質(zhì)量守恒定律教案(1)

1、質(zhì)量守恒定律第一課時教學(xué)目標:知識與技能1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、能夠?qū)σ恍┖唵蔚姆磻?yīng)從質(zhì)量的角度做出正確的解釋。通過稱量反應(yīng)前后的質(zhì)量，學(xué)習(xí)分析和斷定反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。情感?態(tài)度?價值觀樹立猜想要有依據(jù)的意識，強化化學(xué)以實驗為基礎(chǔ)的觀念，認識定量研究對化學(xué)發(fā)展很重要。教學(xué)重點：認識質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。教學(xué)難點：對一些簡單的反應(yīng)從質(zhì)量的角度做出正確的解釋。教學(xué)方法：實驗探究，分析講解教學(xué)儀器：天平2臺，錐形瓶2個，帶橡膠塞和氣球的玻璃管一支，橡膠塞一個教學(xué)藥品：紅磷，鐵釘，硫酸銅溶液教學(xué)過程：【導(dǎo)入新課】教師：在以往的學(xué)習(xí)中，我們已

2、經(jīng)知道，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)產(chǎn)生。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，舊的物質(zhì)就變成了新的物質(zhì)。大家能列舉幾個過去所學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)嗎？學(xué)生：例如蠟燭的燃燒，木炭在氧氣中的燃燒教師：通過這些反應(yīng)，我們能夠知道，蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳；木炭燃燒生成了二氧化碳；過氧化氫分解生成了水和氧氣；等等。這一系列的反應(yīng)直接告訴了我們，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時生成了新的物質(zhì)。但是能夠生成多少新的物質(zhì)呢？化學(xué)變化并沒有直接告訴我們?？墒俏覀冎溃挛镔|(zhì)是由舊物質(zhì)轉(zhuǎn)化而來的。要想知道生成多少新物質(zhì)，我們就要弄清楚新舊物質(zhì)之間有著怎樣的質(zhì)量關(guān)系，這個關(guān)系就是，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。首先，對于一個反應(yīng)，我們還不知道在反應(yīng)前后，物質(zhì)

3、的質(zhì)量是不是會發(fā)生變化。但是我們可以猜一猜。假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量沒有變化，那就是說，反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量與反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量是相等的。這是第一種情況。即：M前=M后假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生了變化，那會有幾種情況？學(xué)生：兩種。一是反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量大于反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量。這是第二種情況。即：M前>M后,二是反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量小于反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量。這是第三種情況。即：M前<M后教師：還有其他的可能性嗎？，對，不會有了。這樣，我們就通過分析，猜想出了三種可能的關(guān)系。那到底是哪種關(guān)系呢？要回答這個問題，只有一個辦法，那就是學(xué)生：實驗。教師：完全正確。那下面我們就通過實驗來驗證這三種猜想，哪個是正確

4、的。【學(xué)生分組實驗探究】第一組：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定第二組：鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)稱量時注意：1. 稱量反應(yīng)物以及反應(yīng)過程中用到的儀器的總質(zhì)量M;2. 稱量生成物以及反應(yīng)過程中用到的儀器的總質(zhì)量M;實驗過程中需要關(guān)注：1. 實驗現(xiàn)象；2. 反應(yīng)前后，天平是否保持平衡？說明了什么問題？學(xué)生匯報實驗結(jié)果:實驗方案紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱，氣球變大后又變癟。淡藍色的溶液變?yōu)榈G色溶液，鐵釘表面生成紅色固體反應(yīng)前總質(zhì)量（M）反應(yīng)后總質(zhì)量（M）比較前后稱量的總質(zhì)量，分析兩個方案的實驗結(jié)果，你能得到什么結(jié)論？學(xué)生：反應(yīng)前后總質(zhì)量相等。教師

5、：也就是說一一反應(yīng)前的總質(zhì)量等于反應(yīng)后的總質(zhì)量?！景鍟考矗篗=M2但是在這里存在一個問題一一我們稱量的M和M分別是反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量嗎？大家想一想，像錐形瓶、橡膠塞、玻璃管等等這些儀器參加反應(yīng)了么？學(xué)生：沒有。教師：不但沒有，而且反應(yīng)前后它們的質(zhì)量也沒有改變。如果把它們的質(zhì)量從反應(yīng)前的總質(zhì)量中減掉，那么剩下的質(zhì)量是誰呢？【板書】即:Mi-儀器質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量同樣，把它們的質(zhì)量從反應(yīng)后的總質(zhì)量中減掉，剩下的質(zhì)量是誰呢？【板書】即：M-儀器質(zhì)量=生成物質(zhì)量教師：反應(yīng)前后的總質(zhì)量分別減掉儀器質(zhì)量之后，所剩質(zhì)量還相等嗎？也就是（M-儀器質(zhì)量）與（M儀器質(zhì)量）還相等嗎？M儀器質(zhì)量=M2儀器質(zhì)量

6、反應(yīng)物質(zhì)量=生成物質(zhì)量這樣，到這個時候，我們就得出了反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。這就是：在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物質(zhì)量等于生成物質(zhì)量。大量實驗證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物質(zhì)量和生成物質(zhì)量都是相等的。這個在反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的一一質(zhì)量守恒定律。那么質(zhì)量守恒定律的準確描述是怎樣的呢？參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。教師：在這里，理解質(zhì)量守恒定律時要注意：1“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”是指反應(yīng)過程中消耗了的反應(yīng)物，如果某些反應(yīng)物在反應(yīng)過程中有剩余，則剩余的部分質(zhì)量不能算作“參加反應(yīng)的物質(zhì)”。例如蠟燭燃燒，蠟燭是反應(yīng)物，但燃燒熄滅后所剩余的那部分蠟燭就不是“參

7、加反應(yīng)的物質(zhì)”。再如，高錳酸鉀不純，混有少量錳酸鉀。如果高錳酸鉀發(fā)生分解反應(yīng)，也會生成錳酸鉀，但原來混入的錳酸鉀，就不能算作這個反應(yīng)的“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”。2.“質(zhì)量總和”，是指各個參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和，也是指各個生成的物質(zhì)質(zhì)量總和。不可有疏漏，尤其是氣體。練習(xí)：1.鎂帶在空氣中燃燒生成氧化鎂后的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？答：此說法不對。鎂帶在空氣里燃燒，是鎂和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒律，反應(yīng)后生成物氧化鎂的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量和，所以生成物的質(zhì)量比鎂質(zhì)量大。2.蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕是否符合質(zhì)量守恒定律？答：遵守質(zhì)量守恒定律，石蠟燃燒生成的二氧化碳和水跑到空氣中去了，所以質(zhì)量減少，但參加反應(yīng)的石蠟和氧氣的總質(zhì)量等于二氧化碳和水的總質(zhì)量。3鐵器生銹后質(zhì)量增加，是否符