化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

1、1第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒21實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制取氧氣的文字表達(dá)式？2分子與原子的主要區(qū)別？化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？過氧化氫 氧氣+水催化劑在化學(xué)變化中,分子可以再分,而原子不能再分; 實(shí)質(zhì)是分子分成原子,原子重新組合成新的分子.3分 子化分原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2OO2一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎4過氧化氫分解微觀過程中：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那么由原子構(gòu)成的反應(yīng)物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？5 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí)化并生成新物質(zhì)時(shí),反應(yīng)反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比

2、較的質(zhì)量總和相比較,存在存在什么關(guān)系呢什么關(guān)系呢?思考思考?6 提問：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)提問：反應(yīng)物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟存在什么關(guān)系量之間究竟存在什么關(guān)系閱讀100-101頁(yè)活動(dòng)天地你認(rèn)為可能會(huì)是什么情況？7一、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化嗎 (一) 確定合適的化學(xué)反應(yīng)并選擇反應(yīng)儀器 (二) 確定實(shí)驗(yàn)操作步驟并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 1.稱量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 2.稱量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量 3.觀察反應(yīng)前后天平是否平衡8 分組實(shí)驗(yàn) 方案一：白磷燃燒 方案二：氫氧化鈉與硫酸銅溶液 反應(yīng) 方案三：石灰石和稀鹽酸反應(yīng)注意觀察注意觀察(1)反應(yīng)物和生成物狀態(tài)及變化、現(xiàn)象反應(yīng)物和生成物

3、狀態(tài)及變化、現(xiàn)象(2)質(zhì)量的變化質(zhì)量的變化9演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)1：白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定:（1）在錐形瓶中放一小塊白磷）在錐形瓶中放一小塊白磷（2）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（3）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為：）點(diǎn)燃白磷，觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象為： 產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱（4）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量）冷卻后稱量錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量10實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)方案方案一方案一方案二方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總反應(yīng)前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應(yīng)后總反應(yīng)后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析m1有藍(lán)色沉淀生成有藍(lán)色沉淀生成m2 M1M2 m1m2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后

4、總質(zhì)量相等質(zhì)量相等M1M2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量相等質(zhì)量相等白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球白磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，氣球先變大后又縮小先變大后又縮小結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量結(jié)論：反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量11演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)5 5：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)：鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)12演示實(shí)驗(yàn)演示實(shí)驗(yàn)5 5小結(jié)小結(jié)加氣球加氣球（密閉容器內(nèi)）（密閉容器內(nèi)） M1 = M2觀察到的現(xiàn)象：觀察到的現(xiàn)象：產(chǎn)生無色氣泡。產(chǎn)生無色氣泡。碳酸鈣碳酸鈣+ +鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+ +二氧化碳二氧化碳+ +水水13 白磷在燃燒前后質(zhì)量沒發(fā)白磷在燃燒前后質(zhì)量沒發(fā)生變化，你能解釋原因嗎？生變化，你能解釋原因

5、嗎？白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定14對(duì)比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球（空氣）氧氣氮?dú)獍琢族F形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管、氣球五氧化二磷（剩余氣體）氮?dú)獍琢踪|(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣15在實(shí)驗(yàn)圖中，玻璃管上不套氣球，天平仍會(huì)平衡嗎？為什么？不平衡，因?yàn)榘琢着c氧氣的總質(zhì)量與生成的五氧化二磷的質(zhì)量相等，但有部分五氧化二磷跑到空氣中去了，所以不平衡。16五氧化五氧化二磷二磷氧氣氧氣磷磷17一、質(zhì)量守恒定律：一、質(zhì)量守恒定律： 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和，等于反應(yīng)后生成的，等于反

6、應(yīng)后生成的各各物質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量的質(zhì)量總和總和。板書P+O2 P2O5點(diǎn)燃點(diǎn)燃NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO418說明：說明：注意：注意：1.1.適用于適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)2. 2. 是是質(zhì)量質(zhì)量守恒而不是體積守恒。守恒而不是體積守恒。想一想想一想想一想想一想 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？等呢？3.3.必須是必須是真正參加真正參加反應(yīng)的物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。算在內(nèi)。19l在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子后的原子種類沒有改變種類沒有改變，原，原

7、子的子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的，原子的質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。相等。20原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因21元素元素種類種類變了變了嗎？嗎？元素元素質(zhì)量質(zhì)量變了變了嗎？嗎？物質(zhì)物質(zhì)的總的總質(zhì)量質(zhì)量呢？呢？化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)物質(zhì)種類種類呢？呢？分子分子種類種類呢？呢？不變不變改變改變22原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素

8、種類元素種類六不變六不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀分分子子個(gè)個(gè)數(shù)數(shù)可可能能發(fā)發(fā)生生改改變變質(zhì)量守恒定律參加化質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)前后學(xué)反應(yīng)前后23練習(xí)：1在化學(xué)反應(yīng)前后，下列粒子的總數(shù)可能變的是( )A質(zhì)子B原子C電子D分子n2:在化學(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖窃诨瘜W(xué)反應(yīng)前后下列微?？赡茏兊氖? )nA:物質(zhì)種類物質(zhì)種類,B:原子種類原子種類C:元素種類元素種類D原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)DA24 3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因?yàn)?。 A反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化 B反應(yīng)后分子的種類沒有變化 C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化 D反應(yīng)

9、后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化C 說明了反應(yīng)前后原子種類，數(shù)目和質(zhì)量沒有變化，物質(zhì)種類和分子個(gè)數(shù)可能要發(fā)生變化254：質(zhì)量守恒定律成立的原因是( ) 原子的數(shù)目沒有增減 原子的種類沒有改變 化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等 原子的質(zhì)量沒有改變ABCDA26 質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？學(xué)了該定律，對(duì)我們有什么用？ 質(zhì)量守恒定律適用于一切質(zhì)量守恒定律適用于一切化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 可運(yùn)用定律可運(yùn)用定律 1. 1. 進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算 2. 2. 推測(cè)一些物質(zhì)的推測(cè)一些物質(zhì)的組成組成 3. 3. 解釋一些解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)事實(shí)質(zhì)量守恒

10、定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用27已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后已知蠟燭的的主要成分是石蠟。由蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含生成水和二氧化碳的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷石蠟中一定含有哪些元素？有哪些元素？ 答案：蠟燭燃燒后生成了H2O和CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)物中有C、H、O三種元素，說明反應(yīng)物中也應(yīng)含有這三種元素。反應(yīng)物是石蠟和氧氣，氧氣由氧元素組成，那么石蠟中肯定含有碳和氫兩種元素。一：一：推斷出一些物質(zhì)的組成推斷出一些物質(zhì)的組成28練習(xí)：練習(xí)：1.某化合物通電完全分解后生成氫氣某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧和氧氣氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一

11、定，試推斷該化合物的組成元素中一定有有_元素。元素。氫氫、氧氧2如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元如何驗(yàn)證酒精的成分里一定含有碳元素和氫元素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？素（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）？ 29二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 例：(1)鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增加。 答：(1)鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量增加，是由于鎂條在空氣中燃燒時(shí)與空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了白色固體物質(zhì)氧化鎂：Mg+O2點(diǎn)燃 MgO顯然，依據(jù)質(zhì)量守恒定律生成物氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)等于反應(yīng)物鎂條與氧氣的質(zhì)量之和。所以，氧化鎂的質(zhì)量要比鎂條的質(zhì)量大。30二、你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎二、你能

12、用質(zhì)量守恒定律解釋嗎? 1、 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。 2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。的固體質(zhì)量減少了。因?yàn)榧?xì)鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。因?yàn)槭Ｓ嗟墓腆w與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應(yīng)前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。31隨堂練習(xí):3、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（、下列現(xiàn)象可用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、10g水受熱變成水受熱變成10g水蒸氣水蒸氣 B、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼

13、的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小、紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 C、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加、鐵在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加 D、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變、蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變 4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推知，鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量物的質(zhì)量( ) A、一定等于鐵絲的質(zhì)量、一定等于鐵絲的質(zhì)量 B、定小于鐵絲的質(zhì)量定小于鐵絲的質(zhì)量 C、定大于鐵絲的質(zhì)量定大于鐵絲的質(zhì)量 D、無法確定質(zhì)量大小、無法確定質(zhì)量大小BCC5、A+B=C+D, 已知已知12gA和和18gB恰好完全反應(yīng)生成恰好完全反應(yīng)生成28gC，則生成的則生成的D的質(zhì)

14、量是（的質(zhì)量是（ ） A、30g B、58g C、2g D、無法確定、無法確定 C32 6： 不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A. 潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干 B. 蠟燭燃燒越來越短 C. 鐵絲燒后質(zhì)量增加 D. 高錳酸鉀受熱后質(zhì)量減小 A33隨堂練習(xí):7、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一、如右圖所示，每?jī)蓚€(gè)甲分子反應(yīng)后生成兩個(gè)乙分子和一個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙個(gè)丙分子，已知甲、乙、丙分別為不同種類的純凈物，則乙物質(zhì)的化學(xué)式為（物質(zhì)的化學(xué)式為（ ） A、A2 B B、AB2 C、AB D、A4B2 A? +甲甲乙乙丙丙A原子原子B原子原子8、34判斷題

15、：判斷題：1:氯酸鉀受熱分解后氯酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物剩余固體比原反應(yīng)物 輕，這不符合質(zhì)量守恒定律輕，這不符合質(zhì)量守恒定律 。 ( ) 練習(xí)：練習(xí)： 2: 根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，水變成水蒸氣， 質(zhì)量保持不變。質(zhì)量保持不變。 ( ) 3：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律：煤球燃燒后質(zhì)量減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律( )35練習(xí)：練習(xí)：則生成氧化鎂則生成氧化鎂 的質(zhì)量為的質(zhì)量為_克克24克鎂與克鎂與16克克氧氣恰好完全氧氣恰好完全反應(yīng)反應(yīng)，40 2. 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)， 生成二氧化碳生成二氧化碳22克，有克

16、，有_克氧氣克氧氣 參加了反應(yīng)。參加了反應(yīng)。16三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算三：根據(jù)質(zhì)量守定律進(jìn)行有關(guān)計(jì)算36n1，加熱10克氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52克，則生成氧氣的質(zhì)量為_。n2，在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A的足量的B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是_。nA 8克 B 5克， C 3克 D 2克課堂發(fā)散題0.48C37(3)(3)進(jìn)行有關(guān)的進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算計(jì)算1 1、電解、電解3636克水得到克水得到4 4克氫氣，同時(shí)生成氧氣的質(zhì)克氫氣，同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量是（量是（ ） A.18g B.4gC. 32g D. 9gA.18g B.4gC. 32g

17、 D. 9g2 2、在化學(xué)反應(yīng)、在化學(xué)反應(yīng) 2X + Y= 2Z 2X + Y= 2Z 中中 ，24gX24gX與足量的與足量的Y Y反應(yīng)生成了反應(yīng)生成了40gZ40gZ，則參加反應(yīng)的質(zhì)量是（，則參加反應(yīng)的質(zhì)量是（ ） A.18g B.4gC. 16g D. 9gA.18g B.4gC. 16g D. 9gCC例：例：38想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律想一想：可要利用質(zhì)量守恒定律1、在、在A+B=C+D反應(yīng)中，反應(yīng)中，5克克A和和4克克B恰好完全反恰好完全反應(yīng)生成應(yīng)生成3克克C，則生成，則生成D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ） A 5克克 B3克克 C6克克D4克克 2、蠟燭在空氣中燃燒后只生成、蠟燭在

18、空氣中燃燒后只生成CO2和和H2O，試推，試推斷蠟燭一定由（斷蠟燭一定由（ ） A碳元素組成碳元素組成 B氫元素組成氫元素組成 C碳?xì)溲踉細(xì)溲踉亟M成素組成D碳?xì)湓亟M成碳?xì)湓亟M成 392. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在4A+5B22X的反應(yīng)中，X的化學(xué)式為（ ）AA2B5 BAB2CA3B2 DA4B5 n3，已知一反應(yīng)：2A2+3B22C，A，B為兩元素符號(hào)，則C的化學(xué)式為( )A. AB B. A2B3 C. A4B6 D. A3B2AD40 無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：無數(shù)實(shí)驗(yàn)證明：_的的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的各物質(zhì)的_，這個(gè)規(guī)律叫做，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。這

19、是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒定律。這是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，_沒有改變，沒有改變，_沒有增減，沒有增減， _沒有變化，只有反應(yīng)中的沒有變化，只有反應(yīng)中的_重新組。合成其它物質(zhì)重新組。合成其它物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)參加化學(xué)反應(yīng)鞏固練習(xí)：鞏固練習(xí)：質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子種類原子種類原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子原子41原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變?cè)臃N類沒有改變?cè)淤|(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化推測(cè)一些物質(zhì)的組成推測(cè)一些物質(zhì)的組成 進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容原因原因原因原因應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量

20、守守恒恒定定律律小結(jié)小結(jié)小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 42活動(dòng)與探究活動(dòng)與探究1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會(huì)發(fā)生什么變化？會(huì)發(fā)生什么變化？432. 2. 取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石取一根用砂紙打磨干凈的長(zhǎng)鎂條和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所盛的質(zhì)量。錄所盛的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條

21、點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后在石棉網(wǎng)上方將鎂條點(diǎn)燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。2MgOOMgO 鎂 氧氣 點(diǎn)燃 氧化鎂() () ()44分組實(shí)驗(yàn)：分組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)51實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)52實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總反應(yīng)前總質(zhì)量（質(zhì)量（g）反應(yīng)后總反應(yīng)后總質(zhì)量（質(zhì)量（g）分析分析劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光指針右偏指針右偏m1m1m2 m2 m1 m2 ，反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？總質(zhì)量不相等？m1 m2 ，反應(yīng)前后總，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？質(zhì)量不相等？質(zhì)量守恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來講的嗎

22、？質(zhì)量守恒定律是針對(duì)所有化學(xué)反應(yīng)來講的嗎？產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡指針右偏指針右偏452 2 如果在燃著鎂條上方罩上罩，使如果在燃著鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？1 1 上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？討論討論46板書NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HClMg+O2 MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃2、適用范圍：適用于、適用范圍：適用于一切化學(xué)反應(yīng)一切化學(xué)反應(yīng)。一切一切化學(xué)變化化學(xué)變化都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！都可以用質(zhì)量守恒定律來解釋！47討論討論（1）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)

23、前的預(yù)）上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？（2）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生）如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？結(jié)果？（3）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，）以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。4849演示實(shí)驗(yàn)1小結(jié) M1 = M2產(chǎn)生的現(xiàn)象為：產(chǎn)生的現(xiàn)象為：得出結(jié)論：得出結(jié)論：產(chǎn)生大量白煙，放熱產(chǎn)生大量白煙，放熱反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)反應(yīng)前后，錐形瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的質(zhì)量相等的質(zhì)量相等 磷磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷50（1）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液，）在燒杯中放入藍(lán)色硫酸銅溶液， 小試管中放入氫氧化鈉溶液。小試管中放入氫氧化鈉溶液。（2）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。）稱量燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量。（3）傾斜燒杯，使二者反應(yīng)。觀察現(xiàn)象：）傾斜燒杯，使二者反