下載本文檔
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認領(lǐng)
文檔簡介
1、1、 碳的含氧化合物(1) CO:分子軌道表示式()2()2()2()2()2()2()2CO是一種無色無味的氣體,不與水作用,屬于中性氧化物。CO可與血液中的血紅素結(jié)合生成羰基化合物,使血液失去運送氧的功能,因此CO對動物是有劇毒的。性質(zhì):a、還原性 CO可以還原溶液中的PdCl2,將CO通入PdCl2溶液立即生成黑色沉淀 CO+ PdCl2+ H2OCO2+2HCl+Pd此反應(yīng)十分靈敏,常用于CO的定性檢驗。 CO為冶金工業(yè)上的重要還原劑。它在高溫下可以使許多金屬氧化物還原,用于金屬工業(yè)制備。例:Fe2O3 + 3CO = 2Fe +
2、60;3CO2b、配合性CO作為一種配體,能與許多過渡金屬結(jié)合生成羰基配合物,如Fe(CO)5、Ni(CO)4、Co2(CO)8等,這些羰基配合物的生成、分離、加熱分解是分解制備這些高純金屬的方法之一。Fe+5CO Fe(CO)5羰基配合物一般是劇毒的。CO與CuCl的酸性溶液的反應(yīng)進行得很完全,可以用來定量吸收CO:CO+CuCl+2 H2OCu(CO)Cl·2 H2O 制備:a、 工業(yè)制備:高溫下炭與水蒸氣的反應(yīng),或炭的不完全燃燒 高溫C+ H2O(g)H2+CO2C+O22COb、實驗室制備:用濃硫酸使甲酸脫水制得少量CO 濃H2SO4HCOOHCO+ H2O 將草酸晶體與濃硫
3、酸共熱,將生成的混合氣體通過固體NaOH,吸收掉CO2和少量的水汽得到純凈的CO: H2C2O4 CO2+CO+ H2O(2) CO2 常溫常壓下無色無味氣體,無毒,但大量的CO2可令人窒息??諝庵蠧O2體積分數(shù)為0.03%,人呼出的氣體中CO2的體積分數(shù)約為4%。微溶于水(11),常溫下飽和CO2 mol·dm-3。CO2在5.2atm、-56.6時冷凝為雪花狀的固體,稱為干冰。干冰易升華,常用作制冷劑。CO2是工業(yè)上生產(chǎn)NaHCO3和NH4HCO3等的重要原料。CO2不助燃,可用于滅火,但是不能撲滅燃燒的Mg:CO2+2Mg=2MgO+C。在CO2分子中,C原子以2個sp雜化軌道
4、分別與2個O原子生成2個共價鍵,它的2個未參加雜化的p軌道分別與2個O原子的對稱性相同的2個P軌道形成2個大鍵。性質(zhì):CO2+Ca(OH)2H2O+ CaCO3 用于檢驗CO2 CO2+2Mg2MgO+C制備:a、 工業(yè)制備:工業(yè)煅燒石灰石生產(chǎn)石灰過程中有CO2生成 高溫CaCO3CaO+CO2b、 實驗室:CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O(3)碳酸及其鹽碳酸CO2和水反應(yīng)生成碳酸H2CO3,在H2CO3分子中,中心碳原子采取sp2雜化,與端O之間形成一個鍵和一個鍵,與兩個羥基O之間各形成一個鍵。H2CO3分子呈平面三角形。 OH O C OH 人們習(xí)慣把CO2水溶液稱為碳酸,實
5、際上CO2在水中主要存在形式為水合分子,只有極少部分生成H2CO3。碳酸很不穩(wěn)定,只能存在于水溶液中。 CO2 + H2O H2CO3 K=1.8×10-3 H2CO3 H+HCO Ka=2.4×10-4 若假定水中的CO2全部轉(zhuǎn)化為,則H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.3×10-7,K2=4.8 ×10 -11,碳酸是一種中強酸。但通常情況下,水合CO2與H2CO3的濃度比約為600,CO2的水溶液僅顯弱酸性(pH4)。所以通常將碳酸看作是弱酸。 碳酸鹽:在CO中,中心碳原子采取sp2雜化,與三個氧原子分別形成鍵,CO呈平面三角形構(gòu)型。在垂直于離子所在的
6、平面上,中心碳原子未參加雜化的p軌道,3個氧原子各有一個垂直于離子所在平面的p軌道,所以CO中存在一個大鍵。 a、溶解性碳酸正鹽中除堿金屬(Li除外),銨及鉈(Tl+)鹽外,均難溶于水,但難溶的正鹽其酸式鹽溶解度較大,易溶的正鹽其酸式鹽的溶解度反而小,如Ca(HCO3)2比CaCO3易溶(其原因可歸結(jié)為:CaCO3的解離必須克服+2價的離子與-2價離子之間的引力,而Ca(HCO3)2的解離只需克服+2價離子與-1價離子之間的引力),而NaHCO3比Na2CO3溶解度小(原因可以解釋為HCO之間由于存在氫鍵而締合成相對分子質(zhì)量較大的酸根造成的)。b、穩(wěn)定性碳酸鹽熱穩(wěn)定性相對較低,陽離子的極化性和變形性越大,碳酸鹽熱穩(wěn)定性越低。如Na2CO3>MgCO3>Al2(CO3)3 ,BeCO3MgCO3CaCO3SrCO3BaCO
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025年度智慧農(nóng)業(yè)灌溉系統(tǒng)建設(shè)與運營管理合同4篇
- 2025年度二零二五版環(huán)保技術(shù)研發(fā)項目保證合同4篇
- 二零二五版二手房買賣合同中的物業(yè)費結(jié)算辦法3篇
- 2025年度綜合性消防安全設(shè)施維護保養(yǎng)服務(wù)協(xié)議4篇
- 2025年智能安置房租賃合同示范文本3篇
- 個人租車位簡易協(xié)議合同 2篇
- 上海律協(xié)發(fā)布COVID(2024版)
- 個人勞務(wù)用工合同范本 2篇
- 2025年度池塘漁業(yè)資源增殖放流合作合同3篇
- 2025年度藝術(shù)品代持協(xié)議書3篇
- 2024年全國體育專業(yè)單獨招生考試數(shù)學(xué)試卷試題真題(含答案)
- 北師大版小學(xué)三年級上冊數(shù)學(xué)第五單元《周長》測試卷(含答案)
- DB45T 1950-2019 對葉百部生產(chǎn)技術(shù)規(guī)程
- 新修訂《保密法》知識考試題及答案
- 電工基礎(chǔ)知識培訓(xùn)課程
- 住宅樓安全性檢測鑒定方案
- 廣東省潮州市潮安區(qū)2023-2024學(xué)年五年級上學(xué)期期末考試數(shù)學(xué)試題
- 市政道路及設(shè)施零星養(yǎng)護服務(wù)技術(shù)方案(技術(shù)標)
- 《論語》學(xué)而篇-第一課件
- 《寫美食有方法》課件
- (完整word版)申論寫作格子紙模板
評論
0/150
提交評論