【化學(xué)】4.3《電解池》課件1(新人教版選修4)

1、第三節(jié) 電解池2022年年5月月1日星期日日星期日氫氫氣氣氧氧氣氣 電解電解電解水電解水 ：2 H2O =2 H2 O2 +_1、電解質(zhì)是指在、電解質(zhì)是指在_能夠?qū)軌驅(qū)щ姷幕衔?。電的化合物?、電離是指電解質(zhì)在、電離是指電解質(zhì)在_或或_狀態(tài)下離解成狀態(tài)下離解成_的過程。的過程。3、原電池是、原電池是_ 的裝置的裝置 。4、構(gòu)成原電池的條件是、構(gòu)成原電池的條件是 水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液或熔融狀態(tài)下水溶液水溶液熔融熔融自由移動離子自由移動離子把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原

2、反應(yīng)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)探究實驗探究實驗1甲甲實驗實驗步驟步驟如圖如圖甲甲所示，將用導(dǎo)線連接在一起的所示，將用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨碳棒插入盛有兩根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的溶液的U型管中，觀察現(xiàn)象型管中，觀察現(xiàn)象。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論 無無 現(xiàn)現(xiàn) 象象沒有且不能自發(fā)發(fā)生原電池反應(yīng)沒有且不能自發(fā)發(fā)生原電池反應(yīng) 甲裝置不滿足構(gòu)成原電池的條件甲裝置不滿足構(gòu)成原電池的條件分析原因分析原因:探究探究實驗實驗2 2如圖所示，將兩根石墨如圖所示，將兩根石墨棒分別跟棒分別跟直流電源直流電源的正的正極和負(fù)極連接，浸入盛極和負(fù)極連接，浸入盛有有CuCl2溶液的燒杯中溶液的燒杯中 ，再接通再接通12V

3、直流電直流電,觀察觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象。約約35min后切斷電源。后切斷電源。CCCuCl2陰極陰極陽極陽極CuCl2溶液溶液實踐探究實踐探究1、向氯化銅溶液中通入直流電向氯化銅溶液中通入直流電A：理論先行：理論先行思考思考1 1：氯化銅溶液中含有哪些微粒：氯化銅溶液中含有哪些微粒? ?思考思考2 2：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？：在通電時這些微粒各向什么區(qū)移動？思考思考3 3：猜想在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么猜想在通電時在陽極和陰極各會發(fā)生什么樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？樣的電極反應(yīng)？產(chǎn)物可能是哪些？陽離子：陽離子：Cu2+ H+ 陰離子：陰離子：Cl- OH-Cu2+ H+向陰極區(qū)移動

4、向陰極區(qū)移動； Cl- OH-向陽極區(qū)移動向陽極區(qū)移動Cl-Cl2 OH-O2 H2O H+ + OH- CuClCuCl2 2 CuCu2+2+2Cl+2Cl- - 陰極區(qū)：陰極區(qū)：Cu2+Cu H+H2陽極區(qū)：陽極區(qū)：實驗結(jié)果交流實驗結(jié)果交流B. 實驗記錄實驗記錄實驗現(xiàn)象產(chǎn)物驗證產(chǎn)物確定有氣泡逸出有氣泡逸出有紅色固有紅色固體析出體析出1.電解：電解：使使直流電直流電通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的過程，叫做電解。的過程，叫做電解。3.構(gòu)成電解池的條件：構(gòu)成電解池的條件：直流電源；直流電源；陰極陰極:與電源與電源負(fù)極負(fù)極相連相連 陽

5、極陽極:與電源與電源正極正極相連相連 陰、陽陰、陽 電極電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)；2.電解池：電解池：電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。CC一、電解原理形成閉合回路。形成閉合回路。 一、電解原理一、電解原理影響離子放電的因素：影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子得失電子的能力離子的濃度離子的濃度能力能力陰極：陰極：氧化性強(qiáng)的離子先得電子氧化性強(qiáng)的離子先得電子金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬越不活潑的對應(yīng)陽離子氧化性越強(qiáng)，越容易得電子。金屬金屬 S2IBrClOHNO3SO42F 陽極陽極：還原性強(qiáng)的離子先失電子還原性強(qiáng)的離子先

6、失電子電解質(zhì)在水溶液中放電順序順序除Pt、AuAg+Hg2+Fe3+Cu2+H+ Pb2+ Sn2+ +Fe2+Zn2+ 濃度大時先于濃度大時先于 H+放電放電 H+ Al3+Mg2+Na+Ca2+K+ 水中水中H+先放電先放電離子移動離子移動通電前：通電前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl， Cu2+、Cl為自由移動的離子；為自由移動的離子； 通電后：通電后：Cu2+移向陰極，移向陰極， Cl移向陽極；移向陽極；電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：2Cl 2e = Cl2（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）Cu2+ 2e = Cu（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：CuCl2 Cu + Cl2電解電解Cl-

7、Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-通電前通電前Cu2+Cu2+Cu2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl- 陰極陽極通電后通電后實驗微觀解釋實驗微觀解釋一、電解原理：一、電解原理：陽極：陽極：陰極：陰極：Cu2+oooooooooooooooooooo 陰極陽極CuCl2ClClooooooooooooooooooooooo電解氯化銅溶液實驗裝置e-e-單擊電子流動電解池中離子和電子的移動方向電解池中離子和電子的移動方向 結(jié)一結(jié)：結(jié)一結(jié)：電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：陽氧化、陰還原陽氧化、陰還原離子流向：離子流向：異性相吸異性相吸 電子流向：電子流向： 電子從電子從負(fù)極負(fù)極流向流向陰

8、極陰極，經(jīng)溶液離子，經(jīng)溶液離子導(dǎo)電，再從導(dǎo)電，再從陽極陽極流回流回正極正極(陽氧陽氧)思考思考?電解硫酸鈉溶液中會有怎樣的結(jié)果： H H2 2O O H H+ + + OH+ OH Na2SO4 2 2Na+ SO4 2離子放電的順序離子放電的順序陽離子陽離子陰離子陰離子H+ Na+OHSO424OH4e2H2O +O24H+ +4e2H2 總反應(yīng)總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 電解陽極陽極 ：陰極：陰極： 1.1.分析溶液中存在的所有離子（包括水的電分析溶液中存在的所有離子（包括水的電離）、并分成陽離子組和陰離子組。離）、并分成陽離子組和陰離子組。 2.2.根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還

9、原反根據(jù)放電規(guī)律，陽離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電應(yīng)，而陰離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，完成電極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒）極反應(yīng)式。（注意得失電子守恒） 3.3.由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。由陰陽兩電極反應(yīng)式，合并得總反應(yīng)式。（弱電解質(zhì)必須保持分子形式弱電解質(zhì)必須保持分子形式）寫電極反應(yīng)寫電極反應(yīng)【方法小結(jié)方法小結(jié)】 例例 以以石墨碳棒石墨碳棒為電極，請寫出電解下列溶液時為電極，請寫出電解下列溶液時, ,在陰、在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。CuSOCuSO4 4溶液溶液: :想一想、做一做想一想、做一做

10、 陽極：陽極：4 4OHOH- -4e-4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 或或(4H2O 4H+4OH-) 陰極：陰極：2 2CuCu2+ 2+ +4e+4e- -2 2CuCu 電解電解總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O OCu+OCu+O2 2+4H+4H+ +想一想，想一想，H H+ +應(yīng)該在哪一極生成？應(yīng)該在哪一極生成？ 例例 以以石墨碳棒石墨碳棒為電極，請寫出分別電解下列溶液時為電極，請寫出分別電解下列溶液時, ,在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。在陰、陽兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)式及總的化學(xué)方程式。(1)NaCl(1)NaCl溶液溶液: :

11、 (2)CuSO(2)CuSO4 4溶液溶液: :想一想、做一做想一想、做一做 陽極：陽極：4 4OHOH- -4e-4e- -2H2H2 2O+OO+O2 2 或或(4H2O 4H+4OH-) 陰極：陰極：2 2CuCu2+ 2+ +4e+4e- -2 2CuCu 電解電解總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：2Cu2Cu2+2+2H+2H2 2O OCu+OCu+O2 2+4H+4H+ +陽極：陽極：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2陰極：陰極：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2 或或(2H2O 2H+2OH-)總反應(yīng)方程式：總反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O = Cl2+H2+2

12、OH- 電解電解想一想，想一想，H H+ +應(yīng)該在哪一極生成？應(yīng)該在哪一極生成？OHOH- -在哪一極？在哪一極？兩電極接直流電源兩電極接直流電源電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路活潑性不同的兩電極活潑性不同的兩電極電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液形成閉合回路形成閉合回路形成形成條件條件將電能將電能 轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置將化學(xué)能將化學(xué)能 轉(zhuǎn)變成電能的裝置轉(zhuǎn)變成電能的裝置定義定義裝置裝置實例實例電解池電解池原電池原電池裝置裝置電源負(fù)極電源負(fù)極電解池陰極電解池陰極電解池陽極電解池陽極電源正極電源正極電子電子流向流向陽極：陽極：氧化反應(yīng)，溶液氧化反應(yīng)，溶液中的陰離子失電子或電中的陰離子

13、失電子或電極金屬失電子極金屬失電子陰極：陰極：還原反應(yīng)，溶液還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子中的陽離子得電子負(fù)極：負(fù)極：氧化反應(yīng)，金屬氧化反應(yīng)，金屬失電子失電子正極：正極：還原反應(yīng)，溶液還原反應(yīng)，溶液中的陽離子得電子中的陽離子得電子電極電極反應(yīng)反應(yīng)陽極：陽極：與電源正極相連與電源正極相連陰極：陰極：與電源負(fù)極相連與電源負(fù)極相連負(fù)極：負(fù)極：較活潑金屬較活潑金屬正極：正極：較不活潑金屬較不活潑金屬（或能導(dǎo)電的非金屬）（或能導(dǎo)電的非金屬）電極電極名稱名稱電解池電解池原電池原電池裝置裝置負(fù)極負(fù)極 正極正極導(dǎo)線導(dǎo)線練習(xí)：以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電練習(xí)：以石墨作電極，電解下列溶液，寫出電極反應(yīng)及電解

14、總反應(yīng)式。極反應(yīng)及電解總反應(yīng)式。AgNOAgNO3 3溶液溶液 陽極：陽極：4OH-4e-=2H2O+O2或或(4H2O=4H+4OH-）陰極：陰極：4Ag+4e-=4Ag總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：4Ag+2H2O=4Ag +O2 +4H+通電通電三、電解規(guī)律三、電解規(guī)律( (用惰性電極電解時用惰性電極電解時) )、電解電解時，如電解時，如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液等溶液陽極陽極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極陰極： 4H+ +4e2H2 總反應(yīng)總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)，若要恢復(fù)原來的濃度

15、，只需加入一定量的原來的濃度，只需加入一定量的 即可。即可。實質(zhì)：電解水實質(zhì)：電解水例如：電解硫酸鈉溶液例如：電解硫酸鈉溶液增大增大水水、電解、電解無氧酸溶液無氧酸溶液(氫氟酸除外氫氟酸除外)、不活潑金屬的、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液無氧酸鹽溶液，如電解鹽酸，如電解鹽酸、CuCl2溶液等溶液等 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的原來的組成和濃度，需加入一定量的 (通入一通入一定量的定量的HCl氣體氣體)陽極陽極： 2Cl 2eCl2陰極陰極： 2H+ +2e H2 總反應(yīng)總反應(yīng)：2HCl Cl2 + H2 電解電解鹽酸電解鹽

16、酸實質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解實質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解減小減小溶質(zhì)溶質(zhì)、電解、電解不活潑金屬的含氧酸鹽不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液等。等。陽極陽極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極陰極： 2Cu2+ +4e2Cu總反應(yīng)總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小，若要恢，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物金屬氧化物。電解電解CuSO4溶液溶液、電解、電解活潑

17、金屬的含氧酸鹽溶液活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，電解質(zhì)和水時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。溶液等。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小減小，若要恢，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的復(fù)原來的組成和濃度，需通入一定量的HCl。陽極陽極 (C)： 2Cl 2eCl2陰極陰極 (C)： 2H+ +2e H2 總反應(yīng)總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+ Cl2 + H2 電解 （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl電離出電離出 ，H H2 2O O電離出電離出 。 通電后，在電場的作用下，通電后，在電

18、場的作用下， 向陰極移動，向陰極移動， 向陽極移動。向陽極移動。 在陽極，由于在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成容易失去電子，被氧化生成 。 陽極方程式：陽極方程式： ; ; （2 2）在陰極，由于）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成容易得到電子被還原生成 使使H H2 2O O 電離向右移動，因此陰極電離向右移動，因此陰極 濃度增大，濃度增大，PHPH 。 陰極方程式：陰極方程式： 。 2Cl- - 2e- = Cl22H+ + 2e- = H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+四、電解原理的應(yīng)用四、電解原理的應(yīng)用1、氯堿工業(yè)、氯堿工

19、業(yè) 電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣?？偦瘜W(xué)方程式：總化學(xué)方程式： ; ;總離子方程式總離子方程式: . (3)(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： _ ，兩極極板上都有氣，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？體產(chǎn)生，如何檢驗氣體的種類？ NaOH2HClOH2NaCl2222電解OH2HClOH2Cl2222電解 陰極附近的溶液無色變?yōu)殛帢O附近的溶液無色變?yōu)榧t色紅色陽極陽極:產(chǎn)生產(chǎn)生刺激刺激氣體使?jié)駶櫄怏w使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)色淀粉試紙變藍(lán)色. 陰極陰極: :產(chǎn)生產(chǎn)生無色、無味氣體無色、無味氣體(

20、2)避免生成物H2和Cl2混合,因為: .(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式: .第一個問題:Cl2 +2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決解決方法:使用離子交換膜使用離子交換膜 提示：提示：第二個問題：精第二個問題：精制制食鹽水食鹽水 由于粗鹽中含有泥沙、由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3、所有試劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計一個、所有試

21、劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計一個合理的順序逐一除雜嗎？合理的順序逐一除雜嗎？2、用什么試劑除去、用什么試劑除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？泥沙泥沙、Na+、 Cl-、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42-Na+、 Cl-、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42-NaNa+ +、 ClCl- -、 MgMg2+2+、 CaCa2+2+、 FeFe3+3+ 、引入引入BaBa2+2+ Na+、 Cl-、 Ca2+ 、 Ba2+ 、引入引入OH-Na+、 Cl-、CO32-、OH-Na+、 Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略

22、過量略過量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略過量略過量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+. Ba2+ 略過量略過量NaOH 溶液溶液除除Fe3+ , Mg2+ 適量適量HCl溶液溶液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH 除除CO32- 、OH-2、銅的電解精煉、銅的電解精煉、粗銅所含的雜質(zhì)、粗銅所含的雜質(zhì)Zn、Fe、Ni、Ag、Au等等+純銅純銅粗銅粗銅CuSO4溶液溶液、粗銅的精煉、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純以粗銅為陽極，以純銅為陰極，銅為陰極， 以以CuSO4溶液溶液為電解液進(jìn)行電解為電解液進(jìn)行電解陽極：陽極： Zn 2eZn2+ Fe2eFe2+ Ni 2eNi2+ Cu2eCu2+ 陰極：陰極： Cu2

23、+ +2eCu3、電鍍、電鍍、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層、概念：應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層 其它金屬或合金的過程。其它金屬或合金的過程。、電鍍池形成條件、電鍍池形成條件+鍍件鍍件鍍層金屬鍍層金屬含鍍層金屬離子的鹽溶液含鍍層金屬離子的鹽溶液、鍍件作陰極鍍件作陰極、鍍層金屬作陽極鍍層金屬作陽極、含鍍層金屬陽離子含鍍層金屬陽離子 的鹽溶液作電解液的鹽溶液作電解液、電鍍的特點、電鍍的特點電鍍液的組成及酸堿性保持不變電鍍液的組成及酸堿性保持不變4、電冶金、電冶金（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）（冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等）制取金屬鈉制取金屬鈉電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。通

24、直流電后，通直流電后，陽極：陽極： 2Cl - 2e- = Cl2陰極：陰極：2Na+ + 2e- = 2Na總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2NaCl(熔融熔融) 2Na + Cl2 通電 結(jié)論：結(jié)論：電解法是冶煉金屬的一種重要方電解法是冶煉金屬的一種重要方 法，是法，是最強(qiáng)有力的氧化還原最強(qiáng)有力的氧化還原的手段。的手段。4、電冶金、電冶金（使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的（使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的方法）方法）制取金屬鋁制取金屬鋁電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。陽極：陽極：6O 2- 12e- = 3O2陰極：陰極： 4Al 3+ + 12e- = 4Al總反應(yīng)：總反應(yīng)：2

25、Al2O3(熔融熔融) 4Al + 3O2 通電 冰晶石原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律 若無外接電源，若無外接電源， 可能是原電池，然后依據(jù)原可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判定，主要思路是電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看三看” 先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同 再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中 后看回路：形成閉合回路或兩極接觸后看回路：形成閉合回路或兩極接觸 若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)則可能是電解池

26、或電鍍池。當(dāng)陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情況為電解池。況為電解池。討論：討論：比較電解池和原電池的異同比較電解池和原電池的異同裝置原電池電解池實例 原理 形成條 電極名稱 電子流向 電流方向 電極反應(yīng) 能量轉(zhuǎn)化 應(yīng)用 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流電流通過引起氧化還原反應(yīng)電流通過引起氧化還原反應(yīng)兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形兩個電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)電源、電極（惰性或非惰性）、電電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)） 由電極本身決定由電極本身決定正極正極：流入電子：流入電子 負(fù)極負(fù)極：流出電子：流出電子 由外電源決定由外電源決定陽極陽極：連電源正極連電源正極 陰極陰極：連