安徽省江淮十校20某屆高中高三化學(xué)第一次聯(lián)考試題(含解析)

1、安徽省“江淮十?！?020屆高三化學(xué)第一次聯(lián)考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原干質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 1 6 Na 23 S 32 I 127第I卷（選擇題共48分）一、選擇題（本太題共16小題，每題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1. 安徽古代科學(xué)家方以智在其物理小識(shí)卷七金石類(lèi)中指出：有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水。其中的“硇水”指 ( )A. 硝酸 B. 硫酸 C. 鹽酸 D. 醋酸【答案】A【解析】硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故選A。2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 1L 0.1 moIL-1氨水

2、中含有OH -數(shù)日為0.1NAB. KIO3與HI溶液反應(yīng)時(shí)生成0.1molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAC. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子數(shù)均為5NAD. 0.1 mol N2與0.3mol H2通過(guò)高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數(shù)為0.2NA【答案】C【解析】A. 一水合氨是弱電解質(zhì)，所以1L 0.1 moIL-1氨水中含有OH -數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；B. KIO3與HI溶液反應(yīng)時(shí)+ 5I6H+=3I23H2O，3I25e-，生成0.1molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5/3NA，故B錯(cuò)誤；C. D2O和H218O的分子都含有10個(gè)中子，且它們的摩爾質(zhì)量都是20g/mo

3、l，l0gD2O和l0gH218O的物質(zhì)的量都是0.5mol，其中含有的中子數(shù)均為5NA，故C正確；D. 0.1molN2與0.3molH2通過(guò)高溫高壓催化劑，N2+3H22NH3，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以生成的氣體分子數(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)解釋不正確的是 ( )選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A廢舊電池回收處理電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境B開(kāi)啟啤酒瓶后產(chǎn)生大量氣泡壓強(qiáng)減小，氣體的溶解平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)C熱的純堿清除炊具殘留油污純堿與油污可直接發(fā)生反應(yīng)D工業(yè)上常用電解法制Na、Mg電解池的陰極析出物有強(qiáng)還原性A. A B. B C

4、. C D. D【答案】C【解析】A. 電池中往往含有鉛等重金屬離子，隨意丟棄電池可能會(huì)污染環(huán)境，所以廢舊電池需要回收處理，故A正確；B. 開(kāi)啟啤酒瓶后氣壓減小，氣體的溶解平衡向壓強(qiáng)增大的方向移動(dòng)，二氧化碳的溶解度變小，產(chǎn)生大量氣泡，故B正確；C. 熱的純堿清除油污，是因?yàn)榧儔A受熱水解程度增大，產(chǎn)生更多的氫氧化鈉，氫氧化鈉與油污發(fā)生反應(yīng)而將油污去除，故C不正確；D. 工業(yè)上常用電解法制Na、Mg等活潑金屬，是因?yàn)镹a、Mg等活潑金屬有強(qiáng)還原性，難以用一般的方法冶煉，故D正確。故選C。4. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是 ( )A. 二氯丙烷與六氯丙烷均有四種B. C2H6和C6 H14一定

5、互為同系物C. 石油裂解和油脂皂化均是由高分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程D. 乙酸的酯化反應(yīng)和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)【答案】C【解析】A. 二氯丙烷有四種，六氯丙烷可以看作八氯丙烷的二氫化物，也有四種，故A正確；B. C6H14可以是環(huán)烷烴，所以C2H6和C6H14不一定互為同系物，故B正確；C. 石油裂解是小分子烴的裂化反應(yīng)，油脂也是小分子，所以石油裂解和油脂皂化均是由小分子物質(zhì)生成小分子物質(zhì)的過(guò)程，故C不正確；D. 乙酸的酯化反應(yīng)和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)均屬于取代反應(yīng)，故D正確。故選C。5. 熒光素因顯亮綠色的熒光常用作吸附指示劑。它是用鄰苯二甲酸酐和間苯二酚，在無(wú)水氯化鋅作用下合成的，下

6、列說(shuō)法正確的是 ( )A. 上述三種有機(jī)物均屬于芳香烴B. 鄰苯二甲酸酐苯環(huán)上二氯代物共有3種C. 1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗6mol Br2D. 常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】A. 烴只含有碳、氫元素，上述三種有機(jī)物因?yàn)楹醵粚儆诜枷銦N，故A錯(cuò)誤；B. 鄰苯二甲酸酐苯環(huán)上有兩種氫原子，所以其二氯代物共有2種，故B錯(cuò)誤；C. 酚羥基的鄰、對(duì)位氫原子可與溴水反應(yīng)，所以1mol間苯二酚與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，故C錯(cuò)誤；D. 熒光素分子含有一個(gè)酚羥基、一個(gè)羧基，所以常溫下1mol熒光素與足量NaOH溶

7、液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故D正確。故選D。6. 下列關(guān)于NH4HCO3溶液的說(shuō)法正確的是 ( )A. 該溶液呈弱酸性，因?yàn)镹H4+水解能力強(qiáng)于HCO3-B. 該溶液中可以大量存存的離子有：Na+、Al3+、Cl-、NO3-C. 加入過(guò)量的NaOH溶液：NH4+ HCO3-+2OH- =NH3·H2O+CO32-十H2OD. 該溶液中由水電離出的c(OH-)<10-7mol/ L【答案】C.點(diǎn)睛：解答本題需要明確Ka(H2CO3)<Kb (NH3·H2O)，相應(yīng)水解程度HCO3-> NH4+。7. 下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 ( )A. 檢驗(yàn)溶

8、液中是否含有Ba2+：取少量待測(cè)液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有Ba2+B. 檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑是酸性KMnO4溶液C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有CO32-：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生D. 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42-或SO32-【答案】B【解析】A. 如果溶液中含有Ca2+、Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，會(huì)有硫酸鈣、硫酸銀等白色沉淀產(chǎn)生，所以不能確定溶液中含有Ba2+，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸亞鐵可將KMnO4還原而使酸性KMnO4溶液褪

9、色，故B正確；C. HCO3-、SO32-、HSO3-也可遇稀鹽酸產(chǎn)生大量氣泡，故C錯(cuò)誤；D. 也可能存在Ag+，產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，故D錯(cuò)誤。故選B。8. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1. 860. 991. 43I600. 750. 74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Q2-比R3-更容易失去電子B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之問(wèn)可兩兩相互反應(yīng)C. 元素X和Q形成的化合物中可能既含離子鍵，也含共價(jià)鍵D. 元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Q>Y【答案】A【解析】一

10、般地，主族元素的最高正價(jià)=主族序數(shù)。Y的最高正價(jià)為+7，所以Y是氯而不是氟。Q只有最低負(fù)價(jià)-2、沒(méi)有一般意義上的最高正價(jià)，所以Q是氧。R最高正價(jià)是+5，而且R的原子半徑小于氯，所以R是氮而不是磷。X、M、Z的最高正價(jià)分別是+1、+2、+3，原子半徑：X>M>Z>氯，所以X、M、Z分別是鈉、鎂、鋁。A.非金屬性：Q>R，所以還原性：Q2-<R3-，故A錯(cuò)誤；B. X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硝酸，它們之間可兩兩相互反應(yīng)，故B正確；C. 元素X和Q形成的化合物如過(guò)氧化鈉，既含離子鍵，也含共價(jià)鍵，故C正確；D. 非金屬性：Q>Y，所以

11、元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Y，故D正確。故選A。點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意氟、氧化合價(jià)的特殊性，氟因?yàn)榉墙饘傩宰顝?qiáng)而沒(méi)有正價(jià)，氧因?yàn)榉墙饘傩暂^強(qiáng)而沒(méi)有一般意義上的最高正價(jià)。9. 用灼燒法證明海帶中含有碘元素，各步驟選用的實(shí)驗(yàn)用品不必都用到的是實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)用品A步驟I：將海帶灼燒灰化B步驟2：將海帶灰溶解、過(guò)濾C步驟3：氧化濾液中的I-D步驟4：檢驗(yàn)碘元素A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】氧化濾液中的I-不必使用容量瓶，故選C。10. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中正確的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】A.若氣體易溶于水，則水會(huì)倒吸，故

12、A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化腐蝕橡膠，所以不能使用堿式滴定管盛裝，應(yīng)選擇酸式滴定管，故B錯(cuò)誤；C.硝酸具有揮發(fā)性，需要除去二氧化碳中的硝酸蒸氣，防止硝酸蒸氣對(duì)二氧化碳與硅酸鈉的反應(yīng)帶來(lái)干擾，故C錯(cuò)誤；D.收集二氧化硫氣體應(yīng)使用向上排空氣法，氣體要從長(zhǎng)管進(jìn)入，故D錯(cuò)誤。故選A。11. 某學(xué)習(xí)小組擬用如圖裝置制備氮化鈣（化學(xué)式為Ca3N2，極易與H2O反應(yīng)），下列說(shuō)法不正確的是 ( )A. 打開(kāi)活塞K通入N2，試管A內(nèi)有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明裝置氣密性良好B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽C. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸D. 反應(yīng)結(jié)束后，先熄滅

13、酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫后再關(guān)閉活塞K【答案】A【解析】A. 打開(kāi)活塞K通入N2，即使裝置漏氣，試管A內(nèi)也可能有氣泡產(chǎn)生故A不正確；B. 將產(chǎn)物Ca3N2放入鹽酸中，N3-與H+反應(yīng)生成NH4+，得到CaCl2和NH4Cl兩種鹽，故B正確；C. U形管中盛放的干燥劑若用濃硫酸，氣體將不能通過(guò)U形管，故C正確；D. 若先關(guān)閉活塞K，在反應(yīng)管冷卻至室溫的過(guò)程中容易引起試管中水倒吸，故D正確。故選A。12. 銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層弱酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如右圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )A. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了

14、原電池，鐵鉚釘發(fā)生還原反應(yīng)C. 銅極上的反應(yīng)有：2H+ +2e-= H2，O2+4e -十4H+= 2H2OD. 若在金屬表面涂一層油漆，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕【答案】B【解析】A. 若水膜中溶解了SO2，水膜中c(H)增大，則鐵鉚釘腐蝕的速率將加快，故A正確；B. 鐵、銅與弱酸性水膜形成了原電池，鐵鉚釘作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 銅極上的反應(yīng)有：水膜酸性較強(qiáng)時(shí)2H+2e-=H2，水膜酸性較弱或中性或堿性時(shí)O2+4e-十4H+=2H2O，故C正確；D. 若在金屬表面涂一層油漆，隔離空氣，可有效阻止鐵鉚釘被腐蝕，故D正確。故選B。13. 25時(shí)，向100mL 1molL-1 H2SO3

15、溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）B. 加入150mL NaOH溶液時(shí)，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)C. pH=7.19時(shí)，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)D. pH=7時(shí)c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)【答案】D14. 300時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol

16、充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g) H<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列說(shuō)法正確的是 ( )A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)=2.0×10-2mol/(L·min)B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變C. 當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡D. 該反應(yīng)在250時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44【答案】B【解析】A. 前2min的平均反應(yīng)速率v(X)= v(Y)=(0.04/10/2) mol

17、/(L·min)=2.0×10-3mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B. 其他條件不變，再充入0.1 mol X和0.1mol Y，相當(dāng)于加壓，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量不變化，所以加壓平衡不移動(dòng)，再次平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確；C. 當(dāng)v逆(Y)=2v正(Z)=4v正(Y)時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)在300時(shí)，平衡常數(shù)為1.44，降溫平衡右移，250時(shí)的平衡常數(shù)大于1.44，故D錯(cuò)誤。故選B。15. 已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) H=+468.2 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5

18、 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是 ( )A. C(s)的燃燒熱為393.5kJB. 右圖可表示由C生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C. O2(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD. Fe2O3(s)+32C(g)=32CO2(g)+2Fe(s) H <234.1 kJ/mol【答案】D【解析】A. C(s)的燃燒熱為393.5kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B. C生成CO2的反應(yīng)需要加熱條件以提高反應(yīng)物的能量，右圖不能表示由C生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C. 將上述兩個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式相加減可得4Fe(s)+3O2(g)=2

19、Fe2O3(s) H=-1648.7kJ/mol，所以O(shè)2(g)與Fe(s)反應(yīng)放出824.35kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，故C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)镕e2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s) H=+234.1kJ/mol C(s)=C(g) H>0，所以Fe2O3(s)+32C(g)=32CO2(g)+2Fe(s) H <234.1 kJ/mol。故D正確。故選D。16. 常溫下，金屬離子(Mn+)濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示已知：pM=-lgc(Mn+)，且假設(shè)c(Mn+)10-6mol/L認(rèn)為該金屬離子已沉淀完全。根據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是( )A

20、. 常溫下，KspMg(OH)2<KspFe(OH)2B. 可以通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+C. 除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH<4D. pM與Ksp之間的關(guān)系式為：pM=lgKsp- nlgc(OH-)【答案】C【解析】A. 常溫下，pH一定時(shí)c(Mg2+)>c(Fe2+)，所以KspMg(OH)2>KspFe(OH)2，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)Cu2+完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e2+已經(jīng)開(kāi)始沉淀，所以不能通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+，故B錯(cuò)誤；C. 當(dāng)3pH<4時(shí)，F(xiàn)e3+完全沉淀，而Cu2+不會(huì)沉淀，所以除去Cu2+中少量F

21、e3+，可控制溶液3pH<4，故C正確；D. Ksp=c(Mn+)c(OH-)n，c(Mn+)=Ksp/c(OH-)n，pM=-lgc(Mn+)=-lgKsp/c(OH-)n=-lgKsp+nlgc(OH-)，故D錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：解答本題需要特別注意圖中直線(xiàn)是金屬氫氧化物的溶解平衡直線(xiàn)。第卷（非選擇題 共52分）二、填空題（共有5小題，共52分。）17. 已知下圖九種物質(zhì)均是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應(yīng)為黃色，B常溫常壓下為無(wú)色易揮發(fā)的液體。E為合成食品保鮮膜的單體，回答下列問(wèn)題：（1）A是_（填化學(xué)式），為_(kāi)化合物（填“離子

22、”或“共價(jià)”）。（2）E的電子式為_(kāi)，G的水溶液為_(kāi)（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”）。（3）寫(xiě)出B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（4）F的核磁共振氫譜有_個(gè)峰?！敬鸢浮?(1). NaCl (2). 離子 (3). (4). 強(qiáng)酸 (5). CH3CH2OHCH2 =CH2+H2O (6). 消去反應(yīng) (7). l【解析】本題主要考查氯化鈉等物質(zhì)的性質(zhì)。X、Y、Z為單質(zhì)，A、E、F、G為二元化合物，A的焰色反應(yīng)為黃色，X是鈉。相應(yīng)地，Z是氫氣，F(xiàn)是乙烷。E為合成食品保鮮膜的單體，E是乙烯。B常溫常壓下為無(wú)色易揮發(fā)的液體，B是乙醇。（1）A可以是NaCl，為離子化合物。（2）E的電子式為，G

23、的水溶液為強(qiáng)酸。（3）B與濃D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2 =CH2+H2O，該反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)。（4）F的核磁共振氫譜有1個(gè)峰。18. 某課外小組的同學(xué)擬用下圖所示的裝置從含碘廢液（除H2O外，還有I2、I-等）中回收碘?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置D的作用是_。（3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從_（填“a”或“b”）進(jìn)入，反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進(jìn)行，其主要原因是_。（4）三口燒瓶中液體經(jīng)過(guò)濾得粗碘，粗碘可經(jīng)_（填操作名稱(chēng)）得到純碘。（5）為測(cè)定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調(diào)節(jié)溶液pH后，滴加2滴

24、淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.15mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)，含碘廢水中I2的含量=_mg/mL（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）?！敬鸢浮?(1). MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (2). 圓底燒瓶 (3). 吸收未反應(yīng)的Cl2，防止污染空氣 (4). a (5). 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 (6). 升華 (7). 當(dāng)最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色 (8). 0.576【解析】本題主要考查氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)。（1）裝置A中

25、產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。（2）儀器X的名稱(chēng)為圓底燒瓶；裝置D的作用是吸收來(lái)反應(yīng)的Cl2，防止污染空未。（3）通常冷凝管中的冷凝水“下進(jìn)上出”，裝置C中球形冷凝管冷卻水從下口a進(jìn)入，反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH=2進(jìn)行，其主要原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度。（4）三口燒瓶中液體經(jīng)過(guò)濾得粗碘，粗碘可經(jīng)升華得到純碘。（5）為測(cè)定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調(diào)節(jié)溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.15mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴Na2S2O3

26、標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。I2 S2O32-，m(I2)=0.02500mol/L×18.15mL/2×254g/mol=57.6mg，含碘廢水中I2的含量=57.6Mg/100Ml=0.576mg/mL。19. 已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) H =-173.6 kJ/mol（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=n(H2)n(CO2)。圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)開(kāi)。圖2中m1、m2、m3投料比從大到小的順序

27、為_(kāi)，理由是_。（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。曲線(xiàn)b代表的物質(zhì)為_(kāi)（填化學(xué)式）。圖3中P點(diǎn)時(shí)。CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來(lái)計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）【答案】 (1). T3>T2>T1 (2). m1>m2>m3 (3). 相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大 (4). CO2 (5). 66.7% (6). 0. 250 （MPa）-4【解析】本題主要考查化學(xué)

28、平衡。（1）升溫，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率降低，所以圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)門(mén)3>T2>T1。圖2中m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)閙1>m2>m3，理由是相同溫度下，增大氫氣的量，平衡正向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大。（2）升溫，平衡左移，CO2、H2增多，CO2增多的程度較小，所以曲線(xiàn)b代表的物質(zhì)為CO2。圖3中P點(diǎn)時(shí)。H2與H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，CO2的轉(zhuǎn)化率等于H2的為2/3=66.7%。T4溫度時(shí)，CO2、H2、C2H5OH、H2O的分壓p分別是10%5MPa、40%5MPa、10%5MPa、40%5MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=p(C2H

29、5OH)p3(H2O)p2(CO2)p6(H2)=0.250(MPa)-4。20. 輕質(zhì)氧化鎂是新型功能復(fù)合材料的重要添加劑，可由菱鎂礦(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備，其制備流程如下：（1）酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有_；提高礦物的浸取率可采取的措施有_。（各答一條即可）（2）濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；濾渣I的主要成分為_(kāi)和_（填化學(xué)式）。（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =89的目的是_，若氨水加的量較多使pH >9，則最終氧化鎂的產(chǎn)量會(huì)_（填“增大”“不變”或“減小”）。（4）沉鎂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（5）流程中“焙燒

30、”操作若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，樣品應(yīng)放在_中加熱（填儀器名稱(chēng)），當(dāng)_時(shí)，說(shuō)明固體樣品已分解完全。【答案】 (1). 將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度 (2). 適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過(guò)程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等（任寫(xiě)一條） (3). Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (4). CaSO4 (5). SiO2 (6). 使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀 (7). 減小 (8). CO2 +2NH3·H2O+Mg2+=MgCO3+2NH4+ +H2O (9). 坩堝 (10). 前后兩次稱(chēng)量固體的質(zhì)量不變(或前后兩次稱(chēng)量固體質(zhì)量差小于0. lg)【解析】本題主要考查對(duì)于由菱鎂礦為原料制備氧化鎂流程的評(píng)價(jià)。（1）酸溶時(shí)，為了提高酸溶速率可采用的措施有將菱鎂礦粉碎、適當(dāng)提高酸溶時(shí)的溫度；提高礦物的浸取率可采取的措施有適當(dāng)延長(zhǎng)酸溶時(shí)間、溶解過(guò)程中不斷攪拌、多次浸取、減小菱鎂礦的顆粒度等（2）濃硫酸與Al2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O；濾渣I的主要成分為不溶于酸的SiO2和生成的微溶物CaSO4。（3）用氨水調(diào)節(jié)溶液pH =89的目的是使濾液中的Al3+與Fe3+完全沉淀，若氨水加的量較多使pH>9，濾渣II含有氫氧化鎂沉淀，則最終