質(zhì)量守恒定律典型題練習(xí)

1、質(zhì)量守恒定律1概念：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、對概念的理解： 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)，不能用于物理變化例如，將2g水加熱變成2g水蒸氣，這一變化前后質(zhì)量雖然相等，但這是物理變化，不能說它遵守質(zhì)量守恒定律。 質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不包括其他方面的守恒，如對反應(yīng)物和生成物均是氣體的反應(yīng)來說，反應(yīng)前后的總質(zhì)量守恒，但是其體積卻不一定守恒。 質(zhì)量守恒定律中的第一個“質(zhì)量”二字，是指“參加”化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，不是所有反應(yīng)物質(zhì)量的任意簡單相加。3、質(zhì)量守值定律的實驗探究：(1) 實驗裝置 無氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反

2、應(yīng)可在敞口裝置中進(jìn)行， 有氣態(tài)物質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行 為確保實驗成功，有時在裝置上系一個氣球來保證裝置的密閉。4、質(zhì)量守恒定律要抓住“六個不變”，“兩個一定變”“兩個可能變”。六個不變宏觀反應(yīng)前后的總質(zhì)量不變元素的種類不變元素的質(zhì)量不變微觀原子的種類不變原子的數(shù)目不變原子的質(zhì)量不變兩個可能變分子的總數(shù)可能變元素的化合價可能變兩個一定變物質(zhì)的種類一定變構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變?？碱}型：1、表格型2、求化學(xué)式（1）根據(jù)原子種類、原子數(shù)目不變（2）依據(jù)質(zhì)量比3、燃燒法測定物質(zhì)組成：依據(jù)元素種類、元素質(zhì)量不變典型習(xí)題:1、如圖是反映某個化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時間的變化關(guān)系,化的描述中

3、，正確的是（）A. 充分反應(yīng)后，乙+丙二甲的質(zhì)量B. 物質(zhì)甲的相對分子質(zhì)量大于乙C. 此化學(xué)反應(yīng)中，不遵守質(zhì)量守恒定律D. 此化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)2、在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化見下表下列說法中不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量/g83254反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量/g164x24A. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)B. B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑C. 甲、乙兩種物質(zhì)間參加反應(yīng)的質(zhì)量比為1:4D. 乙、丁兩種物質(zhì)間反應(yīng)的質(zhì)量比為7:5解題技巧：（1）依據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，求得x=5（2）反應(yīng)前后質(zhì)量的變化有幾種情況：反應(yīng)物：質(zhì)量減少生成物：質(zhì)量增加

4、催化劑：質(zhì)量不變雜質(zhì)：質(zhì)量不變，故可推測知道：質(zhì)量減少的是反應(yīng)物、增加的是生成物質(zhì)量不變的要么是催化劑，要么是雜質(zhì)(所以一定是催化劑是錯誤的)(3) 寫出反應(yīng)表達(dá)式若為A+B=C化合反應(yīng)，C為化合物，A、B無法確定若為A=B+C分解反應(yīng)，A為化合物，BC無法確定3、化學(xué)上常用燃燒法測定有機(jī)物的組成現(xiàn)取3.2克某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒，除生成4.4克CO和3.6克H2O外，沒有其他物質(zhì)生成則該有機(jī)物中()A. 一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素B. 一定含有碳、氫、氧三種元素C. 一定含有碳、氧兩種元素，可能含有氫元素D. 只含碳、氫，不含氧元素點撥：(1) 根據(jù)元素種類不變：定性分析

5、(2) 根據(jù)元素質(zhì)量不變：定量分析4、1.6g某物質(zhì)完全燃燒后生成4.4gCQ和3.6gH2。，關(guān)于該物質(zhì)的組成有以下論斷：一定含C、H;一定不含0;可能含0;一定含0;分子中C、H的原子數(shù)之比為1:2;分子中C、H的原子數(shù)之比為1:4。其中正確的是A. BC.D.點撥：(1) 先確定元素質(zhì)量比(2) 根據(jù)原子個數(shù)比求元素質(zhì)量比，選擇題常用代入法5、甲和乙在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是()O氫原子8諭8eft0碳原子甲乙丙丁氧原子A. 丙的相對分子質(zhì)量為24B.生成的丙和丁的分子個數(shù)比為2:1C. 反應(yīng)刖后分子總數(shù)不變D.發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為22：36、工

6、業(yè)上用甲、乙制備化學(xué)肥料丙，同時生成丁根據(jù)下圖得出的結(jié)論中,不正確的是()甲乙一定條件反應(yīng)后丙丁反應(yīng)前o氫原子氧原子氮嫌子碳原子A. 甲的化學(xué)式為NHB. 乙和丁屬于氧化物C. 丙中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為23.3%D.反應(yīng)中的甲和乙分子個數(shù)比為2:7、電石(主要成分為CaQ和水反應(yīng)可制取乙炔(C2H)，同時生成X,反應(yīng)表示為：CaC+2HO-X+CH4,X的化學(xué)式是()A. CaCOB.Ca(HC(3)2C.CaOD.Ca(OH)2點撥：求化學(xué)式的該種題型依據(jù)(1) 原子種類不變：定性分析(2) 原子數(shù)目不變：定量分析8、如圖為某化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量與時間的關(guān)系圖，下列判斷不正確的是A. 丁可能是

7、催化劑B. 乙和丙是生成物C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D. ts時，甲的質(zhì)量一定等于乙和丙的質(zhì)量之和9、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分物質(zhì)的質(zhì)里g5000500050O2211乙25%乙斗1%反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法正確的是(A. 該反應(yīng)可能是分解反應(yīng)B. 丁一定是化合物C. 丙一定是這個反應(yīng)的催化劑D. 參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量一定等于生成的丁和乙的質(zhì)量之和10、下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是(D.B.電解水固體f曹質(zhì)ig0通入H:的質(zhì)量g氫氣還原一疋量氧化銅11、某物質(zhì)在空氣中燃燒時，有二氧化碳、水和二氧化硫生成則此物質(zhì)肯定含有的元素是（）A.碳、氫、12、

8、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)3X+2Y=4Z勺說法中，正確的是（）A. 3克X和2克丫恰好完全反應(yīng)，生成4克ZB. 反應(yīng)中XYZ三種物質(zhì)的質(zhì)量比為3:2:4C. 若XY的相對分子質(zhì)量比為2:6,則1克X與2克丫反應(yīng)會生成3克ZD. XY中至少有一種物質(zhì)是單質(zhì)13、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A. 紙燃燒化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小B. 鎂條燃燒，生成物的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大C. 5g蔗糖溶于95g水中，溶液總質(zhì)量為100gD. 高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少14、在化學(xué)反應(yīng)A+4C中，6gA跟足量的B反應(yīng)，生成17gC,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是()A.5gB.3gC.8gD.11g15、下列現(xiàn)象可

9、用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A.10g水受熱變成10g水蒸氣B.紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小C.鎂在空氣中灼燒后，質(zhì)量增加D.蠟燭受熱熔化，冷卻后質(zhì)量不變16、已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學(xué)方程式表達(dá)為：2Mg+X=2MgO+C則X的化學(xué)式為;該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng).標(biāo)出氧化鎂中鎂元素的化合價0子一E舁紛一梅予17、純凈物A可用作氣體燃料.在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160gB按圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時，生成132gC和72gD.亦|4真ABcn(1)參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是.已知A的相對分子質(zhì)量為44,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是B、C、D中屬于化合物的是.

10、(4) 說出C粒子的微觀含義.中考真題：2011年(3分)一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)/g待測6.602.7(1) 則反應(yīng)后A的質(zhì)量為;該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是(2) 該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為。2012年（2分）2. 一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：純凈物乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g2.34000反應(yīng)后質(zhì)量/g002.22.7待測A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為1.5gB.X中一定含有碳元素和氧元素C.X中一定含有碳元素和氫元素D.X中兩種元素的

11、質(zhì)量比是1:12.電解食鹽水可制燒堿：2NaCI+2HO=2NaOH+b+XT，貝UX的化學(xué)式為2013年（2分）1. 下列圖示實驗所得出的結(jié)論中，不正確的是（）A. 氧氣約占空氣體積的1/5B. 二氧化碳的密度比空氣大且不支持燃燒C. 天平不平衡說明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D. 燃燒條件之一是溫度需達(dá)到可燃物的著火點2、C12常作自來水消毒劑，其實驗室制法為：Mn命4HC1（濃）X+CI2T+2HOX的化學(xué)式為。2014 年（2分）一定條件下，4.8gCH4與16.0gO2恰好完全反應(yīng)，生成10.8gH2O4.4gCO2和物質(zhì)X.則X的質(zhì)量為g；該反應(yīng)方程式中Q與X化學(xué)計量數(shù)之比為.2015

12、 年（4分）1、在點燃條件下，2.6gC2H與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO。貝Ux=;化學(xué)方程式為。2、為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗。該實驗?zāi)芊襁_(dá)到實驗?zāi)康?請說明理由。2016 年（3分）1、偏二甲肼（CHN）與NO反應(yīng)放出的能量能把火箭送入太空該化學(xué)方程式為A.X的化學(xué)式為CQB.偏二甲肼中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.生成2和HQ的質(zhì)量比為14:9CHN+2NQ2XT+3NT+4HQT,下列說法正確的是（）2.葡萄糖酸鋅（G2H2Q4Zn）中所含人體必需的微量元素是_.2015年諾貝爾獎獲得者屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素是一種抗瘧疾藥,若14.1g青蒿素燃燒生成33.0gCQ和9.9gHQ,則青蒿素中氧的質(zhì)量與其燃燒消耗氧氣的質(zhì)量之比為知識小結(jié)課堂作業(yè)1、化學(xué)反應(yīng)前后發(fā)生改變的是（）A.物質(zhì)的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.元素的種類D.原子的數(shù)目2、如圖裝置不能用作證明質(zhì)量守恒定律實驗的是（）3、現(xiàn)將AB兩種物質(zhì)各20g置于密閉容器中混合加熱，A完全反應(yīng)，生成16gC和8gD,則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（）A.1:1B.2:1C.5:1D.44、在下列各項：物質(zhì)種類物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類分子種類分子數(shù)目原子種類原子數(shù)目