鹽溶液的酸堿性(第2課時)

1、鹽類的水解程度很小，通常不生成沉淀、氣鹽類的水解程度很小，通常不生成沉淀、氣 體，也不發(fā)生分解。故體，也不發(fā)生分解。故不標(biāo)不標(biāo)、，也，也不不 寫其分解形式。寫其分解形式。7 7、水解離子方程式的書寫、水解離子方程式的書寫 水解反應(yīng)是可逆的，一定條件下可達(dá)到水解水解反應(yīng)是可逆的，一定條件下可達(dá)到水解 平衡，用平衡，用 表示。表示。找出真正參加水解反應(yīng)的離子作為反應(yīng)物找出真正參加水解反應(yīng)的離子作為反應(yīng)物 （弱酸的陰離子或弱堿的陽離子）（弱酸的陰離子或弱堿的陽離子）。多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主，多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主， 可只寫第一步?？芍粚懙谝徊?。CO32 _ + H2O H

2、CO3_ + OH_HCO3_ + H2O H2CO3 + OH_強酸弱堿組成的鹽：陽離子水解，一步強酸弱堿組成的鹽：陽離子水解，一步表示，如表示，如AlCl3： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 7、水解離子方程式的書寫、水解離子方程式的書寫強堿弱酸組成的鹽：陰離子水解，強堿弱酸組成的鹽：陰離子水解，多元弱酸根水解分步表示，以第一步為多元弱酸根水解分步表示，以第一步為主，可只寫第一步。如主，可只寫第一步。如Na2S： S 2-+H2O HS-+OH-， HS-+H2O H2S+OH-多元弱堿電多元弱堿電離一步寫，離一步寫，多元弱酸電多元弱酸電離分步寫。離分步寫。水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子

3、式（左水和弱電解質(zhì)應(yīng)寫成分子式（左“水水”右右“弱弱” ）鹽類的水解程度很小，通常不生成沉淀、鹽類的水解程度很小，通常不生成沉淀、氣體，也不發(fā)生分解。用可逆符號氣體，也不發(fā)生分解。用可逆符號 ，故不標(biāo)故不標(biāo)、，也不寫其分解形式。，也不寫其分解形式。歸納：歸納：練習(xí)：練習(xí)：寫出下列鹽水解的離子方程式，寫出下列鹽水解的離子方程式，并指出溶液的酸堿性：并指出溶液的酸堿性： K2S FeCl3 KHCO3 S2 _ + H2O HS_ + OH_ HCO3_ + H2O H2CO3 + OH_ HS_ + H2O H2S + OH_ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+( (NH4) )

4、2SO4酸性酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性探究：溫度對水解的影響探究：溫度對水解的影響 有學(xué)生做如下實驗，將盛有滴加酚酞有學(xué)生做如下實驗，將盛有滴加酚酞的的CHCH3 3COONaCOONa的試液加熱時，觀察到的現(xiàn)象的試液加熱時，觀察到的現(xiàn)象是是 ，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是是 。 中和中和水解水解CH3COO_ + H2O CH3COOH + OH_CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH紅色逐漸加深紅色逐漸加深鹽類水解是吸熱反應(yīng)，鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進(jìn)水解。升溫能促進(jìn)水解。酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水-Q-Q7、影響鹽類水解的因素影響鹽類

5、水解的因素填表：填表：改變改變條件條件平衡平衡移動移動CH3COO- OH-水解水解程度程度加入加入CH3COONa通入通入HCl升溫升溫加加加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大9 9、酸式鹽溶液的酸堿性：、酸式鹽溶液的酸堿性：NaHCO3 、 NaHSO3溶液分別顯什么性？為什么？溶液分別顯什么性？為什么？討論：討論： HCO3_ + H2O H2CO3 + OH

6、_ HSO3_ + H2O H2SO3 + OH_ HSO3_ H+ + SO32_ HCO3_ H+ + CO32_ NaHCO3 ： NaHSO3 ：顯顯堿性堿性顯顯酸性酸性 一般強堿弱酸的酸式鹽溶液顯堿性，一般強堿弱酸的酸式鹽溶液顯堿性，但但NaHSO3 、NaH2PO4 、NaHSO4顯酸性。顯酸性。結(jié)論：結(jié)論： 判斷或解釋鹽溶液的酸堿性判斷或解釋鹽溶液的酸堿性(3)(3)比較溶液中離子濃度的大小比較溶液中離子濃度的大小例：明礬溶液中各離子濃度大小比較例：明礬溶液中各離子濃度大小比較 10、鹽類水解的應(yīng)用：、鹽類水解的應(yīng)用：(2)(2)根據(jù)鹽溶液的根據(jù)鹽溶液的pHpH值判斷相應(yīng)酸或堿的

7、相對強值判斷相應(yīng)酸或堿的相對強弱弱 2（4 4）泡沫滅火器的滅火原理）泡沫滅火器的滅火原理Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 cab（5）熱的純堿溶液去污效果更好）熱的純堿溶液去污效果更好CO32_ + H2O HCO3_ + OH_ - Q（6）凈水劑的凈水原理：）凈水劑的凈水原理： 如：明礬、如：明礬、FeFe3+3+鹽能凈鹽能凈水，是因為水解生成水，是因為水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 、 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體有膠體有較強的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。較強的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+這是因為草木灰中的這是

8、因為草木灰中的K K2 2COCO3 3與氮肥相遇后雙水解與氮肥相遇后雙水解造成氮的損失。造成氮的損失。（7 7）合理使用化肥和改良土壤：）合理使用化肥和改良土壤：如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。 同樣草木灰和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。同樣草木灰和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。(8) (8) 配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。配制易水解的鹽溶液時，需考慮抑制鹽的水解。 CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4配制鐵、鋁、銅、鉛、錫等鹽溶液時，要加入一定量配制鐵、鋁、銅、鉛、錫等鹽溶液時，要加入一定量相應(yīng)的酸來抑制水解。相應(yīng)的酸來抑制水

9、解。(9)(9)某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時要考慮鹽某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時要考慮鹽的水解。的水解。如：把鎂粉放入如：把鎂粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體。溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體。 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 電荷守恒：電荷守恒： 溶液中的守恒關(guān)系溶液中的守恒關(guān)系 電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解或電離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總離，離子種類增多了，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。是守恒的。 物料守恒：物料守恒： 如如NaNa2 2S S溶液中，溶液中，S S2 2能水解，故能水解，

10、故S S元素以元素以S S2 2、HSHS- -、HH2 2S S三種形式存在，它們之間有如三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：下守恒關(guān)系：c (Na) = 2c (S2) 2c (HS-) 2c (H2S)NaNa+ +H+H+ +=OH=OH- -+HCO+HCO3 3 - -+2CO+2CO3 32-2- NaNa+ +、 COCO3 32 2- -OHOH- - 、HH+ + 、 HCOHCO3 3- -COCO3 32-2- +HCO +HCO3 3- -+H+H2 2COCO3 3=0.1=0.1COCO3 3HCOHCO3 3COCO3 3COCO3 3HCOHCO3 3電荷守

11、恒電荷守恒物料守恒物料守恒 選擇制備鹽的途徑時要考慮鹽的水解。選擇制備鹽的途徑時要考慮鹽的水解。 Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3+ 3H2S 中和滴定指示劑的選擇時要考慮鹽的水解。中和滴定指示劑的選擇時要考慮鹽的水解。 強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽混合時要考慮鹽類強酸弱堿鹽與強堿弱酸鹽混合時要考慮鹽類 水解，即發(fā)生雙水解。水解，即發(fā)生雙水解。某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時要考慮鹽的水解。某些活潑金屬與強酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時要考慮鹽的水解。如：把鎂粉放入如：把鎂粉放入NHNH4 4ClCl溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體。溶液中，會劇烈反應(yīng)并放出氣體。 NH4+ + H2O NH3H2O +

12、 H+ 2H+ + Mg Mg2+ + H2如：貯存強堿弱酸鹽如：貯存強堿弱酸鹽(Na(Na2 2COCO3 3、NaNa2 2S)S)時，試劑瓶不能時，試劑瓶不能 用玻璃塞而要使用膠塞。用玻璃塞而要使用膠塞。 （1212）試劑貯存時要考慮鹽的水解。）試劑貯存時要考慮鹽的水解。（1111）加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷應(yīng)考慮鹽的水解。）加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷應(yīng)考慮鹽的水解。有些鹽，如有些鹽，如FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2，由溶液蒸干得晶體時，由溶液蒸干得晶體時，必須在蒸發(fā)過程中必須在蒸發(fā)過程中不斷通入不斷通入HClHCl氣體，以抑制氣體，以抑制FeClFeCl3 3、MgClMg

13、Cl2 2的水解。的水解。 蒸干：蒸干：FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3+ 3HCl（13）熱的純堿溶液去污效果更好）熱的純堿溶液去污效果更好CO32_ + H2O HCO3_ + OH_ - Q Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（14）凈水劑的凈水原理：）凈水劑的凈水原理： 如：明礬、如：明礬、FeFe3+3+鹽能凈水，鹽能凈水，是因為水解生成是因為水解生成Al(OH)Al(OH)3 3 、 Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體有較強膠體有較強的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。的吸附能力，可吸附雜質(zhì)。 FeCl3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl灼燒：灼燒：2Fe(O

14、H)3 Fe2O3 + 3H2O 這是因為草木灰中的這是因為草木灰中的K K2 2COCO3 3與氮肥相遇后雙水解與氮肥相遇后雙水解造成氮的損失。造成氮的損失。（1515）泡沫滅火器的滅火原理）泡沫滅火器的滅火原理（1818）溶液凈制）溶液凈制 Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+ 3CO2 例：例：MgCl2溶液中除去溶液中除去FeCl3所用試劑：所用試劑：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+MgO、MgCO3、Mg(OH)2（1717）物質(zhì)鑒別時要考慮鹽的水解。）物質(zhì)鑒別時要考慮鹽的水解。（1616）合理使用化肥和改良土壤：）合理使用化肥和改良土壤：CO32- NH4

15、+ NH 3 HCO3-如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。 同樣草木灰和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。同樣草木灰和過磷酸鈣混用會降低磷肥的肥效。 多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析 溶液中微粒濃度大小的比較溶液中微粒濃度大小的比較 不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中 其他離子對它的影響。其他離子對它的影響。 多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析 混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析要進(jìn)行綜合分析 質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒

16、：HCOHCO3 3COCO3 3探究探究5 5：食物的酸堿性與酸堿度（：食物的酸堿性與酸堿度（P53P53） 牛奶中含有牛奶中含有鉀、鈉、鎂、鐵、鋅、銅、硒等多種礦物鉀、鈉、鎂、鐵、鋅、銅、硒等多種礦物質(zhì)質(zhì), ,是以堿性元素為主，所以牛奶是堿性食品。是以堿性元素為主，所以牛奶是堿性食品。 酸奶是用乳酸菌發(fā)酵而成。乳酸使酸奶是用乳酸菌發(fā)酵而成。乳酸使pHpH降低降低, ,是酸性是酸性的的. . 其實不是酸味的東西就是酸性的，就像葡萄、桔子其實不是酸味的東西就是酸性的，就像葡萄、桔子等水果，味酸，但是是堿性食物。等水果，味酸，但是是堿性食物。 常見的堿性食品有常見的堿性食品有蔬菜、水果、蔬菜、水果、 豆類、牛奶、杏仁、栗子、椰子、豆類、牛奶、杏仁、栗子、椰子、 大豆及其制品、茶等。大豆及其制品、茶等。2121世紀(jì)的飲料新寵世紀(jì)的飲料新寵蘋果醋飲料蘋果醋飲料 蘋果醋飲料是以優(yōu)質(zhì)濃縮蘋果汁為原料，發(fā)酵成蘋果酒精，然后接入醋酸菌種，用奧爾蘭法把蘋果酒精代謝為蘋果醋，調(diào)配出1%3%不同酸度的蘋果醋飲料。 一一 酸性口感的堿性飲料酸性口感的堿性飲料 蘋果醋酸飲料是一種口感呈酸性，在體內(nèi)代謝后成堿性在體內(nèi)代謝后成堿性，有中和魚、肉、蛋、米、面等呈酸性食品的功能性堿性飲料。二二 新一代功能性健康型飲料新一代