓄電池；鉛的毒害及防治方法?？己艘?、掌握金屬元素的特征及一般性質(zhì)。2、掌握鋁的冶煉原理、性質(zhì)和用途；掌握氧化鋁、氫氧化鋁及鋁鹽的性質(zhì)。3、了解鍺分族單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)。第十七章 堿金屬和堿土金屬元素考核知識(shí)點(diǎn)1、堿金屬和堿土金屬的通性。2、堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)及用途、單質(zhì)的制備。3、堿金屬和堿土金屬的氧化物、氫氧化物、氫化物、鹽類、配合物?？己艘?、掌握S區(qū)元素電子構(gòu)型與其性質(zhì)變化規(guī)律間的關(guān)系。2、

17、掌握S區(qū)元素氧化物、氫化物的類型合性質(zhì)。3、掌握金屬單質(zhì)的性質(zhì)，制備方法。2、掌握堿金屬和堿土金屬氧化物的類型及重要氧化物的性質(zhì)和用途。3、掌握堿金屬和堿土金屬的氫氧化物堿性和溶解性的變化規(guī)律。4、掌握堿金屬和堿土金屬重要鹽類的性質(zhì)和用途，了解鹽類熱穩(wěn)定性、溶解性的變化規(guī)律。第十八章 配位化合物考核知識(shí)點(diǎn)1、穩(wěn)定常數(shù)和不穩(wěn)定常數(shù)、配離子的逐級(jí)形成常數(shù)。2、中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、配體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對(duì)溶液中配合物穩(wěn)定性的影響。3、配合物的溶解度、氧化與還原、酸堿性等性質(zhì)?？己艘?、掌握配合物穩(wěn)定常數(shù)的意義、應(yīng)用及其有關(guān)計(jì)算。2、了解中心原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、配體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與溶液中配合物穩(wěn)定性的關(guān)系。

18、3、了解配位平衡與沉淀平衡、氧化還原平衡、酸堿平衡的關(guān)系，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。第十九章 銅族和鋅族元素考核知識(shí)點(diǎn)1、銅族元素銅族元素的通性；金屬單質(zhì)；銅族元素的重要化合物；IB族元素與IA族元素性質(zhì)的對(duì)比。2、鋅族元素鋅族元素的通性；金屬單質(zhì)；鋅族元素的重要化合物；鎘和汞的毒害及其防治方法；鋅族（IIB）與堿土金屬（IIA）元素性質(zhì)的比較。考核要求1、掌握銅、鋅兩族元素的性質(zhì)，能以結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)說明ds區(qū)元素與s 區(qū)元素性質(zhì)上的差異。2、掌握銅、銀、鋅、汞單質(zhì)與酸堿的反應(yīng)。2、掌握銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性質(zhì)。3、掌握Cu（）、Cu（）；Hg（）、Hg（）之間的相互轉(zhuǎn)化、第二十章 過渡元素考核知識(shí)點(diǎn)1、第一過渡系元素的氧化態(tài)、最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、配位性、水合離子的顏色和含氧酸根顏色、磁性及催化性。3、鈧、鈦、釩的重要化合物。4、鉻的重要化合物、含鉻廢水的處理。5、錳的重要化合物。6、鐵 鈷 鎳的基本性質(zhì)、鐵、鈷和鎳?？己艘?、掌握過渡元素的價(jià)電子構(gòu)型特點(diǎn)及其與元素通性的關(guān)系。2、掌握第四周期d區(qū)金屬元素氧化態(tài)、最稿氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性、氧化還原穩(wěn)定性、水合離子以及含氧酸根顏色等變化規(guī)律。3